1、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
2、最简单的有机物是甲烷。
3、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
5、相同条件下密度最小的气体是氢气。
6、相对原子质量最小的原子是氢。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
9、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
12、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
15、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
16、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
17、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
18、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
19、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
20、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
21、复分解反应：AC+BD====AD+BC
22、氢氯酸（HCl）：盐酸
23、硫酸铜晶体（CuSO4。5H2O）：蓝矾，胆矾
24、甲烷（CH4）：沼气
25、过氧化氢（H2O2）：双氧水
26、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
27、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
28、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
29、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
30、煤气：一氧化碳（CO）
——中考化学重点知识复习资料 50句菁华
1、铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
2、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
3、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
4、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
5、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
6、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
7、加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑
9、氢气还原氧化铜：H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
10、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
11、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
14、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
15、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
16、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
17、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
18、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
19、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
20、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
21、铜和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
22、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
23、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
24、二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
25、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
26、甲醇在空气中燃烧：2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
27、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
29、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
30、锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
31、氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
32、盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O
33、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
34、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
35、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
36、盐的化学性质
37、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
38、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
39、黄绿色气体：氯气
40、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
41、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
42、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
43、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
44、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
45、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
46、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应，生成新碱和新盐
47、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
48、酸(可鉴别金属等)
49、金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)
50、金属与氧气反应生成金属氧化物
——中考化学知识点复习 40句菁华
1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
2、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)
3、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
4、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
5、化学方程式：（要求熟练）
6、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉。
7、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
8、组成化合物种类最多的元素是碳。
9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
10、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
13、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
14、实验室制取氧气注意事项：
15、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。
16、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
17、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
18、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
19、日常生活中应用最广泛的金属是铁
20、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
22、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
23、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
24、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
25、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
27、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
28、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
29、写出下列物质的或主要成分的化学式
30、造成温室效应的原因是
31、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
32、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
33、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
34、化合价和化学式：
35、溶液溶解度：
36、水
37、化合物中各元素的质量比
38、根据化学式计算各原子的个数比
39、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）
40、计算
——中考语文总复习资料 30句菁华
1、导语式命题。此类题或在文题出现之前写有一段文字，或在文题出现之后写有一段文字，它们有的起着撩拨学生情感的作用，有的起着引导学生思考方向的作用，有的起着提示考生不要失误的作用，有的起着建议考生如何取材的作用。对这样的题，考生要读好导语与提示，获取其中对自己有益的信息。
2、命后半题，补前半题。如：
3、暗送秋波：既指献媚取宠，暗中勾结，也指有情人暗中眉目传情。
4、不绝如缕：像一根似断未断的细线那样，形容事情十分危急。也用以比喻声音徽弱，或某种技艺后继乏人。
5、鞭辟入里：形容言辞或文章说理透彻，也形容领会深刻。（鞭辟：鞭策；里：里层）。
6、不怕官，只怕管：指直接管的人要比官更有威严。也指在人管辖之下，一切只能听命于他。
7、不登大雅之堂：大雅：旧时指对文学、艺术有一套“雅正”标准的人；堂：厅堂。意思是粗俗的文艺作品是不能拿到大雅之人的堂前去观赏的。有时也指没有见过大场面的或不配参与大场面的人。
8、不为五斗米折腰：五斗米：晋代县令的俸禄，后指微薄的俸禄；折腰：弯腰行礼，指屈身于人。比喻为人清高，有骨气，不为利禄所动。
9、百发百中这则成语的意思是射一百次，中一百次，形容弹无虚发。泛指射击技术高明，每发必中；也比喻对事惰的预料有充分把握，从不失算。
10、赤膊上阵：比喻不顾一切地猛打猛冲的作风。也比喻坏人公开跳出来干坏事。
11、荡气回肠：形容文笔生动，表演动人，有时也形容感情强烈，情绪激昂。
12、打鸭惊鸳鸯：比喻打甲惊乙。也比喻株连无罪的人。
13、打破坚冰：早期，水兵们用斧头破开冰层，为船舰开出一条路来。比喻开拓精神，打破僵局，完成艰巨的事业。也比喻人与人之间、国与国之间消除隔阂和阻碍、赢得信任和友谊。
14、《出师表》中，诸葛亮分析先汉兴隆的原因是：亲贤臣，远小人。
15、《出师表》中叙述诸葛亮追随先帝驱驰原因是：先帝不以臣卑鄙，猥自枉屈，三顾臣于草庐之中，咨臣以当世之事，由是感激，遂许先帝以驱驰。
16、《桃花源记》中描写桃源人来此绝境的原因的句子：自云先世避秦时乱，率妻子邑人来此绝境，不复出焉，遂与外人间隔。
17、陶渊明在《桃花源记》中描写桃源人生活环境的句子是：土地*旷，屋舍俨然，有良田美池桑竹之属，阡陌交通，鸡犬相闻。
18、处事方面
19、感悟方面
20、选好材料。
21、对半命题作文还要注意：
22、跨向明天的一步
23、感受
24、无足挂齿：不值得一提。
25、相濡以沫：比喻同处困境，互相救助。
26、拈轻怕重：接受工作时拣轻松的，害怕繁重的。
27、污人清白：毁坏人家的名誉。
28、踉踉跄跄：走路歪歪斜斜的样子。
29、声色俱厉：说话的声音和颜色都显得非常严厉。
30、粗服乱头：粗服：粗劣的.衣服；乱头：蓬头。原来形容不修边幅，后也比喻文章本色。也作“乱头粗劣”。
——中考数学知识点 60句菁华
1、直角坐标系中，点A(1，1)在第一象限。
2、函数=4x+1是正比例函数。
3、cs30°=。
4、同圆或等圆的半径相等。
5、长度相等的两条弧是等弧。
6、经过圆心*分弦的直径垂直于弦。
7、直线与圆有唯一公共点时，叫做直线与圆相切。
8、数的分类及概念数系表：
9、已知：a-b=-2且ab<0，(a≠0，b≠0)，判断a、b的符号。
10、整式和分式
11、指数
12、分式的加、减、乘、除、乘方、开方法则
13、幂的运算性质：① o = ;② ÷ = ;③ = ;④ = ;⑤
14、总体：考察对象的全体。
15、个体：总体中每一个考察对象。
16、众数：一组数据中，出现次数最多的数据。
17、角(*角、周角、直角、锐角、钝角)
18、互为余角、互为补角及表示方法
19、公理、定理
20、定义(包括内、外角)
21、特殊三角形(直角三角形、等腰三角形、等边三角形、等腰直角三角形)的判定与性质
22、一般性质(角)
23、定义及一般形式：
24、根的判别式：
25、工程问题：基本关系：工作量=工作效率×工作时间(常把工作量看着单位"1")。
26、几何问题：常用勾股定理，几何体的面积、体积公式，相似形及有关比例性质等。
27、一元一次不等式组：
28、应用举例(略)
29、对于复杂的几何图形，采用将部分需要的图形(或基本图形)"抽"出来的办法处理。
30、表示方法：⑴解析法;⑵列表法;⑶图象法。
31、用待定系数法求解析式(列方程[组]求解)。对求二次函数的解析式，要合理选用一般式或顶点式，并应充分运用抛物线关于对称轴对称的特点，寻找新的点的坐标。如下图：
32、特殊角的三角函数值：
33、定义：已知边和角(两个，其中必有一边)→所有未知的边和角。
34、"等对等"定理及其推论
35、五种位置关系及判定与性质：(重点：相切)
36、圆的内接、外切多边形(三角形、四边形)
37、*分已知弧
38、科学的听课方式
39、求与y轴*行线段的中点：|y1—y2|/2
40、抛物线是轴对称图形。对称轴为直线
41、一次项系数b和二次项系数a共同决定对称轴的位置。
42、抛物线y=ax^2+bx+c（a≠0）的图象：当a>0时，开口向上，当a<0时开口向下，对称轴是直线x=—b/2a，顶点坐标是（—b/2a，[4ac—b^2]/4a）。
43、图形的对应关系多涉及到三角形的全等或相似问题，对其中可能出现的有关角、边的可能对应情况加以分类讨论。
44、由动点问题引出的函数关系，当运动方式改变后(比如从一条线段移动到另一条线段)是，所写的函数应该进行分段讨论。
45、小数乘小数(P4、5)：意义--就是求这个数的几分之几是多少。
46、5×1.8 就是求 1.5 的 1.8 倍是多少。
47、求近似数的方法一般有三种：(P10)
48、小数部分的位数是有限的小数，叫做有限小数。小数部分的位数是无 限的小数，叫做无限小数。
49、解方程原理：天**衡。
50、所有的方程都是等式，但等式不一定都是方程。
51、*行四边形面积公式推导：剪拼、*移
52、梯形面积公式推导：旋转
53、身份证码： 18 位
54、重心和三角形3个顶点组成的3个三角形面积相等。
55、直角坐标系中，点A(3，0)在y轴上。
56、当x=2时，函数y=的值为1.
57、当x=3时，函数y=的值为1.
58、函数y=-8x是一次函数。
59、tan45= 1.
60、直角三角形的三条高交点在一个顶点上。
——化学中考复习资料 50句菁华
1、化合反应：A+B+…==C
2、分解反应：A==B+C+…
3、置换反应：A+BC==B+AC
4、复分解反应：AC+BD====AD+BC
5、镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO 白色信号弹
6、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O22CO2
7、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。
8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
9、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
10、CO2 ①与水反应：CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
11、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延性和展性，是电和热的导体。
12、酸与某些金属反应，生成盐和氢气
13、〔酸〕用试管取少量样品，滴加【足量】稀盐酸，若有气泡则变质。
14、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
15、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
16、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
17、红褐色沉淀：氢氧化铁12、蓝色沉淀：氢氧化铜
18、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成，但氢原子核中无中子。
19、可燃物燃烧要具备两个条件：①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
20、酸溶液中一定含有H+，其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+，但其溶液不一定是酸溶液。如：NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
21、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
22、把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦，防止插入时玻璃管被折断，刺破手掌)
23、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O4
24、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
27、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
28、木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
29、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
30、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
31、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
32、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
33、物质分类：纯碱不是碱，纯碱是碳酸钠，是盐。钢和生铁都是铁的合金，是混合物，不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素，硫酸铵只有氮元素，是氮肥，不是复合肥。硝酸钾含氮、钾，磷酸氢二铵含磷、氮，是复合肥。
34、物质的说法：物质是由元素组成的，可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素，其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。
35、性质及用途：营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高，气体溶解度减小(反相关);压强减小，气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水，没有污染。
36、实验题： 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑
37、探究题：氢氧化钠吸收二氧化碳，瓶内气压变小，气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
38、O2:分离液态空气
39、烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
40、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
41、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
42、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑
43、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
44、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
45、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
46、日常生活中应用最广泛的金属是铁
47、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
48、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
49、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
50、饱和溶液、不饱和溶液无水，量多的为溶剂。
——高一化学知识点总结 50句菁华
1、原子的电子构型与周期的关系
2、元素周期表的分区
3、铁片与硫酸
4、钠与水反
5、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
6、影响化学*衡的因素
7、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
8、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
9、有活泼性不同的两个电极；
10、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
11、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
12、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水*的标志之一）
13、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
14、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
15、物理性质：
16、内因(主要因素)
17、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
19、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑
20、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o
21、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
22、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
23、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
24、胶体的分类：
25、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.
26、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
27、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
28、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—
29、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
30、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。
31、海水资源的利用：
32、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
33、一定物质的量浓度溶液的配制
34、实验中意外事故的处理方法
35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
36、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°。
37、影响原子半径大小的因素：
38、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
39、常温下为液体的单质：Br2、Hg
40、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
41、硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
42、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
43、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
44、SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。
45、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。
46、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
47、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
48、胶体的制备
49、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
50、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
——初中化学知识点 40句菁华
1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属>H )
2、书上图8-20需注意：
3、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
4、保护金属资源的途径：
5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
6、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
7、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
8、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
10、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
11、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
12、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
13、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
14、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
15、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
16、液体过滤操作中的三靠：
17、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
18、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
19、煤气：一氧化碳（co）
20、石灰石/大理石：（caco3）
21、铁锈：（fe2o3）
22、甲烷（ch4）：沼气
23、乙醇（c2h5oh）：酒精
24、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
25、绿色固体：碱式碳酸铜;
26、淡黄色固体：硫磺;
27、无色固体：冰，干冰，金刚石;
28、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;
29、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
30、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
31、物质的变化及性质
32、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
33、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
34、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
35、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气成分的1/5（21%）的结论。
36、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，质量比为8：1，在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。
37、金属的物理性质：
38、金属之最：
39、金属分类：
40、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
——小学六年级数学总复习资料 40句菁华
1、每份数×份数=总数 总数÷每份数=份数 总数÷份数=每份数
2、1倍数×倍数=几倍数 几倍数÷1倍数=倍数 几倍数÷倍数=1倍数
3、速度×时间=路程 路程÷速度=时间 路程÷时间=速度
4、因数×因数=积 积÷一个因数=另一个因数
5、正方形 (C：周长 S：面积 a：边长 )
6、长方形( C：周长 S：面积 a：边长 )
7、梯形 (s：面积 a：上底 b：下底 h：高)
8、小数的意义
9、表示一个数是另一个数的百分之几的数 叫做百分数,也叫做百分率 或百分比。百分数通常用"%"来表示。百分号是表示百分数的符号。
10、整数的读法：从高位到低位，一级一级地读。读亿级、万级时，先按照个级的读法去读，再在后面加一个“亿”或“万”字。每一级末尾的0都不读出来，其它数位连续有几个0都只读一个零。
11、分数的读法：读分数时，先读分母再读“分之”然后读分子，分子和分母按照整数的读法来读。
12、百分数的写法：百分数通常不写成分数形式，而在原来的分子后面加上百分号“%”来表示。
13、准确数：在实际生活中，为了计数的简便，可以把一个较大的数改写成以万或亿为单位的数。改写后的数是原数的准确数。 例如把 1254300000 改写成以万做单位的数是 125430 万;改写成 以亿做单位 的数 12.543 亿。
14、百分数化成小数：先把百分数改写成分数，能约分的要约成最简分数。
15、求几个数的最大公约数的方法是：先用这几个数的公约数连续去除，一直除到所得的商只有公约数1为止，然后把所有的除数连乘求积，这个积就是这几个数的的最大公约数 。
16、求几个数的最小公倍数的方法是：先用这几个数(或其中的部分数)的公约数去除，一直除到互质(或两两互质)为止，然后把所有的除数和商连乘求积，这个积就是这几个数的最小公倍数。
17、整数除法：
18、小数加法：
19、小数乘法：
20、小数除法：
21、分数加法：
22、分数减法：
23、乘积是1的两个数叫做互为倒数。
24、乘法分配律：
25、减法的性质：
26、整数减法计算法则：
27、整数乘法计算法则：
28、同分母分数加减法计算方法:
29、分数乘法的计算法则:
30、分数除法应用题：
31、纳税
32、方程的解：使方程左右两边相等的未知数的值，叫做方程的解。
33、认识
34、正式制表：
35、条形统计图
36、、长方形
37、三角形
38、圆形
39、圆柱体
40、圆锥体
