1、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
2、最简单的有机物是甲烷。
3、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
5、相同条件下密度最小的气体是氢气。
6、相对原子质量最小的原子是氢。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
9、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
12、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
15、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。
16、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。
17、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
18、学过的有机化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)
19、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:
20、元素符号:例H:表示氢元素,也表示氢原子;3H:表示三个氢原子
21、复分解反应:AC+BD====AD+BC
22、氢氯酸(HCl):盐酸
23、硫酸铜晶体(CuSO4。5H2O):蓝矾,胆矾
24、甲烷(CH4):沼气
25、过氧化氢(H2O2):双氧水
26、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打
27、单质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe等。
28、分子:保持物质化学性质的一种微粒。
29、空气:氮气(N2)和氧气(O2)
30、煤气:一氧化碳(CO)
——中考化学重点知识复习资料 50句菁华
1、铜在空气中受热:2Cu + O2加热2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃2Al2O3
2、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO
3、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
4、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
5、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+ O2 ↑
6、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑
7、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
8、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石:CaCO3高温CaO + CO2↑
9、氢气还原氧化铜:H2 + CuO加热Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
10、铁和稀硫酸反应:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
11、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
12、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
13、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
14、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
15、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
16、碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
17、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
18、硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
19、铁和盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
20、铁和硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
21、铜和硝酸汞溶液:Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2
22、盐酸和氢氧化钠(中和反应):HCl+NaOH=NaCl+H2O
23、盐酸与硝酸银溶液:HCl+AgNO3=AgCl↓(白)+HNO3
24、二氧化碳通入氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O
25、乙醇在空气中燃烧:C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O
26、甲醇在空气中燃烧:2CH3OH+3O2=点燃=2CO2+4H2O
27、铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑
29、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
30、锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu
31、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
32、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH == NaCl +H2O
33、碱的化学性质(1)碱+非金属氧化物--------盐+水
34、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O
35、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
36、盐的化学性质
37、单质:非惰性气体一般由两个原子组成:F2,O2,H2,Cl2
38、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁
39、黄绿色气体:氯气
40、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气.
41、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子
42、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子
43、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质
44、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。
45、木炭/焦炭/炭黑/活性炭:(C)
46、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应,生成新碱和新盐
47、水溶解性、(溶解时)温度、(溶解后)颜色
48、酸(可鉴别金属等)
49、金属1与【可溶性】盐反应生成盐和金属2(金属1比金属2活动性强)
50、金属与氧气反应生成金属氧化物
——中考化学知识点复习 40句菁华
1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的),非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意:金属、非金属是指单质,不能与物质组成元素混淆
2、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大,原子小”)
3、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
4、盐的组成中不一定有金属元素,如NH4+是阳离子,具有金属离子的性质,但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
5、化学方程式:(要求熟练)
6、FeSO4(CuSO4):加入足量的铁粉。
7、KNO3(NaCl):冷却热饱和溶液。
8、组成化合物种类最多的元素是碳。
9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
10、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空法、向下排空法。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质:常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、质量守恒解释的原子三不变:种类不改变、数目不增减、质量不变化。
13、煤干馏(化学变化)的三种产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。
14、实验室制取氧气注意事项:
15、可燃性气体的验纯方法:用排水法收集一小试管的气体,用大拇指摁住管口移近火焰, 若听到尖锐的爆鸣声,则气体不纯;听到轻微的“噗”的一声,则气体已纯。用向下排气法收集氢气,经检验不纯时,要用拇指堵住管口,熄灭管内火焰再验纯,防止引爆反应瓶内气体。
16、单质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe等。
17、分子:保持物质化学性质的一种微粒。
18、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
19、日常生活中应用最广泛的金属是铁
20、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
22、铁的氧化物有三种,其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
23、常用于炼铁的铁矿石有三种:(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。
24、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
25、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
26、与铜元素有关的三种蓝色:(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
27、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
28、碳的两种单质:石墨、金刚石(形成的原因:碳原子的排列不同)。
29、写出下列物质的或主要成分的化学式
30、造成温室效应的原因是
31、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.
32、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
33、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水
34、化合价和化学式:
35、溶液溶解度:
36、水
37、化合物中各元素的质量比
38、根据化学式计算各原子的个数比
39、酸式盐(多元酸里的氢部分被金属取代,H夹在中间)
40、计算
——中考语文总复习资料 30句菁华
1、导语式命题。此类题或在文题出现之前写有一段文字,或在文题出现之后写有一段文字,它们有的起着撩拨学生情感的作用,有的起着引导学生思考方向的作用,有的起着提示考生不要失误的作用,有的起着建议考生如何取材的作用。对这样的题,考生要读好导语与提示,获取其中对自己有益的信息。
2、命后半题,补前半题。如:
3、暗送秋波:既指献媚取宠,暗中勾结,也指有情人暗中眉目传情。
4、不绝如缕:像一根似断未断的细线那样,形容事情十分危急。也用以比喻声音徽弱,或某种技艺后继乏人。
5、鞭辟入里:形容言辞或文章说理透彻,也形容领会深刻。(鞭辟:鞭策;里:里层)。
6、不怕官,只怕管:指直接管的人要比官更有威严。也指在人管辖之下,一切只能听命于他。
7、不登大雅之堂:大雅:旧时指对文学、艺术有一套“雅正”标准的人;堂:厅堂。意思是粗俗的文艺作品是不能拿到大雅之人的堂前去观赏的。有时也指没有见过大场面的或不配参与大场面的人。
8、不为五斗米折腰:五斗米:晋代县令的俸禄,后指微薄的俸禄;折腰:弯腰行礼,指屈身于人。比喻为人清高,有骨气,不为利禄所动。
9、百发百中这则成语的意思是射一百次,中一百次,形容弹无虚发。泛指射击技术高明,每发必中;也比喻对事惰的预料有充分把握,从不失算。
10、赤膊上阵:比喻不顾一切地猛打猛冲的作风。也比喻坏人公开跳出来干坏事。
11、荡气回肠:形容文笔生动,表演动人,有时也形容感情强烈,情绪激昂。
12、打鸭惊鸳鸯:比喻打甲惊乙。也比喻株连无罪的人。
13、打破坚冰:早期,水兵们用斧头破开冰层,为船舰开出一条路来。比喻开拓精神,打破僵局,完成艰巨的事业。也比喻人与人之间、国与国之间消除隔阂和阻碍、赢得信任和友谊。
14、《出师表》中,诸葛亮分析先汉兴隆的原因是:亲贤臣,远小人。
15、《出师表》中叙述诸葛亮追随先帝驱驰原因是:先帝不以臣卑鄙,猥自枉屈,三顾臣于草庐之中,咨臣以当世之事,由是感激,遂许先帝以驱驰。
16、《桃花源记》中描写桃源人来此绝境的原因的句子:自云先世避秦时乱,率妻子邑人来此绝境,不复出焉,遂与外人间隔。
17、陶渊明在《桃花源记》中描写桃源人生活环境的句子是:土地*旷,屋舍俨然,有良田美池桑竹之属,阡陌交通,鸡犬相闻。
18、处事方面
19、感悟方面
20、选好材料。
21、对半命题作文还要注意:
22、跨向明天的一步
23、感受
24、无足挂齿:不值得一提。
25、相濡以沫:比喻同处困境,互相救助。
26、拈轻怕重:接受工作时拣轻松的,害怕繁重的。
27、污人清白:毁坏人家的名誉。
28、踉踉跄跄:走路歪歪斜斜的样子。
29、声色俱厉:说话的声音和颜色都显得非常严厉。
30、粗服乱头:粗服:粗劣的.衣服;乱头:蓬头。原来形容不修边幅,后也比喻文章本色。也作“乱头粗劣”。
——中考数学知识点 60句菁华
1、直角坐标系中,点A(1,1)在第一象限。
2、函数=4x+1是正比例函数。
3、cs30°=。
4、同圆或等圆的半径相等。
5、长度相等的两条弧是等弧。
6、经过圆心*分弦的直径垂直于弦。
7、直线与圆有唯一公共点时,叫做直线与圆相切。
8、数的分类及概念数系表:
9、已知:a-b=-2且ab<0,(a≠0,b≠0),判断a、b的符号。
10、整式和分式
11、指数
12、分式的加、减、乘、除、乘方、开方法则
13、幂的运算性质:① o = ;② ÷ = ;③ = ;④ = ;⑤
14、总体:考察对象的全体。
15、个体:总体中每一个考察对象。
16、众数:一组数据中,出现次数最多的数据。
17、角(*角、周角、直角、锐角、钝角)
18、互为余角、互为补角及表示方法
19、公理、定理
20、定义(包括内、外角)
21、特殊三角形(直角三角形、等腰三角形、等边三角形、等腰直角三角形)的判定与性质
22、一般性质(角)
23、定义及一般形式:
24、根的判别式:
25、工程问题:基本关系:工作量=工作效率×工作时间(常把工作量看着单位"1")。
26、几何问题:常用勾股定理,几何体的面积、体积公式,相似形及有关比例性质等。
27、一元一次不等式组:
28、应用举例(略)
29、对于复杂的几何图形,采用将部分需要的图形(或基本图形)"抽"出来的办法处理。
30、表示方法:⑴解析法;⑵列表法;⑶图象法。
31、用待定系数法求解析式(列方程[组]求解)。对求二次函数的解析式,要合理选用一般式或顶点式,并应充分运用抛物线关于对称轴对称的特点,寻找新的点的坐标。如下图:
32、特殊角的三角函数值:
33、定义:已知边和角(两个,其中必有一边)→所有未知的边和角。
34、"等对等"定理及其推论
35、五种位置关系及判定与性质:(重点:相切)
36、圆的内接、外切多边形(三角形、四边形)
37、*分已知弧
38、科学的听课方式
39、求与y轴*行线段的中点:|y1—y2|/2
40、抛物线是轴对称图形。对称轴为直线
41、一次项系数b和二次项系数a共同决定对称轴的位置。
42、抛物线y=ax^2+bx+c(a≠0)的图象:当a>0时,开口向上,当a<0时开口向下,对称轴是直线x=—b/2a,顶点坐标是(—b/2a,[4ac—b^2]/4a)。
43、图形的对应关系多涉及到三角形的全等或相似问题,对其中可能出现的有关角、边的可能对应情况加以分类讨论。
44、由动点问题引出的函数关系,当运动方式改变后(比如从一条线段移动到另一条线段)是,所写的函数应该进行分段讨论。
45、小数乘小数(P4、5):意义--就是求这个数的几分之几是多少。
46、5×1.8 就是求 1.5 的 1.8 倍是多少。
47、求近似数的方法一般有三种:(P10)
48、小数部分的位数是有限的小数,叫做有限小数。小数部分的位数是无 限的小数,叫做无限小数。
49、解方程原理:天**衡。
50、所有的方程都是等式,但等式不一定都是方程。
51、*行四边形面积公式推导:剪拼、*移
52、梯形面积公式推导:旋转
53、身份证码: 18 位
54、重心和三角形3个顶点组成的3个三角形面积相等。
55、直角坐标系中,点A(3,0)在y轴上。
56、当x=2时,函数y=的值为1.
57、当x=3时,函数y=的值为1.
58、函数y=-8x是一次函数。
59、tan45= 1.
60、直角三角形的三条高交点在一个顶点上。
——化学中考复习资料 50句菁华
1、化合反应:A+B+…==C
2、分解反应:A==B+C+…
3、置换反应:A+BC==B+AC
4、复分解反应:AC+BD====AD+BC
5、镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO 白色信号弹
6、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2
7、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。
8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数
9、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。
10、CO2 ①与水反应:CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)
11、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。
12、酸与某些金属反应,生成盐和氢气
13、〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,若有气泡则变质。
14、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
15、相对分子质量最小的氧化物是H2O。
16、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。
17、红褐色沉淀:氢氧化铁12、蓝色沉淀:氢氧化铜
18、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成,但氢原子核中无中子。
19、可燃物燃烧要具备两个条件:①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。
20、酸溶液中一定含有H+,其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+,但其溶液不一定是酸溶液。如:NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。
21、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)
22、把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦,防止插入时玻璃管被折断,刺破手掌)
23、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4
24、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O
25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
26、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2
27、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
28、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑
29、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
30、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
31、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2
32、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
33、物质分类:纯碱不是碱,纯碱是碳酸钠,是盐。钢和生铁都是铁的合金,是混合物,不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素,硫酸铵只有氮元素,是氮肥,不是复合肥。硝酸钾含氮、钾,磷酸氢二铵含磷、氮,是复合肥。
34、物质的说法:物质是由元素组成的,可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素,其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。
35、性质及用途:营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高,气体溶解度减小(反相关);压强减小,气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水,没有污染。
36、实验题: 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑
37、探究题:氢氧化钠吸收二氧化碳,瓶内气压变小,气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH
38、O2:分离液态空气
39、烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
40、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3
41、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O
42、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑
43、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑
44、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
45、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
46、日常生活中应用最广泛的金属是铁
47、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
48、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
49、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
50、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂。
——高一化学知识点总结 50句菁华
1、原子的电子构型与周期的关系
2、元素周期表的分区
3、铁片与硫酸
4、钠与水反
5、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
6、影响化学*衡的因素
7、如何精确表示元素在周期表中的位置:周期序数=电子层数;主族序数=最外层电子数口诀:三短三长一不全;七主七副零八族熟记:三个短周期,第一和第七主族和零族的元素符号和名称
8、影响原子半径大小的因素:①电子层数:电子层数越多,原子半径越大(最主要因素)②核电荷数:核电荷数增多,吸引力增大,使原子半径有减小的趋向(次要因素)③核外电子数:电子数增多,增加了相互排斥,使原子半径有增大的倾向
9、有活泼性不同的两个电极;
10、定义:含有碳元素的化合物为有机物(碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外)
11、分子结构:CH4:以碳原子为中心,四个氢原子为顶点的正四面体(键角:109度28分)
12、乙烯的制法:工业制法:石油的裂解气(乙烯的产量是一个国家石油化工发展水*的标志之一)
13、物理性质:无色、稍有气味的气体,比空气略轻,难溶于水
14、物理性质:常温下为无色有强烈刺激性气味的液体,易结成冰一样的晶体,所以纯净的乙酸又叫冰醋酸,与水、酒精以任意比互溶
15、物理性质:
16、内因(主要因素)
17、化学*衡状态:一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
18、(1)做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
19、木炭还原氧化铜:2cuo+c高温2cu+co2↑
20、钠在空气中燃烧:2na+o2△na2o2钠与氧气反应:4na+o2=2na2o
21、过氧化钠与水反应:2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
22、氧化铁与盐酸反应:fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
23、分散系:一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物,统称为分散系。
24、胶体的分类:
25、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.
26、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1~20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
27、理解原子量(相对原子量)、分子量(相对分子量)、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
28、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—
29、离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质
30、同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。
31、海水资源的利用:
32、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
33、一定物质的量浓度溶液的配制
34、实验中意外事故的处理方法
35、同分异构体:化合物具有相同的分子式,但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
36、结构:不饱和烃,分子中含碳碳双键,6个原子共*面,键角为120°。
37、影响原子半径大小的因素:
38、元素的化合价与最外层电子数的关系:最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
39、常温下为液体的单质:Br2、Hg
40、有刺激性气味的气体:Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
41、硫单质俗称硫黄,易溶于CS2,所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
42、SO2是无色有刺激性气味的气体,易溶于水生成亚硫酸,方程式为SO2+H2O H2SO3,该溶液能使紫色石蕊试液变红色,可使品红溶液褪色,所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
43、SO2具有氧化性的方程为:2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
44、SO3标况下为无色晶体,遇水放出大量热,生成硫酸。
45、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中,放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色,滴入稀硝酸现象是溶液只变红。
46、铜与浓硝酸反应:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
47、碳与浓硝酸反应:C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
48、胶体的制备
49、弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
50、浓H2SO4作为反应物和固体反应时,浓H2SO4写成化学式。
——初中化学知识点 40句菁华
1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件:活动性:金属>H )
2、书上图8-20需注意:
3、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
4、保护金属资源的途径:
5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
6、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
7、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
8、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
10、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
11、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
12、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
13、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
14、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
15、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
16、液体过滤操作中的三靠:
17、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
18、空气:氮气(n2)和氧气(o2)
19、煤气:一氧化碳(co)
20、石灰石/大理石:(caco3)
21、铁锈:(fe2o3)
22、甲烷(ch4):沼气
23、乙醇(c2h5oh):酒精
24、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
25、绿色固体:碱式碳酸铜;
26、淡黄色固体:硫磺;
27、无色固体:冰,干冰,金刚石;
28、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属;
29、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液;
30、紫红色溶液:高锰酸钾溶液;
31、物质的变化及性质
32、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
33、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
34、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
35、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气成分的1/5(21%)的结论。
36、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比为1:2,质量比为8:1,在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。
37、金属的物理性质:
38、金属之最:
39、金属分类:
40、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀,保护金属资源的途径: ②回收利用废旧金属
——小学六年级数学总复习资料 40句菁华
1、每份数×份数=总数 总数÷每份数=份数 总数÷份数=每份数
2、1倍数×倍数=几倍数 几倍数÷1倍数=倍数 几倍数÷倍数=1倍数
3、速度×时间=路程 路程÷速度=时间 路程÷时间=速度
4、因数×因数=积 积÷一个因数=另一个因数
5、正方形 (C:周长 S:面积 a:边长 )
6、长方形( C:周长 S:面积 a:边长 )
7、梯形 (s:面积 a:上底 b:下底 h:高)
8、小数的意义
9、表示一个数是另一个数的百分之几的数 叫做百分数,也叫做百分率 或百分比。百分数通常用"%"来表示。百分号是表示百分数的符号。
10、整数的读法:从高位到低位,一级一级地读。读亿级、万级时,先按照个级的读法去读,再在后面加一个“亿”或“万”字。每一级末尾的0都不读出来,其它数位连续有几个0都只读一个零。
11、分数的读法:读分数时,先读分母再读“分之”然后读分子,分子和分母按照整数的读法来读。
12、百分数的写法:百分数通常不写成分数形式,而在原来的分子后面加上百分号“%”来表示。
13、准确数:在实际生活中,为了计数的简便,可以把一个较大的数改写成以万或亿为单位的数。改写后的数是原数的准确数。 例如把 1254300000 改写成以万做单位的数是 125430 万;改写成 以亿做单位 的数 12.543 亿。
14、百分数化成小数:先把百分数改写成分数,能约分的要约成最简分数。
15、求几个数的最大公约数的方法是:先用这几个数的公约数连续去除,一直除到所得的商只有公约数1为止,然后把所有的除数连乘求积,这个积就是这几个数的的最大公约数 。
16、求几个数的最小公倍数的方法是:先用这几个数(或其中的部分数)的公约数去除,一直除到互质(或两两互质)为止,然后把所有的除数和商连乘求积,这个积就是这几个数的最小公倍数。
17、整数除法:
18、小数加法:
19、小数乘法:
20、小数除法:
21、分数加法:
22、分数减法:
23、乘积是1的两个数叫做互为倒数。
24、乘法分配律:
25、减法的性质:
26、整数减法计算法则:
27、整数乘法计算法则:
28、同分母分数加减法计算方法:
29、分数乘法的计算法则:
30、分数除法应用题:
31、纳税
32、方程的解:使方程左右两边相等的未知数的值,叫做方程的解。
33、认识
34、正式制表:
35、条形统计图
36、、长方形
37、三角形
38、圆形
39、圆柱体
40、圆锥体