1、铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
3、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
4、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
5、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
6、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
7、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
9、氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
10、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
11、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
14、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
15、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
16、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
17、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
18、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
19、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
20、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
21、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
22、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
23、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
24、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
25、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
26、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
27、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
29、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
30、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
31、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
33、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
34、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
35、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
36、盐的化学性质
37、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
38、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
39、黄绿色气体：氯气
40、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
41、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
42、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
43、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
44、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
45、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
46、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐
47、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
48、酸(可鉴别金属等)
49、金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)
50、金属与氧气反应生成金属氧化物
——中考化学复习资料 50句菁华
1、在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
2、混合物的分离
3、在饱和溶液中：
4、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
5、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
6、碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)
7、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
8、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
9、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
10、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
11、氢氯酸(HCl)：盐酸 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受
12、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为—3价，后面的n为+5价）
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
15、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
16、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
17、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
18、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19、过滤操作中有“三靠”：
20、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
21、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
22、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾
23、质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。
24、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
25、知识梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症，缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。
26、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。
27、元素种类不同：是因为质子数不同。
28、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
30、原子的结构：
31、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
32、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
33、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
34、石油、煤、天然气都是混合物。
35、化学变化的本质特征是有新物质生成。
36、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
37、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
38、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
41、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
42、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
43、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
44、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
45、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
46、复分解反应：AC+BD====AD+BC
47、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端
48、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
49、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
50、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
——化学中考复习资料 50句菁华
1、化合反应：A+B+…==C
2、分解反应：A==B+C+…
3、置换反应：A+BC==B+AC
4、复分解反应：AC+BD====AD+BC
5、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
6、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
7、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
9、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
10、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
11、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
12、酸与某些金属反应，生成盐和氢气
13、〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
14、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
15、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
16、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
17、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜
18、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。
19、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
20、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
21、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
22、把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌)
23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
24、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
27、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
28、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
29、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
30、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
31、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
32、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
33、物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。
34、物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。
35、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。
36、实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑
37、探究题：氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
38、O2:分离液态空气
39、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
40、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
41、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
42、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
43、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
44、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
45、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
46、日常生活中应用最广泛的金属是铁
47、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
48、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
49、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
50、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。
——中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
2、最简单的有机物是甲烷。
3、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
5、相同条件下密度最小的气体是氢气。
6、相对原子质量最小的原子是氢。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
9、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
12、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
15、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
16、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
17、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
18、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
19、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
20、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
21、复分解反应：AC+BD====AD+BC
22、氢氯酸（HCl）：盐酸
23、硫酸铜晶体（CuSO4。5H2O）：蓝矾，胆矾
24、甲烷（CH4）：沼气
25、过氧化氢（H2O2）：双氧水
26、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
27、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
28、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
29、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
30、煤气：一氧化碳（CO）
——八年级下册语文重点复习知识点 40句菁华
1、小时候常听老太婆口头语，“十年难逢金满斗”，意思是盛会难逢，参加后才知道原来如此。
2、伐竹取道，下见小潭 道：道路。见：出现。
3、佁然不动 佁然：呆呆的样子。
4、下见小潭 下：在下面。
5、日光下澈 下：往下。
6、记之而去 去：离开。
7、好读书，不求甚解，每有会意，便欣然忘食。 (他)喜欢读书，(却)不过分在字句上下功夫;每当对书中意旨有所领会的时候，就高兴得忘了吃饭。
8、衔觞赋诗，以乐其志 一边喝酒一边吟诗，为自己的志向而感到快乐。
9、“常著文章自娱，颇示己志，忘怀得失，以此自终。”表现了五柳先生怎么样的性格特点? 自得其乐，淡泊名利。
10、是马也，虽有千里之能 是：这样
11、安求其能千里也 安：怎么千里：日行千里
12、故虽有名马，只辱于奴隶人之手。 所以虽有好马，也只好屈辱在做贱役的(养马)人的手里。
13、请写出冰心的《繁星?春水》中有关母爱的诗句
14、《朝天子。咏喇叭》作者王磐，诗歌借物咏怀，揭露和讽刺了宦官狐假虎威，残害百姓的罪恶行径，表达了人民的痛恨之情。词中说：“喇叭，锁哪， 。........眼见的吹翻了这家， ，吹上了那家， ！”
15、《归园田居》中说，“种豆南山下，草盛豆苗稀。 ， 。...... ，但使愿无违。”
16、《归园田居》表现诗人劳动艰辛的诗句是 晨兴理荒秽、带月荷锄归。 该诗的主旨句是 衣沾不足惜 ， 但使愿无违 ；作者陶渊明是东晋田园诗人。
17、负势竞上 负：凭依
18、蝉则千转不穷 转：通“啭”，鸟叫声
19、鸢飞戾天者，望峰息心 戾：到息：*息
20、急湍甚箭，猛浪若奔。 急速的水流比飞箭还快，迅猛的波浪有如飞奔的马。
21、文中“急湍甚箭，猛浪若奔”一句是写水流势湍急，《三峡》一文中的哪句话与它有异曲同工之妙? 有时朝发白帝，暮到江陵，其间千二百里，虽乘奔御风，不以疾也。
22、开篇描写景物有什么作用？
23、负势竞上5、互相轩邈6、泠泠作响
24、才美不外见7、食之不能尽其材8、策之不以其道
25、执策而临之12、其真无马邪
26、无从致书以观2、每假借于藏书之家3、走送之
27、不敢稍逾约5、既加冠6、益慕圣贤之道
28、俟其欣悦13、负箧曳屐14、四支僵劲不能动
29、媵人持汤沃灌16、同舍生皆被绮绣17、腰白玉之环
30、右备容臭19、烨然若神人20、略无慕艳意
31、怡然不动5、尔远逝6、往来翕乎
32、悄怆幽邃11、以其境过清
33、然则北通巫峡10、南极潇湘11、迁客骚人
34、居庙堂之高则忧其民28、予尝求古仁人之心
35、或异二者之为30、把酒临风31、先天下之忧而忧
36、后天下之乐而乐33、微斯人34、吾谁与归
37、云归而岩穴暝6、晦明变化者7、野芳发而幽香
38、宴酣之乐12、非丝非竹13、觥筹交错
39、玉盘珍羞直万钱12、玉盘珍羞直万钱
40、给下列加点字注音。
迤yǐ西 糯nu米 酬和hè 忌讳huì
即物起兴xìng 龙吟风哕huì 柞zu木林
点拨：“和”是多音字，应结合语境正确读音。
——初中生物复习资料 40句菁华
1、生物能生长和繁殖。
2、除病毒以外，生物都是由细胞构成的。
3、生物圈的范围：大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面。
4、生物圈为生物的生存提供的基本条件：营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度和一定的生存空间。
5、提出问题：光会影响鼠妇的生活吗?
6、实施计划
7、表达、交流
8、细胞的基本结构和功能
9、绿色开花植物的六大器官
10、关注病毒与生物圈中其他生物的关系，特别是与人类的关系
11、植物细胞：在原细胞中间形成新的细胞膜和细胞壁
12、经细胞分化形成的各种各样的细胞各自聚集在一起才能行使其功能，这些形态结构相似、功能相同的细胞聚集起来所形成的细胞群叫做组织。
13、不同的组织按一定的次序结合在一起构成器官。
14、藻类的经济意义：①海带、紫菜、海白菜等可食用②从藻类植物中提取的碘、褐藻胶、琼脂等可供工业、医药上使用
15、枝条是由芽发育成的
16、花的结构(课本102)
17、气孔的结构：保卫细胞吸水膨胀，气孔张开;保卫细胞失水收缩，气孔关闭。
18、绿色植物通过光合作用，不断消耗大气中的二氧化碳，产生氧气，维持了生物圈中的碳氧*衡。
19、我国每年3月12日为植树节
20、洋葱表皮细胞装片的制作和观察 制作步骤：
21、青蛙发育的四个时期：*卵、蝌蚪、幼蛙、成蛙。
22、古人类化石“露西”是在非洲发现的。
23、“露西”生活在300万年前。
24、从半直立行走 直立行走；
25、从不会使用工具 到使用工具 再到制造和使用简单工具 直到制造和使用包括电脑在内的 各种复杂的现代工具。
26、从赤身* 懂得预寒、遮羞。
27、鱼类：靠尾部的摆动和鳍的协调游泳，躯干部和尾部的摆动产生前进的动力，胸鳍、腹鳍和背鳍维持鱼的*衡，尾鳍控制运动的方向；鳃是鱼的呼吸器官，鳃丝密布毛细血管，可吸收溶解在水中的氧气。卵生。变温动物。
28、经过肌肉和刚毛的配合使身体蠕动（在粗糙纸上比玻璃板运动快）；身体分节使躯体的运动更灵敏。
29、哺乳动物的主要特征：
30、枝条是芽发育成的
31、芽分为了叶芽、花芽、混合芽
32、细胞膜控制物质的进出，对物质有选择性，有用物质进入，废物排出。
33、葡萄糖进入细胞后会在哪个结构中被彻底氧化分解释放能量（D）
34、遗传信息：*卵内具有指导身体发育的全部信息，这些信息是由父母传下来的，因而叫做遗传信息
35、下列叙述中，错误的是（D）
36、细胞的分裂使细胞的数目增多，细胞的生长使细胞的体积增大。
37、细胞分裂的过程
38、植物细胞的基本结构
39、传染病流行的三个基本环节
40、安全用药常识
——高中化学实验知识点重点 40句菁华
1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
2、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
3、过滤法：溶与不溶。
4、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
5、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
6、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
7、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
8、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
9、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
10、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
11、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
12、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
13、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
14、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
15、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
16、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
17、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
18、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
19、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
20、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
21、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
22、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
23、将Cl2通入无色I溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。
24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
27、I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
28、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
29、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
30、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。
32、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
33、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。
34、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
35、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
37、将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
38、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
39、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
40、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
