1、在金属+酸→盐+H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。
2、混合物的分离
3、在饱和溶液中：
4、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。
5、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
6、碳酸盐(可鉴别酸，因为会有二氧化碳产生)
7、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
8、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
9、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
10、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
11、氢氯酸(HCl)：盐酸 38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受
12、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3（前面的n为—3价，后面的n为+5价）
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
15、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
16、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
17、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
18、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
19、过滤操作中有“三靠”：
20、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
21、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
22、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾
23、质子数和电子数都分别相等的粒子，不一定是同种元素的原子。
24、数据说法：根据原子序数，确定质子数，再根据电子得失情况，确定电子数。溶液稀释，溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置，吸水，溶液质量变大，浓度变小。
25、知识梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症，缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。
26、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。
27、元素种类不同：是因为质子数不同。
28、生石灰溶于水：CaO + H2O=== Ca(OH)2（此反应放出大量的热）
29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
30、原子的结构：
31、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
32、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
33、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
34、石油、煤、天然气都是混合物。
35、化学变化的本质特征是有新物质生成。
36、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
37、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
38、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
39、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
41、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
42、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
43、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
44、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
45、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
46、复分解反应：AC+BD====AD+BC
47、**取用的三不原则：不能用手接触**，不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味，不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端
48、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
49、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
50、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
——中考化学复习资料 100句菁华
1、氧气的浓度不同，生成物也不同。如：碳在氧气充足时生成二氧化碳，不充足时生成一氧化碳。
2、氧气的浓度不同，反应程度也不同。如：铁能在纯氧中燃烧，在空气中不燃烧。
3、混合物的分离
4、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
5、电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
6、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
7、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
8、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时，先往烧杯里加入蒸馏水，然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶。
9、分离混合物?用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物，当食盐占相当多量时，可以先加热蒸发饱和溶液，析出食盐晶体，过滤，然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时，可以先冷却热饱和溶液，析出硝酸钾晶体，过滤，然后再蒸发母液，析出食盐晶体。
10、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
11、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
12、红棕色气体：二氧化氮
13、显酸性的溶液：酸溶液和某些盐溶液（硫酸氢钠、硫酸氢钾等）
14、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
15、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
16、三大化学肥料：N、P、K
17、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4，kmno4为紫黑色
18、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
19、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
20、有毒的，气体：co液体：ch3oh固体：nano2，cuso4（可作杀菌剂，与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）。
21、相同条件下密度最小的气体是氢气。
22、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
23、*最大煤炭基地在：山西省；
24、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
25、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
26、原子核中不一定都会有中子（如h原子就无中子）。
27、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
28、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）
29、甲烷 (CH4)：沼气
30、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。
31、过氧化氢(H2O2)：双氧水
32、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
33、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
35、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
36、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
37、O2:分离液态空气
38、过滤操作中有“三靠”：
39、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
40、煤干馏（化学变化）的三种主要产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
41、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
42、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，甲烷氯化氢气体等大多数气体。
43、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色;无色酚
44、温度升高，绝大多数物质的溶解度增大，只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如固体Ca(0H)2和常见气体。
45、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。
46、计算题：根据元素守恒，建立关系(或者写出化学方程式，找出关系)。H2SO4—H2O，根据水求出硫酸。分析杂质情况时，常用“不纯问题当纯算”，与提供数据相比，必须有高有低。
47、点燃可燃性气体前，应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。)
48、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2，检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)
49、金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈，再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)
50、稀释浓硫酸时，应先向烧杯中加入适量的水，再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小，浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)
51、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
52、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
53、实验室制CO2:
54、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
55、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
56、生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
57、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
58、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
59、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
60、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O+CO2↑
61、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
62、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
63、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
64、原子的结构：
65、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
66、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
67、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
68、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷
69、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
70、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)
71、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
72、石油、煤、天然气都是混合物。
73、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
74、某原子的原子结构示意图+12282，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，
75、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
76、氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
77、硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
78、能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
79、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
80、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
81、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
82、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
83、氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O
84、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
85、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
86、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
87、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
88、铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
89、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
90、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
91、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
92、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
93、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
94、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
95、分解反应：A==B+C+…
96、置换反应：A+BC==B+AC
97、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。
98、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
99、化学方程式有三个意义：（1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；（2）表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；（3）表示各反应物、生成物之间的质量比。
100、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
——化学中考复习资料 100句菁华
1、碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO2
2、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO22CO（是吸热的反应）
3、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
4、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱:蓝色沉淀:cu(oh)2 ;红褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余碱。
6、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
7、盐的溶解性
8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。
9、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
10、加热使用试管或烧瓶给药品加热时，先预热，然后集中加热。
11、氧化还原反应?用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时，一般需要加热。实验时，要先通一会儿气体，然后再加热。实验完毕，继续通氢气，先移去酒精灯直到试管冷却，然后再移去导气管。
12、中和滴定?在做中和滴定的实验时，待测溶液一般选用碱溶液，应先向待测溶液中加入酚酞试剂，使之显红色，然后逐滴加入酸溶液，搅拌，直至红色恰好退去。
13、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时，应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管，然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。
14、可溶性的碳酸盐加热不能分解，只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑
15、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。
16、①实验室制O2的方法是：加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)
17、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
18、白口铁的用途：用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。
19、导电性：银>铜>铝，铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜，可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。
20、酸与碱反应生成盐和水
21、酸与盐反应生成新盐和新酸
22、碱【溶液】与指示剂反应，遇石蕊变蓝，酚酞变红
23、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐
24、〔碱〕用试管取少量样品，滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
25、〔盐〕用试管取少量样品，滴加氯化钡或硝酸钡溶液，若有沉淀产生，则变质。
26、金属与氧气反应生成金属氧化物
27、NaCl(CuSO4)：加入足量的氢氧化钡溶液
28、CO2(水蒸气)：通过浓硫酸。
29、最简单的有机物是CH4。
30、化学变化中最小的粒子是原子。
31、空气里含量最多的元素是氮。
32、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾
33、黄色溶液：含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
34、紫红色溶液：高锰酸钾溶液18、紫色溶液：石蕊溶液
35、溶液的酸碱度常用pH表示，测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
36、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中，碳元素的质量分数均为14.29%，不管二者以任何比例混合，碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)
37、二氧化碳能使燃着的木条熄灭，但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。
38、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
39、氧化物中一定含有氧元素，但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如：02、KCl03都不是氧化物。
40、铁丝在氧气中燃烧的试验：应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)
41、加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)
42、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
43、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数，并能根据不同情况进行灵活迁移运用；
44、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
45、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
46、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
47、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO2
48、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
49、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
50、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
51、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
52、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
53、氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
54、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
55、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
56、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
57、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
58、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
59、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
60、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
61、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
62、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
63、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
64、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
65、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑
66、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
67、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
68、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
69、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
70、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
71、碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
72、实验方案：用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热，氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时，选用的试剂方法要正确，要能与杂质反应，不能产生新的杂质(要适量，不能过量)。
73、知识梳理归纳：金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症，缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞，可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水，一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。
74、图像分析：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后，水减少，溶质也减少，溶液也减少，温度恢复后，溶度不变。(溶质不能恢复，因为水消耗了)。
75、实验室氧气：2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑
76、实验室制氢气
77、实验室制CO2:
78、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)
79、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
80、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO
81、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2+H2O=H2CO3
82、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
83、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
84、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
85、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
86、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
87、金属的物理性质：常温下都是固体(汞除外)，大多数为银白色，有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性，密度、硬度较大，熔点较高。
88、性质与用途的关系：性质决定用途，但这不是唯一的决定因素，还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。
89、合金
90、金属和盐(可溶性盐)的反应
91、人体中含量最多的元素是氧。
92、组成化合物种类最多的元素是碳。
93、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
94、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
95、由双原子构成分子的气体：H2、O2、N2、Cl2、F2
96、写出下列物质的或主要成分的化学式
97、气体的溶解度
98、混合物的分离
99、在饱和溶液中：
100、配制一定溶质质量分数的溶液。
——化学中考复习资料 50句菁华
1、化合反应：A+B+…==C
2、分解反应：A==B+C+…
3、置换反应：A+BC==B+AC
4、复分解反应：AC+BD====AD+BC
5、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
6、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
7、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
9、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
10、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
11、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
12、酸与某些金属反应，生成盐和氢气
13、〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
14、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
15、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
16、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
17、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜
18、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。
19、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
20、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
21、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
22、把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌)
23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
24、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
27、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
28、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
29、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
30、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
31、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
32、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
33、物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。
34、物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。
35、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。
36、实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑
37、探究题：氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
38、O2:分离液态空气
39、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
40、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
41、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
42、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
43、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
44、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
45、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
46、日常生活中应用最广泛的金属是铁
47、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
48、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
49、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
50、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。
——中考语文复习资料 60句菁华
1、项为之强。“强”（jiāng）。通“僵”。《童趣》
2、情郁于中：感情聚积因心里不得发泄。
3、人声鼎沸：人声喧闹的意思。
4、花枝招展：比喻姿态优美。
5、获益匪浅：得到很多。匪，不。
6、一切乌有。“乌”（wū）。同“无”。《山市》
7、锲而不舍：比喻有恒心，有毅力。锲，雕刻。
8、杳无消息：远得不见踪影。
9、妙手偶得：文学素养深的人偶然间所得到的。
10、盖简桃核修狭者为之。“简”（jiǎn）。通“拣”。《核舟记》
11、戛然而止：声音突然中断。
12、我们深刻地感到，一张报纸的生命力在于能否为读者奉上丰富、新颖、优质的精神食粮。
13、同舍生皆被绮绣。“被”（pī）。通“披”。《送东阳马生序》
14、本校师生员工出入校门一律凭工作证和学生证。
15、如果人们连续看上四五个小时的电视节目，就会感到十分疲劳。
16、这次篮球比赛，真想不到我们班会夺得冠军，而且一连战胜六个强劲对手。
17、考试开始后，大约过了半小时，就有人陆续交卷了。
18、入则无法家拂士。“拂”（bì）。通“弼”。《生于忧患。死于安乐》
19、故患有所不辟也。“辟”（bì）。通“避”。《鱼我所欲也》
20、乡为身死而不受。“乡”（xiāng）。通“向”。《鱼我所欲也》
21、改革开放以来，我们在经济体制方面采取了一系列卓有成效的改革，取得了很大成绩。
22、一厝朔东。“厝”（cu）。通“措”。《愚公移山》
23、我们无论如何不能不承认，太阳不是从东方升起西方落下的。
24、我每次向他借书，他都不顾年老体衰，亲自冒着酷暑和严寒，到小书房去找。
25、一辆越野车像离弦的箭一样，在蜿蜒曲折的环山公路上疾驰。
26、不难看出，这起明显的错案迟迟得不到公正判决，其根本原因是党风不正在做怪。
27、为了适应工作重点的转移，我校建立和健全了必要的规章制度等一系列工作。
28、昨天是转会截止日期的最后一天，*足协又接到25名球员递交的转会申请。
29、县里的通知说，让赵乡长本月15日前去汇报。
30、他背着总经理和副总经理偷偷地把这笔钱分别存人了两家银行。
31、他在一座无人荒岛上生活多年后，收得一土人为奴，取名“星期五”。在岛上生活28年后，因帮助一个船长制服叛变的水手，得以乘船返回自己的祖国，他在成为巨富后派人到岛上继续垦荒。他的名字叫 鲁宾逊这部作品叫《鲁宾逊漂流记 》。
32、““醉打 蒋门神”、“大闹飞云浦”、“血溅鸳鸯楼”等情节说的是这部名著中另一位英雄人物 武松 的故事。
33、《三国演义》中“过五关斩六将”的是谁？斩了谁手下的六将？为何要过关斩将？
34、你怎样评价《三国演义》中 “刘备三顾茅庐”？
35、曹操说：“宁教我负天下，休教天下人负我”你怎么看待他的这种观点？
36、《关雎》：小伙子一般都喜欢美丽而又贤慧的姑娘，《关雎》一诗中的“窈窕淑女，君子好逑” 这两句就是佐证。
37、《次北固山下》中有一个对偶句，蕴含新事物孕育于旧事物解体之时的哲理，这两句诗是：海日生残夜，江春入旧*
38、《闻王昌龄左迁龙标遥有此寄》一诗中，正面写诗人的愁绪，表达对友人的深切同情的诗句是我寄愁心与明月，随君直到夜郎西
39、李商隐的《夜雨寄北》：超越时空，想象日后重逢时的情景的诗句：何当共剪西窗烛，却话巴山夜雨时。
40、李商隐的《无题》：这首诗寄托了作者仕途苦闷的心情，以极其沉痛的心情写伤别的诗句是：相见时难别亦难，东风无力百花残； 常用来比喻教师的工作，被人们用来赞美无私奉献的精神的诗句是：春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。 诗中通过祖籍找到慰藉自己的途径，表达了自己情感的诗句是：蓬山此去无多路，青鸟殷勤为探看。
41、苏轼的《水调歌头、明月几时有》：词中直接写明月的诗句是：转朱阁，低绮户，照无眠。 表达了作者旷达胸襟，表现了作者感悟人生哲理的词句是：人有悲欢离合，月有阴晴圆缺，此事古难全、 从“隔千里兮共明月”演化而来的，通过写明月来表达对人生美好祝愿，道尽了千载离人心愿的词句是：但愿人长久，千里共婵娟。 词中“此事古难全”里的“此事”是指：人有悲欢离合，月有阴晴圆缺
42、《生于忧患，死于安乐》：说明人才必须经过艰苦磨炼的作用的句子：故天将降大任于是人也，必先苦其心志，劳其筋骨，饿其体肤，空乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，曾益其所不能。
43、名之者谁，太守自谓也（名：名词动用，命名，给……取名）《醉翁亭记》
44、旦辞爷娘去（早晨）《木兰诗》
45、后遂无问津者（探访）（同上）
46、斯是陋室（这）《短文两篇、陋室铭》
47、而楼上人往来屑屑，或凭或立 （忙碌的样子）
48、云归而岩穴暝（昏暗）（同上）
49、域民不民封疆之界（界限，这里意思是限制）（同上）
50、身首尾长约八分有奇 “有”（yǒu） 同“又” 《核舟记》
51、诎右臂支船 “诎”（qū） 通“屈” 《核舟记》
52、同舍生皆被绮绣 “被”（pī） 通“披” 《送东阳马生序》
53、发闾左適戍渔阳九百人 “適”（zhé） 通“谪” 《陈涉世家》
54、是以先帝简拔以 “简”（jiǎn） 通“拣” 《出师表》
55、说明文文体：
56、说明方法
57、记叙文的特点
58、记叙文中的景物描写
59、运用对比手法描写人物，刻画性格。
60、按人物活动划分。写一个人的几个活动片断及写几个人物的文章，可用这种方法。当然，有的记叙文的段落常常是以一种方式为主，同时还兼有另一种方式。
——期末复习动员口号 50句菁华
1、不惜寸阴于今日，必留遗憾于明朝。
2、低头学习，抬头做人。
3、改变差距，从细处做起。
4、灰心生失望，失望生动摇，动摇生失败。
5、讲究复习方法，提高复习效率。
6、脚踏实地搞复习，胸有成竹迎挑战。
7、紧跟老师，夯实基础。
8、抛弃时间的人，时间也会抛弃他。
9、勤劳的蜜蜂没有时间悲哀。
10、微笑迎考，成功在望。
11、为学当厚积而薄发，应试须诚实而守信。
12、形成天才的决定因素，就是勤奋。
13、有志者事竞成。
14、与其羡慕别人，不如加快自己的脚步。
15、仔细审题，答题规范，书写工整。
16、严谨治学，诚信为人。
17、以实力争取优异成绩，以诚信展现良好学风。
18、秉承求是校训，弘扬优良学风。
19、坚守心灵的诚信，提升人生的品位。
20、考场即战场，攻城略地鏖战急，岂能书生意气;
21、坚持考试纪律，严肃考风考纪。
22、在于毅，在于勤，时不我待争朝夕，岂能书生意气;
23、实力在握，再争一分，超越百人多
24、面带微笑，迎来阳光遍地灿，美景胜收宠辱不惊气自闲
25、闻鸡起舞搏击沧海横流
26、天道酬勤重铸英雄本色
27、养兵千日，用在一时
28、中考号角声声急，是谁又催千里马
29、不论风吹得有多急多猛,山河永远不会向风低头!
30、知不足,然后能自反也;知困,然后能自强也。(《礼记》)
31、古之成大事者,不惟有超士之才,亦有坚忍不拔之志。(苏轼)
32、脚踏实地，心无旁骛，紧跟老师，夯实基础。
33、不思，故有惑;不求，故无得;不问，故不知。
34、优化考试环境，提高考试质量。
35、没有得到我想要的，我即将得到更好的`。
36、细节处的诚信尤见真实，心灵中的纯净更是可贵。
37、遵守考场纪律，维护知识尊严。
38、激情似火，锐意争锋
39、流血流汗不流泪，争时争分更争位；临考号角声声急，是谁又催千里马。
40、当你还不能对自己说今天学到了什么时，你就不要去睡觉。
41、多一分努力，多一分成绩，多一点希望，多一些欢乐。
42、时刻努力着，为铸就中考新辉煌而努力奋斗。
43、养兵千日，用在一时；大胆心细，稳抓稳打。
44、我们的人生随我们花费多少努力而具有多少价值。
45、世界上没有完不成的愿望，没有做不到的事情——自然也没有考不到的分数。
46、抓基础，回头看教材；重梳理，不放过一个易错点，查漏补缺是关键。
47、人人努力，个个过关。
48、自信是你成功的基石，沉着是你飞翔的.翅膀。
49、本届高三学生的元旦励志标语：
50、（注：学校处处于鸿山山麓，远眺大海，且校门前的大路名为镇海路）
——期末复习口号 50句菁华
1、跋涉书山漫游题海，今朝万般辛劳，寒窗苦读度旧岁;情系重点志在名牌，明日无限风光，蟾宫折桂献新年。
2、成功的秘诀：不断追求，奋力拼搏，敢于超越。
3、当务之急，莫过于戒骄戒躁戒浮戒松，当今之时，莫重于思危思进思强思胜。
4、勤奋和努力就在你的心中，释放它， 成功就在你的手中。
5、意气风发，寒冬散尽喜迎元旦佳节;志存高远，春意盎然更看男儿发愤。
6、面临分别，记住这少年时代，这些好朋友，这些美好的日子。
7、有志者事竞成破釜沉舟百二秦关终属楚！
8、当年我们班主任把这个贴在墙上鞭策我们的宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来
9、破釜沉舟 超越自我 拼搏进取 勇创佳绩。
10、前有标兵，后有追兵，远抛追兵，勇超标兵。
11、我一定要一洗雪耻，让自己的水*达到顶峰。
12、时刻努力着，为铸就中考新辉煌而努力奋斗。
13、不做口头的巨人，要做行动的标兵。
14、打倒一切阻挡在学习面前的纸老虎。
15、成功跟借口是不会在同一个屋檐下的。
16、成功是因为态度。
17、成功者决不放弃，放弃者决不成功。
18、端正态度，重塑自我。
19、奋勇向前，永不服输。
20、改变差距，从细处做起。
21、感时思报国，拔剑起蒿莱。
22、紧跟老师，夯实基础。
23、冷静应对考试，微笑面对人生。
24、没有期末的磨练，没有未来的腾飞。
25、没有失败，只有暂时没有成功。
26、全力冲刺，笑到最后。
27、人生要策划，要洗涤心灵，洒扫心灵。
28、善用内在潜能，你就是走运的人。
29、岁寒，然后知松柏之后凋也。
30、人易我易，我不大意;人难我难，我不畏难。
31、以实力争取优异成绩，以诚信展现良好学风。
32、生命的本质从真实开始，人格的尊严从诚信起步。
33、秉承求是校训，弘扬优良学风。
34、坚守心灵的诚信，提升人生的品位。
35、走在前面的回头看看后面的人与自己的距离，落在后面的抬头看看自己与前者的距离，了解自己与别人的距离是一种智慧!
36、考场即战场，攻城略地鏖战急，岂能书生意气;
37、得师友激励志能填海，临海泛舟，定当一往无前。
38、自信是成功的第一秘诀。
39、实力在握，再争一分，超越百人多
40、头悬梁，锥刺骨，巾帼挥毫书奇志
41、黑板报
42、闻鸡起舞搏击沧海横流
43、大胆心细，稳抓稳打
44、知不足,然后能自反也;知困,然后能自强也。(《礼记》)
45、不登高山,不知天之高也;不临深溪,不知地之厚也。(《荀子》)
46、操千曲而后晓声,观千剑而后识器。(刘勰)
47、古之成大事者,不惟有超士之才,亦有坚忍不拔之志。(苏轼)
48、脚踏实地，心无旁骛，紧跟老师，夯实基础。
49、狠抓基础是成功的基础 持之以恒是胜利的保证。
50、今天多一份拼搏，明天多几份欢笑。 不比享受比刻苦，不比基础比进步，不出成绩不罢休。
——中考语文复习计划 40句菁华
1、开夜车
2、确定考前复习的侧重点
3、以课标规定的34首古诗为准，不再压重点。
4、以5、3书上的目录顺序为准，每天过一首。
5、复习的方法为，每天在作业上默写两遍当天背诵的古诗，老师给挑出错误的地方。每天的课前5分钟要求学生在纸上默写这首诗。每5首诗为一个阶段，综合检查名句的理解和默写。
6、《钢铁是怎样炼城的》（2—3周）
7、《朝花夕拾》（7周）
8、《名人传》（7—8周）
9、《繁星春水》（7—8周）
10、作文的结构（姜浩）
11、文言文测试含在周测范围内，古诗的测试在周测中精选。
12、基础知识及语言运用：这里面的知识点多，但主要是要求学生会运用语文知识解决问题。也就是要求学生能仿句、能对对联、能根据一句话提练观点、能简明、连贯、得体地使用语言等等。
13、新闻标题、口语交际：1课时。
14、记叙文（16课时）
15、精心设计相关题目针对训练。
16、仿写：（简答题3分）与课内所学内容有关，仿例造句。
17、实词（4分）（主观题）重点实词识记考查
18、虚词（3分）（选择题）（去年考试无此题）
19、文意理解（2分）（选择题）辨析错误句意的理解。
20、（40分）（初一记叙文）《温暖》为话题
21、熟练运用学过的生字词。复习过程
22、掌握重点，理解诗歌的主题思想，体会含义深刻的句子。
23、复习比喻、拟人等修辞方法的辨别和运用。
24、仿句是按照题目已经给出的语句的形式，再另外写出与之相仿的新句，仿句只是句式仿用，文字内容不能完全一样。只要被模仿的是句子的形式，不管是单句或复句，都列入仿句。
25、形式上的束缚性，即一定要符合题目的要求，不可另起炉灶；
26、阅读，课内：六本书，三十六个单元，按照四大文学样式分类逐项进行复习。人教版7----9年级语文课本，戏剧占约三十六分之一；小说占约六分之一；散文约占三分之二，这里的散文是大散文，包括三大文章体裁（记叙文、说明文、议论文），数量约103篇，背诵25篇（段），外国散文约15篇，是复习的重头戏，背诵任务，特别是古代散文的背诵可与诗歌的背诵分庭抗礼；诗歌的复习任务仅次于散文，但默写却位居四大文学样式之首。诗歌分五类：一类，背诵并默写约15首；二类，只背诵约21首；三类，课内学习，不要求背诵的约22首；四类，课外背诵每册十首，六册，共60首；五类，课文后附录，综合性学习里的共约33项。此外，还有少量的童话、神话、寓言、新闻类的复习任务。每册书后都有附录，在积累运用、综合性学习考查里都会辐射附录里的相关内容，也应做为复习的一个单位，还有课文后附录的知识框也应进行拉网式复习。
27、复习初中三年的知识，帮助学生迎接中考。
28、重视学生思维能力的发展。在语文教学的过程中，指导学生运用比较、分析、归纳等方法，发展他们的观察、记忆、思考、联想和想象的能力，尤其要重视培养学生的创造性思维。
29、重视创设语文学习的环境，沟通课本内外、课堂内外、学校内外的联系，拓宽学习渠道，增加学生语文实践的机会。
30、引导鼓励学生成立课外学习小组，培养合作精神，开展互助互帮，实行一帮一学习语文，帮助中下生提高学习兴趣和成绩。
31、触类旁通——让学生学会知识的延伸运用。
32、把握考点，掌握现代文阅读答题技巧。
33、作文训练
首先组织学生上好阅读课，读佳作，学习别人的语言风格、章法技巧，为写作积累素材，补充新鲜血液。现在的中考很能体现时代性必须要求学生关注时事。广泛搜集新鲜的写作素材，使考场作文有鲜活的时代气息。
其次每周写一次作文，及时批改，及时点评。严禁学生抄袭背诵作文；二是严禁题材不明确写成四不象。对话题作文要强调一点，每个同学要学会写自己擅长的题材，鼓励同学表现自己的个性，如擅长写议论文的同学，考前这段时间要加大力度搜集论据。善于写记叙文的同学，要学会从大处着眼，小处入手，大题化小，以小见大，善于联想，张扬个性。使文章体现出真挚的感情，丰厚的文学积淀，做到文质兼美，富有生活气息。
总之，“厚积而薄发”是语文学习的一个重要特征。语文复习千头万绪，还希望和大家共同探讨。
语文把所有要求背的全背熟，文言文的会默写。数学对已学内容作总结，经典题型不看答案再做一遍。外语复习单词时，recite主要文断，并复习资料书语法点。
当中考进入倒计时，学生们的心情也变得极为复杂，真可谓“数年寒窗苦，只待今朝试”，其紧张和压力也往往达到最高值。此时，每个考生都希望以最佳状态走入考场，发挥出最好的水*。怎样才能保持临考前的最佳状态呢?
一、克服考前易出现的几种不良习惯
34、阅读以前的各科考试试卷
通过阅读以前的试卷，可以了解命题的规律，比如说上一年压轴题是二次函数、方程综合题，那么这种题型今年作为大题可能性不大。这样为自己的复习提供一定的线索。
另外，熟悉以往的考题也是了解题型的过程，对于一个考生来说，熟悉各类题型，可以防止考场上措手不及。
三、如何保持考前最佳的身心状态
考前的临考状态，包括两个方面:身体状态和心理状态。要想精神饱满地走进考场，必须身心两方面都达到最佳状态。
(一)保持良好的心态
35、复习的方法为，每天在作业上默写两遍当天背诵的古诗，老师给挑出错误的地方。每天的课前5分钟要求学生在纸上默写这首诗。每5首诗为一个阶段，综合检查名句的理解和默写。
（二）文言文阅读复习：
第一阶段、3月1日——4月12日，计6周，共42天。
一类文言文，共六篇，一周一篇，按顺序依次为：
《与我所欲也》《送东阳马生序》《生于忧患，死于安乐》《桃花源记》《记承天寺夜游》《满井游记》
第二阶段、4月13日——5月4日，计3周，共20天。
二类文言文，共六篇，每周两篇，文言文篇目为《论语》《出师表》《岳阳楼记》《曹刿论战》《陋室铭》《马说》
第三阶段、5月5日——5月19日，计2周，共14天。
三类文言文，共七篇，篇目为《小石潭记》《三峡》《邹忌讽齐王纳谏》《口技》《醉翁亭记》《爱莲说》《与朱元思书》。
第四阶段、5月20日——6月10日，再次复习一类文言文，主要以出试卷做题为主。
复习说明：
前三个阶段复习按照文言文七个考点复习，一类文言文占课上时间2节，课上时间由教师指导重点、难点知识。课下时间由各背诵小组检查，教师随时抽查。周四或者周五出卷测试。二类文言文只占课上一节，然后出圈测试。三类文言文以完成《5、3》和《中考考什么》的问题为主。最后教师综合出题测试。
（三）名著复习
从3月1日开始复习，计划一周一篇，重点篇目两周一篇。
顺序为1、《鲁滨逊漂流记》（1周）
36、阅读训练：
（1）现代文阅读：现代文阅读是中考复习的一个很重要的内容，我们将对现代文进行分类，即记叙文（包括散文、小说）、说明文、议论文三类，每一类都对学生进行有针对性的训练。通过对近几年各地中考题研究发现：中考现代文阅读体裁多样，题材丰富，意蕴深刻，强调整体感悟。《课程标准》指出：“阅读评价要综合考察学生阅读过程中的感受、体验、理解和价值取向。”因而我们在复习时必须让学生对每一类型都要涉及，但又不能面面具到。我们准备在复习时做到突出重点，抓住难点，授予方法。具体方法如下：精心选取阅读材料，主要选取意蕴深刻、对学生有情感教育作用的、能对学生人生观、价值观有引导作用的文章；精心设计问题，着重设具有层次性、能考查学生对整篇文章融合贯通的理解和把握能力，着重培养学生探究性阅读和创造性阅读的能力，提倡多角度、有创意的阅读，利用阅读期待、阅读反思和批判等环节，拓展思维空间，提高阅读质量；注重方法指导，在解答阅读题时，我们要求学生不要去关心问题的答案，而要总结有关规律性的知识和解题的思路方法。
（2）文言文阅读：文言文是我国古代文化的重要载体，是现代汉语的源头，学好文言文是继承民族优秀文化的需要，也是学好语文的需要。《课程标准》指出，文言文的学习目标是：“阅读浅易文言文，能借助注释和工具书理解基本内容。背诵优秀诗文80篇。”文言文阅读是中考语文试题的重要组成部分，但在中考命题上除了取材课内的文言文段外，课外阅读文段必须难度适中。在试题设计上“言”“文”并重，即既考查学生文言基础知识，也考查学生对文意的理解和把握。近几年来，对文言文的阅读开始重视对文意的理解、分析、概括、评价能力的考查。因此我们在阅读训练时也要向这一方向发展。
37、团结协作，共同提高。本着互相学习、取长补短的原则，加强同科教师之间的经验交流与资料共享，发扬团队精神，争取共同进步，努力朝着统一进度、统一步骤、统一练习、统一课件。
四、时间安排
（一）整个复习过程分为3个阶段
第一轮复习阶段：回归课本，系统归纳，专题复习，重抓基础。（xx月—xx月下旬）
第二轮查漏补缺阶段（xx上旬月到xx月上旬）：进行知识点的查漏补缺与综合测试（校模、区模、市模、省模）的形式进行检测。
第三轮自主复习阶段：以学生自主巩固知识，查缺补漏为主。
（二）复习内容、课时安排、复习顺序
38、初步鉴赏（3分）
复习方法：
39、文意理解（2分）（选择题）辨析错误句意的理解。
复习方法：
40、精选范文分析点评提升
专题七：卷面书写（4分）
【单列分数，不设试题，是对整张试卷答卷书写的赋分】
专题八：模拟测试。2课时
复习方法：精心按试题结构出一套模拟题，进行考前仿真模拟训练
四、复习重点：
——中考语文古诗词复习资料 40句菁华
1、《出师表》中，诸葛亮分析先汉兴隆的原因是：亲贤臣，远小人。
2、《出师表》中诸葛亮向后主提出严明赏罚建议的语句是：若有犯科及为忠善者，宜付有司论其刑赏。
3、《出师表》中叙述诸葛亮追随先帝驱驰原因是：先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顾臣于草庐之中，咨臣以当世之事，由是感激，遂许先帝以驱驰。
4、纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行。（南宋陆游《冬夜读书示子聿》）
5、今夜偏知春气暖，虫声新透绿窗纱。（唐刘方*《夜月》）
6、家国兴亡自有时，吴人何苦怨西施。（唐罗隐《西施》）
7、少壮不努力，老大徒伤悲。（汉两汉乐府《长歌行》）
8、老骥伏枥，志在千里。烈士暮年，壮心不已。（魏晋曹操《龟虽寿》）
9、谁言寸草心，报得三春晖。（唐孟郊《游子吟》）
10、白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。（唐杜甫《闻官军收河南河北》）
11、人有悲欢离合，月有阴晴圆缺，此事古难全。但愿人长久，千里共婵娟。
12、窈窕淑女，君子好逑。 《诗经》
13、他山之石，可以攻玉。 《诗经》
14、己所不欲，勿施于人。 《论语颜渊》
15、路漫漫其修远兮，我将上下而求索。（屈原《离骚》）
16、富贵不能yin，贫贱不能移，威武不能屈。（孟子《滕文公》）
17、青，取之于蓝，而甚于蓝。（荀子《劝学》）
18、塞翁失马，焉知非福。（《淮南子人间训》）
19、临渊羡鱼，不如退而织网。（《淮南子说林训》）
20、*青山相对出，孤帆一片日边来。（唐李白《望天门山》）
21、莫愁前路无知己，天下谁人不识君。（唐高适《别董大》）
22、好雨知时节，当春乃发生，（唐杜甫《春夜喜雨》）
23、野火烧不尽，春风吹又生。（唐白居易《赋得古原草送行》）
24、同是天涯沦落人，相逢何必曾相识。（唐白居易《琵琶行》）
25、主题：这首词是范仲淹在西北军中所作，表现了他决心守边御敌的英雄气概，同时也反映了守边战士的思乡之情。
26、本诗中把对朋友的真挚感情升华为哲理，写出四海之内有知心朋友，就是在天涯海角也还是近邻一样的亲近，说明知心朋友声息相通的两句诗;以全新角度阐明对离别的看法，饱含友情，让人胸襟豪迈爽朗的诗句：海内存知己，天涯若比邻。
27、用来形容人们在世界各地都有知心朋友，虽然远隔重洋，却如近邻一样亲近的诗句：海内存知己，天涯若比邻。
28、写送别的地点和友人要去的地方的诗句是：城阙辅三秦，风烟望五津;
29、“海内存知己。天涯若比邻”成为千古名句，它告诉我们什么?
30、送杜少府之任蜀州
王勃
城阙辅三秦，风烟望五津。
与君离别意，同是宦游人。
海内存知己，天涯若比邻。
无为在歧路，儿女共沾巾。
31、闻王昌龄左迁龙标遥有此寄
李白
杨花落尽子规啼，闻道龙标过五溪。
我寄愁心与明月，随风直到夜郎西。
32、白雪歌送武判官归京
岑参
北风卷地白草折，胡天八月即飞雪。
忽如一夜春风来，千树万树梨花开。
散入珠帘湿罗幕，狐裘不暖锦衾薄。
将军角弓不得控，都护铁衣冷难着。
33、泊秦淮
杜牧
烟笼寒水月笼沙，夜泊秦准近酒家。
商女不知亡国恨，隔江犹唱后庭花。
34、观沧海
曹操
东临碣石，以观沧海。
水何澹澹，山岛竦峙。
树木丛生，百草丰茂。
秋风萧瑟，洪波涌起。
日月之行，若出其中;
星汉灿烂，若出其里。
幸甚至哉，歌以咏志。
35、木兰辞
北朝民歌
唧唧复唧唧，木兰当户织。不闻机杼声，惟闻女叹息。
问女何所思，问女何所忆。女亦无所思，女亦无所忆。
昨夜见军帖，可汗大点兵，军书十二卷，卷卷有爷名。
阿爷无大儿，木兰无长兄，愿为市鞍马，从此替爷征。
东市买骏马，西市买鞍鞯，南市买辔头，北市买长鞭。
旦辞爷娘去，暮宿黄河边，不闻爷娘唤女声，但闻黄河流水鸣溅溅。
旦辞黄河去，暮至黑山头，不闻爷娘唤女声，但闻燕山胡骑鸣啾啾。
万里赴戎机，关山度若飞。朔气传金柝，寒光照铁衣。
将军百战死，壮士十年归。
归来见天子，天子坐明堂。策勋十二转，赏赐百千强。
可汗问所欲，木兰不用尚书郎，愿驰千里足，送儿还故乡。
36、使至塞上
王维
单车欲问边，属国过居延，
征蓬出汉塞，归雁入胡天，
大漠孤烟直。长河落日圆，
萧关逢侯骑，都护在燕然。
37、茅屋为秋风所破歌
杜甫
八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅。
茅飞渡江洒江郊，高者挂罥长林梢，下者飘转沉塘坳。
南村群童欺我老无力，忍能对面为盗贼。
公然抱茅入竹去，唇焦口燥呼不得，归来倚杖自叹息。
俄顷风定云墨色，秋天漠漠向昏黑。
布衾多年冷似铁，娇儿恶卧踏里裂。
床头屋漏无干处，雨脚如麻未断绝。
自经丧乱少睡眠，长夜沾湿何由彻!
安得广厦千万间，大庇天下寒士俱欢颜!
风雨不动安如山。呜呼!何时眼前突兀见此屋，吾庐独破受冻死亦足!
安得广厦千万间，大庇天下寒士俱欢颜，风雨不动安如山!
呜呼!何时眼前突兀见此屋，吾庐独破受冻死亦足。
38、钱塘湖春行
白居易
孤山寺北贾亭西，水面初*云脚低。
几处早莺争暖树，谁家斜燕啄春泥。
乱花渐欲迷人眼，浅草才能没马蹄。
最爱湖东行不足，绿杨阴里白沙堤。
39、相见欢
李煜
无言独上西楼，月如钩。寂寞梧桐深院锁清秋。
剪不断，理还乱，是离愁。别是一般滋味在心头。
40、《出师表》中、作者向后主提出的三条建议是：①开张圣听;②宫中府中，俱为一体，陟罚臧否，不宜异同;③亲贤臣，远小人。
1、粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。（明于谦《石灰吟》）
——小学六年级数学总复习资料 40句菁华
1、每份数×份数=总数 总数÷每份数=份数 总数÷份数=每份数
2、1倍数×倍数=几倍数 几倍数÷1倍数=倍数 几倍数÷倍数=1倍数
3、速度×时间=路程 路程÷速度=时间 路程÷时间=速度
4、因数×因数=积 积÷一个因数=另一个因数
5、正方形 (C：周长 S：面积 a：边长 )
6、长方形( C：周长 S：面积 a：边长 )
7、梯形 (s：面积 a：上底 b：下底 h：高)
8、小数的意义
9、表示一个数是另一个数的百分之几的数 叫做百分数,也叫做百分率 或百分比。百分数通常用"%"来表示。百分号是表示百分数的符号。
10、整数的读法：从高位到低位，一级一级地读。读亿级、万级时，先按照个级的读法去读，再在后面加一个“亿”或“万”字。每一级末尾的0都不读出来，其它数位连续有几个0都只读一个零。
11、分数的读法：读分数时，先读分母再读“分之”然后读分子，分子和分母按照整数的读法来读。
12、百分数的写法：百分数通常不写成分数形式，而在原来的分子后面加上百分号“%”来表示。
13、准确数：在实际生活中，为了计数的简便，可以把一个较大的数改写成以万或亿为单位的数。改写后的数是原数的准确数。 例如把 1254300000 改写成以万做单位的数是 125430 万;改写成 以亿做单位 的数 12.543 亿。
14、百分数化成小数：先把百分数改写成分数，能约分的要约成最简分数。
15、求几个数的最大公约数的方法是：先用这几个数的公约数连续去除，一直除到所得的商只有公约数1为止，然后把所有的除数连乘求积，这个积就是这几个数的的最大公约数 。
16、求几个数的最小公倍数的方法是：先用这几个数(或其中的部分数)的公约数去除，一直除到互质(或两两互质)为止，然后把所有的除数和商连乘求积，这个积就是这几个数的最小公倍数。
17、整数除法：
18、小数加法：
19、小数乘法：
20、小数除法：
21、分数加法：
22、分数减法：
23、乘积是1的两个数叫做互为倒数。
24、乘法分配律：
25、减法的性质：
26、整数减法计算法则：
27、整数乘法计算法则：
28、同分母分数加减法计算方法:
29、分数乘法的计算法则:
30、分数除法应用题：
31、纳税
32、方程的解：使方程左右两边相等的未知数的值，叫做方程的解。
33、认识
34、正式制表：
35、条形统计图
36、、长方形
37、三角形
38、圆形
39、圆柱体
40、圆锥体
——八年级地理生物会考复习资料 30句菁华
1、生物与环境
2、生物圈中的人
3、动物的运动和行为
4、生物与环境组成生态系统概述生态系统的组成。列举不同的生态系统。描述生态系统中的食物链和食物网。解释某些有害物质会通过食物链不断积累。阐明生态系统的自我调节能力是有限的。
5、人体通过神经系统和内分泌系统调节生命活动描述人体神经系统的组成。概述人体神经调节的基本方式。概述人体通过眼、耳等感觉器官获取信息。举例说明人体的激素参与生命活动调节。
6、动物的行为区别动物的先天性行为和学习行为。举例说出动物的社会行为。
7、营养方式分为自养和异养，细菌和真菌的营养方式都为异养，异养又分为腐生和寄生。
8、酗酒。吸烟和吸毒的危害说明酗酒对人体健康的危害。说明吸烟对人体健康的危害。拒绝毒品
9、医药常识说出一些常用药物的名称和作用。
10、各种鳍在运动中起到辅助协调的作用。
11、鳃不容易吸收空气中的氧，鱼离开水后，鳃丝相互覆盖，减小了与空气接触面积，不能从空气中得到足够的氧气，因此缺氧而死。
12、腔肠动物、软体动物、甲壳动物都是无脊椎动物。
13、环节动物不是软体动物，环节动物是无脊椎动物。
14、世界上的鸟有9000多种。
15、鸟的外形呈流线形，减少飞行时空气的阻力。
16、昆虫在分类上属于节肢动物，节肢动物除昆虫外，还有蜘蛛、蜈蚣、虾、蟹等，它们的共同特点是：身体由很多体节构成；体表有外骨骼；足和触角分节。
17、关节结构：关节头、关节囊、关节腔（有滑液，使关节活动灵活）、关节窝、关节软骨（缓冲作用）。关节囊。关节头。关节腔。关节软骨。关节窝
18、关节在运动中起支点作用，是骨绕着转动的'点。
19、所有脊椎动物都有关节。
20、为什么骨骼肌能牵动骨：当骨骼肌受神经传来的刺激收缩时，就会牵动骨绕关节活动，于是躯体就会产生运动。
21、人全身有六百多块骨骼肌，双臂自然下垂时，肱二头肌和肱三头肌都舒张。
22、动物的行为多种多样，从行为获得的途径来看，动物的行为大致可以分为两大类，一类是动物生来就有的，由动物体内的遗传物质所决定的行为，称为先天性行为；另一类是在遗传因素的基础上，通环境因素的作用，由生活经验和学习而获得的行为，称为学习行为。
23、社会行为的特征：
24、动物在维持生态*衡中起着重要作用；
25、动物可以促进生态系统的物质循环；
26、在生态系统中，各种生物的数量和所占的比例总是维持在相对稳定的状态。
27、通过对生物的认真观察和研究，模仿生物的某些结构和功能来发明创造各种仪器设备，这就是仿生。
28、一个细菌或真菌繁殖后形成的肉眼可见的集合体称为菌落。
29、从菌落的形态、大小和颜色，可以大致区分细菌和真菌，以及它们的不同种类。
30、菌落常用来作为菌种鉴定的重要依据。
