1、原子的电子构型与周期的关系
2、元素周期表的分区
3、铁片与硫酸
4、钠与水反
5、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
6、影响化学*衡的因素
7、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
8、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
9、有活泼性不同的两个电极；
10、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
11、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
12、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水*的标志之一）
13、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
14、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
15、物理性质：
16、内因(主要因素)
17、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
19、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑
20、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o
21、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
22、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
23、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
24、胶体的分类：
25、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.
26、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
27、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
28、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—
29、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
30、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。
31、海水资源的利用：
32、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
33、一定物质的量浓度溶液的配制
34、实验中意外事故的处理方法
35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
36、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°。
37、影响原子半径大小的因素：
38、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
39、常温下为液体的单质：Br2、Hg
40、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
41、硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
42、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
43、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
44、SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。
45、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。
46、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
47、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
48、胶体的制备
49、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
50、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
——高一生物知识点总结 50句菁华
1、转录：
2、翻译：
3、生态学：研究生物与环境之间相互关系的科学，叫做～。
4、警戒色：某些有恶臭或毒刺的动物所具有的鲜艳色彩和斑纹。
5、生物对环境的影响：生物对环境的适应，既有普遍性又有相对性。生物在适应环境的同时，也能够影响环境。
6、种群密度的测定:对于动物采用标志重捕法,其公式为种群数量N=（标志个体数X重捕个体数）/重捕标志数.
7、海洋生态系统: 整个海洋，类型多，分布各异; 微小浮游植物为主，有大型藻类，各类动物集中于200以上水层，底栖动物适应性特殊。
8、食物网：在一个生态系统中，许多食物链彼此相互交错连接的复杂营养关系，叫做～。
9、分解者：主要是指细菌、真菌等营腐生生活的微生物。
10、起点：从生产者固定太阳能开始（输入能量）。
11、能量流动和物质循环的关系：生态系统的主要功能是进行能量流动和物质循环，能量流经生态系统各个营养级时，流动是单向，不循环的，是逐级递减的。物质循环具有全球性，物质在生物群落与无机环境间可以反复出现，循环运动。能量流动与物质循环既有联系，又有区别，是相辅相承，密不可分的统一整体。
12、生物圈II号”实验失败说明：生态系统的结构和功能难以像真正的生物圈那样，长期保持相对稳定，具备生态系统的稳定性。
13、抵抗力稳定性与恢复力稳定性之间往往存在着相反的关系。抵抗力稳定性较高的生态系统，恢复力稳定性较低，反之亦然。
14、构成细胞和生物体结构的重要物质(肌肉毛发)
15、植物细胞特有的细胞器是质体。
16、生理活动能产生水的细胞器有线粒体(通过有氧呼吸产生)、线粒体(通过氨基酸脱水缩合产生)、叶绿体(通过光合作用产生)、高尔基体(植物细胞壁的合成)、核糖体(脱水缩合形成肽链)。
17、与能量转换有关的细胞器是叶绿体、线粒体。
18、质壁分离产生的原因：
19、细胞代谢的概念：细胞内每时每刻进行着许多化学反应，统称为细胞代谢.
20、有氧呼吸
21、有氧呼吸及无氧呼吸的能量去路
22、细胞核遗传：染色体是主要的遗传物质载体，且染色体在细胞核内，受细胞核内遗传物质控制的遗传现象。
23、遗传物质应具备的特点：
24、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质
25、细胞膜的功能控制物质进出细胞
26、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和H2O转化成储存能量的有机物，并且释放出O2的过程。
27、自养生物：可将CO2、H2O等无机物合成葡萄糖等有机物，如绿色植物，硝化细菌(化能合成)
28、细胞分化：个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，它是一种持久性变化，是生物体发育的基础，使多细胞生物体中细胞趋向专门化，有利于提高各种生理功能效率。
29、组成生物体的基本元素：C元素。(碳原子间以共价键构成的碳链，碳链是生物构成生物大分子的基本骨架，称为有机物的碳骨架。)
30、元素组成：由C、H、O 3种元素组成。
31、基本组成单位：氨基酸(组成蛋白质的氨基酸约20种)
32、方法：
33、ATP与ADP的相互转化：
34、意义：
35、水稻生产中适时的露田和晒田可以改善土壤通气条件，增强水稻根系的细胞呼吸作用。
36、有丝分裂的过程：
37、细胞凋亡的概念：细胞凋亡是细胞的一种重要的生命活动，是一个主动的由基因决定的细胞程序化自行结束生命的过程。也称为细胞程序性死亡。
38、构成细胞和生物体的重要物质：如细胞膜、染色体、肌肉中的蛋白质；
39、有些蛋白质有运输作用：如血红蛋白、载体蛋白；
40、是维持细胞内的酸碱*衡，调节渗透压，维持细胞的形态和功能。如：血液中的钙离子和钾离子。
41、自由组合定律：控制不同性状的遗传因子的分离和组合是互不干扰的;在形成配子时，决定同一性状的成对的遗传因子彼此分离，决定不同性状的遗传因子自由组合。
42、孟德尔对分离现象的原因提出如下假说：生物的性状是由遗传因子决定的;体细胞中遗传因子是成对存在的;生物体再形成生殖细胞—配子时，成对的遗传因子彼此分离，分别进入不同的配子中;*时，雌雄配子的结合是随机的。
43、基因分离的实质是：在杂合体的细胞中，位于一对同源染色体上的等位基因，具有一定的独立性;在减数形成配子的过程中，等位基因会随着同源染色体的分开而分离，分别进入两个配子中，独立的随着配子遗传给后代。
44、基因的自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离和自由组合是互不干扰的;在减数过程中，在同源染色体上的等位基因彼此分离的同时，非同源染色体上的非等位基因自由组合。
45、DNA分子的复制是一个边解旋边复制的过程，复制需要模板、原料、能量和酶等基本条件。DNA分子独特的双螺旋结构，为复制提供了精确的模板，通过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行。
46、基因是有遗传效应的DNA分子片断。
47、修改后的中心法则增加了遗传信息从RNA流向RNA，从RNA流向DNA这两条途径。
48、DNA分子发生碱基对的替换、增添、缺失，进而引起的基因结构的改变，叫做基因突变。
49、DNA的复制：
50、核酸种类的判断：首先根据有T无U，来确定该核酸是不是DNA，又由于双链DNA遵循碱基互补配对原则：A=T，G=C，单链DNA不遵循碱基互补配对原则，来确定是双链DNA还是单链DNA。
——化学知识点总结 40句菁华
1、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、人体中含量最多的元素是氧。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、最早发现电子的是英国的汤姆生;
6、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
12、工业三废：废水、废渣、废气。
13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
14、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
15、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物
16、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
17、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
18、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。
19、利用K值可判断反应的热效应
20、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。
23、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
24、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
25、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
26、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
27、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
28、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
29、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
30、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
32、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
33、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
34、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
35、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
36、特征：均一性、稳定性
37、化学*衡状态的特征
38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
——高一政治必修一知识点总结 40句菁华
1、我国严峻的就业压力。①我国的人口总量和劳动力总量都比较大，而生产力发展水*比较低;②劳动力素质与社会经济发展的需要不完全适应;③劳动力市场不完善，就业信息传递系统不畅通。所有这些，使得我国的就业问题比任何一个国家都突出、繁重和紧迫。
2、生产决定消费
3、国有经济的地位
4、企业兼并的意义：
5、就业的意义：
6、为什么要坚持人民民主*
7、为什么要有序的参与政治生活？
8、有序与无序的区别（1）是否遵循法律、法规（2）是否依法行使政治权利，履行政治义务（3）是否正确处理权利和义务。
9、如何接收人民监督？
10、商品的基本属性：商品具有使用价值和价值两个基本属性
11、结算与信用工具：
12、必要性：①大力发展生产力,是由我国社会主义主要矛盾决定的,是社会主义的根本任务和本质要求.我国目前处在社会主义初级阶段,人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾,是社会的主要矛盾.为解决这一矛盾必须大力发展生产力.
13、重要性：只有大力发展生产力,才能为巩固社会主义制度建立起雄厚的物质技术基础,才能摆脱经济文化落后状态,缩小历史遗留下来的与发达国家的差距,赶上以至超过发达国家充分显示社会主义制度的优越性;才能不断增强综合国力,提高我国在国际上的地位.
14、商品价值量由社会必要劳动时间决定
15、价值规律的基本内容和表现形式
16、通货膨胀和通货紧缩
17、常用信用工具：
18、从本质看：货币是固定的充当一般等价物的商品;
19、我国为什么要保持人民币币值稳定？
20、价格和价值的关系？
21、影响人们消费行为的消费心理主要有哪些？
22、公有制的主体地位表现在哪些方面？
23、有限责任公司和股份有限公司的区别？
24、如何解决就业问题？
25、投资方式有哪几种？怎样投资才是科学的？
26、财政收入的来源？影响因素有哪些？
27、为什么要建立社会信用制度？怎么样建立？
28、市场调节不是万能的：
29、汇票与支票的区别和联系?
30、如何正确对待货币?
31、（1）公司，依法设立的，全部资本由股东共同出资，并由股份形式构成的，以营利为目的的企业法人。（股东不得少于两人）
32、人类生产出是任何财富，都是劳动、生产工具、劳动对象这三种基本要素共同作用的产物，劳动是其中的决定性力量。
33、商品
34、货币流通规律——流通中实际所需要的货币量受货币流通规律支配
35、结算方式
36、消费结构，反映人们各类消费支出在消费总支出中所占的比重。它会随着经济的发展、收入的变化而不断变化。
37、恩格尔系数是指食品支出占家庭总支出的比重。恩格尔系数减小，表明人民生活水*提高，消费结构改善。
38、做一个理智的消费者(树立正确的消费观)
39、影响价格的因素如气候、时间、地域、生产等，甚至宗教信仰、习俗等文化因素也能对价格产生影响，但这些因素对价格的影响都是通过改变该商品的供求关系来实现的。
40、商品的价值量由社会必要劳动时间决定，不由个别劳动时间决定。
——初中化学知识点总结 60句菁华
1、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
2、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
3、相同条件下密度最小的气体是氢气。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
8、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
9、水污染的三个主要原因：
10、取用药品有“三不”原则：
11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
12、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
13、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
14、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
15、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
16、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4
17、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
18、收集方法
19、无色固体：冰，干冰，金刚石
20、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
21、无色液体：水，双氧水
22、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
24、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
25、造成水污染的三种原因：
26、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
27、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
28、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
29、煤气：一氧化碳（co）
30、过氧化氢（h2o2）：双氧水
31、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
32、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。
33、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。
34、吸水性
35、强氧化性
36、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。
37、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。
38、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。
39、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。
40、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。
41、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。
42、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。
43、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。
44、含一种元素的物质一定是单质。
45、n个氧原子可表示为On。
46、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。
47、根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。
48、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
49、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸（盐酸、稀硫酸）起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。
50、有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。
51、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？
52、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
53、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
54、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
55、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
56、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
57、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
58、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
59、酸碱度的表示方法——PH值
60、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
——高一生物知识点归纳 50句菁华
1、对于进行有性生殖的生物来说，减数分裂和*作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的
2、*板划线法是通过连续划线，将菌种逐步稀释分散到培养基表面，稀释涂布*板法是将菌液进行一系列的梯度稀释，分别涂布到培养基表面。当它们稀释到一定程度后，微生物将分散成单个细胞，从而在培养基上形成单个菌落。
3、设置对照的主要目的是排除实验组中非测试因素对实验结果的影响。提高实验结果的可信度。①如何证明培养基是否受到污染：实验组的培养基中接种要培养的微生物，对照组中的培养基接种等量的蒸馏水(设置空白对照)。②如何证明某选择培养基是否有选择功能：实验组中的培养基用该选择培养基，对照组中培养基用普通培养基(牛肉膏蛋白胨培养基)。如果普通培养基的菌落数明显大于选择培养基中的数目，则说明该选择培养基有选择功能。
4、纤维素酶是一种复合酶，至少包括三组分：C1酶、CX酶和葡萄糖苷酶。前两种酶使纤维素分解成纤维二糖，第三种酶将纤维二糖分解成葡萄糖。
5、加酶洗衣粉的作用原理：碱性蛋白酶能将血渍、奶渍等含有的大分子蛋白质水解成可溶性的氨基酸或小分子的肽，使污迹容易从衣物上脱落。同样道理，脂肪酶、淀粉酶和纤维素酶也能将大分子的脂肪、淀粉和纤维素水解为小分子物质。
6、固定化酵母细胞时，酵母细胞的活化用蒸馏水;配制海藻酸钠溶液时，加热要用小火，或者间断加热;要将海藻酸钠溶液冷却至室温，再加入活化的酵母细胞。CaCl2溶液有利于凝胶珠形成稳定的结构。
7、内质网结构特点：是由膜连接而成的网状结构，单层膜，可分为滑面内质网和粗面内质网(附着有核糖体)。
8、细胞核遗传：染色体是主要的遗传物质载体，且染色体在细胞核内，受细胞核内遗传物质控制的遗传现象。
9、艾弗里实验说明DNA是“转化因子”的原因：将S型细菌中的多糖、蛋白质、脂类和DNA等提取出来，分别与R型细菌进行混合;结果只有DNA与R型细菌进行混合，才能使R型细菌转化成S型细菌，并且的含量越高，转化越有效。
10、噬菌体侵染细菌的实验：
11、概念及其反应式
12、能量在2个营养级上传递效率在10%—20%
13、生态系统的结构：生态系统的成分+食物链食物网
14、效应B细胞没有识别功能
15、尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物
16、淋巴因子：白细胞介素
17、生物多样性：基因、物种、生态系统
18、获得性免疫缺陷病——艾滋(*)
19、冬小麦在秋冬低温条件下细胞活动减慢物质消耗减少单细胞内可溶性还原糖的含量明显提高细胞自由水比结合水的比例减少活动减慢是适应环境的结果
20、水的光解不需要酶，光反应需要酶，暗反应也需要酶
21、稳定期出现芽胞，可以产生大量的次级代谢产物
22、细菌：凡菌前加杆“杆”、“孤”、“球”、“螺旋”
23、生物体具应激性，因而能适应周围环境。
24、糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。
25、具膜结构的细胞器：单层膜的细胞器有液泡、内质网、高尔基体、溶酶体;双层膜的细胞器有线粒体、叶绿体;不具膜结构的细胞器有核糖体、中心体。
26、膜结构之间的联系;直接联系;内质网向内与外层核膜相连，向外与细胞膜相连，代谢旺盛时，内质网膜与线粒体外膜相连。间接联系：内质网以“出芽”方式形成的小泡，可以和高尔基体融合，高尔基体以同样方式形成的小泡可和细胞膜融合。
27、不同生物无氧呼吸的产物不同，其原因在于催化反应的酶不同。动物和人体无氧呼吸的产物是乳酸。微生物的无氧呼吸称为发酵，但动植物的无氧呼吸不能称为发酵。2.原核生物无线粒体，但有些原核生物仍可进行有氧呼吸。
28、有H2O生成一定是有氧呼吸，有CO2生成一定不是乳酸发酵。
29、B瓶应封口放置一段时间，待酵母菌将B瓶中的氧气消耗完，再连通盛有澄清石灰水的锥形瓶，确保通入澄清石灰水中的CO2是由无氧呼吸产生的。【方法例析】对比实验和对照实验
30、对比实验：不设置对照组，而是设置两个或两个以上的实验组，通过对实验结果的比较分析，来探究某种因素与实验对象的关系，这样的实验叫对比实验，这样的对照方法也叫相互对照。如探究酵母菌细胞呼吸方式的实验，有氧和无氧条件下的实验结果都是未知的，通过两个实验结果的对比可以得出氧气对细胞呼吸的影响。
31、病毒(Virus)是一类没有细胞结构的生物体。主要特征：
32、病毒（Virus）是一类没有细胞结构的生物体。主要特征：
33、细胞有丝重要意义（特征），是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地*均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。
34、细胞分化是一种持久性的变化，它发生在生物体的整个生命进程中，但在胚胎时期达到限度。
35、神经调节与体液调节的区别和联系，区别：神经调节快、时间短、作用范围小。比较项目神经调节体液调节，作用途径反射弧体液运输，反应速度迅速较缓慢，作用范围准确、比较局限较广泛，作用时间短暂比较长，联系：体液调节受神经调节的影响。
36、核仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。在细胞有丝分裂过程中核仁呈现周期性的消失和重建。
37、结构：细胞的各个部分是相互联系的。如分布在细胞质的内质网内连核膜，外接细胞膜。细胞核不属于细胞器。
38、功能：细胞的不同结构有不同的生理功能，但却是协调配合的。如分泌蛋白的合成与分泌。
39、细胞膜的功能：
40、液泡：单层膜，成熟的植物有中央大液泡。功能：贮藏(营养、色素等)、保持细胞形态
41、生殖方式：只进行，主要进行_殖进行有性生殖，但酵母菌在不良的环境下进行有性生殖，在良好的环境下进行。
42、氨基转换作用：氨基酸的氨基转给其他化合物(如：丙酮酸)，形成的新的氨基酸(是非必需氨基酸)。
43、消化：淀粉经消化后分解成葡萄糖，脂肪消化成甘油和脂肪酸，蛋白质在消化道内被分解成氨基酸。
44、唾液含唾液淀粉酶消化淀粉;胃液含胃蛋白酶消化蛋白质;胰液含胰淀粉酶、胰麦芽糖酶、胰脂肪酶、胃蛋白酶(消化淀粉、麦芽糖、脂肪、蛋白质);肠液含肠淀粉酶、肠麦芽糖、肠脂肪酶(消化淀粉、麦芽糖、脂肪、蛋白质)。
45、基本条件：
46、特点：①边解旋边复制;②半保留复制
47、意义：将遗传信息从亲代传给子代，从而保持遗传信息的连续性
48、仅具有一种类型的核酸，DNA或RNA，没有含两种核酸的病毒；
49、专营细胞内寄生生活；
50、真核细胞：细胞较大，有核膜、有核仁、有真正的细胞核;有一定数目的染色体(DNA与蛋白质结合而成);一般有多种细胞器。
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟
2、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
3、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
4、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
7、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
8、稀有气体的性质和用途：p25
9、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
10、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
11、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
12、化学性质——可燃性。
13、分子的特征：
14、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
15、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
16、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
17、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
18、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
19、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
20、元素周期表
21、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
22、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
23、元素符号前的数字：表示原子个数 2n
24、离子符号前面的数字：表示离子个数
25、炭黑 颜料
26、纯金属 铜 铁 铝 钛
27、金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
28、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
29、最简单的有机物是CH4。
30、化学变化中最小的粒子是原子。
31、地壳中含量最多的元素是氧。
32、地壳中含量最多的金属元素是铝。
33、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
35、量筒的使用
36、酒精灯使用注意事项：
37、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
38、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发。
39、可燃物
40、氧气(或空气)
