1、组成结构分析法
2、硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4
3、二氧化硅与*反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
4、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温CaSiO3
6、粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO
7、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
8、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
9、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O（g）= F3O4 + 4H2↑
11、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
12、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca（OH）2
13、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
14、离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
15、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
16、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
17、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
18、物质的量n(mol)= m/M
19、溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
20、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
21、(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
22、氧化性：氧化剂>氧化产物
23、Fe2+及Fe3+离子的检验：
24、主要反应的化学方程式：
25、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
26、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
27、分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
28、分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
29、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
30、氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
31、氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
32、二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
33、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
34、二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
35、硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
36、硅与*反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
37、在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
38、海水中提取镁涉及反应：
39、二氧化硅与*反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
40、硅与*反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
——化学中考复习资料 50句菁华
1、化合反应：A+B+…==C
2、分解反应：A==B+C+…
3、置换反应：A+BC==B+AC
4、复分解反应：AC+BD====AD+BC
5、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
6、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
7、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
9、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
10、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
11、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
12、酸与某些金属反应，生成盐和氢气
13、〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
14、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
15、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
16、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
17、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜
18、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。
19、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
20、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
21、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
22、把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌)
23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
24、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
27、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
28、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
29、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
30、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
31、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
32、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
33、物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。
34、物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。
35、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。
36、实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑
37、探究题：氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
38、O2:分离液态空气
39、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
40、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
41、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
42、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
43、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
44、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
45、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
46、日常生活中应用最广泛的金属是铁
47、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
48、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
49、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
50、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。
——高一化学知识点总结 50句菁华
1、原子的电子构型与周期的关系
2、元素周期表的分区
3、铁片与硫酸
4、钠与水反
5、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
6、影响化学*衡的因素
7、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
8、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
9、有活泼性不同的两个电极；
10、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
11、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
12、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水*的标志之一）
13、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
14、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
15、物理性质：
16、内因(主要因素)
17、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
19、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑
20、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o
21、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
22、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
23、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
24、胶体的分类：
25、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.
26、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
27、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
28、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—
29、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
30、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。
31、海水资源的利用：
32、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
33、一定物质的量浓度溶液的配制
34、实验中意外事故的处理方法
35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
36、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°。
37、影响原子半径大小的因素：
38、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
39、常温下为液体的单质：Br2、Hg
40、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
41、硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
42、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
43、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
44、SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。
45、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。
46、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
47、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
48、胶体的制备
49、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
50、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
——高一语文复习资料 40句菁华
1、风华正茂
2、似水流年
3、汗流浃背
4、鬼迷心窍
5、不可或缺
6、瞠目结舌
7、举棋不定
8、愁肠百结
9、含辛茹苦
10、金蝉脱壳
11、一鸣惊人
12、责无旁贷
13、一丘之貉
14、言简意赅
15、量体裁衣
16、刚愎自用
17、鹬蚌相争
18、炙手可热
19、贫嘴薄舌
20、安土重还：安于本乡本土，不愿轻易迁移。重，看得很重。
21、抱残守缺：形容保守不知改进。
22、杯水车薪：用一杯水去救一车着了火的柴。比喻无济于事。
23、别无长（cháng）物：没有多余的东西。形容穷困或俭朴。
24、不可理喻：没法跟他讲道理。形容蛮横或固执。比喻，使明白。
25、不孚众望：不能使群众信服。孚，使人信服。
26、不为（wéi）已甚：指对人的责备或处罚适可而止。已甚，过分。
27、不以为然：不认为是对的，含有轻视意。然，对，正确。
28、不以为意：不放在心上，不加注意。
29、不刊之论：形容不能改动或不可磨灭的言论。刊，削除，修改。
30、诚惶诚恐：惶恐不安。原是君主时代臣下给君主奏章中的套语。
31、予虽浩然无所愧怍，然微以自文于君亲。
32、然五人之当刑也，意气扬扬，呼中丞之名而詈之，谈笑以死。断头置城上，颜色不少变。
33、而五人生于编伍之间，素不闻诗书之训，激昂大义，蹈死不顾，亦曷故哉？
34、以其无礼于晋，且贰于楚也。
35、如今人方为刀俎，我为鱼肉，何辞为？
36、模拟练习。
37、复习方法用心――采取省时高效的复习方法提高复习效率，避免机械重复作业练习，为学生真正减负。
38、将子无怒 古义：对人的尊称 今义：儿子
39、名词用作状语：
40、使动用法：
——中考化学复习资料 50句菁华
1、在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
2、混合物的分离
3、在饱和溶液中：
4、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
5、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
6、碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)
7、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
8、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
9、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
10、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
11、氢氯酸(HCl)：盐酸 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受
12、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为—3价，后面的n为+5价）
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
15、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
16、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
17、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
18、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19、过滤操作中有“三靠”：
20、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
21、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
22、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾
23、质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。
24、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
25、知识梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症，缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。
26、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。
27、元素种类不同：是因为质子数不同。
28、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
30、原子的结构：
31、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
32、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
33、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
34、石油、煤、天然气都是混合物。
35、化学变化的本质特征是有新物质生成。
36、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
37、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
38、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
41、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
42、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
43、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
44、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
45、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
46、复分解反应：AC+BD====AD+BC
47、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端
48、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
49、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
50、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
——高一必修1化学方程式 50句菁华
1、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑
2、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3+2H2O
3、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
4、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
5、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
6、Cl2与碱溶液的反应
7、2SO2+O22SO3
8、与水反应：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O==H2SO4
9、合成氨：N2+3H22NH3
10、NH3
11、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
12、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
13、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
14、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
15、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
16、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
18、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
19、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
20、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
21、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
22、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO
23、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
24、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
25、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
26、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl
27、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
28、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
29、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO
30、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
31、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
32、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
33、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3
34、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
35、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
36、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
37、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
38、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
39、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
40、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
41、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
42、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
43、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
44、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
45、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
46、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
47、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
48、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
49、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
50、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
——高一生物知识点 40句菁华
1、DNA的碱基互补配对原则：A与T配对，G与C配对。
2、解旋：在ATP供能、解旋酶的作用下，DNA分子两条多脱氧核苷酸链配对的碱基从氢键处断裂，于是部分双螺旋链解旋为二条*行双链，解开的两条单链叫母链（模板链）。
3、DNA的化学结构：①DNA是高分子化合物：组成它的基本元素是C、H、O、N、P等。②组成DNA的基本单位——脱氧核苷酸。每个脱氧核苷酸由三部分组成：一个脱氧核糖、一个含氮碱基和一个磷酸③构成DNA的脱氧核苷酸有四种。DNA在水解酶的作用下，可以得到四种不同的核苷酸，即腺嘌呤（A）脱氧核苷酸；鸟嘌呤（G）脱氧核苷酸；胞嘧啶（C）脱氧核苷酸；胸腺嘧啶（T）脱氧核苷酸；组成四种脱氧核苷酸的脱氧核糖和磷酸都是一样的，所不相同的是四种含氮碱基：ATGC。④DNA是由四种不同的脱氧核苷酸为单位，聚合而成的脱氧核苷酸链。
4、DNA的双螺旋结构：DNA的双螺旋结构，脱氧核糖与磷酸相间排列在外侧，形成两条主链（反向*行），构成DNA的基本骨架。两条主链之间的横档是碱基对，排列在内侧。相对应的两个碱基通过氢键连结形成碱基对，DNA一条链上的碱基排列顺序确定了，根据碱基互补配对原则，另一条链的碱基排列顺序也就确定了。
5、动物和低等植物细胞特有的细胞器是中心体。
6、与主动运输有关的细胞器是线粒体、核糖体。
7、维持大气中氧气和二氧化碳含量*衡的细胞器有线粒体、叶绿体。
8、膜结构之间的联系;直接联系;内质网向内与外层核膜相连，向外与细胞膜相连，代谢旺盛时，内质网膜与线粒体外膜相连。间接联系：内质网以“出芽”方式形成的小泡，可以和高尔基体融合，高尔基体以同样方式形成的小泡可和细胞膜融合。
9、具有核酸的细胞器有线粒体、叶绿体、核糖体。
10、含色素的细胞器有叶绿体、有色体、液泡。叶绿体
11、体温的测量部位：直肠、口腔、腋窝
12、体温恒定的意义：是人体生命活动正常进行的必需条件，主要通过对酶的活性的调节体现
13、有氧呼吸过程
14、有氧呼吸的三个阶段均有ATP产生;无氧呼吸只在第一阶段产生ATP。其余的能量储存在分解不彻底的氧化产物——酒精或乳酸中。
15、有H2O生成一定是有氧呼吸，有CO2生成一定不是乳酸发酵。
16、呼吸作用产生的能量大部分以热能形式散失，对动物可用于维持体温。
17、实验原理
18、B瓶应封口放置一段时间，待酵母菌将B瓶中的氧气消耗完，再连通盛有澄清石灰水的锥形瓶，确保通入澄清石灰水中的CO2是由无氧呼吸产生的。【方法例析】对比实验和对照实验
19、染色质：指细胞核内易被碱性染料染成深色的物质，故叫染色质。主要由DNA和蛋白质组成，在细胞有丝分裂间期：染色质呈细长丝状且交织成网状，在细胞有丝分裂的分裂期，染色质细丝高度螺旋、缩短变粗成圆柱状或杆状的染色体。染色质和染色体是同种物质在细胞不同分裂时期的两种不同的形态。
20、核孔：实现细胞核与细胞质之间的物质交换和信息交流。如mRNA通过核孔进入细胞质。
21、与外界的关系上：每个细胞都要与相邻细胞、而与外界环境直接接触的细胞都要和外界环境进行物质交换和能量转换。
22、对于进行有性生殖的生物来说，减数分裂和*作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的
23、培养基的成分一般都含有水、碳源、氮源、无机盐P14
24、微生物常用的接种方法：*板划线法和稀释涂布*板法。
25、设置对照的主要目的是排除实验组中非测试因素对实验结果的影响。提高实验结果的可信度。①如何证明培养基是否受到污染：实验组的培养基中接种要培养的微生物，对照组中的培养基接种等量的蒸馏水(设置空白对照)。②如何证明某选择培养基是否有选择功能：实验组中的培养基用该选择培养基，对照组中培养基用普通培养基(牛肉膏蛋白胨培养基)。如果普通培养基的菌落数明显大于选择培养基中的数目，则说明该选择培养基有选择功能。
26、果胶酶作用：分解果胶，瓦解植物的细胞壁及胞间层，提高水果的出汁率，并使果汁变得澄清。
27、固定化技术包括：包埋法、化学结合法和物理吸附法。一般来说，酶更适合采用化学结合法和物理吸附法固定化，而细胞多采用包埋法固定化。因为细胞个大，而酶分子很小;个大的细胞难以被吸附或结合，而个小的酶容易从包埋材料中漏出。
28、叶绿体结构特点：具有双层膜。在叶绿体内部存在扁*袋状的膜结构，叫类囊体。类囊体通常是几十个垛叠在一起而成为基粒。类囊体膜上有光合作用的色素，叶绿体基质中含有与光合作用有关的酶。叶绿体具有特有环状DNA、少量RNA、核糖体和进行蛋白质生物合成的酶，能合成出一部分自己所必需的蛋白质。
29、液泡结构特点：单层膜，含有无机盐、氨基酸、糖类以及各种色素等物质。功能：调节植物细胞内的渗透压，使细胞保持坚挺。
30、核糖体结构特点：无膜结构，主要由RNA(rRNA)和蛋白质构成，分为附着核糖体和游离核糖体。功能：生产蛋白质的机器。
31、制取细胞膜利用哺乳动物成熟红细胞，因为无核膜和细胞器膜
32、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。
33、激素调节的实例：实例一、血糖*衡的调节，(甲状腺激素分泌的分级调节：课本P28)
34、细胞增殖的意义：生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础
35、前期
36、末期
37、分裂产生的两个子细胞的染色体数目和组成完全相同且与母细胞完全相同。染色体在各期的变化也完全相同。
38、通透性功能改变，使物质运输功能降低。
39、癌细胞的特征：
40、致癌因子的种类有三类。
