1、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
2、最简单的有机物是甲烷。
3、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
5、相同条件下密度最小的气体是氢气。
6、相对原子质量最小的原子是氢。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
9、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
12、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
15、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。
16、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
17、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
18、学过的有机化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
19、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:
20、元素符号:例H:表示氢元素,也表示氢原子;3H:表示三个氢原子
21、复分解反应:AC+BD====AD+BC
22、氢氯酸(HCl):盐酸
23、硫酸铜晶体(CuSO4。5H2O):蓝矾,胆矾
24、甲烷(CH4):沼气
25、过氧化氢(H2O2):双氧水
26、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
27、单质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe等。
28、分子:保持物质化学性质的一种微粒。
29、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
30、煤气:一氧化碳(CO)
——中考化学重点知识复习资料 50句菁华
1、铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3
2、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO
3、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
4、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
5、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
6、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
7、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
8、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑
9、氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
10、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
11、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
12、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
14、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
15、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
16、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
17、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
18、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
19、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
20、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
21、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
22、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O
23、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
24、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
25、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
26、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
27、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
29、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
30、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
31、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
32、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
33、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
34、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
35、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
36、盐的化学性质
37、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2
38、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
39、黄绿色气体:氯气
40、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
41、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
42、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
43、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
44、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
45、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
46、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应,生成新碱和新盐
47、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
48、酸(可鉴别金属等)
49、金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)
50、金属与氧气反应生成金属氧化物
——中考化学知识点复习 40句菁华
1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
2、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)
3、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
4、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
5、化学方程式:(要求熟练)
6、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉。
7、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。
8、组成化合物种类最多的元素是碳。
9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
10、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。
13、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。
14、实验室制取氧气注意事项:
15、可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰, 若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应瓶内气体。
16、单质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe等。
17、分子:保持物质化学性质的一种微粒。
18、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
19、日常生活中应用最广泛的金属是铁
20、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
22、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
23、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
24、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
25、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
28、碳的两种单质:石墨、金刚石(形成的原因:碳原子的排列不同)。
29、写出下列物质的或主要成分的化学式
30、造成温室效应的原因是
31、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
32、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
33、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
34、化合价和化学式:
35、溶液溶解度:
36、水
37、化合物中各元素的质量比
38、根据化学式计算各原子的个数比
39、酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)
40、计算
——中考语文总复习资料 30句菁华
1、导语式命题。此类题或在文题出现之前写有一段文字,或在文题出现之后写有一段文字,它们有的起着撩拨学生情感的作用,有的起着引导学生思考方向的作用,有的起着提示考生不要失误的作用,有的起着建议考生如何取材的作用。对这样的题,考生要读好导语与提示,获取其中对自己有益的信息。
2、命后半题,补前半题。如:
3、暗送秋波:既指献媚取宠,暗中勾结,也指有情人暗中眉目传情。
4、不绝如缕:像一根似断未断的细线那样,形容事情十分危急。也用以比喻声音徽弱,或某种技艺后继乏人。
5、鞭辟入里:形容言辞或文章说理透彻,也形容领会深刻。(鞭辟:鞭策;里:里层)。
6、不怕官,只怕管:指直接管的人要比官更有威严。也指在人管辖之下,一切只能听命于他。
7、不登大雅之堂:大雅:旧时指对文学、艺术有一套“雅正”标准的人;堂:厅堂。意思是粗俗的文艺作品是不能拿到大雅之人的堂前去观赏的。有时也指没有见过大场面的或不配参与大场面的人。
8、不为五斗米折腰:五斗米:晋代县令的俸禄,后指微薄的俸禄;折腰:弯腰行礼,指屈身于人。比喻为人清高,有骨气,不为利禄所动。
9、百发百中这则成语的意思是射一百次,中一百次,形容弹无虚发。泛指射击技术高明,每发必中;也比喻对事惰的预料有充分把握,从不失算。
10、赤膊上阵:比喻不顾一切地猛打猛冲的作风。也比喻坏人公开跳出来干坏事。
11、荡气回肠:形容文笔生动,表演动人,有时也形容感情强烈,情绪激昂。
12、打鸭惊鸳鸯:比喻打甲惊乙。也比喻株连无罪的人。
13、打破坚冰:早期,水兵们用斧头破开冰层,为船舰开出一条路来。比喻开拓精神,打破僵局,完成艰巨的事业。也比喻人与人之间、国与国之间消除隔阂和阻碍、赢得信任和友谊。
14、《出师表》中,诸葛亮分析先汉兴隆的原因是:亲贤臣,远小人。
15、《出师表》中叙述诸葛亮追随先帝驱驰原因是:先帝不以臣卑鄙,猥自枉屈,三顾臣于草庐之中,咨臣以当世之事,由是感激,遂许先帝以驱驰。
16、《桃花源记》中描写桃源人来此绝境的原因的句子:自云先世避秦时乱,率妻子邑人来此绝境,不复出焉,遂与外人间隔。
17、陶渊明在《桃花源记》中描写桃源人生活环境的句子是:土地*旷,屋舍俨然,有良田美池桑竹之属,阡陌交通,鸡犬相闻。
18、处事方面
19、感悟方面
20、选好材料。
21、对半命题作文还要注意:
22、跨向明天的一步
23、感受
24、无足挂齿:不值得一提。
25、相濡以沫:比喻同处困境,互相救助。
26、拈轻怕重:接受工作时拣轻松的,害怕繁重的。
27、污人清白:毁坏人家的名誉。
28、踉踉跄跄:走路歪歪斜斜的样子。
29、声色俱厉:说话的声音和颜色都显得非常严厉。
30、粗服乱头:粗服:粗劣的.衣服;乱头:蓬头。原来形容不修边幅,后也比喻文章本色。也作“乱头粗劣”。
——中考化学复习资料 100句菁华
1、氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。
2、氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。
3、混合物的分离
4、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)
5、电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近
6、〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀产生,则变质。
7、〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。
8、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。
9、分离混合物?用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物,当食盐占相当多量时,可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出食盐晶体。
10、中和滴定?在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。
11、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液
12、红棕色气体:二氧化氮
13、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)
14、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
15、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
16、三大化学肥料:N、P、K
17、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4,kmno4为紫黑色
18、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。
19、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。
20、有毒的,气体:co液体:ch3oh固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。
21、相同条件下密度最小的气体是氢气。
22、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。
23、*最大煤炭基地在:山西省;
24、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)
25、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)
26、原子核中不一定都会有中子(如h原子就无中子)。
27、碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打,口碱
28、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)
29、甲烷 (CH4):沼气
30、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。
31、过氧化氢(H2O2):双氧水
32、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
33、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
34、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
35、PH=0时,酸性最 强 ,碱性最 弱 。
36、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空气法、向下排空气法。
37、O2:分离液态空气
38、过滤操作中有“三靠”:
39、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数,并能根据不同情况进行灵活迁移运用;
40、煤干馏(化学变化)的三种主要产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。
41、分子:保持物质化学性质的一种微粒。
42、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,甲烷氯化氢气体等大多数气体。
43、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚
44、温度升高,绝大多数物质的溶解度增大,只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如固体Ca(0H)2和常见气体。
45、实验方案:用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热,氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时,选用的试剂方法要正确,要能与杂质反应,不能产生新的杂质(要适量,不能过量)。
46、计算题:根据元素守恒,建立关系(或者写出化学方程式,找出关系)。H2SO4—H2O,根据水求出硫酸。分析杂质情况时,常用“不纯问题当纯算”,与提供数据相比,必须有高有低。
47、点燃可燃性气体前,应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。)
48、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2,检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)
49、金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈,再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)
50、稀释浓硫酸时,应先向烧杯中加入适量的水,再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小,浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)
51、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。
52、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
53、实验室制CO2:
54、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO
55、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O
56、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2
57、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质
58、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑
59、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑
60、碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑
61、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
62、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
63、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O
64、原子的结构:
65、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O
66、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物
67、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)
68、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷
69、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO
70、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)
71、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
72、石油、煤、天然气都是混合物。
73、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
74、某原子的原子结构示意图+12282,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,
75、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。
76、氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
77、硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
78、能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
79、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。
80、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
81、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
82、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑
83、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O
84、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
85、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
86、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl
87、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
88、铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3
89、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
90、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
91、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑
92、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O
93、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
94、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
95、分解反应:A==B+C+…
96、置换反应:A+BC==B+AC
97、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。
98、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
99、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。
100、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。
——历史中考复习资料 50句菁华
1、瓦特与蒸汽机:1785年以后,瓦特改进的蒸汽机首先在纺织部门投入使用。改良蒸汽机的出现标志着人类进入了"蒸汽时代"。
2、汽船:美国人富尔顿制造。
3、观点明确,论述集中,不泛泛而谈;
4、第二次**战争期间(1856-1860),英法联烧圆明园(1860年);割*国领土最多的国家是俄国;太*军抗击了美国人华尔的洋枪队。
5、1900年,八国联军英、俄、日、法、德、美、意、奥侵略*,于1901年签订《辛丑条约》,使*完全沦为半殖民地半封建社会。(危害性)
6、为了巩固清朝的统治,19世纪60年代,洋务派以自强(前期)为目标,创办军事企业,著名的有安庆内军械所、江南制造总局、福州船政局;70年代又以求富(后期)为目标创办民用企业,著名的有轮船招商局、开*矿务局,还有张之洞创办的汉阳铁厂是当时亚洲最大的钢铁厂,这些企业具有资产阶级性质。
7、1915年,*、*等以《新青年》杂志为主要阵地,发起了一场反封建的新文化运动,高举民主和科学两大旗帜;*是*传播马克思主义的先驱。
8、1924年,***一大在广州召开;确立了新三民主义(联俄、联共、扶助农工)。改组后的**成为工人、农民、小资产阶级和民族资产阶级的联盟。**一大的召开,标志着国共两党第一次合作实现。*三大制订了*的方针。
9、中英《南京条约》签定的时间及其附件的内容和对*社会的危害?
10、中日《马关条约》签订的时间、内容、危害?
11、《辛丑条约》签订的时间、内容、危害?
12、公元前202年,刘邦(汉高祖)建立西汉,定都长安。
13、公元前119年,西汉时期汉武帝派卫青、霍去病北击匈奴。
14、历的丝绸之路是从长安出发往西,经甘肃的河西走廊及当今的新疆地区,远达中亚,南亚,西亚,以至地中海东岸各国和南欧、北非等地。开辟丝绸之路功劳是西域的使者张骞。
15、东汉时期的医学家有张仲景和华佗,张仲景写的医学名著《伤寒杂病论》被后代奉为医学经典,张仲景被尊称为“医圣”。华佗创制麻醉剂“麻沸散”,他是世界上最早用全身麻醉方法做手术的医生,被后世尊称为外科鼻祖,他还编成锻炼身体的“五禽戏”。
16、南北朝时期,我国古代的农学家贾思勰,他的《齐民要术》是我国现存最早、内容最完整的农书。
17、华盛顿会议(9个参会国)
18、目的:解决粮食问题,适应工业化需要。
19、影响(评价*模式):
20、影响:动员了广大群众,打击了英国的殖民统治,增强了印度民众的民族自尊心和自信心。控制群众斗争方式,防止了暴力革命,保证了资产阶级对运动的领导权。
21、建立:1922年,*在意大利建立了**。
22、政策:对内独裁统治,对外侵略扩张(1935年侵略埃塞俄比亚)
23、背景:经济危机引发中下层民众不满;群众对《凡尔赛条约》的不满
24、行动:制定《国基准则》。1937年“七七事变”,开始全面侵华战争。
25、东方战场:1937年“七七事变”后,*开始全民族抗战。
26、1943年***。
27、东周分为春秋和战国两个时期,春秋时期从公元前770年开始到公元前476年结束。战国时期从公元前475年到公元前221年。
28、春秋时期第一个称霸的诸侯是齐国的齐桓公,他任用管仲为相,改革内政,使国家日益强大。最后一个霸主是越王勾践。春秋五霸是指齐桓公、晋文公、楚庄王、吴王阖闾、越王勾践。
29、战国时期的主要诸侯国有齐、楚、秦、燕、赵、魏、韩,史称“战国七雄”(各主要诸侯国的位置——北燕南楚、西秦东齐、上中下是赵魏韩)。赵、魏、韩是由春秋时期的晋国分裂而来的.。
30、墨家学派的创始人是墨子,他主张“兼爱”、“非攻”、反对不义战争。
31、法家代表人物是韩非,他主张权力集中到君主手中,按现实需要进行改革,以法治国。
32、战国时期,许多思想家对社会变化提出不同的看法,著书立说,宣传自己的主张,形成了“百家争鸣”的局面。
33、唐朝初期唐太宗(李世民)统治时出现“贞观之治”(23年);唐朝中期唐玄宗(李隆基)统治时,经济空前繁荣,唐朝进入全盛时期,史称“开元盛世”(29年)。
34、唐太宗派大臣护送文成公主入藏与吐蕃赞普松赞干布成亲。他们为促进汉藏两族的友好关系做出了重大贡献,在*大昭寺有她的塑像。唐中宗时,把金城公主嫁给尺带珠丹,进一步密切了唐蕃的友好关系。
35、755年,唐朝节度使安禄山发动叛乱,后来,其部将史思明继续进行叛乱,直到763年,唐朝才*定叛乱,安史之乱是唐朝由盛转衰的转折点;危害:使北方生产遭到严重破坏。
36、对文艺复兴运动的认识:
37、最早进行新航路开辟的国家:西班牙和葡萄牙
38、唐朝的中外经济文化交流
39、两宋时期
40、雅克萨之战:
41、*历史上著名的民族英雄:
42、认识祖国的历史是各民族共同缔造的,统一多民族国家的形成和巩固是各民族人民长期开发、共同建设的结果,是各民族之间友好交融的结果;树立尊重异族文明的意识,培养待人宽容和豁达的性格。
43、内容:抵制在殖民*和法院工作,拒绝在英国学校读书,提倡手工纺织以抵制英国商品,拒绝纳税等。
44、回纥是*尔族的祖先,六诏人是彝、白族的祖先,吐蕃是藏族的祖先。
45、新航路开辟与*的郑和下西洋作比较
46、1894年中日甲午战争爆发,于1895年中日签订《马关条约》,战争中在黄海战役中牺牲的致远舰管带是邓世昌。使*进一步沦为半殖民地半封建社会(危害性)。
47、1915年,*、*等以《新青年》杂志为主要阵地,发起了一场反封建的新文化运动,高举民主和科学两大旗帜;*是*传播马克思主义的先驱。
48、由于*在巴黎和会上的外交失败,于1919年爆发五四运动,地点首先在北京,主力是学生;6月3日,运动的中心由北京转到上海,运动的主力是无产阶级。五四运动要求惩办卖*曹汝霖、陆宗舆、章宗祥。中方代表拒绝在和约上签字。
49、1924年,***一大在广州召开;确立了新三民主义(联俄、联共、扶助农工)。改组后的**成为工人、农民、小资产阶级和民族资产阶级的联盟。**一大的召开,标志着国共两党第一次合作实现。*三大制订了*的方针。
50、**何时、何地成立?性质?成立的意义是什么?
——初中九年级化学知识点重点 40句菁华
1、甲烷燃烧:蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
2、镁条放入稀盐酸: 有大量气泡产生、金属迅速溶解,放出热量。
3、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
4、空气的成分按体积分数计算,大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶
5、通常状况下,氧气是无色无味的气体,密度比空气略大,不易溶于水,液氧是淡蓝色的
6、氧气是一种比较活泼的气体,具有氧化性、助燃性,是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是:在氧气中比在空气中更旺,发出白光。
7、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液
8、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。
9、三种黑色金属:铁,锰,铬。
10、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
11、氢氧化钠的三个俗称:火碱,烧碱,苛性钠。
12、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。
13、金属活动顺序的三含义:
14、空气:氮气(n2)和氧气(o2)
15、天然气:甲烷(ch4)
16、氢氧化钠(naoh):火碱,烧碱,苛性钠
17、氢氯酸(hcl):盐酸
18、蓝色沉淀:氢氧化铜;
19、紫黑色固体:高锰酸钾;
20、淡黄色固体:硫磺;
21、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液;
22、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液;
23、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液;
24、黑色金属只有三种:铁、锰、铬。
25、构成物质的元素可分为三类即
26、铁的氧化物有三种,其化学式为
27、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
28、常用于炼铁的铁矿石有三种:
29、同种元素组成的物质不一定是单质,也可能是几种单质的混合物。
30、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)(2)同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定,如同温度则一定)(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。(4)一定温度下,任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值,即S一定大于C。
31、酸溶液一定为酸性溶液,但酸性溶液不一定是酸溶液,如:H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性,而NaHSO4属盐。(酸溶液就是酸的水溶液,酸性溶液就是指含H+的溶液)
32、碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物。
33、所有化学反应并不一定都属基本反应类型,不属基本反应的有:①CO与金属氧化物的反应;②酸性氧化物与碱的反应;③有机物的燃烧。
34、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
35、硫在空气中燃烧:剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
36、紫黑色固体:高锰酸钾
37、红褐色固体:氢氧化铁
38、紫色溶液:石蕊溶液
39、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
40、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。
——化学知识点总结 40句菁华
1、大部分酸及酸性氧化物能溶于水,(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水,能溶的有:氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、人体中含量最多的元素是氧。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、最早发现电子的是英国的汤姆生;
6、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
7、碳素钢可分为三种:高碳钢、中碳钢、低碳钢。
8、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
9、co2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
11、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。
12、工业三废:废水、废渣、废气。
13、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化
14、实验除杂原则:先除其它,后除水蒸气
15、一种元素可以组成混合物,但一定不可以组成化合物
16、勒夏特列原理(*衡移动原理):如果改变影响*衡的条件之一(如温度,压强,浓度),*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
17、K只与__温度(T)___有关,与反应物或生成物的浓度无关。
18、稀溶液中进行的反应,如有水参加,水的浓度不必写在*衡关系式中。
19、利用K值可判断反应的热效应
20、由长、短周期元素组成的族不一定是主族,还有0族。
21、对于多原子分子,键有极性,分子不一定有极性,如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、离子化合物不一定都是盐,如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物,但不是盐。
23、盐不一定都是离子化合物,如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
24、原子核内一般是中子数≥质子数,但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
25、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子,但He原子为2个电子。
26、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构,但也有2电子,18电子,8─18电子,18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
27、优先放电原理电解电解质水溶液时,阳极放电顺序为:活泼金属阳极(Au、Pt除外)>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—。阴极:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
28、电解精炼铜时,粗铜作阳极,精铜作阴极,硫酸铜溶液作电解液。
29、分子间力一定含在分子晶体内,其余晶体一定不存在分子间力(除石墨外)。
30、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是:
31、中和热概念:在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O,这时的反应热叫中和热。
32、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
33、酸:电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
34、潮解:某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
35、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
36、特征:均一性、稳定性
37、化学*衡状态的特征
38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强,如碳,稀有气体等。
39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素,如He、副族元素等。
40、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐(条件:“前换后,盐可溶”) Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
——高中化学无机物知识点 40句菁华
1、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
2、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
3、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
4、化学性质
5、高中化学选修5重要的知识点
6、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究
7、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
8、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始时无气体放出,化学方程式为:
9、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。
10、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小,所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。
11、“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
12、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
13、蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏
14、溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
15、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
16、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
18、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。
19、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
20、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
21、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
22、过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。
23、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
24、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
25、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
26、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。
27、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
28、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。
29、过氧化钠与水、CO2的反应:一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
30、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
31、写电解总反应方程式的方法:
32、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。
33、晶体的熔点:
34、氧化性:
35、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。
36、地壳中:含量最多的金属元素是al,含量最多的非金属元素是o,hclo4(高氯酸)是最强的酸
37、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
38、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
39、能发生银镜反应的有:
40、羟基就是氢氧根
——中考生物知识点总结 30句菁华
1、显微镜的应用
2、细胞通过分裂产生新细胞细胞是生物体结构和功能的基本单位。生物体由小长大,是与细胞的生长和分裂有关的。细胞分裂就是一个细胞分成两个细胞(细胞核最先分成两份,然后是细胞质,最后是细胞膜和细胞壁)。形成的两个新细胞的染色体形态和数目相同,新细胞与原细胞的染色体形态和数目也相同。
3、细胞分化形成了各种不同的组织。组织是指由形态相似,结构、功能相同的细胞联合在一起形成的。(P62)。
4、区分常见的藻类、苔藓和蕨类植物。藻类植物:大都生活在水中,能进行光合作用,无根、茎、叶的分化。(大气中90%的氧气来源于藻类植物的光合作用)
5、种子萌发的条件:
6、一朵花中主要结构是花蕊(雄蕊和雌蕊),雌蕊下部的子房里有胚珠。当植物经过开花、传粉、*后,只有子房继续发育,成为果实。其中子房自壁发育成果皮,胚珠发育成种子,胚珠里的*卵发育成种子里的胚。
7、导管的功能:向上运输水分和无机盐。筛管:向下运输有机物。
8、玉米的果穗常有缺粒的,向日葵的子粒常有空瘪的,主要是由于传粉不足引起的,因此人们常常给植物进行人工辅助授粉。
9、植物细胞结构名称及功能:
10、植物细胞与动物细胞的相同点:都有细胞膜、细胞质、细胞核、(线粒体)。
11、植物细胞与动物细胞的不同点:植物细胞有细胞壁、液泡、叶绿体(注意是否是绿色部分,如洋葱内表皮细胞就没有叶绿体),动物细胞没有。
12、细胞内的能量转换器:
13、常见的软体动物有:
14、现存的动物约有150多万种,根据体内有无脊柱分为两类。
15、能在水中呼吸;
16、鱼的身体分为头部、躯干部和尾部,身体呈流线型,有利于减少鱼在水中运动时遇到的阻力。
17、气泡:中间白亮四周黑的圆形或者椭圆形结构。
18、生物的生活需要营养
19、生物能进行呼吸
20、生物能对外界刺激做出反应
21、生物能生长和繁殖
22、生物圈为生物的生存提供了基本条件:营养物质、阳光、空气和水,适宜的温度和一定的生存空间
23、生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下,生态系统中生物的数量和所占比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度,超过则会遭到破坏。
24、生态系统的类型:森林生态系统(最稳定的生态系统,有“绿色水库”“地球之肺”之称)、草原生态系统、湿地生态系统(“地球之肾”)、农田生态系统、海洋生态系统、城市生态系统等
25、右图为草原生态系统的食物网示意图,请据图回答:
26、、肺(1)位置:胸腔内,左右各一
27、生物部分:生产者、消费者、分解者
28、食物链以生产者为起点
29、物质&能量沿着食物链&食物网流动
30、营养级越高,生物数量越少;营养级越高,有毒物质积聚更多,譬如日本的水吴病。