1、氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
2、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
3、混合物的分离
4、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
5、电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
6、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
7、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
8、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
9、分离混合物?用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
10、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
11、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
12、红棕色气体：二氧化氮
13、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
14、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
15、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
16、三大化学肥料：N、P、K
17、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色
18、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
19、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
20、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。
21、相同条件下密度最小的气体是氢气。
22、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
23、*最大煤炭基地在：山西省；
24、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
25、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
26、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。
27、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
28、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
29、甲烷 (CH4)：沼气
30、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。
31、过氧化氢(H2O2)：双氧水
32、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
33、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
35、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
36、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
37、O2:分离液态空气
38、过滤操作中有“三靠”：
39、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
40、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
41、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
42、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。
43、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚
44、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。
45、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。
46、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。
47、点燃可燃性气体前，应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。)
48、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)
49、金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)
50、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)
51、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
52、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
53、实验室制CO2:
54、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
55、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
56、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
57、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
58、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
59、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
60、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
61、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
62、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
63、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
64、原子的结构：
65、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
66、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
67、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
68、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷
69、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
70、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)
71、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
72、石油、煤、天然气都是混合物。
73、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
74、某原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
75、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
76、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
77、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
78、能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
79、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
80、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
81、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
82、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
83、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
84、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
85、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
86、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
87、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
88、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
89、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
90、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
91、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
92、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
93、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
94、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
95、分解反应：A==B+C+…
96、置换反应：A+BC==B+AC
97、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。
98、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
99、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
100、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
——化学中考复习资料 100句菁华
1、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
4、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱:蓝色沉淀:cu(oh)2 ;红褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余碱。
6、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
7、盐的溶解性
8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
9、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
10、加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
11、氧化还原反应?用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
12、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
13、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
14、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
15、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
16、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
17、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
18、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
19、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
20、酸与碱反应生成盐和水
21、酸与盐反应生成新盐和新酸
22、碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红
23、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐
24、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
25、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
26、金属与氧气反应生成金属氧化物
27、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
28、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
29、最简单的有机物是CH4。
30、化学变化中最小的粒子是原子。
31、空气里含量最多的元素是氮。
32、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾
33、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
34、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液
35、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
36、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)
37、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。
38、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
39、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。
40、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)
41、加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)
42、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
43、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
44、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
45、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
46、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
47、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
48、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
49、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
50、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
51、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
52、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
53、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
54、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
55、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
56、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
57、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
58、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
59、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
60、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
61、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
62、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
63、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
64、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
65、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
66、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
67、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
68、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
69、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
70、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
71、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
72、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。
73、知识梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症，缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。
74、图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水减少，溶质也减少，溶液也减少，温度恢复后，溶度不变。(溶质不能恢复，因为水消耗了)。
75、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
76、实验室制氢气
77、实验室制CO2:
78、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
79、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
80、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
81、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
82、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
83、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
84、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
86、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
87、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
88、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
89、合金
90、金属和盐(可溶性盐)的反应
91、人体中含量最多的元素是氧。
92、组成化合物种类最多的元素是碳。
93、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
94、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
95、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
96、写出下列物质的或主要成分的化学式
97、气体的溶解度
98、混合物的分离
99、在饱和溶液中：
100、配制一定溶质质量分数的溶液。
——中考化学复习资料 50句菁华
1、在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
2、混合物的分离
3、在饱和溶液中：
4、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
5、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
6、碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)
7、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
8、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
9、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
10、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
11、氢氯酸(HCl)：盐酸 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受
12、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为—3价，后面的n为+5价）
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
15、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
16、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
17、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
18、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19、过滤操作中有“三靠”：
20、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
21、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
22、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾
23、质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。
24、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
25、知识梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症，缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。
26、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。
27、元素种类不同：是因为质子数不同。
28、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
30、原子的结构：
31、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
32、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
33、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
34、石油、煤、天然气都是混合物。
35、化学变化的本质特征是有新物质生成。
36、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
37、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
38、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
41、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
42、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
43、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
44、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
45、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
46、复分解反应：AC+BD====AD+BC
47、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端
48、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
49、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
50、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
——化学中考复习资料 50句菁华
1、化合反应：A+B+…==C
2、分解反应：A==B+C+…
3、置换反应：A+BC==B+AC
4、复分解反应：AC+BD====AD+BC
5、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
6、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
7、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
9、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
10、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
11、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
12、酸与某些金属反应，生成盐和氢气
13、〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
14、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
15、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
16、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
17、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜
18、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。
19、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
20、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
21、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
22、把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌)
23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
24、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
27、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
28、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
29、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
30、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
31、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
32、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
33、物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。
34、物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。
35、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。
36、实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑
37、探究题：氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
38、O2:分离液态空气
39、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
40、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
41、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
42、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
43、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
44、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
45、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
46、日常生活中应用最广泛的金属是铁
47、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
48、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
49、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
50、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。
——中考文言文复习 100句菁华
1、昳()丽：光艳美丽。
2、明日：第二天。
3、谤讥于市朝：在公众场所议论(君王的过失)。谤，公开指责别人的过错。讥，谏。谤讥，在这里指“议论”，没有贬意。市朝，公共场合。[来源:]
4、闻：这里是“使……听到”的意思。
5、期()年：满一年。
6、子：先生，指孔子。孔子，名丘，字仲尼，春秋时期鲁国陬邑人。我国古代伟大的思想家、教育家。
7、愠()：生气、发怒。
8、女：通“汝”，人称代词，你。
9、见贤思齐焉：见到贤人就向他学习，希望能和他看齐。
10、其恕乎：大概就是“恕”了。其，大概、也许。恕，指儒家的推己及人，仁爱待人。
11、阅读理解。
12、下列对文段内容的理解,错误的一项是 ( )(3分)
13、【参考答案】：C
14、【参考答案】：
15、下列对文章的分析理解，不正确的一项是( )(3分)
16、字词的掌握和积累是文言文学习的关键。
17、范仲淹借此文委婉地表达了对友人膝子京的劝勉，结尾作者发出“微斯人，吾谁与归”的慨叹。就全文来看，这句话有何言外之意?
18、虽是学过的课文，但却未读懂。有的同学*时读书囫囵吞枣，不求甚解，虽然试题的阅读材料就是课堂学过的课文，但是没有真正读懂;在考试答题时，抓不住要领，或者所答非所问。泸州市试题第4小题，“促使周处认识到自身过错的原因是什么?(请用原文回答，多写漏写不得分)。”读懂原文，很好回答：“闻里人相庆”。未读懂原文的同学，其答案五花八门，在阅读文学中抄，这一句像是答案，那一句也像。有的抄了长长一段，有的把文中对周处的描写当作答案，更多的考生把“清河曰”全部内容抄上。因对原文未能把握好，答题造成失误。
19、大楚兴，陈胜王 王：称王
20、范增数目项王。目：示眼色
21、先破秦入咸阳者王之 王：让……称王
22、汗牛充栋 汗：使……出汗
23、齐威王欲将孙膑 将：任命……为将
24、鱼肉百姓 鱼肉：以……为鱼肉
25、故人不独亲其亲，不独子其子。"不仅仅把亲人当作亲人，不仅仅把孩子当作孩子。"
26、去国怀乡，忧谗畏讥 谗、讥：诬陷、嘲讽的话
27、生死而肉骨 生：使……复生
28、翻译下面的句子。
29、有人说：“天下兴亡，匹夫有责。陶渊明在作品中却让老百姓躲起来，这是不对的。”如果你是陶渊明，如何为自己辩护？要点：①政治黑暗；②寄托理想；③报国无门。
30、下面对本文分析不准确的一项是（D）
31、本文在描绘景色时，手法多样。请你任选一种手法，结合选文具体内容作简要分析。
32、德隆望尊：道德声望高。
33、俯身倾耳以请：弯下身子，侧着耳朵请教(表示尊敬而专心)。
34、腰：腰佩。用作动词。
35、你如何看待文中“乡之先达”的教学方法?
36、叩问之难、旅途之艰、生活之苦鼓励马生刻苦、勤奋地学习
37、黄发垂髫（ ）：指老人和小孩。黄发：旧说是长寿的特征，所以用来指老人。垂髫：垂下来的头发，用来指小孩。
38、箪：古代盛饭用的圆竹器。
39、豆：古代一种木制的盛食物的器具。
40、诣（ ）：到。特指到尊长那里去。
41、遂：终于。
42、辩：通“辨”，辨别。
43、世外桃源“是怎样虚构的，从哪些地方可以看出来？摘录原文回答。
44、蹴尔而与之，乞人不屑也
45、从全文来看，文章开头的“鱼，我所欲也，熊掌，亦我所欲也。”用的是什么修辞方法?作者这样写的作用何在?
46、苍颜白发，颓然乎其间者，太守醉也。
47、在作者看来，面对*厚禄而不辩礼义的根本原因是什么?
48、比喻。这样写通俗易懂，并由此引出文章的中心论点
49、醉翁的由来是什么?请用文中原话回答。
50、“义”的重要，在“生”、“利”、“义”的抉择面前，宁愿放弃生与利而取义，把义置于“利”、“生”之上的人生态度。(舍生取义)----就是文章的观点
51、本文第一段写景的顺序是什么?
52、不知为不知，是知也 “知”(zhì) 通“智” 《〈论语〉十则》
53、第三段文字一共描绘了几幅图画?分别是什么?核心又是什么?
54、项为之强 “强”(jiāng) 通“僵” 《童趣》
55、请举出本课的两个成语，并说说现在人们常用它表达什么意思。
56、领起全文的句子是：环滁皆山也。
57、孰为汝多知乎 “知”(zhì) 通“智” 《两小儿辩日》
58、体现全文核心命意是句子是：醉翁之意不在酒，在乎山水之间也。
59、荡胸生曾云 “曾”(céng) 通“层” 《望岳》
60、蝉则千转不穷 “转”(zhuǎn) 通“啭” 《与朱元思书》
61、说说加点的字的不同含义：曾子 子曰
62、属予作文以记之 “属”(zhǔ) 通“嘱” 《岳阳楼记》
63、解释文中加点的词语：
64、怎样理解孔子主张的*之美？
65、找出其中的三个成语 _________、_________ 、_________ 。
66、给下列加点字注音。
67、曾益其所不能 “曾”(cēng) 通“增” 《生于忧患死于安乐》
68、汝之不惠 “惠”(huì) 通“慧” 《愚公移山》
69、潭中游鱼
70、说说文中描写的三人各自的性格特点
71、用原文回答
72、解释下列加点的词语。
73、对于夸父临死时弃其杖，化为邓林（桃林）这个情节，你有何感想？
74、两小儿的辩斗对你有什么启发？请联系实际谈谈。
75、给下列加点字注音或根据拼音写汉字。
76、“认为……是……”。
77、选自《左传》。《左传》，旧传为春秋时期左丘明所作，是一部史学名著和文学名著。本文所写的战争又称“长勺之战”。
78、鄙：鄙陋。这里指目光短浅。
79、必以分人：就是“必以之分人”，一定把它分给别人。
80、公与之乘：鲁庄公和他共坐一辆战车。之，指曹刿。
81、辙（）：车轮轧出的痕迹。
82、择其善者而从之(长处;优点
83、夫（）战，勇气也：作战，要靠勇气。夫，发语词，议论或说明时，用在句子开头，没有实在意义。
84、顾野有麦场(回头看，看见)
85、妇抚儿乳(喂奶)(同上)
86、中间力拉崩倒之声(夹杂)(同上)
87、身首尾长约八分有奇 “有”(yǒu) 同“又” 《核舟记》
88、惧其不已也(停止)(同上)
89、斯是陋室(这)《短文两篇.陋室铭》
90、文学常识：作者：郦道元 ， 北魏著名地理学家、散文家 。《三峡》一文出自《水经注》这是记叙我国古代水道的一部地理书。
91、百废具兴 “具”(jù) 通“俱” 《岳阳楼记》
92、特殊用法：奔：飞奔的马。 湍：急流的水。 三声：几声。三，这里不是确数
93、区别： 属：属引凄异（连续） 绝：久绝（消失）。 自三峡……（从）
94、重点句翻译：自非亭午夜分不见曦月至于夏水襄陵，沿溯阻绝，虽乘奔御风不以疾也。
95、结构。结构：文章先总写三峡地貌，（总写）（第一段），再写三峡四季壮丽景色，（分写）（第二段）
96、对“方今豺狼当路而狐狸是先”一句的理解正确的一项是（）
97、文中多次出现“太祖”“殿下”两种称谓，二者全指曹操。有时称“太祖”，有时称“殿下”，这是因为（）
98、C
99、认真地做。引导学生做一些理解性背诵的题目，仔细咀嚼题干的要求，抓住关键字来思考该回答哪些内容，提醒学生在答题时要注意有可能出现的细微变化，不能盲目作答。如：在《岳阳楼记》中表达作者宽广胸襟的句子和表达作者政治抱负的句子是不同的，学生很容易混淆。这道题要抓住“宽广胸襟”和“政治抱负”两个短语回答，答案应该是“不以物喜，不以己悲”和“先天下之忧而忧，后天下之乐而乐”。
100、整理句中含有一词多义、词性活用实词的句子（“神弗福也”“君将哀而生之乎”“苦其心志，劳其筋骨，饿其体肤”）。
——中考化学重点知识复习资料 50句菁华
1、铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
3、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
4、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
5、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
6、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
7、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
9、氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
10、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
11、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
14、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
15、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
16、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
17、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
18、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
19、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
20、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
21、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
22、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
23、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
24、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
25、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
26、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
27、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
29、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
30、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
31、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
33、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
34、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
35、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
36、盐的化学性质
37、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
38、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
39、黄绿色气体：氯气
40、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
41、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
42、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
43、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
44、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
45、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
46、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐
47、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
48、酸(可鉴别金属等)
49、金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)
50、金属与氧气反应生成金属氧化物
——五年级下册数学复习资料 40句菁华
1、小数乘整数：求几个相同加数的和的简便运算。
2、乘法的验算有很多种方法：可以交换两个因数的位置再算一遍；可以用估算的方法；还可以用计算器验算。
3、25×4.78×4
4、实际生活中的估算应用，可以估大或者估小，要根据实际情况选择适当的估算策略。
5、长方体的表面积=(长×宽+长×高+宽×高)×2S=(ab+ah+bh)×2
6、体积单位：立方厘米、立方分米和立方米相邻单位的进率为1000
7、轴对称的性质：经过线段中点并且垂直于这条线段的直线，叫做这条线段的垂直*分线。这样我们就得到了以下性质：
8、奇数：整数中，能被2整除的数是偶数，不能被2整除的数是奇数，
9、质数：指在一个大于1的自然数中，除了1和此整数自身外，没法被其他自然数整除的数。
10、正方体的展开图：正方体的*面展开图一共有11种。
11、因为2×6=12，我们就说2和6是12的因数，12是2的倍数，也是6的倍数。不能单独说谁是倍数或因数。
12、个位上是0或者5的数，都是5的倍数。
13、整数按因数的个数来分类：1，质数，合数。整数按是否是2的倍数来分类：奇数，偶数
14、奇数加奇数等于偶数。奇数加偶数等于奇数。偶数加偶数等于偶数。
15、轴对称图形特征：对应点到对称轴的距离相等，对应点连线垂直于对称轴
16、长方体有8个顶点。
17、正方体棱长之和：棱长×12。
18、长方体表面积=（长×宽+宽×高+长×高）×2或长方体表面积=长×宽×2+宽×高×2+长×高×2。
19、棱长是1cm的正方体，体积是1cm3，棱长是1cm的正方体，体积是1dm3，棱长是1cm的正方体，体积是1m3
20、长方体所含体积单位的数量就是长方体的体积。长方体的体积=长×宽×高，v=abh；正方体体积=棱长×棱长×棱长，v=a3=a×a×aa3表示3个a相乘。
21、把单位“1”*均分成若干份，表示这样的一份或几份的数叫做分数。例如：表示把单位“1”*均分成7份，表示这样的3份。其中表示一份的数叫做分数单位。
22、分子比分母小的分数叫真分数，真分数小于1。分子比分母大或分子和分母相等的分数叫做假分数，假分数大于或等于1。
23、如果两个数的公因数只有1，这两个数是互质数。两个连续自然数；两个质数；1和其他自然数一定是互质数。
24、几个数公有的倍数，叫做这几个数的公倍数。其中最小的一个叫做这几个数的最小公倍数。通常把每个数分解质因数，把它们所有的公有质因数和独有质因数相乘，来求最小公倍数。
25、把异分母分数分别化成和原来分数相等的同分母分数（公分母），叫做通分。
26、与质数有关的猜想：
27、分数由来：
28、分数乘除法：
29、为了方便，在研究因数和倍数的时候，我们所说的数指的是整数(一般不包括0)
30、一个数，如果只有1和它本身两个因数，这样的数叫做质数(或素数)
31、质数表：2、3、5、7、11、13、17、19、23、29、31、37、41、43、47、53、59、61、67、71、73、79、83、89、97、
32、长方体或正方体底面的面积叫做底面积。
33、分子比分母小的分数叫真分数。真分数小于1。
34、6、12、18是3和2共有的倍数，叫做它们的公倍数。其中，6是最小的公倍数，叫做它们的最小公倍数。
35、把异分母分数分别化成和原来分数相等的分母分数，叫做通分。用分子除以分母除不尽时，要根据需要按“四五入”法保留几位小数。
36、同分母分数相加、减，分母不变，只把分子相加减。
37、为了方便，在研究因数和倍数的时候，我们所说的数指的是整数（一般不包括0）
38、一个数，如果只有1和它本身两个因数，这样的数叫做质数（或素数）。如2，3，5，7都是质数。
39、因数和倍数：如果整数a能被b整除，那么a就是b的倍数，b就是a的因数。
40、一个数的因数的求法：一个数的因数的个数是有限的，最小的是1，最大的是它本身，方法是成对地按顺序找。
——六年级上册数学复习资料 40句菁华
1、在两个数的比中，比号前面的数叫做比的前项，比号后面的数叫做比的后项。比的前项除以后项所得的商，叫做比值。
2、最简整数比：比的前项和后项都是整数，并且是互质数，这样的比就是最简整数比。
3、根据比的基本性质，可以把比化成最简单的整数比。
4、比中有单位的，化简和求比值时要把单位化相同再化简和求比值，结果没有单位。
5、按比例分配：把一个数量按照一定的比来进行分配。这种方法通常叫做按比例分配。一般有两种解题法
6、百分数的写法：通常不写成分数形式，而在原来分子后面加上“%”来表示，读作百分之。
7、理解比的意义，知道比与分数、除法的关系，并能类推出比的基本性质。能够正确地化简比和求比值；
8、使学生理解和掌握求圆的周长与面积的计算公式，并能正确地计算圆的周长与面积。
9、能用数对表示物体的位置，正确区分列和行的顺序；
10、圆的周长和圆周率的意义，圆周长公式的推导过程；
11、分数乘法：分数的分子与分子相乘，分母与分母相乘，能约分的要先约分。
12、分数乘法的计算法则：分数乘整数，用分数的分子和整数相乘的积作分子，分母不变；分数乘分数，用分子相乘的积作分子，分母相乘的积作分母。但分子分母不能为零。
13、分数乘法意义：分数乘整数的意义与整数乘法的意义相同，就是求几个相同加数的和的简便运算。一个数与分数相乘，可以看作是求这个数的几分之几是多少。
14、分数乘整数：数形结合、转化化归
15、圆心：圆任意两条对称轴的交点为圆心。注：圆心一般符号O表示
16、圆的定义：圆是由曲线围成的一种*面图形。
17、圆心：将一张圆形纸片对折两次，折痕相交于圆中心的一点，这一点叫做圆心。一般用字母O表示。它到圆上任意一点的距离都相等.
18、在同一个圆内或等圆内，有无数条半径，有无数条直径。所有的半径都相等，所有的直径都相等。
19、圆周率实验：(滚动法)在圆形纸片上做个记号，与直尺0刻度对齐，在直尺上滚动一周，得到圆的周长。或者用线围绕圆形纸片一周量出线的长度就是圆的周长(测绳法)。
20、圆周率：任意一个圆的周长与它的直径的比值是一个固定的数，我们把它叫做圆周率。用字母π(pai)表示。世界上第一个把圆周率算出来的人是我国的数学家祖冲之。
21、环形的面积：一个环形，外圆的半径用字母R表示，内圆的半径用字母r表示。(R=r+环的宽度.)
22、常见半径与直径的周长和面积的结果。
23、68113.04
24、96153.86
25、52.2539.427.065
26、512.25721.9838.465
27、520.35928.2663.585
28、556.251547.1176.625
29、折线统计图：不仅可以看出各种数量的多少，还可以清晰看出数量的'增减变化情况。
30、扇形统计图：能够清楚的反映出各部分数量同总数之间的关系。(要在统计图上写出百分率)
31、每幅图的圆点总数都可以看作是两个相同的数相乘的积，这些算式还可以用*方数的形式来表示。1+3=221+3+5=321+3+5+7=42得出：从1起连续奇数的和等于奇数个数的*方。
32、分数与分数相乘：用分子相乘的积做分子，分母相乘的积做分母。注意：当带分数进行乘法计算时，要先把带分数化成假分数再进行计算。
33、圆周率实验：
34、圆的周长公式
35、圆弧和弦：圆上任意两点间的部分叫做圆弧，简称弧。大于半圆的弧称为优弧，小于半圆的弧称为劣弧，半圆既不是优弧，也不是劣弧。连接圆上任意两点的线段叫做弦。圆中最长的弦为直径。
36、真分数的倒数大于1；假分数的倒数小于或等于1；带分数的倒数小于1。
37、分数除法的计算法则：除以一个不为0的数，等于乘这个数的倒数。
38、路程一定，速度比和时间比成反比。（如：路程相同，速度比是4：5，时间比则为5：4）
39、百分数化成分数：
40、在同圆或等圆内，有无数条半径，有无数条直径。所有的半径都相等，所有的直径都相等。
——高一语文复习资料 40句菁华
1、风华正茂
2、似水流年
3、汗流浃背
4、鬼迷心窍
5、不可或缺
6、瞠目结舌
7、举棋不定
8、愁肠百结
9、含辛茹苦
10、金蝉脱壳
11、一鸣惊人
12、责无旁贷
13、一丘之貉
14、言简意赅
15、量体裁衣
16、刚愎自用
17、鹬蚌相争
18、炙手可热
19、贫嘴薄舌
20、安土重还：安于本乡本土，不愿轻易迁移。重，看得很重。
21、抱残守缺：形容保守不知改进。
22、杯水车薪：用一杯水去救一车着了火的柴。比喻无济于事。
23、别无长（cháng）物：没有多余的东西。形容穷困或俭朴。
24、不可理喻：没法跟他讲道理。形容蛮横或固执。比喻，使明白。
25、不孚众望：不能使群众信服。孚，使人信服。
26、不为（wéi）已甚：指对人的责备或处罚适可而止。已甚，过分。
27、不以为然：不认为是对的，含有轻视意。然，对，正确。
28、不以为意：不放在心上，不加注意。
29、不刊之论：形容不能改动或不可磨灭的言论。刊，削除，修改。
30、诚惶诚恐：惶恐不安。原是君主时代臣下给君主奏章中的套语。
31、予虽浩然无所愧怍，然微以自文于君亲。
32、然五人之当刑也，意气扬扬，呼中丞之名而詈之，谈笑以死。断头置城上，颜色不少变。
33、而五人生于编伍之间，素不闻诗书之训，激昂大义，蹈死不顾，亦曷故哉？
34、以其无礼于晋，且贰于楚也。
35、如今人方为刀俎，我为鱼肉，何辞为？
36、模拟练习。
37、复习方法用心――采取省时高效的复习方法提高复习效率，避免机械重复作业练习，为学生真正减负。
38、将子无怒 古义：对人的尊称 今义：儿子
39、名词用作状语：
40、使动用法：
——七年级上册生物期中复习资料 30句菁华
1、生活在绿草地中的蚱蜢的体色往往是绿色的，说明（）
2、与呼吸作用有关，为细胞的生命活动提供能量的是
3、我们吃的馒头和面条大多是用小麦种子磨成的面粉制成的，那么你知道面粉主要是来自小麦种子的
4、生物的特征：生物的生活需要营养；生物能进行呼吸；生物能排出身体内产生的废物；生物能对外界刺激作出反应；生物能生长和繁殖。
5、生物对环境的适应指生物随环境的改变而具有的相应特征。如秋天一些树要落叶，水多的地方植物叶片肥厚多汁等。
6、物质（植物制造的有机物、毒物等）和能量是沿着食物链和食物网流动的。
7、生态系统具有一定的自动调节能力。表现在生态系统中生物的数量和所占比例是相对稳定的。但这种自动调节能力是有一定限度的。
8、生物圈是一个统一的整体，它是最大的生态系统。
9、显微镜的结构：镜座、镜柱、镜壁、反光镜、遮光器、载物台、压片夹、通光孔、物镜、转换器、镜筒、目镜、细准焦螺旋、粗准焦螺旋。
10、实验室光线较暗，应使用大光圈、凹面镜；实验室光线较亮时，应使用小光圈、*面镜。
11、显微镜的放大倍数为目镜倍数×物镜倍数，放大倍数越大，视野中的细胞数目越少。从目镜内看到的像是倒像（左右倒、上下倒）。[实在不理解就把书反过来看就行了]
12、动植物都有的细胞结构为：细胞膜、细胞质、细胞核。植物细胞还有细胞壁、液泡（细胞液中溶解着多种物质，如糖分），绿色部分的细胞中有叶绿体。
13、细胞膜控制物质的进出，对物质有选择性，有用的物质进入，废物（尿素、二氧化碳）排出。
14、基因是DNA上的小片段。基因控制生物的性状特征。
15、细胞是物质、能量和信息的统一体。
16、动物的八大系统：运动、消化、呼吸、循环、神经、泌尿、内分泌、生殖系统。
17、植物细胞分裂分化形成四种组织：保护组织、营养组织、输导组织、分生组织。（分生组织的细胞小、细胞壁薄、细胞核大、细胞质浓，能不断产生新细胞，再重新分化形成四种组织，分生组织一般存在于芽和根尖中）
18、病毒根据寄生细胞不同分为：动物病毒、植物病毒、细菌病毒（噬菌体）。
19、藻类植物无根、茎、叶的分化；大多生活在水中，淡水中单细胞藻类是衣藻，多细胞是水绵。主要作用是调节大气中的碳－氧*衡，另外还有食用、药用价值。
20、种子由种皮和胚组成，有的还有胚乳。胚由胚芽、胚轴、胚根、子叶构成。
21、种子植物比苔藓和蕨类植物更能适应陆地环境，其中一个重要原因是种子植物能产生种子，靠种子繁殖后代。
22、根的生长一方面靠分生区细胞数量的增加，一方面靠伸长区细胞体积的增大。故根伸长区生长最快。
23、植株的生长需要营养物质，包括水和无机盐（根吸收），有机物（光合作用制造）。
24、过度施用化肥会使土壤板结，污染环境，建议多用农家肥。
25、花粉从花药落到雌蕊柱头的过程叫做传粉。
26、水在植物体内的作用：①是植物体的重要组成成分②可以保持植株硬挺、直立姿态③有利于光合作用④帮助无机盐的运输。
27、根吸收水的部位是根尖成熟区的根毛。根吸收水在茎内靠木质部的导管向上运输。
28、木质部的导管运输水分和无机盐，韧皮部的筛管运输有机物。
29、植物的茎能不断长粗，主要是因为茎中木质部和韧皮部之间有形成层。
30、保卫细胞吸水膨胀时，气孔张开；保卫细胞失水收缩时，气孔关闭。
