1、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
4、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱:蓝色沉淀:cu(oh)2 ;红褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余碱。
6、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
7、盐的溶解性
8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
9、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
10、加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
11、氧化还原反应?用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
12、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
13、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
14、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
15、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
16、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
17、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
18、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
19、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
20、酸与碱反应生成盐和水
21、酸与盐反应生成新盐和新酸
22、碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红
23、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐
24、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
25、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
26、金属与氧气反应生成金属氧化物
27、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
28、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
29、最简单的有机物是CH4。
30、化学变化中最小的粒子是原子。
31、空气里含量最多的元素是氮。
32、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾
33、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
34、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液
35、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
36、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)
37、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。
38、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
39、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。
40、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)
41、加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)
42、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
43、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
44、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
45、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
46、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
47、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
48、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
49、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
50、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
51、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
52、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
53、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
54、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
55、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
56、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
57、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
58、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
59、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
60、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
61、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
62、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
63、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
64、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
65、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
66、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
67、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
68、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
69、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
70、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
71、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
72、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。
73、知识梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症，缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。
74、图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水减少，溶质也减少，溶液也减少，温度恢复后，溶度不变。(溶质不能恢复，因为水消耗了)。
75、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
76、实验室制氢气
77、实验室制CO2:
78、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
79、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
80、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
81、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
82、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
83、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
84、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
86、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
87、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
88、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
89、合金
90、金属和盐(可溶性盐)的反应
91、人体中含量最多的元素是氧。
92、组成化合物种类最多的元素是碳。
93、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
94、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
95、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
96、写出下列物质的或主要成分的化学式
97、气体的溶解度
98、混合物的分离
99、在饱和溶液中：
100、配制一定溶质质量分数的溶液。
——中考化学复习资料 100句菁华
1、氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
2、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
3、混合物的分离
4、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
5、电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
6、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
7、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
8、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
9、分离混合物?用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
10、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
11、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
12、红棕色气体：二氧化氮
13、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
14、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
15、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
16、三大化学肥料：N、P、K
17、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色
18、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
19、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
20、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。
21、相同条件下密度最小的气体是氢气。
22、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
23、*最大煤炭基地在：山西省；
24、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
25、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
26、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。
27、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
28、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
29、甲烷 (CH4)：沼气
30、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。
31、过氧化氢(H2O2)：双氧水
32、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
33、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
35、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
36、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
37、O2:分离液态空气
38、过滤操作中有“三靠”：
39、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
40、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
41、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
42、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。
43、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚
44、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。
45、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。
46、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。
47、点燃可燃性气体前，应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。)
48、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)
49、金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)
50、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)
51、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
52、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
53、实验室制CO2:
54、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
55、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
56、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
57、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
58、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
59、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
60、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
61、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
62、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
63、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
64、原子的结构：
65、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
66、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
67、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
68、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷
69、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
70、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)
71、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
72、石油、煤、天然气都是混合物。
73、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
74、某原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
75、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
76、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
77、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
78、能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
79、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
80、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
81、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
82、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
83、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
84、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
85、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
86、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
87、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
88、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
89、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
90、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
91、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
92、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
93、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
94、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
95、分解反应：A==B+C+…
96、置换反应：A+BC==B+AC
97、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。
98、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
99、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
100、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
——中考化学复习资料 50句菁华
1、在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
2、混合物的分离
3、在饱和溶液中：
4、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
5、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
6、碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)
7、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
8、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
9、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
10、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
11、氢氯酸(HCl)：盐酸 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受
12、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为—3价，后面的n为+5价）
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
15、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
16、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
17、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
18、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19、过滤操作中有“三靠”：
20、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
21、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
22、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾
23、质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。
24、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
25、知识梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症，缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。
26、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。
27、元素种类不同：是因为质子数不同。
28、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
30、原子的结构：
31、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
32、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
33、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
34、石油、煤、天然气都是混合物。
35、化学变化的本质特征是有新物质生成。
36、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
37、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
38、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
41、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
42、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
43、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
44、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
45、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
46、复分解反应：AC+BD====AD+BC
47、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端
48、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
49、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
50、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
——化学中考复习资料 50句菁华
1、化合反应：A+B+…==C
2、分解反应：A==B+C+…
3、置换反应：A+BC==B+AC
4、复分解反应：AC+BD====AD+BC
5、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
6、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
7、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
9、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
10、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
11、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
12、酸与某些金属反应，生成盐和氢气
13、〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
14、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
15、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
16、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
17、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜
18、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。
19、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
20、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
21、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
22、把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌)
23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
24、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
27、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
28、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
29、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
30、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
31、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
32、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
33、物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。
34、物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。
35、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。
36、实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑
37、探究题：氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
38、O2:分离液态空气
39、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
40、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
41、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
42、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
43、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
44、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
45、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
46、日常生活中应用最广泛的金属是铁
47、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
48、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
49、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
50、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。
——八年级语文复习资料 50句菁华
1、克( ) 扣( ) 接( ) 济( ) 唏( ) 嘘( ) 稀( ) 罕( ) 噩( ) 耗( ) 呵( ) 斥( ) 焦( ) 灼( ) 伎( ) 俩( ) 颠( ) 沛( ) 吊( ) 唁( ) 文( ) 绉( ) 绉( ) 长( ) 途( ) 跋( ) 涉( )
2、轩( ) 榭( ) 丘( ) 壑( ) 嶙( ) 峋( ) 重( ) 峦( ) 叠( ) 嶂( )
3、帷( ) 幕( ) 缓( ) 冲( ) 伧( ) 俗( )
4、《阿长与〈山海经〉》选自《朝花夕拾》。作者鲁迅，原名周树人，字豫才，伟大的现代文学家、思想家、革命家。*新文化运动的奠基人之一，发表了*第一篇白话小说《狂人日记》。作品有小说集《呐喊》、《彷徨》、《故事新编》,散文集《朝花夕拾》,散文诗集《野草》，杂文集《二心集》、《而已集》、《且介亭文集》等.
5、《答谢中书书》选自《全上古三代秦汉三国六朝文?全梁文》。作者陶弘景，南朝梁代人，字通明，号华阳隐居，有《陶隐居集》。
6、《使至塞上》选自《王右丞集笺注》。作者王维，字摩诘，因官至尚书右丞，所以人称王右丞。是盛唐极负盛名的诗人，画家。
7、苏轼评价王维云：“味摩诘之诗，诗中有画;味摩诘之画，画中有诗。”在《使至塞上》中______________，______________两句充分体现了诗中有画的特色，笔力苍劲，意境雄浑。
8、李白《渡荆门送别》中_________，_____________两句直扣诗题，交代此行的目的。
9、《望岳》中_____________________写出作者襟怀之浩荡，眼界之空阔的主观感受，反衬出泰山的雄伟壮丽及其感人力量。
10、《望岳》中____________，______________两句用虚笔写出了泰山的秀美，用实笔写出了泰山的高大。
11、土要*旷，屋舍俨然，_________________。
12、大道之行也，__________，选贤与能，______________.
13、______________，万物生光辉。
14、《陋室铭》中运用比兴的句子是___________，________;_________，________。
15、《十五从军征》中说：“十五从军征， 。”
16、《诉衷情》选自《陆游集》，词作抒发了作者报国无门，壮志难酬的感慨。词中说，“ ， ，泪空流。此生谁料， ， 。”
17、《南乡子。京口北固亭怀古》选自《稼轩长短句》，作者辛弃疾南宋豪放派爱国词人。词作抒发了作者收复中原，同一国家的强烈愿望。词中说：“千古兴亡多少事，悠悠， 。.....天下英雄谁敌手？曹、刘。 。”
18、《归园田居》中说，“种豆南山下，草盛豆苗稀。 ， 。...... ，但使愿无违。”
19、李清照，南宋婉约派词人，自号易安居士。《渔家傲》选自《李清照集校注》，词作抒发了作者怀才不遇，向往幸福、光明、自由的理想。词中说，“我报路长嗟日暮， 。九万里风鹏正举。风休住， 。”
20、《终南别业》中最符合“诗中有画”的特点的诗句是 行到水穷处 ， 坐看云起时 ；它给我们的启示是我们在遇到一些困难的时候，不强求，“随遇而安”，换一个角度便可能海阔天空。 作者王维是唐代山水诗人。
21、《老王》选自《杨绛散文》，作者杨绛。
22、请写出《三峡》中____________，__________。___________,__________。
23、解释下列句子：
24、《桃花源记》选自《陶渊明集》，陶渊明，又名潜，字元亮，别号五柳先生，东晋著名诗人、文学家。田园诗人。代表作有《归去来兮辞》、《归园田居》、《桃花源记》、《五柳先生传》，散文以《桃花源记》最有名。
25、酒酣，吏二缚一人诣王。
26、观潮》选自《武林旧事》，周密，字公瑾，南宋文学家。
27、《学案与测评》相关练习
28、《归园田居》选自《陶渊明集》，陶渊明，世称靖节先生。《使至塞上》作者王维。 《渡荆门送别》选自《李太白全集》，作者李白。 《登岳阳楼》选自《陈与义集》，陈与义，宋代诗人，字去非，号简斋，南北宋之交的著名诗人。
29、弦既不调 8）因恸绝良久
30、翻译下列句子：
31、男女衣着，悉如外人男女穿戴，完全与桃花源外的人一样。
32、问今是何世，乃不知有汉，无论魏晋。(他们)问起现在是什么朝代，竟然不知道汉朝，更不必说魏晋了。
33、用恰当的词语填空。
34、从文中找出一个运用了反语修辞手法的句子：
35、渔人“欲穷其林”的原因是4、甚异之
36、文中描写挑花源人精神状态的句子是(用原文)5、黄发垂髫，并怡然自乐
37、《我的母亲》选自《胡适自传》，作者胡适，字适之，是现代的学者。他因提倡文学革命而成为新文化运动的领袖之一。
38、各用一个词语概括四个自然段的意思。(每一个词语不超过5个字。)
39、“自经丧乱少睡眠”中的“丧乱”是指历的什么事件?咱们还学过哪首诗歌也反映了这件事?
40、“俄顷风定云墨色，秋天漠漠向昏黑”一句在诗里有两种作用：一是实写自然环境，交代了事件发展的具体时间，并渲染了特定的气氛;二是烘托了诗人暗淡愁惨(或悲凉、凄凉、悲哀等)的心境，为下文写诗人忧国忧民的博大胸襟蓄势。
41、以写实手法写出秋风的威力的诗句是：八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅。
42、本诗从格律上，这是五言律诗。从表达方式上，这是一首叙事诗。
43、请写出24节气中春季的6个节气，并解释“惊蛰”的含义。
44、请写两句描写春天的古诗句
45、诗的第一节是怎样描绘秋风肆虐的情景的?诗人为什么要做这样的描绘?
“风怒号”从听觉上突出了秋风之狂，“卷”从视觉上形象地写出了秋风的肆虐。“飞”“渡”“洒”“挂罥”“飘转”等词写出了秋风对茅屋的破坏。这样的描绘为后文写屋漏遇雨，自己的境遇之惨蓄势铺垫。
46、《渡荆门送别》选自《李太白全集》。作者李白，字太白，号青莲居士，唐代诗人，伟大的浪漫主义“诗仙”，其诗的艺术特色是想像丰富，气势奔腾，风格豪放飘逸。
四、理解性默写
47、______________，万物生光辉。
(二)理解性默写。
48、请写出2则有关母爱的名人名言，并写出作者或出处。
A 世界上的一切光荣和骄傲，都来自母亲。(高尔基)
B 母爱是一种巨大的火焰。 (罗曼·罗兰)
49、写出有关母爱的古诗。
慈母手中线，游子身上衣。
谁言寸草心，报得三春晖
50、楚王闻之 吾欲辱之
婴闻之 得无楚之水土使民善盗耶
——教育学复习资料 50句菁华
1、教育学 是通过研究教育现象来揭示教育规律的科学，是教育科学体系中的一门基础学科。
2、教育规律 是教育、社会、人之间和教育内部各因素之间内在的本质的联系和关系，具有客观性、必然性、稳定性、重复性。
3、教育 是有意识的以培养人为直接目标的社会实践活动。
4、遗传素质 是先天继承下来的，与生俱有的生理特点和解剖特点。
5、知行统一原则 又称理论与实际相结合的原则。在德育过程中，既要对学生进行马列主义基本理论教育，又要引导他们久进行实际锻炼，把理论教育与组织实践活动、提高思想认识和培养道德行为习惯结合起来，使学生成为知行统一、言行一致的一代新人。
6、课程—广义的课程是指学生在校期间所学内容的总和及进程安排。狭义的课程是指某一门学科。
7、政治与教育之间的辩证关系： 政治与教育的制约作用具体表现在以下几个方面(1)影响教育目的的制定(2)影响教育制度的形成和变化(3)影响教育财政状况(4)影响受教育权利。教育具有政治功能，对政治会有一定的反作用，这种反作用主要表现在影响社会政治延续和推动社会政治生活两个方面。
8、教育对人口的影响具体体现在哪些方面?教育具有控制人口增长的作用;教育具有提高人口素质的作用;教育具有使人口结构合理化的作用。
9、课堂素质教育的四个基本点：认知停*点，情感激发点，思维展开点，心灵交流点。在这四个基本点中，*认知停*点解决学会的问题，*情感激发点解决想学的问题，*思维展开点解决会学的问题，*心灵交流点解决乐学的问题。
10、实施素质教育的课堂教学策略：(1)精讲精练加强针对性(2)分层递进，符合规律性(3)学会做人，寻准教育点(4)指导学法，教人会学(5)自主发展，训练自控力
11、在社会发展中教师承上启下的作用具体表现在哪些方面?知识的创造者和传播者;社会的代表者和社会道德的实践者
12、我国学校德育应遵循哪些基本原则：方向性和现实性相结合的原则;知行统一原则;正面教育与纪律约束相结合的原则;严格要求与尊重理解相结合的原则;集体教育与个别教育相结合的原则;教育与自我教育相结合的原则;教育的统一性与灵活性相结合的原则;教育影响的一致性与连贯性原则。
13、良好班集体形成的标志?(1)全班同学有共同的奋斗目标(2)有团结一致的领导核心(3)有正确的政治方向和集体舆论。
14、班主任工作的主要内容：(1)对学生进行思想品德教育(2)引导学生学好功课(3)组织好课外活动，指导课余生活(4)组织学生劳动(5)指导团队会工作，协调班内外教育力量(6)处理班级日常工作(7)抓好学生的入学教育和毕业教育(8)做好班主任工作的计划和总结
15、班集体管理的几种类型：常规性班集体管理;阶段性班集体管理;毕业班集体的管理。
16、校长负责制的含义：校长是学校行政总负责人，他拥有人权、财权、行政决策权，负责领导教育、教学和行政工作，对上级党政领导部门负责，对外代表学校，是法人代表，党支部是学校的政治工作中心，对贯彻党的方针政策起监督保证作用;教职工*和校务委员会对学校实行民主管理与监督
17、学校管理改革的趋势有：(1)学校管理自主化(2)学校管理开放化(3)学校管理民主化(4)学校管理技术手段现代化(5)学校管理的精致化。
18、教育科研具有哪些特点?除了具有创造性和艰巨性等科学研究的共同特点之外，还有以下主要特点：(1)研究目的的实践性、应用性和服务性(2)研究参与者的广泛性、群众性(3)研究成果的迟效性和长效性
19、教育评价一般从哪些方面来进行：学校办学的水*评价、德育工作的评价、教学的评价、教师的评价和学生的评价
20、教育现代化模式的选择必须遵循哪些原则?(1)目标导向性原则(2)坚持实事求是与*思想的原则(3)坚持相对*衡、协调发展的原则(4)坚持扬长补短、发挥优势，创建特色的优化原则(5)坚持可行性原则。
21、《绪论》 最早阐述教育目的、制度、内容、方法、师生关系的教育专著是《学记》。童年期是培养动手能力的关键期，学校产生的必备条件有一定的经济基础、一定的政治基础、一定的文化基础。贯穿于《大教学论》全部教育思想的一个重要理论，就是自然适应性原则，人生阶段一般分为婴儿期、幼儿期、童年期、青年期、成年期和老年期。
22、《教育改革》 我国社会主义教育应坚持为人类做贡献的教育价值观，基础教育改革的目标应是教育总目标，“一条龙”的改革是指“中小幼”整体改革。新时期基础教育中德育的突出特点是德育的主体性、德育的开放性、德育的复杂性。我国基础教育改革包括单项改革和综合改革。教育民主化具体表现在教育机会均等、教育管理民主化、教学民主化三个方面，造成学生负担过重的根本原因是片面追求升学率，基础教育实施的单项改革主要有德育、课堂教学改革、管理改革。
23、《教育测评》 教育测量的要素有单位、参照点、量表。根据测量的内容教育测量可分为学业成绩测验、智力测验、人格测验、特殊能力测验。根据实施测量的时机教育测量可分为准备性测验、形成性测验、总结性测验。根据测验结果的评价标准，教育测量可分为常模参照测验、目标参照测验。良好的测量应具备的条件是正确性、可*性、鉴别性和实用性。测验编制的中心环节是编制题目。根据学生自由反应的程度，可以将主观性试题分为限制反应试题和扩展反应试题。根据评分是否客观把试题分为客观性试题和主观性试题两类。教育评价按评价的主体分为自我评价和他人评价。按评价的方式分为定性评价和定量评价。教育评价的功能是测量功能、诊断激励功能、指导功能、导向功能。教育评价可分为准备、实施、和结果处理三个阶段。客观性试题主要包括填空题、选择题、是非题和简答题。
24、转变教育观念，进一步端正办学指导思想。“一个服务”变为“四个服务”(即升学变为适龄学生、学生素质、合格新生和合格劳动者)
25、建立学校教学工作的计划体系
26、请结合有关教育理论谈谈对人人可当班干部的干部轮换制的看法：【培养学生的管理主体意识，换位思考，社会责任感的培养(学生责任感的培养犹如幼苗长成大树，是一个日积月累的过程)，挫折教育，协作教育。自制教育，自律能力，主人翁责任感，正确处理人际关系能力的培养，培养学生的自我管理能力，自信心的培养，."参与和认同"的权利，帮助学生提高自我价值的认识，意识到自己在集体中的作用，产生心理上的满足感，从而抑制自卑情绪的发生。为孩子提供表现自我的机会，让学生体验成功的喜悦，使学生养成乐观的态度】
27、如何贯彻课外活动的指导原则?自愿原则：a充分考虑学生意愿，让学生自愿选择、自愿参加。b教师要积极鼓励正确引导;自主原则：a让学生充分发挥主体作用，独立自主参加活动，b发挥教师的主导作用。符合学生年龄特征和个性差异：a符合学生年龄特征，b考虑学生个性差异
28、谈谈家庭教育“三结合，一协调”的看法?(1)教养结合：是指在家庭教育中，父母既要关心孩子的物质生活，又要关心孩子的学习和思想品德，把两者很好地结合起来(2)爱严结合：是指在家庭教育中既要关心爱护子女，又要严格要求子女(3)言传身教结合是指做父母之邦的要随时检点自己的言行，以身作则，严格控制要求自己，做孩子的表率。
29、感觉 是人脑对直接作用于感觉器官的客观事物的个别属性的反映。
30、无意想象 是没有预定的目的,在一定刺激作用下,自然而然产生的想象.
31、创造想象 是人运用已有的表象，在头脑中独立地创造出新形象地心理过程。
32、形象思维以直观形象为支柱的思维叫形象思维.
33、道德感 道德情感是根据一定的道德准则去评价人的思想、意图和行为时产生的情感体验。
34、意志行动 在意志支配下进行地行动叫。
35、意志的自觉性 是指一个人在行动中具有明确的目的性，对自己行动的目的具有清楚而深刻的认识，并有效地支配自己行动地意志品质。
36、个性心理特征 是指一个人身上经常地、稳定地表现出来地心理特点。
37、间接兴趣 是指由事物或活动的结果所引起的兴趣.
38、能力 是直接影响活动效率，保证活动顺利完成的个性心理特征。总是和活动联系在一起，成为影响活动效率的心理因素。
39、机械学习 是符号所代表的新知识与学习者认知结构中已有的适当观念建立非实质性和人为性的联系.
40、接受学习 是教师引导学生接受事物意义的学习,是课堂学习中教师讲学生听的学习方式.
41、认同 是在思想、情感和态度上主动接受他人的影响,比顺从深入一层.
42、学校心理健康指导 是指在学校中对学生进行心理健康方面的指导。即心理学专家及教育工作者，对在校学生进行心理健康知识教育，提高心理健康水*，为有认知缺陷、情绪障碍、行为问题、学习障碍的学生，提供心理咨询与帮助，促使学生心理的健康发展。
43、健康 不仅是没有缺陷和疾病，还要有完整的生理、心理状态和社会适应能力
44、心理障碍 是指影响个体正常行为和活动效能的异常心理。是心理活动中，由挫折而形成的轻度创伤。
45、引起和维持无意注意的条件是什么?对活动的目的和任务的理解;培养间接兴趣;排除干扰。合理地组织活动。
46、初中生意志的特点有哪些?近景动机占主导地位，意志行动的动机容易动摇;说和做相脱离;克服困难的毅力逐步增强;(4)在意志品质上的特点：自觉性和幼稚性、独立性与依赖性并存的矛盾状态：果断品质有发展，反应快、行动快，有轻率行为表现：自制力有所增强，但自制力水*不高：坚持性还很不成熟，其行为容易虎头蛇尾、半途而废。
47、气质与性格的关系怎样?气质与性格关系密切，二者相互融合，相互影响。气质是与生俱来的心理活动的动力特征，性格是在后天实践中形成的。(1)气质可以影射性格的形成和发展速度(2)气质可以影响性格的表现方式(3)不同气质类型的人，可以形成相同的性格特征，同一气质类型的人也可以形成不同的性格特征。性格也可以影响气质，气质虽然是稳定的心理特征，但它仍受到后天生活实践的影响，发生一定的变化，其中性格特征可以克制气质类型中的某些特征。
48、《个性》 个性的基本特征有整体性、独特性、稳定性和社会制约性。动机意向、意图信念都是人的个性倾向性的表现式。人的个性的本质是社会性的。个性倾向性包括需要、动机、兴趣、理想、信念和世界观，其中信念、世界观居于最高层次，制约着一个人的整个精神面貌。直接推动人产生某种活动的内部动因叫动机。个性具有稳定性特征，说明人的个性特征是相对的，在评述个性的本质时，主要标志是社会。自我意识在个性中的作用是调控。由事物或活动的结果所引起的兴趣叫间接兴趣。
49、《个性心理》 气质类型首先是希腊医生希波克拉底抽出，后被古罗马医生盖伦继承，提出人的四种气质类型，即多血型、胆汁型、粘液质、抑郁质。人的一般能力包括观察力、记忆力、思维力、想象力、注意力五种基本能力。1905年，法国的心理学家编制了世界上第一个能力测验量表，比奈-西蒙量表。智力测验也称一般能力测验，比较著名的广泛使用的量表有斯坦福-比纳量表、韦氏量表。气质是一个人在心理活动中表现出来的独特的、稳定的动力特征，即心理过程的强度、变化的速度、灵活性的特征。“大器晚成”与“早慧”是能力发展时间差异的表现。直率、易冲动心理活动突发外倾气质属于胆汁质。安静、稳定、反映迟缓内倾的气质属于粘液质，强-不*衡-不灵活的高级神经活动类型属于兴奋型。学生马虎粗心或细致认真，反映的是其性格的对待现实特征。智力的核心是思维力。勇敢、勤劳、朴素的特征主要属于性格。独特性、变通性、流畅性是创造能力的特征。
50、《品德心理》 品德是指个人依据一定的道德行为准则行动时所表现出来的心理特征和倾向。品德的改变经历三个阶段：顺从、认同和内化。品德一般包括道德观念、道德情感和道德行为。唯智派认为，人的确品德的形成主要取决于道德知识的掌握，主张进行伦理谈话和系统讲授道德知识。行为派认为，人的品德是我们所有的道德行为方式的总和。他们重视行为方式的训练，行为习惯的培养。
——高一化学学习资料 40句菁华
1、组成结构分析法
2、硅与氟气反应：Si + 2F2 = SiF4
3、二氧化硅与*反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
4、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
5、二氧化硅与氧化钙高温反应：SiO2 + CaO高温CaSiO3
6、粗硅的制取：SiO2 + 2C高温电炉Si + 2CO
7、铁片与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
8、钠在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2
9、钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
10、铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O（g）= F3O4 + 4H2↑
11、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
12、氧化钙与水反应：CaO + H2O = Ca（OH）2
13、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
14、离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：
15、钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2
16、过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
17、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑
18、物质的量n(mol)= m/M
19、溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV
20、铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3
21、(某元素)降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物
22、氧化性：氧化剂>氧化产物
23、Fe2+及Fe3+离子的检验：
24、主要反应的化学方程式：
25、铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
26、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
27、分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为Br-;产生黄色沉淀的为I-
28、分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-;下层溶液为橙红色的为Br-;下层溶液为紫红色的为I-。
29、氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
30、氧化铝与强碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]
31、氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
32、二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
33、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3
34、二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
35、硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O
36、硅与*反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
37、在空气中点燃镁条：2Mg+O2点燃===2MgO
38、海水中提取镁涉及反应：
39、二氧化硅与*反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
40、硅与*反应：Si+4HF=SiF4+H2↑
——中考生物复习资料 30句菁华
1、除病毒外，生物都是由细胞构成的。
2、生物圈为生物的生存提供的基本条件有：营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度和一定的生存空间等。
3、影响生物生活的环境因素可分成两类：生物因素和非生物因素。
4、生物圈包括大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面。
5、载玻片上写着‘上下’，视野里看到的是‘’。方法：把写着‘上下’的纸片左旋(或右旋)1800。
6、与植物细胞相比，动物细胞没有：细胞壁、叶绿体、液泡。
7、细胞由无机物(如水、无机盐、氧等)和有机物(如糖类、核酸、蛋白质)组成。
8、DNA是主要的遗传物质;蛋白质和DNA组成染色体;有遗传效应的DNA的片段叫基因。
9、种子萌发的环境条件有一定的水分、充足的空气、适宜的温度。
10、雌蕊发育成果实和种子的形成过程中，须经过传粉和*两个重要过程。子房发育成果实，子房壁发育成果皮，胚珠发育成种子，*卵发育成胚。
11、木本植物的茎可以不断长粗，因为木质部与韧皮部之间有形成层，所以嫁接时，要确保接穗与砧木的形成层紧密地结合在一起，接穗才能成活。
12、小明今年比去年长高了5厘米，这与细胞的分裂和生长有关。
13、蒸腾作用能带动植物体对水分和无机盐的吸收和向上运输，并能降低植物体的温度。蒸腾作用能提高大气湿度，增加降水。
14、呼吸作用:有机物+氧气------二氧化碳+水+能量(发生在动植物细胞的线粒体)
15、达尔文是进化论的建立者。他认为，人类和现代类人猿的共同祖先是森林古猿。
16、消化系统由消化道和消化腺组成。肝脏是的消化腺，分泌的胆汁没有消化作用，但可以乳化脂肪。淀粉在口腔开始被消化，蛋白质在胃开始被消化，脂肪在小肠开始被消化。小肠液和胰液能消化糖类、脂肪、蛋白质。
17、.肺泡和毛细血管都是由一层扁*的上皮细胞构成。吸气时，肺泡鼓起来，空气中的氧气透过这两层管壁进入血液;同时，血液中的二氧化碳也透过这两层管壁进入肺泡。
18、血液由血浆和血细胞组成。血细胞包括红细胞、白细胞、血小板。
19、血液循环分体循环和肺循环。体循环给组织细胞输送营养物质、氧并带走废物;肺循环过中程血液由静脉血变成动脉血。
20、健康成年人每次献血200-300毫升是不会影响健康的。
21、尿的形成过程：
22、排尿的意义是：排出废物，调节体内水和无机盐的*衡，维持组织细胞的正常生理功能。
23、预防近视眼的“三要”是：读写姿势要正确，眼与书的距离要在33厘米左右;看书、看电视或使用电脑1小时后要休息一下，要远眺几分钟;要定期检查视力，认真做眼保健操。
24、温室效应：CO2排放过量酸雨：燃烧产生二氧化硫臭氧层破坏：氟利昂使用。
25、巩膜：白色，坚韧，保护眼球内部的作用(眼球白色部位)。
26、瞳孔：光线进入的通道，大小可以调节。亮光时瞳孔缩小，暗光时瞳孔扩大。
27、玻璃体：透明胶状物质，支撑眼球壁，折射光线。
28、生殖系统
29、建立自然保护区是保护生物多样性最为有效的措施。我国现已建成许多保护生态系统类型的自然保护区和保护珍稀动植物的自然保护区。
30、淀粉、蛋白质、脂肪的消化情况
