1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
2、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
3、三大化学肥料：N、P、K
4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
5、物质的变化及性质
6、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
7、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
8、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
9、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
10、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
11、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
12、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
13、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
14、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
15、空气的成分：
16、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
17、操作步骤：
18、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
19、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
20、化学性质——可燃性。
21、分子与原子的比较：
22、硬水和软水
23、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
24、在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
25、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
26、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
27、元素、原子的区别和联系
28、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
29、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
30、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
31、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
32、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
33、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
34、c60(由分子构成)
35、还原性c+2cuo==2cu+ co2
36、焦炭 炼钢
37、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
38、实验装置：固液常温下
39、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
40、金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
——初三化学全册知识点归纳 50句菁华
1、反应的原理：
2、验满方法：
3、水的性质
4、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
5、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
6、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、石油、煤、天然气都是混合物。
10、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
11、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
12、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
13、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
14、造成水污染的三种原因：(1)工业"三废"任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
15、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
16、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
17、碱的溶解性
18、最简单的有机物是甲烷。
19、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
20、导电性最强的金属是银。
21、相对原子质量最小的原子是氢。
22、熔点最小的金属是汞。
23、组成化合物种类最多的元素是碳。
24、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
25、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
26、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
27、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
28、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
29、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
30、工业三废：废水、废渣、废气
31、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
32、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
34、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
35、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
36、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
37、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
38、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
39、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
40、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;
41、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
42、选择题部分：标记关键词
43、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
44、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。
45、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
46、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
47、减少尾气对空气污染的措施：
48、人民用生活炉灶和采暖锅炉需要消耗大量煤炭，煤炭在燃烧过程中要释放大量的烟尘、二氧化硫、一氧化碳等有害物质污染空气.特别是在冬季采暖时，往往使污染地区烟雾弥漫，呛得人咳嗽，这也是一种不容忽视的污染源.
49、交通运输工具(如汽车、火车、飞机、轮船等)燃烧煤或石油产生的废气也是重要的污染物.特别是城市中的汽车，量大而集中，排放的污染物能直接侵袭人的呼吸器官，对城市的空气污染很严重，成为大城市空气的主要污染源之一.汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等，前三种物质危害性很大.
50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.
——初三化学上册知识点归纳 40句菁华
1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比=2：1
2、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
3、相对原子质量=质子数+中子数
4、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
6、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
7、几种重要的金属及合金
8、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”
9、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
10、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
11、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
12、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
13、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
14、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
15、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
16、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态*衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
17、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
18、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
19、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
20、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
21、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
22、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
23、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
24、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
25、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
26、有毒的，气体：CO
27、盐的溶解性
28、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
29、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
30、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
31、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
32、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
33、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
34、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
35、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
36、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
37、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
38、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
39、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
40、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
——初三物理知识点总结 40句菁华
1、宁宙是由物质组成的
2、纳米技术
3、比热容表
4、热机效率
5、在通常情况下，原子核所带正电荷与核外电子总共所带负电荷在数量上相等，电性相反，整个原子
6、线路简捷、不能出现交叉；2、连出的实物图中各元件的顺序一定要与电路图保持一致；3、一般从
7、电流：表示电流强弱的物理量，符号I，单位是安培，符号A，还有毫安(mA)、微安（μA）1A＝10mA
8、电流表的结构：接线柱、量程、示数、分度值
9、电源的作用是给电路两端提供电压；电压是使电路中形成电流的原因。电路中有电流，就一定有电
10、实验步骤：A、提出问题；B、猜想或假设；C、设计实验；D、进行实验；D、分析论证、E、评价交
11、阻值可以改变的电阻叫做变阻器。常用的有滑动变阻器和变阻箱。
12、滑动变阻器的工作原理是：通过改变连入电路中的电阻丝的长度来改变连入电路中的电阻。作用：
13、欧姆定律是由德国物理学家欧姆在1826年通过大量的实验归纳出来的。
14、欧姆定律使用注意：单位必须统一，电流用A，电压用V，电阻用Ω；不能理解为：电阻与电压成
15、电路图如右图：
16、测量时注意：A、闭合开关前，滑动变阻器滑片应该滑到电阻最大端；B、测
17、测量过程中，电压越低，小灯泡越暗，温度越低，因此电阻会略小一点。
18、为了防止雷电对人们的危害，美国物理学家富兰克林发明了避雷针，让雷电通过金属导体进入大地，从而保证人或建筑物的安全。
19、电能表是测量一段时间内消耗的电能多少的仪器。几个重要参数：“220V”是指这个电能表应该在220V的电路中使用；“10（20）A”指这个电能表的额定电流为10A，在短时间内最大电流不超过20A；“50Hz”指这个电能表在50赫兹的交流电路中使用；“2500revs/kW?h”指这个电能表的每消耗一千瓦时的电能，转盘转过2500转。
20、推导公式：P=UI=IR=U/RW=Pt=UIt=IRt=(U/R)t
21、家庭电路由：进户线→电能表→总开关→保险盒→用电器。
22、定义式：P=M/V
23、*均速度只能是总路程除以总时间。求某段路上的*均速度，不是速度的*均值，只能是总路程除以这段路程上花费的所有时间，包含中间停的时间。
24、1Kg≠9、8N。两个不同的物理量只能用公式进行变换。
25、月球上弹簧测力计、天*都可以使用，太空失重状态下天*不能使用而弹簧测力计还可以测拉力等除重力以外的其它力。
26、动滑轮一定省一半力。只有沿竖直或水*方向拉，才能省一半力。
27、动力最小，力臂应该最大。力臂最大做法：在杠杆上找一点，使这一点到支点的距离最远。
28、压强的受力面积是接触面积，单位是㎡。注意接触面积是一个还是多个，更要注意单位换算：1c㎡=10-4㎡。
29、电流只能一条路径，无干路和支路之分;
30、开关控制所有用电器，在不同的位置作用一样。
31、干路开关控制所有用电器，支路开关只控制本支路用电器。
32、功率的单位：主单位：瓦(w)常用单位：千瓦(kw)换算：1kw=1000w某小轿车功率66kW，它表示：小轿车1s内做功66000J。
33、测量功率方法：(器材、步骤、表达式)
34、提高机械效率的方法：减小机械自重、减小机件间的摩擦。
35、测滑轮组的机械效率
36、比热容的概念：单位质量的某种物质，温度升高（降低）1℃所吸收（放出）的热量叫做这种物质的比热容。符号为：c
37、比热容表示的是质量相同的不同物质升高相同的温度，吸收的热量是不同的这一特性。
38、扩散现象：不同物质相接触，彼此深入对方中，固液气间都扩散，气体扩散速最快。
39、物体的内能跟物体的温度有关，同一物体温度降低，内能减小；温度升高，内能增加。
40、热量是热传递过程中内能的转移量，单位是焦耳。
——四年级英语语法知识点总结归纳 50句菁华
1、形容词性物主代词的特点：
2、后面加名词：eg：my backpack，his name
3、名词性物主代词和形容词性物主代词一样有8个：
4、译成汉语都有"的"
5、后面不加名词
6、名词的复数：表示一个人以上的人或事物
7、以辅音加y结尾的词，变y为ies
8、简缩形式和完全形式的汉语意思相同。
9、记住一个特殊变化：let's =let us让我们（不要把'变成i）
10、介绍离自己近的事物时用this is…., 介绍离自己比较远的事物时用thatis…如：This is my com*r.这是我的计算机。That is yourcom*r.那是你的计算机。
11、当表示有一个时，名词的前面可以用a或者an.元音前用an, 辅音前用a.如 anapple 一个苹果 anorange 一个橙子
12、runtothevillage跑到村子去
13、thenextday第二天
14、breakthedoor冲出门去
15、What colouris it? 它是什么颜色? It’s blue. 她是蓝色。
16、Whose is this? 这是谁的?It’s your baby brother’s! 这是你的小弟弟的。
17、Are these your new shorts? 这是你的新短裤吗? Yes, these are. No, these aren’t.
18、But what for? 但是拿来做什么呢?
19、He won an election.
20、He is just a child.
21、He looks very healthy.
22、Be quiet!
23、You are just in time.
24、No one knows .
25、It is growing cool.
26、I'm full.
27、No way!
28、Watch out!
29、The wall has ears.
30、Let go!
31、I can't follow you.
32、Have fun!
33、Take care!
34、He is a smart boy.
35、What happened to you?
36、My mouth is watering.
37、I promise.
38、Any day will do.
39、It seems all right.
40、表示“支持、赞成”，如：
41、listen t usic——听音乐 15、paint a picture——画一幅画
42、pla with e——和我一起玩 16、pla ftball——踢足球
43、g n a trip——去旅行 34、clib t the tp——爬到顶部
44、ce t china——来* 44、ce bac——回来
45、a agic paintbrush——一支有魔力的笔
46、lng ag——很久以前 47、a gd b（girl）——个好男孩（女孩）
47、bu u a present——给你买一份礼物
48、------What’s ur aunt’s b ? 你婶婶做什么工作？
49、It’stimefor+某一门课程，例：It’stimeforEnglishclass/Chineseclass/musicclass.…
50、Todayismyninetiethbirthday。(前面有the,my，her，his等词语修饰时候一定是用序数词)
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
2、分子与原子的比较
3、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
4、加热前，要求容器外壁应干燥。
5、给物质加热时试管破裂的可能原因是：
6、紫黑色固体：高锰酸钾
7、淡黄色固体：硫磺
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
12、红棕色气体：二氧化氮
13、黄绿色气体：氯气
14、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
16、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
17、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
18、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
21、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
22、温度对固体溶解度的`影响：
23、影响溶解速度的因素：
24、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
25、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
26、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
27、氢氯酸（hcl）：盐酸
28、乙醇（c2h5oh）：酒精
29、乙酸（ch3cooh）：醋酸
30、水通电分解(分解反应)
31、生石灰和水反应(化合反应)
32、木炭在空气中燃烧(化合反应)
33、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
34、天然气：甲烷(CH4)
35、生铁/钢：(Fe)
36、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱
37、氢氯酸(HCl)：盐酸
38、乙酸(CH3COOH)：醋酸
39、物质的变化及性质
40、物质的分类
——高一生物知识点归纳总结 40句菁华
1、艾弗里实验的结论：DNA是转化因子，是使R型细菌产生稳定的遗传变化的物质，即DNA是遗传物质。
2、噬菌体侵染细菌的实验：
3、肺炎双球菌的转化实验和噬菌体侵染细菌的实验只证明DNA是遗传物质(而没有证明它是主要遗传物质)
4、①遗传物质的载体有：染色体、线绿体、叶绿体。
5、染色质：由DNA和蛋白质组成，染色质和染色体是同样物质在细胞不同时期的两种存在状态。
6、核孔：实现细胞核与细胞质之间的物质交换和信息交流
7、免疫功能(抗体)
8、n个氨基酸脱水缩合形成m条多肽链时，共脱去(n-m)个水分子，形成(n-m)个肽键，至少存在m个-NH2和m个-COOH，形成的蛋白质的分子量为n?氨基酸的*均分子量-18(n-m)
9、原核细胞与真核细胞根本区别为：有无核膜为界限的细胞核
10、细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满耐人寻味的曲折。
11、组成细胞（生物界）和无机自然界的化学元素种类大体相同，含量不同。
12、生物（如沙漠中仙人掌）鲜重中，含量最多化合物为水，干重中含量最多的化合物为蛋白质。
13、蛋白质的基本组成单位是氨基酸，氨基酸结构通式为NH2—C—COOH，各种氨基酸的区别在于R基的不同。
14、氨基酸结合方式是脱水缩合：一个氨基酸分子的羧基（—COOH）与另一个氨基酸分子的氨基（—NH2）相连接，同时脱去一分子水，如图：
15、细胞内良好储能物质：脂肪
16、直接能源物质：ATP
17、糖类：
18、多糖，蛋白质，核酸等都是生物大分子，基本组成单位依次为：单糖、氨基酸、核苷酸。
19、水存在形式运送营养物质及代谢废物结合水（4.5%）
20、制取细胞膜利用哺乳动物成熟红细胞，因为无核膜和细胞器膜。
21、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜
22、细胞呼吸：有机物在细胞内经过一系列氧化分解，生成CO2或其他产物，释放能量并生成ATP过程
23、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和H2O转化成储存能量的有机物，并且释放出O2的过程。
24、自养生物：可将CO2、H2O等无机物合成葡萄糖等有机物，如绿色植物，硝化细菌（化能合成）
25、细胞分化举例：红细胞与肌细胞具有完全相同遗传信息，（同一*卵有丝分裂形成）；形态、功能不能原因是不同细胞中遗传信息执行情况不同。
26、根尖分生区细胞没有的细胞器是叶绿体、中心体、液泡。
27、与蛋白质合成和分泌有关的细胞器有核糖体、内质网、高尔基体、线粒体。
28、与主动运输有关的细胞器是线粒体、核糖体。
29、与能量转换有关的细胞器是叶绿体、线粒体。
30、具有核酸的细胞器有线粒体、叶绿体、核糖体。
31、不同生物无氧呼吸的产物不同，其原因在于催化反应的酶不同。动物和人体无氧呼吸的产物是乳酸。微生物的无氧呼吸称为发酵，但动植物的无氧呼吸不能称为发酵。2.原核生物无线粒体，但有些原核生物仍可进行有氧呼吸。
32、水稻等植物长期水淹后烂根的原因：无氧呼吸的产物酒精对细胞有毒害作用。玉米种子烂胚的原因：无氧呼吸产生的乳酸对细胞有毒害作用。
33、生物体具应激性，因而能适应周围环境。
34、糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。
35、脂类包括脂肪、类脂和固醇等，这些物质普遍存在于生物体内。
36、蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。
37、核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。
38、组成生物体的任何一种化合物都不能够单独地完成某一种生命活动，而只有按照一定的方式有机地组织起来，才能表现出细胞和生物体的生命现象。细胞就是这些物质最基本的结构形式。
39、线粒体是活细胞进行有氧呼吸的主要场所。
40、高度分化的植物细胞仍然具有发育成完整植株的能力，也就是保持着细胞全能性。
——高三数学知识点总结 40句菁华
1、证明一个数列是等差(等比)数列时，最后下结论时要写上以谁为首项，谁为公差(公比)的等差(等比)数列;
2、最后一问证明不等式成立时，如果一端是常数，另一端是含有n的式子时，一般考虑用放缩法;如果两端都是含n的式子，一般考虑数学归纳法(用数学归纳法时，当n=k+1时，一定利用上n=k时的假设，否则不正确。利用上假设后，如何把当前的式子转化到目标式子，一般进行适当的放缩，这一点是有难度的。简洁的方法是，用当前的式子减去目标式子，看符号，得到目标式子，下结论时一定写上综上：由①②得证;
3、注意向量所成的角的余弦值(范围)与所求角的余弦值(范围)的关系。
4、判断命题的真假关键是“抓住关联字词”;注意：“不‘或’即‘且’，不‘且’即‘或’”.
5、三角函数符号特征是：一是全正、二正弦正、三是切正、四余弦正.
6、利用重要不等式以及变式等求函数的最值时，务必注意a，b (或a，b非负)，且“等号成立”时的条件是积ab或和a+b其中之一应是定值(一正二定三等四同时).
7、知直线纵截距，常设其方程为或;知直线横截距，常设其方程为(直线斜率k存在时，为k的倒数)或知直线过点，常设其方程为.
8、相交两直线的夹角和两直线间的到角是两个不同的概念：夹角特指相交两直线所成的较小角，范围是。而其到角是带有方向的角，范围是
9、线性规划中几个概念：约束条件、可行解、可行域、目标函数、最优解.
10、圆锥曲线的两个定义，及其“括号”内的限制条件，在圆锥曲线问题中，如果涉及到其两焦点(两相异定点)，那么将优先选用圆锥曲线第一定义;如果涉及到其焦点、准线(一定点和不过该点的一定直线)或离心率，那么将优先选用圆锥曲线第二定义;涉及到焦点三角形的问题，也要重视焦半径和三角形中正余弦定理等几何性质的应用.
11、在直线与圆锥曲线的位置关系问题中，有“函数方程思想”和“数形结合思想”两种思路，等价转化求解.特别是：
12、要重视常见的寻求曲线方程的方法(待定系数法、定义法、直译法、代点法、参数法、交轨法、向量法等),以及如何利用曲线的方程讨论曲线的几何性质(定义法、几何法、代数法、方程函数思想、数形结合思想、分类讨论思想和等价转化思想等)，这是解析几何的两类基本问题，也是解析几何的基本出发点.
13、计算直线与*面所成的角关键是作面的垂线找射影，或向量法(直线上向量与*面法向量夹角的余角)，三余弦公式(最小角定理)，或先运用等积法求点到直线的距离，后虚拟直角三角形求解.注：一斜线与*面上以斜足为顶点的角的两边所成角相等斜线在*面上射影为角的*分线.
14、球体积公式。球表面积公式，是两个关于球的几何度量公式.它们都是球半径及的函数.
15、导数与极值、导数与最值：
16、直线方程：高考时不单独命题，易和圆锥曲线结合命题
17、圆方程
18、统计：2、推理证明：一般不考，若考会是填空题3、复数：(新课标比老课本难的多，高考必考内容)。
19、数列的函数特征
20、复合函数的有关问题
21、一般地，对于函数y=f（x），定义域内每一个自变量x，都有f（a+x）=2b—f（a—x），则y=f（x）的图象关于点（a，b）成中心对称；
22、一般地，对于函数y=f（x），定义域内每一个自变量x都有f（a+x）=f（a—x），则它的图象关于x=a成轴对称。
23、函数是奇函数或是偶函数称为函数的奇偶性，函数的奇偶性是函数的整体性质；
24、圆柱体:
25、拟柱体
26、圆柱
27、记准均值、方差、标准差公式；
28、求概率时，正难则反（根据p1+p2+……+pn=1）；
29、注意计数时利用列举、树图等基本方法；
30、在△ABC中，∠C=90°，a=1，c=4，则sinA的值为
31、已知α为锐角，且，则α的度数是（）A、30°B、45°C、60°D、90°
32、已知三边，或两边及其夹角用余弦定理
33、圆锥体：
34、写出点M的集合；
35、定义法：如果能够确定动点的轨迹满足某种已知曲线的定义，则可利用曲线的定义写出方程，这种求轨迹方程的方法叫做定义法。
36、交轨法：将两动曲线方程中的参数消去，得到不含参数的方程，即为两动曲线交点的轨迹方程，这种求轨迹方程的方法叫做交轨法。
37、圆锥曲线：
38、导数、导数的应用(高考必考)
39、圆锥曲线
40、计数原理：(排列组合、二项式定理)掌握这部分知识点需要大量做题找规律，无技巧。高考必考，10分
——《基因的本质》生物知识点归纳总结 30句菁华
1、无机盐：多数以离子状态存在，细胞中某些复杂化合物的重要组成成分(如铁是血红蛋白的主要成分)，维持生物体的生命活动(如动物缺钙会抽搐)，维持酸碱*衡，调节渗透压。
2、可溶性还原性糖：葡萄糖、果糖、麦芽糖等。
3、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。
4、脱氧核糖核酸(DNA)：它是核酸一类，主要存在于细胞核内，是细胞核内的遗传物质，此外，在细胞质中的线粒体和叶绿体也有少量DNA。
5、动物细胞的吸水和失水(以红细胞为例：红细胞膜相当于一层半透膜)：
6、细胞主要由细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核构成。细胞内含有液泡、叶绿体
7、植物细胞和动物细胞在结构上的相同点和不同点：
8、遗传信息的载体是一种叫做DNA的有机物。DNA存在于细胞核中。
9、在发育过程中，某些细胞各自具有了不同功能，它们在形态、结构上也逐渐发生了变化，这个过程叫做细胞分化。
10、人体的八大系统：运动系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、泌尿系统、神经系统、内分泌系统、生殖系统。
11、进行有关的实验和探究，学会控制自变量，观察和检测因变量的变化，以及设置对照组和重复实验。
12、概念及其反应式
13、生物进化方面：
14、现实意义：提高光合作用效率，解决粮食短缺问题。主要应满足光合作用所需条件，内部条件——植物所需的各种矿质元素、光合作用的面积(适当密植)，外部条件——充足的原料(CO2和H2O)、适宜的光照、较长的光合作用时间。
15、根尖分生区细胞没有的细胞器是叶绿体、中心体、液泡。
16、生理活动能产生水的细胞器有线粒体(通过有氧呼吸产生)、线粒体(通过氨基酸脱水缩合产生)、叶绿体(通过光合作用产生)、高尔基体(植物细胞壁的合成)、核糖体(脱水缩合形成肽链)。
17、膜结构之间的联系;直接联系;内质网向内与外层核膜相连，向外与细胞膜相连，代谢旺盛时，内质网膜与线粒体外膜相连。间接联系：内质网以“出芽”方式形成的小泡，可以和高尔基体融合，高尔基体以同样方式形成的小泡可和细胞膜融合。
18、催化细胞内的生理生化反应)
19、水污染的危害：
20、土壤污染的危害：
21、噪声污染的危害：损伤听力，干扰睡眠，诱发多种疾病，影响心理健康。
22、生物体具有共同的物质基础和结构基础。
23、组成生物体的化学元素，在生物体内和在无机自然界中的含量相差很大，这个事实说明生物界与非生物界还具有差异性。
24、蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。
25、核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。
26、细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。
27、构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。
28、细胞有丝分裂的重要意义(特征)，是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地*均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。
29、高度分化的植物细胞仍然具有发育成完整植株的能力，也就是保持着细胞全能性。
30、酶是活细胞产生的一类具有生物催化作用的有机物.........
