1、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
3、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
4、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
5、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
6、主要的空气污染物
7、常见的酸根或离子
8、酸碱度的表示方法--pH
9、金属活动性顺序表：
10、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
11、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
12、一些特殊物质的颜色：见四
13、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
14、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
15、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
18、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
19、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
20、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
22、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
23、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
24、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
25、淡黄色固体：硫磺
26、红褐色固体：氢氧化铁
27、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
28、物质组成与构成的三种说法：
29、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
30、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
31、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
32、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
33、铁锈：（fe2o3）
34、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：
35、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：
36、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
37、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
38、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。
39、物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。
40、n个氧原子可表示为On。
41、水是取之不尽，用之不竭的。
42、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
43、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。
44、化合物：由不同种元素组成的纯净物
45、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
46、离子：带有电荷的原子或原子团
47、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
48、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
49、酸碱度的表示方法——PH值
50、最早利用天然气的是*;
——初中化学知识点总结 60句菁华
1、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
2、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
3、相同条件下密度最小的气体是氢气。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
8、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
9、水污染的三个主要原因：
10、取用药品有“三不”原则：
11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
12、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
13、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
14、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
15、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
16、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4
17、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
18、收集方法
19、无色固体：冰，干冰，金刚石
20、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
21、无色液体：水，双氧水
22、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
24、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
25、造成水污染的三种原因：
26、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
27、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
28、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
29、煤气：一氧化碳（co）
30、过氧化氢（h2o2）：双氧水
31、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
32、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。
33、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。
34、吸水性
35、强氧化性
36、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。
37、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。
38、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。
39、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。
40、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。
41、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。
42、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。
43、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。
44、含一种元素的物质一定是单质。
45、n个氧原子可表示为On。
46、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。
47、根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。
48、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
49、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸（盐酸、稀硫酸）起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。
50、有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。
51、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？
52、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
53、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
54、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
55、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
56、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
57、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
58、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
59、酸碱度的表示方法——PH值
60、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
——初中化学知识点 40句菁华
1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属>H )
2、书上图8-20需注意：
3、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
4、保护金属资源的途径：
5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
6、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
7、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
8、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
10、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
11、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
12、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
13、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
14、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
15、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
16、液体过滤操作中的三靠：
17、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
18、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
19、煤气：一氧化碳（co）
20、石灰石/大理石：（caco3）
21、铁锈：（fe2o3）
22、甲烷（ch4）：沼气
23、乙醇（c2h5oh）：酒精
24、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
25、绿色固体：碱式碳酸铜;
26、淡黄色固体：硫磺;
27、无色固体：冰，干冰，金刚石;
28、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;
29、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
30、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
31、物质的变化及性质
32、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
33、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
34、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
35、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气成分的1/5（21%）的结论。
36、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，质量比为8：1，在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。
37、金属的物理性质：
38、金属之最：
39、金属分类：
40、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
5、红棕色气体：二氧化氮
6、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
7、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
8、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
9、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
10、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
11、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
12、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
14、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
15、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
21、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
22、金属活动顺序的三含义：
23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
25、相同条件下密度最小的气体是氢气。
26、相对原子质量最小的原子是氢。
27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
28、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
29、教材中出现的三次淡蓝色：
30、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
31、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
35、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
38、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
——中考知识点总结 100句菁华
1、减弱噪声的途径：1）在声源处减弱。2）在传播过程中减弱。3）在人耳处减弱。
2、次声波特点：可以传播很远，很容易绕过障碍物，而且无孔不入。一定强度的次声波对人体会造成危害，甚至毁坏机械建筑等。它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等，另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。
3、熔点或凝固点：晶体熔化时保持不变的温度叫熔点；晶体凝固时保持不变的温度叫凝固点。晶体的熔点和凝固体相同。
4、使气体液化的方法：降低温度和压缩体积。
5、光在真空中传播速度最大，为3×10m/s
6、凸透镜成像：1）物体在而被焦距以外（u＞2f），成倒立缩小的实像（像距：f＜v＜2f＝，如照相机。2＝物体在焦距和二倍焦距之间（f＜u＜2f＝成倒立放大的实像（像距v＞2f）如幻灯机。3＝物体在焦距之内（u＜f＝成正立放大的虚像。
7、单位换算：
8、误差：测量值与真实值之间的差异，叫误差。
9、机械运动：物*置的变化叫机械运动。
10、参照物：在研究物体运动还是静止时被选作标准的物体（或者说是被假定不动的物体）叫参照物。
11、运动和静止的相对性：同一个物体是运动还是静止，取决于所选的参照物。
12、分子是原子组成的，原子由原子核和核外电子组成，原子核是由质子和中子组成。
13、弹簧测力计用法：1）检查指针是否在零刻度线处，若不在则调零；2）认清最小刻度和测量范围；3）轻拉秤钩几次，看每次松手后，指针是否回到零刻度线处；4）测量时弹簧测力计内弹簧的轴线与所测力的方向一致；5）观察读数时，实现必须与刻度盘垂直；6）测量力时不能超过弹簧测力计的量程。
14、重力计算公式：G＝mg【g为重力与质量的比值：g=9.8N/kg，粗略计算时可取g=10N/kg】；重力跟质量成正比。
15、摩擦力：像个相互接触的物体，当它们要发生或已发生相对运动时，就会在接触面是产生一种阻碍相对运动的力，这种力叫摩擦力。
16、液体压强产生的原因：液体受到重力。
17、液体压强特点：1）液体对容器底和容器壁都有压强；2）液体内部向各个方向都有压强；3）液体的压强随深度增加而增大，在同一深度，液体向各个方向的压强相等；4）不同液体的压强还跟密度有关。
18、大气压强产生的原因：空气受到重力作用而产生的，大气压强随高度的增大而减小。
19、浮力利用：
20、轮船：用密度大于水的材料做成空心，使它能排开更多的水。这就是制成轮船的原理。2）潜水艇：通过改变自身的重力来实现沉浮。3）气球和飞艇：冲进米芾小于空气的气体。
21、牛顿第一定律：一切物体在没有收到外力作用的时候，总保持静止状态或匀速直线运动状态。【该定律是在经验事实的基础上通过进一步的推理概况出来的，不能用实验来证明该定律】。
22、杠杆种类：
23、动能：物体由于运动而具有的能。
24、内能：物体内部所有分子做无规则运动的动能和分子势能的总合。
25、所有能量单位：焦耳。
26、U单位：国际单位：伏特（V）；常用单位：千伏、毫伏、微伏。
27、电阻【R】：国际单位：欧姆（Ω）常用单位：兆欧、千欧
28、决定电阻大小的因素：导体的电阻是导体本身的一种性质，它的大小决定于导体的材料、长度、横截面积和温度。
29、电功【W】：电流所做的功叫电功
30、测量W的工具：电能表（电度表）
31、当U＝U时，P＝P；灯正常发光
32、家庭电路：由进户线、电能表、总开关、保险盒、用电器组成。
33、安全用电原则：1）不接触低压带电体；2）不靠近高压带电体
34、磁场基本性质：对入其中的磁体产生磁力的作用。
35、磁场中某点的磁场方向、磁感线方向、小磁针静止时北极指的方向相同。
36、直流电动机原理：利用通电线圈在磁场里手里转动的原理制成。
37、能源可分为一次能源、二次能源；可再生能源、不可再生能源；常规能源、新能源等。
38、一切发声的物体都在振动，声音的传播需要介质
39、通常情况下，声音在固体中传播最快，其次是液体，气体
40、光的反射现象(人照镜子、水中倒影)
41、*面镜成像特点：像和物关于镜对称(左右对调，上下一致)
42、*面镜成像实验玻璃板应与水*桌面垂直放置
43、重力是由于地球对物体的吸引而产生的
44、物体不受力或受*衡力作用时可能静止也可能保持匀速直线运动
45、判断是否做功的两个条件：
46、质量越大，速度越快，物体的动能越大
47、1m3水的质量是1t,1cm3水的质量是1g
48、液体的密度越大，深度越深液体内部压强越大
49、利用连通器原理：(船闸、茶壶、回水管、水位计、自动饮水器、过水涵洞等)
50、大气压现象：(用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等)
51、物体在液体中的三种状态：漂浮、悬浮、沉底
52、电路的组成：电源、开关、用电器、导线
53、电流有分支的是并联，电流只有一条通路的是串联
54、电流表不能直接与电源相连，电压表在不超出其测量范围的情况下可以
55、奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场(电生磁)
56、同名磁极相互排斥，异名磁极相互吸引
57、地球是一个大磁体，地磁南极在地理北极附近
58、交流电：周期性改变电流方向的电流。
59、做饭时，厨房有很多“白气”-------先是水汽化产生的大量水蒸气，水蒸气在上升的过程遇冷又液化而成的小水滴。
60、往保温瓶灌开水时，不灌满，能更好地保温。-------因为未满时，瓶口处有层气体，它是热的不良导体，能更好地防止热量的散失。
61、冬季从保温瓶里倒出一些开水盖紧瓶塞时，常常会看到瓶塞马上往上跳一下，(有时会脱离瓶口掉在地上)。-------这是因为随着开水的倒出，进入了一些冷空气，瓶塞塞紧后，进入的冷空气很快膨胀，压强增大，推开瓶塞。
62、夏天用我国南方一种陶土做的凉水壶装开水，会很快冷却，且比气温低。这是因为陶土容器中的水可以渗透出来，到了容器壁外的水会很快地蒸发，蒸发时要从容器和它里面的水里吸收大量的热，因而使水温很快降低。当水温降到和气温一样时，水还继续渗透、蒸发，还要从水中吸热，水温继续降低，但因为水温度低于气温后，水又会从周围空气中吸热，故水温不会降得过低。
63、刀刃磨的很薄——压力一定，减小受力面积增大压强
64、汽车爬坡时要调为低速：由P=FV，功率一定时，降低速度，可增大牵引力。
65、为减轻车辆行驶时的噪声对道旁居民的影响，在道旁设置屏障或植树——可以在传播过程中减弱噪声。
66、汽车在夜间行驶时，车内一般不开灯，这样防止车内物体在司机的挡风玻璃上成像，干扰司机正确判断。
67、刹车以后，自行车为何能停止?为什么越是用力捏闸，车停得越快?
68、整把钳子是一个省力杠杆
69、钳柄套上塑料套是方便电工使用时能够绝缘，防止漏电。
70、拔河时地面上谨防有沙粒———防止滚动摩擦。
71、农村的水稻夜间要注水，白天要放水，为什么?
72、酸和碱都有一定的腐蚀性，使用时要注意，酸碱的腐蚀是化学变化
73、多项式的次数：多项式中，次数最高的项的次数，就是这个多项式的次数。
74、发展先进文化，建设社会主义精神文明的意义（或重要性）
75、发展先进文化和建设社会主义精神文明之间有何关系？包括哪些内容？
76、生态系统(P22--32)①在一定地域内，生物与环境所形成的统一的整体叫做生态系统。
77、细胞的基本结构和功能：
78、细胞核在生物遗传中的作用细胞的控制中心是细胞核。细胞核中有染色体，染色体中有DNA，DNA上有遗传信息。
79、病毒的个体非常小，结构简单，没有细胞结构，由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成。病毒不能独立生活，必须寄生生活在活细胞中，因而分为三大类：动物病毒、植物病毒和细菌病毒(噬菌体)
80、区分常见的裸子植物和被子植物裸子植物：种子是裸露的，外面没有果皮包被。
81、种子萌发的过程：种子先要吸收水分，胚根最先突破种皮，形成根，胚轴伸长，胚芽发育成茎和叶。
82、玉米的果穗常有缺粒的，向日葵的子粒常有空瘪的，主要是由于传粉不足引起的，因此人们常常给植物进行人工辅助授粉。
83、理解文言词语的能力
84、考查文言文翻译
85、用恰当的词语填空。
86、清代三大木板年画产地是天津杨柳青、苏州桃花坞、山东潍县杨家埠。
87、龙山文化阶段，作为当时建筑质量提高的主要标志，一是普遍发现白灰面，二是出现了夯土台基。
88、湖北随县曾侯墓出土的大型铜编钟，堪称战国时代青铜器的杰作。
89、《霍去病墓前石刻》被称为“*石刻，气魄深沉雄大”的杰出代表，其主体雕刻是《马踏匈奴》。
90、世界上现存最早的敞肩拱桥是隋代的安济桥（赵州桥）。
91、元代肖像画家王绎，驰名江浙一带，著《写像秘诀》一书。
92、人类最早的造型艺术产生于旧石器时代晚期，即距今三万到一万多年之间。
93、古罗马拱顶建筑的杰出代表是万神庙。
94、西班牙十七世纪画家委拉斯贵支的肖像画基本上可分为三类，一类是宫廷肖像，一类是亲友肖像，一类是下层人民肖像。
95、法国新古典主义画家大卫的作品《马拉之死》，表达作者对遇刺战友的崇敬。
96、漫画《高康大》的作者是法国画家杜米埃。
97、欧洲油画技术的革新者是尼德兰（国）的凡?埃克兄弟。
98、法国画家米勒以其质朴*凡的笔调深刻地表现了田间劳动者的生活面貌，最有代表性的有《播种者》、《拾穗者》和《晚钟》等。
99、人物描写艺术探究：这篇小说怎样渲染老英雄的传奇色彩?
100、西南地区地质灾害严重
——初三的物理知识点总结 50句菁华
1、光(电磁波)在真空中传播得最快，c=3× 105Km/s=3×108m /s。光在其它透明物质中传播比在空气中传播都要慢
2、常见小功率用电器：电灯、电视、冰箱、电风扇;
3、杠杆*衡条件：F1L1=F2L2;6.功w=Fs=Gh(克服重力做功)=Pt;7.功率p=W/t=Fv;
4、机械效率η=W有/W总=Gh/Fs=G/nF=G/(G+G动) =fL/Fs(滑轮组水*拉物体克服摩擦力作功);
5、电学公式：电流：I=U/R=P/U 电阻：R=U/I=U2/P 电压：U=IR=P/I
6、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。
7、通路：处处接通的电路；开路：断开的电路；短路：将导线直接连接在用电器或电源两端的电路。
8、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。
9、电阻(R):表示导体对电流的阻碍作用.国际单位:欧姆(Ω);
10、决定电阻大小的因素:材料,长度,横截面积和温度
11、磁极间的相互作用:同名磁极互相排斥,异名磁极互相吸引.
12、磁场的基本性质:对入其中的磁体产生磁力的作用.
13、磁感线:描述磁场的强弱,方向的假想曲线.不存在且不相交.
14、感应电流的方向:跟导体运动方向和磁感线方向有关.
15、国际单位： V 常用单位：kV mV 、μV
16、电源是把其他形式的能转化为电能.如干电池是把化学能转化为电能.发电机则由机械能转化为 电能. 7、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。 8、有持续电流的条件:必须有电源和电路闭合.
17、电功率(P):表示电流做功的快慢的物理量.国际单位:瓦特(W);常用:千瓦（KW）公式:P=W/t=UI 23．额定电压(U0):用电器正常工作的电压. 额定功率(P0):用电器在额定电压下的'功率. 实际电压(U):实际加在用电器两端的电压. 实际功率(P):用电器在实际电压下的功率.当U > U0时,则P > P0 ;灯很亮,易烧坏.当U < U0时,则P < P0 ;灯很暗,当U = U0时,则P = P0 ;正常发光.
18、磁场的方向:小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向. 38.磁感线:描述磁场的强弱,方向的假想曲线.不存在且不相交. 在磁体周围,磁感线从磁体的北极出来回到磁体的南极
19、电磁铁的特点:①磁性的有无可由电流的通断来控制;②磁性的强弱可由电流的大小和线圈的匝数来调节;③磁极可由电流的方
20、电荷的定向移动形成电流（金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反），规定正电荷的定向移动方向为电流方向。
21、金属导体的电阻随温度的升高而增大（玻璃温度越高电阻越小）。
22、能导电的物体是导体，不能导电的物体是绝缘体（错，“容易”，“不容易”）。
23、利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的。
24、家庭电路中，用电器都是并联的，多并一个用电器，总电阻减小，总电流增大，总功率增大。
25、奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场（电生磁、电流的磁效应），法拉第发现了电磁感应现象（磁生电、发电机）。
26、电磁继电器的特点：通电时有磁性，断电时无磁性（自动控制）。
27、电动机是根据通电导体在磁场中要受到力的作用这一现象制成的，电能转化为机械能。
28、白光是复色光，由各种色光组成的。
29、光是电磁波，电磁波能在真空中传播，光速：c=3×108m/s=3×105km/s（电磁波的速度）。
30、*面镜成像特点：像和物关于镜对称（左右对调，上下一致）像与物大小相等。
31、能成在光屏上的像都是实像，虚像不能成在光屏上，实像倒立，虚像正立，物在凸透镜一倍焦距以外能成实像，小孔成像成实像，实像都是倒立的，能用眼睛直接看，也能呈现在光屏上。
32、物体温度升高，内能一定增大，因为温度是内能的标志；物体内能增大，温度不一定升高，如晶体熔化。
33、水沸腾时吸热但温度保持不变（会根据图象判断）。
34、热机的做功冲程是把内能转化为机械能，压缩冲程是把机械能转化为内能。
35、两块相同的煤，甲燃烧的充分，乙燃烧的不充分，甲的热值大（错）。
36、力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体。
37、力的作用效果有两个：①使物体发生形变②使物体的运动状态发生改变。
38、两个力的合力可能大于其中一个力，可能小于其中一个力，可能等于其中一个力。
39、降落伞匀速下落时机械能不变（错），考察机械能变化时，划出速度、高度的变化。
40、用力推车但没推动，是因为推力小于阻力（错，推力等于阻力）。
41、专心上课
42、有效练习
43、把“陌生”变成“透彻”！
44、温度计的原理：是根据液体的热胀冷缩的性质制成的。
45、体温计：量程一般为35～42℃，分度值为0。1℃。
46、沸腾的现象：从底部产生大量气泡，上升，变大到液面破裂，放出气泡中的水蒸气。
47、常用的液化石油气是在常温条件下，用压缩体积的办法，使它液化储存在钢瓶里的。
48、卫星外部整流罩涂有特殊物质的作用：物质熔化和汽化都吸热，降低卫星温度保护卫星。
49、锂电池的特点：体积小、质量轻、能多次充电、对环境污染小。
50、记忆合金：主要成分是镍和钛，它独有的物理性质是：当温度达到某一数值时，材料内部的晶体结构会发生变化，从而导致了外形的变化。
——初中物理知识点 50句菁华
1、电流和电路
2、晶体熔化和液体沸腾的两条件：一，达到一定的温度(熔点和沸点);二，继续吸热。
3、读数时，看清接线柱上标的量程，每大格、每小格电压值
4、光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水中的物体、海市蜃楼、凸透镜成像、色散)。
5、杠杆的*衡条件
6、轮轴和斜面
7、动能和势能的转化
8、特点：机械运动是宇宙中最普遍的现象。
9、液体压强的规律：
10、机械能：动能与势能统称为机械能。
11、温度计的使用：
12、体温计：量程一般为35～42℃，分度值为0。1℃。
13、凝华：物质由气态直接变成固态的过程。凝华放热。像雪、霜等小冰晶都是凝华形成的。
14、卫星外部整流罩涂有特殊物质的作用：物质熔化和汽化都吸热，降低卫星温度保护卫星。
15、量筒和量杯的使用方法：首先放在水*桌面上，读数时视要与凹液面的最低处保持水*，（水银应与凸液面的顶部保持水*）
16、质量的测量工具：台秤、天*、戥子、地中衡等
17、液体压强跟液柱的粗细和形状无关，只跟液体的深度有关。深度是被研究的点液体的自由表面(与空气的接触面)的竖直距离，不是高度。固体压强先找到压力，再运用p=F/S计算压强;液体压强先运用p=ρgh计算压强，再运用F=pS计算压力。特殊固体可用p=ρgh计算，特殊液体可用p=F/S算。
18、分子间引力和大气压力的区别：分子力凡是相互吸引的都是因为分子间有引力，但如果伴随着空气被排出或大气压强的变化则说明是大气压力。例：两块玻璃沾水后合在一起分不开是大气压力，水面上提起玻璃弹簧测力计示数变小是因为分子间有引力。
19、磁体上S极指南(地理南级是地磁北极，*常说的是地理的两极)N极指北。
20、电流的形成:电荷的定向移动形成电流.(任何电荷的定向移动都会形成电流)
21、电源是把其他形式的能转化为电能.如干电池是把化学能转化为电能.发电机则由机械能转化为 电能.
22、电流表的使用规则:①电流表要串联在电路中;②电流要从"+"接线柱流入,从"-"接线柱流出;③被测电流不要超过电流表的量程;④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上. 实验室中常用的电流表有两个量程:①0～0.6安,每小格表示的电流值是0.02安;②0～3安,每小格表示的电流值是0.1安.
23、发电机是利用闭合线圈在磁场中作切割磁感线转动时，产生感应电流的原理制成的，它是把机械能转化为电能的装置。
24、1Kg≠9。8N，两个不同的物理量只能用公式进行变换。
25、压强的受力面积是接触面积，单位是m2，注意接触面积是一个还是多个，更要注意单位换算：1cm2=10—4m2
26、音调一般指声音的高低，和频率有关，和发声体的长短、粗细、松紧有关。响度一般指声音的大小，和振幅有关，和用力的大小和距离发声体的远近有关。音色是用为区别不同的发声体的，和发声体的材料和结构有关。（生活中的有些用高低来描述声音的响度）
27、晶体有熔点，常见的有：海波，冰，石英，水晶和各种金属；非晶体没有熔点，常见的有：蜡、松香、沥青、玻璃。
28、压力和重力是两个完全不同的概念。产生压力的因素很多，而重力仅仅是由于地球对物体的吸引而产生的。压力的大小并不一定等于物体的重力，放在水*面上的物体，在竖直方向处于*衡状态时，它对水*面产生的压力在数值上才等于物体的重力。
29、电荷的种类：电荷有两种正电荷和负电荷。人们把绸子摩擦过的玻璃棒带的电荷叫正电荷，把毛皮摩擦过的橡胶棒上带的电荷叫做负电荷。原子核内质子带正电，核外电子带负电，中子不带电。
30、电量：电荷的多少叫电量。电量的单位是库仑，符号是C。6.25×1018个电子的电量为1库仑。
31、磁极：磁体上磁性最强的部分叫磁极，一个磁体有两个磁极。南极（S），北极（N）.
32、我国宋代沈括首先发现磁偏角。
33、电能的单位：国际单位制中，电能的单位是：焦耳，简称：焦，符号是：J；常用单位是：千瓦时，符号是：KW·h。两各单位之间的换算关系为：1kW·h=3.6×106J。
34、力的示意图就是用一根带箭头的线段来表示力。具体的画法是：
35、内能是构成系统的所有分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种形式能量的总和。
36、声音的传播：声音靠介质传播。真空不能传声。通常我们听到的声音是靠空气传来的。
37、次声波的特点：可以传播很远，很容易绕过障碍物，而且无孔不入。一定强度的次声波对人体会造成危害，甚至毁坏机械建筑等。它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等，另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。
38、太阳光是由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫组成的。
39、*面镜成像特点：(1)*面镜成的是虚像;(2)像与物体大小相等;(3)像与物体到镜面的距离相等;(4)像与物体的连线与镜面垂直。另外，*面镜里成的像与物体左右倒置。
40、*面镜在生活中使用不当会造成光污染。
41、作光路图注意事项：
42、望远镜能使远处的物体在近处成像，其中伽利略望远镜目镜是凹透镜，物镜是凸透镜;开普勒望远镜目镜物镜都是凸透镜(物镜焦距长，目镜焦距短)。
43、人的眼睛像一架神奇的照相机，晶状体相当于照相机的镜头（凸透镜），视网膜相当于照相机内的胶片。
44、电功率
45、P=UI主要适用于已知电压和电流求功率
46、公式：重力势能的公式：Ep=mgh(Ep为重力势能，m为质量，g为重力系数，等于9.8N/kg)
47、研究影响压力作用效果因素的实验
48、体积与压强
49、磁体：具有磁性的物体叫磁体(吸铁性)。它有指向性：指南北。
50、高压输电的原理：保持输出功率不变，提高输电电压，同时减小电流，从而减小电能的损失。
——高一化学知识点总结 50句菁华
1、原子的电子构型与周期的关系
2、元素周期表的分区
3、铁片与硫酸
4、钠与水反
5、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
6、影响化学*衡的因素
7、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
8、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
9、有活泼性不同的两个电极；
10、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
11、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
12、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水*的标志之一）
13、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
14、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
15、物理性质：
16、内因(主要因素)
17、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
19、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑
20、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o
21、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
22、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
23、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
24、胶体的分类：
25、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.
26、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
27、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
28、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—
29、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
30、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。
31、海水资源的利用：
32、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
33、一定物质的量浓度溶液的配制
34、实验中意外事故的处理方法
35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
36、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°。
37、影响原子半径大小的因素：
38、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
39、常温下为液体的单质：Br2、Hg
40、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
41、硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
42、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
43、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
44、SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。
45、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。
46、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
47、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
48、胶体的制备
49、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
50、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
——中考化学知识点复习 40句菁华
1、金属常温下不一定都是固体(如Hg是液态的)，非金属不一定都是气体或固体(如Br2是液态的)注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
2、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。6、原子不一定比分子小(不能说“分子大，原子小”)
3、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
4、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
5、化学方程式：（要求熟练）
6、FeSO4（CuSO4）：加入足量的铁粉。
7、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
8、组成化合物种类最多的元素是碳。
9、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
10、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
11、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
12、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
13、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气。
14、实验室制取氧气注意事项：
15、可燃性气体的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，用大拇指摁住管口移近火焰， 若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；听到轻微的“噗”的一声，则气体已纯。用向下排气法收集氢气，经检验不纯时，要用拇指堵住管口，熄灭管内火焰再验纯，防止引爆反应瓶内气体。
16、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
17、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
18、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
19、日常生活中应用最广泛的金属是铁
20、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
21、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
22、铁的氧化物有三种，其化学式为（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
23、常用于炼铁的铁矿石有三种：（1）赤铁矿（主要成分为Fe2O3）；（2）磁铁矿（Fe3O4）；（3）菱铁矿（FeCO3）。
24、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
25、水污染的三个主要原因：（1）工业生产中的废渣、废气、废水；（2）生活污水的任意排放；（3）农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
26、与铜元素有关的三种蓝色：（1）硫酸铜晶体；（2）氢氧化铜沉淀；（3）硫酸铜溶液。
27、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
28、碳的两种单质：石墨、金刚石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
29、写出下列物质的或主要成分的化学式
30、造成温室效应的原因是
31、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.
32、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒
33、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
34、化合价和化学式：
35、溶液溶解度：
36、水
37、化合物中各元素的质量比
38、根据化学式计算各原子的个数比
39、酸式盐（多元酸里的氢部分被金属取代，H夹在中间）
40、计算
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、组成化合物种类最多的元素是碳。
2、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
3、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
4、常用于炼铁的铁矿石有三种：
5、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
6、工业三废：废水、废渣、废气。
7、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
8、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
9、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
11、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
12、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
13、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
14、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
15、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
16、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
17、淡黄色固体：硫磺
18、红褐色固体：氢氧化铁
19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
20、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
21、紫色溶液：石蕊溶液
22、造成水污染的三种原因：
23、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
24、排放到空气中的.三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
25、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
26、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
27、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
29、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
30、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
31、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
32、煤气：一氧化碳（co）
33、天然气：甲烷（ch4）
34、生铁/钢：（fe）
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
36、氯化钠（nacl）：食盐
37、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
38、氧化钙（cao）：生石灰
39、氢氯酸（hcl）：盐酸
40、乙醇（c2h5oh）：酒精
——物理知识点总结 40句菁华
1、光在均匀介质中是沿直线传播的。大气层是不均匀的 初中政治，当光从大气层外射到地面时，光线发了了弯折
2、光线：表示光传播方向的直线，即沿光的传播路线画一直线，并在直线上画上箭头表示光的传播方向（光线是假想的，实际并不存在）
3、*衡物体的临界问题：
4、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。
5、电流的方向：从电源正极流向负极。
6、电源是把其他形式的能转化为电能。如干电池是把化学能转化为电能。发电机则由机械能转化为电能。
7、电压表的使用规则：①电压表要并联在电路中;②电流要从"+"接线柱流入，从"—"接线柱流出;③被测电压不要超过电压表的量程;
8、欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比。
9、解力学题堡垒坚，受力分析是关键;分析受力性质力，根据效果来处理。
10、力学问题方法多，整体隔离和假设;整体只需看外力，求解内力隔离做;状态相同用整体，否则隔离用得多;即使状态不相同，整体牛二也可做;假设某力有或无，根据计算来定夺;极限法抓临界态，程序法按顺序做;正交分解选坐标，轴上矢量尽量多。
11、N、T等力是视重，mg乘积是实重; 超重失重视视重，其中不变是实重;加速上升是超重，减速下降也超重;失重由加降减升定，完全失重视重零。
12、明确两态机械能，再看过程力做功，“重力”之外功为零，初态末态能量同。
13、电荷定向移动时，电流等于q比 t。自由电荷是内因，两端电压是条件。
14、闭合电路部分路，外电路和内电路，遵循定律属欧姆。
15、几个力*衡，则一个力是与其它力合力*衡的力。
16、两个力的合力：F（max）—F（min）≤F合≤F（max）+F（min）。 三个大小相等的共面共点力*衡，力之间的夹角为120°。
17、轻绳不可伸长，其两端拉力大小相等，线上各点张力大小相等。因其形变被忽略，其拉力可以发生突变，“没有记忆力”。
18、两个分力F1和F2的合力为F，若已知合力（或一个分力）的大小和方向，又知另一个分力（或合力）的方向，则第三个力与已知方向不知大小的那个力垂直时有最小值。
19、已知合力不变，其中一分力F1大小不变，分析其大小，以及另一分力F2。
20、匀变速直线运动中的*均速度
21、自由落体
22、沿粗糙斜面下滑的物体 a＝ｇ（sinα—μcosα）
23、第一个是等时圆
24、投影仪的镜头是凸透镜；
25、力的单位：国际单位制中力的单位是牛顿简称牛，用N 表示。
26、力的三要素：力的大小、方向、和作用点。
27、力的表示法： 力的示意图：用一根带箭头的线段把力的大小、方向、作用点表示出来,如果没有大小,可不表示,在同一个图中,力越大,线段应越长
28、滑动摩擦力f的大小跟正压力N（≠G）成正比。即：f=μN
29、摩擦力可以是阻力，也可以是动力。
30、静摩擦有无的判断：概念法（相对运动趋势）；二力*衡法；牛顿运动定律法；假设法（假设没有静摩擦）。
31、压强的计算公式及单位：公式：p=F/s，p表示压强，F表示压力，S表示受力面积压力的单位是N，面积的单位是m2，压强的单位是N/m2，叫做帕斯卡，记作Pa。1Pa=1N/m2。(帕斯卡单位很小，一粒*放的西瓜子对水*面的压强大约为20Pa）
32、增大压强与减小压强的方法：
33、是指上部开口，底部连通的容器。
34、连通器的原理：
35、连通器中各容器液面相*的条件是：（1）连通器中只有一种液体，（2）液体静止。
36、像液体一样，在空气的内部向各个方向也有压强，这个压强叫做大气压强，简称大气压。大气压具有液体压强的特点。
37、活塞式抽水机和离心式水泵：都是利用大气压把水从低处抽到高处的。
38、浮力：浸在液体中的物体受到液体向上的托力叫做浮力。
39、浸在液体中的物体受到的浮力大小与物体浸在液体中的体积和液体的密度有关。
40、流体流动时，流速大的地方压强小，流速小的地方压强大。
