1、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
2、熔点最小的金属是汞。
3、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
4、碱的溶解性
5、地壳中含量最多的金属元素是铝。
6、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
7、空气中含量最多的物质是氮气。
8、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
9、组成化合物种类最多的元素是碳。
10、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
11、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
12、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
13、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
14、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
15、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
16、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
18、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
20、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
21、物质的推断趋向于答案的不唯一性，即符合题意答案的多样性，并对全章进行综合考察.
22、物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性.
23、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
24、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
25、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
26、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
27、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
28、操作步骤：
29、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
30、水的性质
31、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
32、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
33、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
34、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
35、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
36、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
37、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
38、元素的分类
39、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
40、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
41、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
42、意义：
43、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
44、记住常见元素的化合价
45、再计算氮元素的质量分数：
46、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
47、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
48、化学性质：金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
49、设备：高炉
50、既利用了物质的化学性质，又利用了物质的物理性质的是（）A．用氢气充气球B．用二氧化碳灭火C．用食醋除去水垢D．用金刚石切割大理石
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
2、分子与原子的比较
3、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
4、加热前，要求容器外壁应干燥。
5、给物质加热时试管破裂的可能原因是：
6、紫黑色固体：高锰酸钾
7、淡黄色固体：硫磺
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
12、红棕色气体：二氧化氮
13、黄绿色气体：氯气
14、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
16、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
17、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
18、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
21、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
22、温度对固体溶解度的`影响：
23、影响溶解速度的因素：
24、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
25、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
26、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
27、氢氯酸（hcl）：盐酸
28、乙醇（c2h5oh）：酒精
29、乙酸（ch3cooh）：醋酸
30、水通电分解(分解反应)
31、生石灰和水反应(化合反应)
32、木炭在空气中燃烧(化合反应)
33、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
34、天然气：甲烷(CH4)
35、生铁/钢：(Fe)
36、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱
37、氢氯酸(HCl)：盐酸
38、乙酸(CH3COOH)：醋酸
39、物质的变化及性质
40、物质的分类
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟
2、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
3、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
4、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
7、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
8、稀有气体的性质和用途：p25
9、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
10、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
11、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
12、化学性质——可燃性。
13、分子的特征：
14、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
15、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
16、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
17、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
18、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
19、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
20、元素周期表
21、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
22、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
23、元素符号前的数字：表示原子个数 2n
24、离子符号前面的数字：表示离子个数
25、炭黑 颜料
26、纯金属 铜 铁 铝 钛
27、金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
28、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
29、最简单的有机物是CH4。
30、化学变化中最小的粒子是原子。
31、地壳中含量最多的元素是氧。
32、地壳中含量最多的金属元素是铝。
33、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
35、量筒的使用
36、酒精灯使用注意事项：
37、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
38、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发。
39、可燃物
40、氧气(或空气)
——初中九年级化学知识点重点 40句菁华
1、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
2、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。
3、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
4、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶
5、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的
6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
7、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
8、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
9、三种黑色金属：铁，锰，铬。
10、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
11、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
12、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
13、金属活动顺序的三含义：
14、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
15、天然气：甲烷（ch4）
16、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
17、氢氯酸（hcl）：盐酸
18、蓝色沉淀：氢氧化铜;
19、紫黑色固体：高锰酸钾;
20、淡黄色固体：硫磺;
21、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
22、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
24、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
25、构成物质的元素可分为三类即
26、铁的氧化物有三种，其化学式为
27、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
28、常用于炼铁的铁矿石有三种：
29、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
30、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
31、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
32、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
33、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
34、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
35、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
36、紫黑色固体：高锰酸钾
37、红褐色固体：氢氧化铁
38、紫色溶液：石蕊溶液
39、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
40、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
——高考化学知识点归纳 50句菁华
1、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）
2、放电顺序：
3、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
4、熔沸点、状态：
5、密度
6、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：
7、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
8、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
9、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
10、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
11、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2？
12、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
14、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
15、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
16、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
17、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
18、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
19、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
21、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
22、单质分子中一定不含有极性键。
23、共价化合物中一定不含有离子键。
24、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
25、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
27、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
28、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
29、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
30、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
31、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
32、优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
33、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。
34、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
35、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
36、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
37、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属?
38、依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
39、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
40、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
41、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸
42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
43、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
44、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
45、标准状况下,Vm=22.4L/mol
46、物质的量浓度.
47、化学反应速度、化学*衡
48、有机物的聚合及单体的推断
49、完成有机反应的化学方程式
50、化学实验装置与基本操作
——七至九年级必背古诗文名句 30句菁华
1、海日生残夜，江春入旧年。《次北固山下》
2、谁道人生无再少？门前流水尚能西，休将白发唱黄鸡。《浣溪沙》（宋 苏轼）
3、七八个星天外，两三点雨山前。《西江月》
4、晴空一鹤排云上，便引诗情到碧霄。《秋词》（唐 刘禹锡）
5、曲径通幽处，禅房花木深。《题破山寺后禅院》（唐 常建）
6、雨昏青草湖边过，花落黄陵庙里啼。《鹧鸪》（唐 郑谷）
7、田家少闲月，五月人倍忙。《观刈麦》（唐 白居易）
8、家田输税尽，拾此充饥肠。《观刈麦》
9、了却君王天下事，赢得生前身后名。《破阵子》
10、大漠孤烟直，长河落日圆。《使至塞上》
11、山舞银蛇，原驰蜡象，欲与天公试比高。《沁园春》（*）
12、衣沾不足惜，但使愿无违。《归园田居》
13、烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家。《泊秦淮》（唐 杜牧）
14、僵卧孤村不自哀，尚思为国戍轮台。《十一月四日风雨大作》（宋 陆游）
15、几处早莺争暖树，谁家新燕啄春泥。《钱塘湖春行》（唐 白居易）
16、乱花渐欲迷人眼，浅草才能没马蹄。《钱塘湖春行》
17、角声满天秋色里，塞上燕脂凝夜紫。《雁门太守行》
18、俱怀逸兴壮思飞，欲上青天揽明月。《宣州谢I楼饯别校书叔云》
19、抽刀断水水更流，举杯销愁愁更愁。《宣州谢I楼饯别校书叔云》
20、塞下秋来风景异，衡阳雁去无留意。《渔家傲》（北宋 范仲淹）
21、浊洒一杯家万里，燕然未勒归无计。《渔家傲》
22、人不寐，将军白发征夫泪。《渔家傲》
23、春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。《无题》（唐 李商隐）
24、江山代有才人出，各领风骚数百年。《论诗》（清 赵翼）
25、关关雎鸠，在河之洲。《关雎》（《诗经》）
26、剪不断，理还乱，是离愁。别是一般滋味在心头。《相见欢》
27、无可奈何花落去，似曾相识燕归来，小园香径独徘徊。《浣溪沙》（北宋 晏殊）
28、老骥伏枥，志在千里。烈士暮年，壮心不已。《龟虽寿》（三国 曹操）
29、纷纷暮雪下辕门，风掣红旗冻不翻。《白雪歌送武判官归京》
30、山回路转不见君，雪上空留马行处。《白雪歌送武判官归京》
——九年级物理上册知识点的详细介绍 30句菁华
1、做功的两个必要的因素：
2、功的计算方法：
3、功率
4、机械效率
5、“能量”的概念：物体具有做功的本领，就说物体具有能。
6、内能与热机
7、电压
8、电阻相关特性
9、欧姆定律：
10、欧姆定律意义
11、电功的单位：国际的单位：国际单位：焦耳。常用单位有：度(千瓦时)，1度=1千瓦时=3.6×106焦耳。
12、测量电功的工具：电能表(电度表)
13、机械效率：有用功与总功的比值η= W有/ W总。
14、定义：单位质量的某种物质温度升高(或降低)1摄氏度所吸收(或放出)的热量。
15、热传递过程中吸收或放出的热量：物体在吸热或放热的过程中，物体的质量越大、比热容越大、温度变化越大，物体吸收或放出的热量就越多。
16、热机(热力发动机)—一种将内能(燃料产生的高温、高压燃气)转化为机械能的装置。
17、燃料的热值：单位质量的某种燃料完全燃烧放出的热量。
18、单位：q(J/Kg) Q放=mq
19、热值是燃料的属性，与质量、体积、是否完全燃烧无关，与燃料的种类有关。
20、电路： 连接电路：注意事项
21、电路图：熟知电路元件及其符号。
22、电流表使用注意事项：“二要二不一试触”
23、串联电路和并联电路中的电流特点
24、电压：电路中有电流的形成是由于电路两端存在着电压，电源的作用就是维持正负极间有一定的电压U 单位：伏特V。(干电池：1.5V)
25、电压表使用注意事项：
26、定义：电流通过某段电路所做的功叫电功。
27、实质：电流做功的过程，实际就是电能转化为其他形式的能(消耗电能)的过程;电流做多少功，就有多少电能转化为其他形式的能，就消耗了多少电能。
28、测量电功：
29、电功率计算公式：P=UI=W/t(适用于所有电路)
30、计算公式：Q=I2Rt (适用于所有电路)
