1、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）
2、放电顺序：
3、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
4、熔沸点、状态：
5、密度
6、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：
7、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
8、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
9、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
10、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
11、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2？
12、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
14、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
15、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
16、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
17、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
18、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
19、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
21、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
22、单质分子中一定不含有极性键。
23、共价化合物中一定不含有离子键。
24、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
25、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
27、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
28、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
29、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
30、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
31、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
32、优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
33、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。
34、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
35、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
36、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
37、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属?
38、依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
39、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
40、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
41、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸
42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
43、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
44、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
45、标准状况下,Vm=22.4L/mol
46、物质的量浓度.
47、化学反应速度、化学*衡
48、有机物的聚合及单体的推断
49、完成有机反应的化学方程式
50、化学实验装置与基本操作
——初三化学全册知识点归纳 50句菁华
1、反应的原理：
2、验满方法：
3、水的性质
4、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
5、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
6、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、石油、煤、天然气都是混合物。
10、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
11、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
12、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
13、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
14、造成水污染的三种原因：(1)工业"三废"任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
15、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
16、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
17、碱的溶解性
18、最简单的有机物是甲烷。
19、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
20、导电性最强的金属是银。
21、相对原子质量最小的原子是氢。
22、熔点最小的金属是汞。
23、组成化合物种类最多的元素是碳。
24、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
25、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
26、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
27、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
28、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
29、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
30、工业三废：废水、废渣、废气
31、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
32、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
34、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
35、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
36、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
37、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
38、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
39、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
40、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;
41、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
42、选择题部分：标记关键词
43、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
44、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。
45、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
46、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
47、减少尾气对空气污染的措施：
48、人民用生活炉灶和采暖锅炉需要消耗大量煤炭，煤炭在燃烧过程中要释放大量的烟尘、二氧化硫、一氧化碳等有害物质污染空气.特别是在冬季采暖时，往往使污染地区烟雾弥漫，呛得人咳嗽，这也是一种不容忽视的污染源.
49、交通运输工具(如汽车、火车、飞机、轮船等)燃烧煤或石油产生的废气也是重要的污染物.特别是城市中的汽车，量大而集中，排放的污染物能直接侵袭人的呼吸器官，对城市的空气污染很严重，成为大城市空气的主要污染源之一.汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等，前三种物质危害性很大.
50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.
——初中化学重点知识点归纳 50句菁华
1、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2
2、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
3、溶液的颜色：
4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、有毒的：气体：CO ;
6、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
7、红褐色沉淀：氢氧化铁。
8、淡黄色固体：硫磺;
9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
10、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
11、紫黑色固体：高锰酸钾
12、无色固体：冰，干冰，金刚石
13、无色液体：水，双氧水
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
16、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
17、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、液体过滤操作中的三靠：
21、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
22、影响溶解速度的因素：
23、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
24、煤气：一氧化碳（co）
25、天然气：甲烷（ch4）
26、石灰石/大理石：（caco3）
27、铁锈：（fe2o3）
28、氯化钠（nacl）：食盐
29、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
30、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
31、氧化钙（cao）：生石灰
32、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
33、氢氯酸（hcl）：盐酸
34、乙醇（c2h5oh）：酒精
35、乙酸（ch3cooh）：醋酸
36、溶液的特征有三个
37、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
38、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
39、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
40、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
41、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
42、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
43、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
44、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。
45、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
46、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。
47、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。
48、化学用语
49、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜，约与台面成角。
50、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。
——高考化学知识点 50句菁华
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
3、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
4、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
5、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
6、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
7、原子结构
8、元素周期律、周期表
9、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
10、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
11、物质的检验、分离、推断
12、氧族元素性质的相似性及递变性
13、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
14、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
15、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
16、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
17、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
18、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
19、对角线规则
20、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
21、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
22、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。
23、PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。
24、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—
25、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
26、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
27、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
28、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
29、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
30、掌握热化学方程式的书写及其注意事项。
31、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
32、有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
33、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2
34、重视自学和总结。
35、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
36、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
37、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
38、同分异构体的分析与判断。
39、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。
40、二价铁和三价铁的相互转化及应用。
41、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
42、离子的鉴别、离子共存
43、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
44、化学反应速度、化学*衡
45、电化学
46、完成有机反应的化学方程式
47、化学计算
48、与碱性氧化物反应
49、浓硫酸的强氧化性
50、高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
——语文高考知识点总结 50句菁华
1、揭：揭竿为旗(举)
2、却：却匈奴七百余里(使动，使退却)
3、愚：焚百家之言，以愚黔首(形作动，愚弄)
4、声旁读音与本字读音相同，如“殚精竭虑”的“殚”声旁 “单”与“殚”读音都是“dān”。
5、写作者与友人于扁舟举杯共饮的句子是：驾一叶之扁舟，举匏樽以相属。
6、用比喻的修辞手法，感叹我们个人在天地间生命的短暂和个体的渺小的句子：
7、写女子家人对其不理解的句子是：兄弟不知，咥其笑矣。
8、《离骚》中表明自己所处的社会本来就是善于投机取巧，违背规矩的现状的两句：
9、《离骚》中屈原委婉表达自己后悔选择做官，想要归隐的两句：悔相道之不察兮，延伫乎吾将反。
10、表现诗人嫉恶如仇、不同流合污的诗句：宁溘死以流亡兮，余不忍为此态也。
11、《蜀道难》中写出水石相激、山谷轰鸣的惊险场面的句子是：飞湍瀑流争喧豗，砯崖转石万壑雷。
12、杜甫《登高》中为我们营造了一幅气势磅礴的长江秋日图的句是:无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来。
13、李煜的《虞美人》一词中用比喻.夸张.设问手法写出愁思的多与深广的句子是：问君能有几多愁?恰似一江春水向东流。
14、具体描写“江山如画”之意的句子是：乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪。
15、亡走赵，赵不内
16、方正之不容也
17、于：
18、与马匹有关的：马、驹、厩、策、羁、縻、辔、逸、驭、御、驾、辕、辙
19、《离骚》中表明当时社会中的人们违背准则，把苟合取悦别人奉为信条的两句：背绳墨以追曲兮，竞周容以为度。
20、《蜀道难》中运用夸张修辞方法，写出秦蜀之间崇山叠岭、不可逾越的句子是：西当太白有鸟道，可以横绝峨眉巅。
21、杜甫在《登高》中发出：“万里悲秋常作客，百年多病独登台”的感慨，抒发了漂泊异乡，年老体衰的惆怅之情，也蕴含着与生命的衰弱顽强抗争的精神。
22、李白，盛唐诗人，字(太白)，号(青莲居士)。现存诗歌九百多首，人称(诗仙)。他的诗歌想像丰富奇特，风格雄健奔放，色彩瑰丽，语言清新自然，是继屈原之后的伟大的(浪漫主义)诗人。杜甫曾称赞他“笔落惊风雨，(诗成泣鬼神)。”
23、《劝学》：是一篇论述学习的重要意义，劝导人们以正确的目的、态度和方法去学习的散文。本文的特色是以喻明理的论证艺术。
24、巫医乐师百工之人，不耻相师(师：名作动，学习)
25、表罢免官职的词语
26、破天荒：形容创举或头一次出现的新鲜事。
27、紧箍咒：比喻束缚人的东西。
28、搞名堂：形容那些让人不明不白甚至有点神秘色彩的行动。
29、安身立命——安身：容身，指在某地居住或生活;立命：使精神安定。指生活有着落，精神有寄托。
30、冒号一般管到句终，若只管到句子中间，则不能用冒号。
31、在非提示性话语的后边不用冒号。
32、屈*疾王听之不聪也，谗谄之蔽明也，邪曲之害公也，方正之不容也，故忧愁幽思而作《离骚》。（司马迁《史记"屈原列传》）
33、句读之不知，惑之不解，或师焉，或不焉，小学而大遗，吾未见其明也。（韩愈《师说》）
34、固：
①秦孝公据崤函之固(险固)
②固国不以山溪之险(巩固)
③汝心之固，固不可彻(顽固)
④卒买鱼烹食，得鱼腹中书，固以怪之矣(本来)
35、在文中强调学习应当用心专一，并且从正面设喻，指出即使像蚯蚓那样弱小，如果用心专一也会有所成的句子是：蚓无爪牙之利，筋骨之强，上食埃土，下饮黄泉，用心一也。
(二)《逍遥游》
36、文中写宋荣子看淡了世间的荣辱，不会因为外界的评价而更加奋勉或沮丧的句子是：
且举世誉之而不加劝，举世非之而不加沮。
37、叙写江水流逝却始终长流不息，月亮盈亏却无所增减的哲理的句子：
逝者如斯，而未尝往也，盈虚者如彼，而卒莫消长也。
38、《离骚》中表明自己遭到不公正对待的原因之一是在上位者的荒.唐的两句：
怨灵修之浩荡兮,终不察夫民心。
39、既交待秋天的背景又蕴含离别之意的句子是：浔阳江头夜送客，枫叶荻花秋瑟瑟。
(十一)《锦瑟》
40、仁义不施而攻守之势异也。
译：不施行仁政，攻和守的形势变了。
1、字音(注意以下几种类型)
(1)多音字，
如“作(zuō/zuò)”“症(zhēng/zhèng)”“强(qiáng/qiǎng)”“模(mó/mú)”
(2)形近字，
如“呛(qiàng)”“怆(chuàng)”
(3)易错字，如前鼻后鼻音(民mín—明míng)、卷舌音(寺sì—饰shì)
(4)生僻字，如噽(pǐ)罅(xià)隙
(5)成语中古音，
虚与委(wēi)蛇(yí)——虚情假意，敷衍应酬。
建议：
①以读带写，作好标记，提高效率;
②以印发的资料和教材中的字音注释为主。
41、心理描写
心理描写是对人物在一定的环境下产生的想法、感触、联想等内心的思想情感活动的描写，它旨在深刻地揭示人物的精神世界和思想品质。挖掘人物的思想感情，以刻画人物形象内在性格特征的一种描写方法。
1、上乘：一般指境界高妙的文学作品、选工精巧的工艺品和传世的美术作品。
42、“松梅竹菊”寓高洁：
松梅竹菊是品行高洁、不畏邪恶的形象化身，古人常用这四种形象表现高洁的情操。刘桢《赠从弟》有云：“岂不罹凝寒，松柏有本性。”王吉《咏竹》则言：“岁寒别有非常操，不比寻常草木同。”元稹《菊花》一诗有云：“不是花中偏爱菊，此花开尽更无花”。写梅的诗句也有很多，如“遥知不是雪，为有暗香来。”“零落成泥碾作尘，只有香如故。”2004年北京卷考察的是苏轼的《红梅》，该诗表现出了红梅不畏严寒，不与桃杏争春的高洁品格。
43、近义词辨析
(原则——存同求异，通过以下作对比)
(1)意义(范围、程度、侧重点)
(2)色彩(褒贬、书面和口语)
(3)用法(对象、搭配、词性)
建议：
①排除法：选定肯定对象，排除其它。
②试代法：代入两者，对比效果。
44、表现诗人洁身自好、自我完善的诗句：民生各有所乐兮，余独好修以为常。
(八)《蜀道难》
45、屈原至于江滨，被发行吟泽畔。
词类活用
46、词语读音
修姱、嫉妒、謇、忳郁悒、侘傺
溘死、鸷鸟、方圜、攘诟、谣诼、延伫、芰荷、偭、兰皋、椒丘
岌岌、杂糅、昭质、可惩
孔雀东南飞
47、师：
①道之所存，师之所存也(老师)
②于其身也，则耻师焉(名作动，从师)
48、表现诗人洁身自好、自我完善的诗句：民生各有所乐兮，余独好修以为常。
(八)《蜀道难》
49、表调动官职的词语
迁：调动官职，一般指提升。如：迁东郡太守。(《汉书·王尊传》)
徙：一般的官职调动。如：徙王信为楚王。(《淮阴侯列传》)
调：变换官职。如：调为陇西都尉。(《汉书·袁盎传》)
转：调动官职。如：再转复为太史令。衡不慕当世，所居之官辄积年不徙。(《张衡传》)
补：补充空缺官职。如：太守察王尊廉，补辽西盐官长。(《汉书·王尊传》)
改：改任官职。如：改刑部详覆官。(《宋史·王济传》)
出：京官外调。如：出为河间相。(《张衡传》)
50、肖像描写
指把人的容貌(脸型、五官)、神情、身体形态、衣饰、姿势、风度等方面的某一部分或几个部分，用生动具体的语言描述出来。来揭示人物性格的一种方法。人物的的外貌和人物内心世界密切的联系。
——初三化学知识点总结归纳 40句菁华
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
2、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
3、三大化学肥料：N、P、K
4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
5、物质的变化及性质
6、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
7、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
8、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
9、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
10、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
11、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
12、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
13、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
14、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
15、空气的成分：
16、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
17、操作步骤：
18、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
19、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
20、化学性质——可燃性。
21、分子与原子的比较：
22、硬水和软水
23、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
24、在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
25、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
26、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
27、元素、原子的区别和联系
28、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
29、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
30、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
31、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
32、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
33、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
34、c60(由分子构成)
35、还原性c+2cuo==2cu+ co2
36、焦炭 炼钢
37、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
38、实验装置：固液常温下
39、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
40、金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、常见意外事故的处理：
2、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
5、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
6、三种黑色金属：铁，锰，铬。
7、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）
9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
11、红棕色气体：NO2
12、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
13、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
14、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
15、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)
16、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
17、红褐色沉淀：氢氧化铁。
18、红色固体：铜，氧化铁;
19、绿色固体：碱式碳酸铜;
20、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
21、紫黑色固体：高锰酸钾;
22、无色固体：冰，干冰，金刚石;
23、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
24、地壳中含量最多的金属元素是铝。
25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
26、组成化合物种类最多的元素是碳。
27、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
28、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
30、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
32、教材中出现的三次淡蓝色：
33、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
34、工业三废：废水、废渣、废气。
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
36、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
37、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
38、检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
39、检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
40、蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
5、红棕色气体：二氧化氮
6、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
7、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
8、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
9、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
10、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
11、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
12、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
14、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
15、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
21、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
22、金属活动顺序的三含义：
23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
25、相同条件下密度最小的气体是氢气。
26、相对原子质量最小的原子是氢。
27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
28、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
29、教材中出现的三次淡蓝色：
30、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
31、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
35、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
38、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
——高二数学知识点归纳 40句菁华
1、数列的前n项和公式Sn:
2、等差数列的前n项和公式:Sn= Sn= Sn=
3、三个数成等差的设法:a-d,a,a+d;四个数成等差的`设法:a-3d,a-d,,a+d,a+3d
4、裂项法求和:如an=1/n(n+1)
5、在等差数列 中,有关Sn 的最值问题--常用邻项变号法求解:
6、主要思想与方法:
7、*面与*面
8、不等式证明的依据
9、逻辑连结词；
10、映射；
11、函数；
12、互为反函数的函数图象间的关系；
13、指数概念的扩充；
14、指数函数；
15、对数函数。
16、数列；
17、任意角的三角函数；
18、正弦函数、余弦函数的图象和性质；
19、周期函数；
20、正切函数的图象和性质；
21、斜三角形解法举例。
22、线段的定比分点；
23、不等式的基本性质；
24、直线的倾斜角和斜率；
25、曲线与方程的概念；
26、由已知条件列出曲线方程；
27、直线的倾斜角的范围是在*面直角坐标系中，对于一条与轴相交的直线，如果把轴绕着交点按逆时针方向转到和直线重合时所转的最小正角记为，就叫做直线的倾斜角。当直线与轴重合或*行时，规定倾斜角为0；
28、斜率：已知直线的倾斜角为α，且α≠90°，则斜率k=tanα.过两点（x1，y1），（x2，y2）的直线的斜率k=（y2-y1）/（x2-x1），另外切线的斜率用求导的方法。
29、抛物线：①方程y2=2px注意还有三个，能区别开口方向；②定义：|PF|=d焦点F（，0），准线x=-；③焦半径；焦点弦=x1+x2+p；
30、直线被圆锥曲线截得的弦长公式：
31、求角：（步骤-------Ⅰ.找或作角；Ⅱ.求角）
32、导数的定义：在点处的导数记作.
33、用导数研究函数的最值
34、生活中常见的函数优化问题
35、归纳推理：归纳推理是高二数学的一个重点内容，其难点就是有部分结论得到一般结论，破解的方法是充分考虑部分结论提供的信息，从中发现一般规律;类比推理的难点是发现两类对象的相似特征，由其中一类对象的特征得出另一类对象的特征，破解的方法是利用已经掌握的数学知识，分析两类对象之间的关系，通过两类对象已知的相似特征得出所需要的相似特征。
36、随机事件的概率;2.等可能事件的概率;3.互斥事件有一个发生的概率;4.相互独立事件同时发生的概率;5.独立重复试验。
37、离散型随机变量的分布列;2.离散型随机变量的期望值和方差;3.抽样方法;4.总体分布的估计;5.正态分布;6.线性回归。
38、三角形三角关系：A+B+C=180°;C=180°-(A+B);
39、正弦定理的变形公式：
40、，
——高二化学知识点总结 40句菁华
1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
2、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
3、各类有机物的通式、及主要化学性质
4、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物
5、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
6、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐
7、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。
8、需水浴加热的反应有：
9、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。
10、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
11、符号：△H 单位：kJ/mol
12、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”
13、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
14、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.
15、温度对化学*衡移动的影响
16、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
17、利用K值可判断反应的热效应
18、反应熵变与反应方向：
19、浓度对反应速率的影响
20、定义
21、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
22、Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。
23、莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO3
24、石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl
25、明矾：KAl(SO4)2·12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)
26、天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H2
27、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
28、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
29、H2SO4有强氧化性
30、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆
31、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
32、阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
33、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
34、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
35、标准状况下,Vm=22.4L/mol
36、物质的量浓度.
37、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
38、有明显颜色变化的有机反应：
39、化学反应的速率
40、化学反应的限度——化学*衡
