1、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
2、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
3、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
4、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
5、典型的非金属卤素
6、氧族元素
7、同分异构
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、物质的量及计算
10、化学式和结构式计算
11、实验室制法
12、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
13、氧族元素性质的相似性及递变性
14、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
15、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
16、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
17、推论:
18、离子
19、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
20、液化
21、金属性
22、非金属性
23、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质
24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
26、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
27、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
28、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
29、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
30、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
31、掌握化学反应分类的特征及常见反应：
32、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
33、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
34、能正确书写离子方程式。
35、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。
36、使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。
37、酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+
38、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
39、能正确表示下列反应的离子方程式是
40、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
41、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）
42、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
43、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
44、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
45、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
46、什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?
47、重视课本，多思多问。
48、二价铁和三价铁的相互转化及应用。
49、物质结构、元素周期表的认识
50、C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物
51、有机物的聚合及单体的推断
52、硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
53、氧化硫化氢
54、被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
55、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
56、教材是中考命题的依据，任何复习资料都代替不了教材。要注意教材上的一句话可能就是一个选项，一个实验可能就是一道探究题。因此复习时要先通读课本，加深对课本基础知识的理解，梳理出清晰的知识结构，形成完整的知识体系。
57、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。
58、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。
59、要提高表达能力。
60、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味
——初中化学知识点总结 60句菁华
1、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
2、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
3、相同条件下密度最小的气体是氢气。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
8、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
9、水污染的三个主要原因：
10、取用药品有“三不”原则：
11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
12、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
13、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
14、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
15、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
16、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4
17、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
18、收集方法
19、无色固体：冰，干冰，金刚石
20、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
21、无色液体：水，双氧水
22、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
24、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
25、造成水污染的三种原因：
26、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
27、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
28、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
29、煤气：一氧化碳（co）
30、过氧化氢（h2o2）：双氧水
31、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
32、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。
33、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。
34、吸水性
35、强氧化性
36、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。
37、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。
38、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。
39、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。
40、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。
41、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。
42、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。
43、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。
44、含一种元素的物质一定是单质。
45、n个氧原子可表示为On。
46、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。
47、根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。
48、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
49、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸（盐酸、稀硫酸）起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。
50、有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。
51、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？
52、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
53、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
54、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
55、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
56、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
57、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
58、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
59、酸碱度的表示方法——PH值
60、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
——高考化学知识点 50句菁华
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
3、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
4、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
5、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
6、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
7、原子结构
8、元素周期律、周期表
9、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
10、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
11、物质的检验、分离、推断
12、氧族元素性质的相似性及递变性
13、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
14、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
15、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
16、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
17、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
18、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
19、对角线规则
20、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
21、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
22、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。
23、PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。
24、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—
25、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
26、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
27、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
28、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
29、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
30、掌握热化学方程式的书写及其注意事项。
31、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
32、有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
33、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2
34、重视自学和总结。
35、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
36、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
37、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
38、同分异构体的分析与判断。
39、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。
40、二价铁和三价铁的相互转化及应用。
41、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
42、离子的鉴别、离子共存
43、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
44、化学反应速度、化学*衡
45、电化学
46、完成有机反应的化学方程式
47、化学计算
48、与碱性氧化物反应
49、浓硫酸的强氧化性
50、高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
——高考化学知识点归纳 50句菁华
1、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）
2、放电顺序：
3、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
4、熔沸点、状态：
5、密度
6、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：
7、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
8、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
9、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
10、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
11、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2？
12、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
14、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
15、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
16、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
17、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
18、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
19、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
21、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
22、单质分子中一定不含有极性键。
23、共价化合物中一定不含有离子键。
24、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
25、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
27、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
28、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
29、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
30、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
31、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
32、优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
33、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。
34、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
35、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
36、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
37、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属?
38、依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
39、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
40、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
41、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸
42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
43、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
44、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
45、标准状况下,Vm=22.4L/mol
46、物质的量浓度.
47、化学反应速度、化学*衡
48、有机物的聚合及单体的推断
49、完成有机反应的化学方程式
50、化学实验装置与基本操作
——物理知识点 50句菁华
1、重力的方向总是“竖直向下”，为什么不能说成“垂直向下”？
2、曲线运动的特点：曲线运动的速度方向一定改变，所以是变速运动。需要重点掌握的两种情况：一是加速度大小、方向均不变的曲线运动，叫匀变速曲线运动，如*抛运动，另一是加速度大小不变、方向时刻改变的曲线运动，如匀速圆周运动。
3、合运动与分运动的特征：
4、明确形成规律的依据、方法和过程。这不仅对可以帮助我们体会人类的科学发展规律，对我们形成合理的知识体系也是及其重要的。
5、明确规律的物理意义及其表述。包括：该规律在物理学中的地位和作用，明确该规律所反映的物理本质，明确规律表达中的关键词句，明确规律的数学公式的物理含义等等。
6、重力势能：EP=mgh {EP :重力势能(J)，g:重力加速度，h:竖直高度(m)(从零势能面起)｝
7、重力做功与重力势能的变化(重力做功等于物体重力势能增量的负值)WG=-ΔEP
8、物质的运动和静止是相对参照物而言的
9、弹簧测力计是根据拉力越大，弹簧的形变量就越大这一原理制成的。
10、惯性现象：(车突然启动人向后仰、跳远时助跑、拍打衣服上的灰、足球离开脚后向前运动、运动员冲过终点不能立刻停下来，甩掉手上的水)
11、增大压强的方法：①增大压力②减小受力面积
12、连通器两侧液面相*的条件：①同一液体②液体静止
13、潜水艇自身的重力是可以改变的，它就是靠改变自身重力来实现下潜、上浮和悬浮的
14、滑轮组绳子段数越多，越省力，越费距离
15、同一滑轮组提升重物越重，机械效率越高(重物不变，减轻动滑轮的重也能提高机械效率)
16、降落伞匀速下落时机械能不变(错)
17、杠杆不水*也能处于*衡状态
18、在曲线运动中,质点在某一时刻(某一位置)的速度方向是在曲线上这一点的切线方向。
19、物体做直线或曲线运动的条件：
20、质点：用来代替物体的只有质量没有形状和大小的点，它是一个理想化的物理模型。仅凭物体的大小不能做视为质点的依据。
21、由于燃气的内能一部分被排出的废气带走，一部分由于机器散热而损失，还有一部分用来克服摩擦等机械损失，用于做有用功的部分在总体中的比例不可能达到IO0%，一般情况下：蒸汽机效率6%～15%，汽油机的效率20～30%，柴油机的效率30%～45%。
22、热机效率是热机性能的重要指标，人们在技术上不断改进，减小各种损耗，提高效率。在热机的各种损失中，废气带走的能量在总体中所占比例，对这部分余热的利用是提高热机效率的主要途径。热电站就是利用发电厂废气余热来供热，既供电，又供热，使燃料的各种利用率大大提高。
23、实际滑轮：F=(G+G动)/n(竖直方向)
24、实际机械：W总=W有+W额外
25、吸热：Q吸=Cm(t-t0)=CmΔt
26、串联电路：
27、定义：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。
28、定义：
29、规定：正电荷定向移动的方向为电流的方向；
30、人们根据日常的观察和经验，提出“地心说”，古希腊科学家托勒密是代表；而波兰天文学家*提出了“日心说”，大胆反驳地心说。
31、1837年，英国物理学家法拉第最早引入了电场概念，并提出用电场线表示电场。
32、19世纪，焦耳和楞次先后各自独立发现电流通过导体时产生热效应的规律，即焦耳——楞次定律。
33、1820年，丹麦物理学家奥斯特发现电流可以使周围的小磁针发生偏转，称为电流磁效应。
34、任何带电物体所带电荷都是元电荷的整数倍；
35、该公式适用于一切电场；
36、电势是标量，单位是伏特V；
37、相同电荷在同一等势面的任意位置，电势能相同；原因：电荷从一点移到另一点时，电场力不作功，所以电势能不变；
38、数学表达式：U=Ed；
39、定义式：C=Q/U；
40、电容是表示电容器储存电荷本领强弱的物理量；
41、国际单位：法拉简称：法，用F表示
42、汽车牵引力的功率：P=Fv；P*=Fv*{P:瞬时功率，P*:*均功率}
43、闭合回路中的一部分导体在磁场中作切割磁感线运动时，可以产生感应电动势，感应电流，这是初中学过的，其本质也是闭合回路中磁通量发生变化。
44、物体是由大量分子组成的
45、mol任何物质所含有的粒子数，NA=6.02×1023mol-1
46、分子*均动能
47、物体的内能
48、两种温标
49、电源总动率、电源输出功率、电源效率：P总=IE，P出=IU，η=P出/P总{I:电路总电流(A)，E:电源电动力(V)，U:路端电压(V)，η：电源效率}。
50、声音的发生：由物体的振动而产生。振动停止，发声也停止。
——语文高考文言文知识点 50句菁华
1、倒叙——把事件的结局或其发展过程中的某一重要断面提到文章前面，写完结局或断面，然后才按时间顺序写。作用：这种笔法能造成悬念，吸引读者。
2、插叙(补叙属于插叙一种)——对全文来说，插叙仅是一个片断，插叙完后，文章仍回到原来的事件叙述上来。这种插叙不是叙述的主体部分，一般不发生在主流的时间范围内。若把这种插叙删去，虽会削弱主体的深刻性，但不明显影响主要情节的完整性。
3、间：奉命于危难之间(期间)
4、夭阏()：阻塞。
5、“以字行”，在本名以外所起的表示德行或本名的意义的名字。古代男子20岁女子15岁，举办成年礼，弱冠和及笄，不然不便直呼其名。故另取一与本名涵义相关的别名，称之为字，以表其德。凡人相敬而呼，必称其表德之字。后称字为表字，“以字行”是指某人的字得以通行使用，他的名反而不常用。
6、“大理寺卿”-大理寺，官署名。相当于现代的法庭，掌刑狱案件审理，长官名为大理寺卿，正三品，位于九卿之列，其副官为“大理寺少卿”，从四品。光禄寺：卿掌祭祀、朝会、宴乡酒醴膳羞之事
7、多谢：多谢后世人，戒之慎勿忘。
8、交通：枝枝相覆盖，叶叶相交通。
9、文体知识
10、其文漫灭 模糊，磨灭
11、而人之所罕至焉 稀少
12、其孰能讥之 乎 难道，表反问
13、唐浮屠始舍于其址（介宾短语后置句），而卒葬（于）之（省略句）
14、虚词
15、抓表现手法
16、溯：击空明兮溯流光(逆流而上)
17、冯：浩浩乎如冯(png)虚御风(通凭，乘)
18、缪：山川相缪(通缭，环绕，盘绕)
19、卒：保卒余年（动词使动，使……终了）
20、贾人夏则资皮(积蓄，储备。这里作准备)
21、当室者死(指嫡子，正妻所生的长子)
22、劝：果行，国人皆劝(鼓励)
23、四方之士来者，必庙礼之(省略)
24、殊俗：余威震于殊俗(不同的风俗，指边远地方)
25、余烈：及至始皇，奋六世之余烈(遗留下来的功业)
26、作难：一夫作难而七庙隳(起事，起义)
27、固、强：少年固强之(坚持，一定;迫。)
28、过：裘马过世家焉(超过。)
29、昂其直(通"值"，价值)
30、进：①以一头进(动词，进献)
31、益：①死何裨益(名词，好处)
32、交戟之士欲止不内(内，通“纳”，使……进入)
33、击
34、谢
35、意
36、宦者令：为赵宦者令缪贤舍人(宦官的头目)
37、均：均之二策(权衡、比较)
38、奏：相如奉璧奏秦王(呈献，进献)
39、望：望见廉颇，相如引车避匿(远远看见)
40、驽：相如虽驽(劣马，引申为愚劣，无能)
41、负：①宁许以负秦曲(使……担负，使……承担)
42、负：宁许以负秦曲(使……担负，使……承担)
43、完：臣请完璧归赵(使……完好无缺)
44、其有敢不尽力者乎(副词，表诘问，同"岂"，难道)
45、瓦釜：用黏土烧制的锅，这里比喻粗俗的歌声。
46、去：
47、(相如)乃使其从者衣褐，怀其璧，归璧于赵。穿衣(名作动);藏在怀里(名作动);使……归还
48、余自齐安舟行适临汝。乘船(名作状)
49、事不目见耳闻，而臆断其有无，可乎?凭眼，凭耳(名作状)
50、会试，又称“春闱”或“春试”或“礼闱”，是*古代科举制度中的中央考试。明清两代每三年在京城举行的一次考试，因在春季举行，故又称春闱。在乡试次年三月举行，各省的举人及国子监监生皆可应考，会试发的榜称为“杏榜”，录取三百名为“贡士”，第一名称为“会元”。由礼部主持，在京师贡院举行考试。会试的主考官称“总裁”。
——高考知识点总结 50句菁华
1、*古代史*古代史的历史沿革：
2、夏(统一的奴隶制国家建立)(前21世纪—前16世纪)
3、商(奴隶制社会的发展时期)(前16世纪—前11世纪)
4、隋唐时期(封建社会的鼎盛时期)(5*—9XX年)
5、明清时期(封建社会的衰落时期)(1368年—19XX年清帝退位)
6、西南—*定"三藩"之乱
7、东南—*，设台湾府
8、政治上：唐太宗励精图治，使唐朝社会稳定，经济发展，阶级矛盾缓和，开创了"贞观之治"的局面，这就为"开元盛世"的出现奠定了坚实的基础。
9、经济上：休养生息政策、均田制、租庸调制、轻徭薄赋、"存百姓"思想、
10、政治上：打破世家大族垄断官场的局面，扩大了统治阶级的基础;提高了官员的文化素质和他们的行政效率
11、社会风尚：促成社会上普遍持久的读书风尚，
12、明清时期，八股取士，被选举的多是缺乏进取精神和创新意识的人，读书人成了统治者的奴仆。
13、达尔文的实验
14、拜尔的实验
15、生长素的产生、运输和分布
16、顶端优势
17、集合与逻辑：集合的逻辑与运算(一般出现在高考卷的第一道选择题)、简易逻辑、充要条件
18、三角函数：有关概念、同角关系与诱导公式、和差倍半公式、求值、化简、证明、三角函数的图像及其性质、应用
19、圆锥曲线方程：椭圆、双曲线、抛物线、直线与圆锥曲线的位置关系、轨迹问题、圆锥曲线的应用
20、导数：导数的概念、求导、导数的应用
21、差异性：组成生物体的元素在生物体体内和无机自然界中的含量相差很大。
22、命题趋势
23、如果当Δx-->0时，Δy/Δx-->常数A，就说函数y=f(x)在点x0处可导，并把A叫做f(x)在点x0处的导数（瞬时变化率）.记作f’(x0)的几何意义是曲线y=f（x）在点（x0,f(x0)）处的切线的斜率.瞬时速度就是位移函数s对时间t的导数.
24、近义词辨析
25、球面镜的利用：凸面镜：汽车观后镜……凹面镜：太阳灶，手电筒的反光装置……
26、光的三原色：红、绿、蓝颜料的三原色：红、黄、蓝
27、不透明的物体颜色由它反射的色光决定的。
28、当白色光(日光等)照到物体上时，一部分被物体吸收，另一部分被物体反射，这就是反射光，我们看到的就是反射光，不反射任何光的物体的颜色就是黑色。
29、眼睛通过睫状体来改变晶状体的形状，看远处的物体时，睫状体放松晶状体变薄，物体射来的光会聚在视网膜上，看近处的物体时，睫状体收缩晶状体变厚对光的偏折能力变强，物体射来的光也会聚在视网膜上。
30、巧记凸透镜成像的区分：
31、马克思主义诞生的最基本的历史条件是工业革命深入发展，资本主义的弊端日益暴露;必要条件是无产阶级已经觉醒，并开始作为独立的政治力量登上历史舞台。
32、强氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、H2SO3)、两性氧化物(Al2O3)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物(Na2O2、H2O2)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)
33、太阳辐射是短波辐射
34、吾妻之美我者，私我也；妾之美我者，畏我也；客之美我者，欲有求于我也。（《战国策"邹忌讽齐王纳谏》）
35、闾阎扑地，钟鸣鼎食之家；舸舰弥津，青雀黄龙之舳。（王勃《滕王阁序》）
36、句读之不知，惑之不解，或师焉，或不焉，小学而大遗，吾未见其明也。（韩愈《师说》）
37、五步一楼，十步一阁；廊腰缦回，檐牙高啄；各抱地势，钩心斗角。（杜牧《阿房宫赋》）
38、使六国各爱其人，则足以拒秦；使秦复爱六国之人，则递三世可至万世而为君，谁得而族灭也。（杜牧《阿房宫赋》）
39、夫夷以近，则游者众；险以远，则至者少。而世之奇伟、瑰怪、非常之观，常在于险远，而人之所罕至焉，故非有志者不能至也。（王安石《游褒禅山记》）
40、余于仆碑，又以悲夫古书之不存，后世之谬其传而莫能名者，何可胜道也哉！此所以学者不可以不深思而慎取之也。（王安石《游褒禅山记》）
41、乘彼垝垣，以望复关。不见复关，泣涕涟涟。既见复关，载笑载言。（《诗经"卫风"氓》）
42、三岁为妇，靡室劳矣。夙兴夜寐，靡有朝矣。（《诗经"卫风"氓》）
43、信誓旦旦，不思其反。反是不思，亦已焉哉！（《诗经"卫风"氓》）
44、惟草木之零落兮，恐美人之迟暮；不抚壮而弃秽兮，何不改此度？乘骐骥以驰骋兮，来吾导夫先路。（屈原《离骚》）
45、晨昏线的移动
46、偏旁不同造成的形近字。这类形近字往往读音相同或相近，更是考查的重点。如“峻”与“竣”都读“jùn”，而“慨”和“概”分别读“kǎi”和“ɡài”。
47、习惯性误读字
48、糖类是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。
49、一切生命活动都离不开蛋白质。
50、蓝藻是原核生物，自养生物。
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
2、分子与原子的比较
3、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
4、加热前，要求容器外壁应干燥。
5、给物质加热时试管破裂的可能原因是：
6、紫黑色固体：高锰酸钾
7、淡黄色固体：硫磺
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
12、红棕色气体：二氧化氮
13、黄绿色气体：氯气
14、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
16、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
17、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
18、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
21、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
22、温度对固体溶解度的`影响：
23、影响溶解速度的因素：
24、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
25、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
26、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
27、氢氯酸（hcl）：盐酸
28、乙醇（c2h5oh）：酒精
29、乙酸（ch3cooh）：醋酸
30、水通电分解(分解反应)
31、生石灰和水反应(化合反应)
32、木炭在空气中燃烧(化合反应)
33、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
34、天然气：甲烷(CH4)
35、生铁/钢：(Fe)
36、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱
37、氢氯酸(HCl)：盐酸
38、乙酸(CH3COOH)：醋酸
39、物质的变化及性质
40、物质的分类
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
5、红棕色气体：二氧化氮
6、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
7、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
8、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
9、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
10、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
11、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
12、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
14、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
15、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
21、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
22、金属活动顺序的三含义：
23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
25、相同条件下密度最小的气体是氢气。
26、相对原子质量最小的原子是氢。
27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
28、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
29、教材中出现的三次淡蓝色：
30、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
31、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
35、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
38、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
