1、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
2、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
3、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
4、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
5、典型的非金属卤素
6、氧族元素
7、同分异构
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、物质的量及计算
10、化学式和结构式计算
11、实验室制法
12、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
13、氧族元素性质的相似性及递变性
14、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
15、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
16、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
17、推论:
18、离子
19、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
20、液化
21、金属性
22、非金属性
23、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质
24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
26、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
27、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
28、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
29、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
30、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
31、掌握化学反应分类的特征及常见反应：
32、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
33、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
34、能正确书写离子方程式。
35、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。
36、使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。
37、酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+
38、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
39、能正确表示下列反应的离子方程式是
40、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
41、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）
42、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
43、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
44、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
45、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
46、什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?
47、重视课本，多思多问。
48、二价铁和三价铁的相互转化及应用。
49、物质结构、元素周期表的认识
50、C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物
51、有机物的聚合及单体的推断
52、硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
53、氧化硫化氢
54、被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
55、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
56、教材是中考命题的依据，任何复习资料都代替不了教材。要注意教材上的一句话可能就是一个选项，一个实验可能就是一道探究题。因此复习时要先通读课本，加深对课本基础知识的理解，梳理出清晰的知识结构，形成完整的知识体系。
57、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。
58、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。
59、要提高表达能力。
60、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味
——初中化学知识点总结 60句菁华
1、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
2、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
3、相同条件下密度最小的气体是氢气。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
8、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
9、水污染的三个主要原因：
10、取用药品有“三不”原则：
11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
12、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
13、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
14、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
15、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
16、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4
17、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
18、收集方法
19、无色固体：冰，干冰，金刚石
20、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
21、无色液体：水，双氧水
22、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
24、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
25、造成水污染的三种原因：
26、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
27、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
28、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
29、煤气：一氧化碳（co）
30、过氧化氢（h2o2）：双氧水
31、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
32、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。
33、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。
34、吸水性
35、强氧化性
36、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。
37、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。
38、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。
39、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。
40、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。
41、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。
42、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。
43、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。
44、含一种元素的物质一定是单质。
45、n个氧原子可表示为On。
46、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。
47、根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。
48、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
49、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸（盐酸、稀硫酸）起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。
50、有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。
51、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？
52、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
53、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
54、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
55、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
56、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
57、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
58、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
59、酸碱度的表示方法——PH值
60、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
——高考化学知识点 50句菁华
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
3、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
4、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
5、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
6、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
7、原子结构
8、元素周期律、周期表
9、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
10、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
11、物质的检验、分离、推断
12、氧族元素性质的相似性及递变性
13、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
14、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
15、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
16、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
17、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
18、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
19、对角线规则
20、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
21、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
22、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。
23、PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。
24、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—
25、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
26、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
27、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
28、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
29、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
30、掌握热化学方程式的书写及其注意事项。
31、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
32、有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
33、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2
34、重视自学和总结。
35、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
36、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
37、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
38、同分异构体的分析与判断。
39、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。
40、二价铁和三价铁的相互转化及应用。
41、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
42、离子的鉴别、离子共存
43、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
44、化学反应速度、化学*衡
45、电化学
46、完成有机反应的化学方程式
47、化学计算
48、与碱性氧化物反应
49、浓硫酸的强氧化性
50、高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
——高考化学知识点归纳 50句菁华
1、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）
2、放电顺序：
3、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
4、熔沸点、状态：
5、密度
6、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：
7、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
8、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
9、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
10、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
11、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2？
12、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
14、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
15、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
16、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
17、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
18、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
19、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
21、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
22、单质分子中一定不含有极性键。
23、共价化合物中一定不含有离子键。
24、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
25、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
27、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
28、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
29、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
30、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
31、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
32、优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
33、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。
34、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
35、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
36、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
37、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属?
38、依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
39、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
40、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
41、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸
42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
43、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
44、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
45、标准状况下,Vm=22.4L/mol
46、物质的量浓度.
47、化学反应速度、化学*衡
48、有机物的聚合及单体的推断
49、完成有机反应的化学方程式
50、化学实验装置与基本操作
——中考数学知识点 60句菁华
1、直角坐标系中，点A(1，1)在第一象限。
2、函数=4x+1是正比例函数。
3、cs30°=。
4、同圆或等圆的半径相等。
5、长度相等的两条弧是等弧。
6、经过圆心*分弦的直径垂直于弦。
7、直线与圆有唯一公共点时，叫做直线与圆相切。
8、数的分类及概念数系表：
9、已知：a-b=-2且ab<0，(a≠0，b≠0)，判断a、b的符号。
10、整式和分式
11、指数
12、分式的加、减、乘、除、乘方、开方法则
13、幂的运算性质：① o = ;② ÷ = ;③ = ;④ = ;⑤
14、总体：考察对象的全体。
15、个体：总体中每一个考察对象。
16、众数：一组数据中，出现次数最多的数据。
17、角(*角、周角、直角、锐角、钝角)
18、互为余角、互为补角及表示方法
19、公理、定理
20、定义(包括内、外角)
21、特殊三角形(直角三角形、等腰三角形、等边三角形、等腰直角三角形)的判定与性质
22、一般性质(角)
23、定义及一般形式：
24、根的判别式：
25、工程问题：基本关系：工作量=工作效率×工作时间(常把工作量看着单位"1")。
26、几何问题：常用勾股定理，几何体的面积、体积公式，相似形及有关比例性质等。
27、一元一次不等式组：
28、应用举例(略)
29、对于复杂的几何图形，采用将部分需要的图形(或基本图形)"抽"出来的办法处理。
30、表示方法：⑴解析法;⑵列表法;⑶图象法。
31、用待定系数法求解析式(列方程[组]求解)。对求二次函数的解析式，要合理选用一般式或顶点式，并应充分运用抛物线关于对称轴对称的特点，寻找新的点的坐标。如下图：
32、特殊角的三角函数值：
33、定义：已知边和角(两个，其中必有一边)→所有未知的边和角。
34、"等对等"定理及其推论
35、五种位置关系及判定与性质：(重点：相切)
36、圆的内接、外切多边形(三角形、四边形)
37、*分已知弧
38、科学的听课方式
39、求与y轴*行线段的中点：|y1—y2|/2
40、抛物线是轴对称图形。对称轴为直线
41、一次项系数b和二次项系数a共同决定对称轴的位置。
42、抛物线y=ax^2+bx+c（a≠0）的图象：当a>0时，开口向上，当a<0时开口向下，对称轴是直线x=—b/2a，顶点坐标是（—b/2a，[4ac—b^2]/4a）。
43、图形的对应关系多涉及到三角形的全等或相似问题，对其中可能出现的有关角、边的可能对应情况加以分类讨论。
44、由动点问题引出的函数关系，当运动方式改变后(比如从一条线段移动到另一条线段)是，所写的函数应该进行分段讨论。
45、小数乘小数(P4、5)：意义--就是求这个数的几分之几是多少。
46、5×1.8 就是求 1.5 的 1.8 倍是多少。
47、求近似数的方法一般有三种：(P10)
48、小数部分的位数是有限的小数，叫做有限小数。小数部分的位数是无 限的小数，叫做无限小数。
49、解方程原理：天**衡。
50、所有的方程都是等式，但等式不一定都是方程。
51、*行四边形面积公式推导：剪拼、*移
52、梯形面积公式推导：旋转
53、身份证码： 18 位
54、重心和三角形3个顶点组成的3个三角形面积相等。
55、直角坐标系中，点A(3，0)在y轴上。
56、当x=2时，函数y=的值为1.
57、当x=3时，函数y=的值为1.
58、函数y=-8x是一次函数。
59、tan45= 1.
60、直角三角形的三条高交点在一个顶点上。
——生物会考知识点 60句菁华
1、物质进出细胞膜的方式：a、自由扩散：从高浓度一侧运输到低浓度一侧;不消耗能量。例如：H2O、O2、CO2、甘油、乙醇、苯等。b、主动运输：从低浓度一侧运输到高浓度一侧;需要载体;需要消耗能量。例如：葡萄糖、氨基酸、无机盐的离子(如K+)。c、协助扩散：有载体的协助，能够从高浓度的一边运输到低浓度的一边，这种物质出入细胞的方式叫做协助扩散。如：葡萄糖进入红细胞。
2、细胞核的简介：(1)存在绝大多数真核生物细胞中;原核细胞中没有真正的细胞核;有的真核细胞中也没有细胞核，如人体内的成熟的红细胞。
3、营养物质的吸收：是指包括水分、无机盐等在内的各种营养物质通过消化道的上皮细胞进入血液和淋巴的过程。
4、血糖：血液中的葡萄糖。
5、色盲病是一种先天性色觉障碍病，不能分辨各种颜色或两种颜色。其中，常见的色盲是红绿色盲，患者对红色、绿色分不清，全色盲极个别。色盲基因(b)以及它的等位基因——正常人的B就位于X染色体上，而Y染色体的相应位置上没有什么色觉的基因。
6、血友病简介：症状——血液中缺少一种凝血因子，故凝血时间延长，或出血不止;血友病也是一种伴X隐性遗传病，其遗传特点与色盲完全一样。
7、种子萌发所需外部条件(适宜的温度、一定的水分和充足的空气)。自身条件(干瘪的种子或胚被昆虫咬坏的种子不能萌发)(储存时间过长的种子，胚已经死亡)也不能萌发;(正在休眠的种子)也是不能萌发的。
8、血浆：运输血细胞，运输维持人体生命活动所需要的物质和体内产生的废物等。
9、心脏的结构
10、种群增长曲线：
11、呼吸氧化酶：与细胞呼吸有关的一系列酶，主要存在于细胞质基质和线粒体中。
12、生物进化的动力是：生存斗争
13、单倍体育种有什么优点?明显缩短育种年限简述单倍体育种的过程
14、生物进化的证据有哪些?胚胎学,比较解剖学,生物化学,古生物化石。
15、人类活动对生态系统多样性的影响主要表现在?
16、生物的生活需要营养
17、生物因素对生物的影响：是指影响某种生物生活的其他生物。
18、如果把一个植物细胞看成一个完整的现代化的“工厂”，则这个工厂的“围墙”和“门卫”相当于植物细胞的细胞壁;工厂的“管理和调控部门”相当于植物细胞的细胞核;工厂的“动力车间”相当于植物细胞的线粒体;工厂的“生产产品的车间”相当于植物细胞的叶绿体。
19、人和动物细胞的结构与植物细胞的结构基本相似，也有细胞膜、细胞质和细胞核。
20、草履虫是一种常见的单细胞生物，
21、器官;不同的组织按照一定的次序组合起来，形成具有一定功能的结构，叫做器官。
22、绿色开花植物是常见的多细胞植物。
23、人体的不同器官，按照一定的次序组合起来，形成具有特定生理功能的结构叫做系统。
24、常见的病毒：流感病毒、禽流感病毒、乙肝病毒、狂犬病病毒、SARS病毒、烟草花叶病毒、大肠肝菌病毒等
25、按寄生生物来分：动物病毒、植物病毒、细菌病毒(噬菌体)
26、病毒的结构和生活
27、种群各个特征的关系：
28、估算植物种群密度常用方法
29、细胞的全能性：
30、致癌因子：物理致癌因子(辐射)、化学致癌因子、病毒致癌因子。
31、生态系统：在一定的空间范围内，生物与环境所形成的统一的整体。一片森林，一块农田，一片草原，一个湖泊，等都可以看作一个生态系统。
32、食物链：在生态系统中，不同生物之间由于吃与被吃的关系而形成的链状结构。食物网：一个生态系统中往往有许多条食物链，彼此交错连接。食物链以生产者为起点，终点为消费者，且是不被其他动物捕食的“最高级”动物。
33、生物学时研究生命现象和生命活动规律的科学。
34、生物都生存在生物圈中。生物圈范围：包括大气圈的底部，水圈的大部和岩石圈的表面。以海*面为准向上10千米向下10千米，约20千米左右的圈层。水圈几乎到处都有生物，但大多数生物生活在水面下150米以内的水层中。岩石圈是一切陆生生物的立足点，但人类的活动可以达到生物圈的各个圈层。
35、宇航员乘坐宇宙飞船必需携带的维持生命活动的物质有淡水、营养物质（食物）、空气（氧气）。
36、生物在生存发展中不断适应环境，同时也影响和改变着环境。（适应：骆驼适应炎热缺水的环境；骆驼刺适应干旱环境；海豹适应寒冷的环境；旗形树是对大风环境的适应）（改变：植物的防风固沙，蚯蚓提高土壤肥力）
37、食物链：在生态系统中生产者和消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系。
38、生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持在相对稳定的状态。
39、血吸虫和猪肉绦虫是比较常见的人体寄生虫。
40、环节动物的主要特征是：身体呈圆筒形，由许多彼此相似的体节组成；靠刚毛或疣足辅助运动。常见的环节动物有蚯蚓、沙蚕、蛭。
41、蝗虫身体分为头部、胸部和腹部三部分。头部负责感觉和摄食，感觉器官有一对触角，三个单眼和一对复眼，口器用于摄食。胸部是运动中心，有三对足，善于跳跃；有两对翅，适于飞行。触角和足等是昆虫的附肢，分节。腹部集中容纳内脏器官。此外，体表有气门，用于呼吸；身体表面包着坚韧的外骨骼。
42、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。
43、糖类有单糖、二糖和多糖之分。a、单糖：是不能水解的糖。动、植物细胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖。b、二糖：是水解后能生成两分子单糖的糖。植物细胞中有蔗糖、麦芽糖，动物细胞中有乳糖。c、多糖：是水解后能生成许多单糖的糖。植物细胞中有淀粉和纤维素(纤维素是植物细胞壁的主要成分)和动物细胞中有糖元(包括肝糖元和肌糖元)。
44、可溶性还原性糖：葡萄糖、果糖、麦芽糖等。
45、核酸：最初是从细胞核中提取出来的，呈酸性，因此叫做核酸。核酸最遗传信息的载体，核酸是一切生物体(包括病毒)的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用。
46、脱氧核糖核酸(DNA)：它是核酸一类，主要存在于细胞核内，是细胞核内的遗传物质，此外，在细胞质中的线粒体和叶绿体也有少量DNA。
47、什么是基因?携带遗传信息，具有遗传效应的DNA
48、获取目的基因的2种方式?化学方法人工合成，从生物体细胞中分离
49、概念：绿色植物通过叶绿体利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并释放出氧气的过程。
50、暗反应阶段
51、植物吸水方式：
52、正常人血糖含量一般维持在80-100mg/dL范围内;血糖含量高于160mg/dL，就会产生糖尿;血糖降低(50-60mg/dL)，出现低血糖症状，低于45mg/dL，出现低血糖晚期症状;多食少动使摄入的物质(如糖类)过多会导致肥胖。
53、吸收及运输：葡萄糖被小肠上皮细胞吸收(主动运输)，经血液循环运输到全身各处。以甘油和脂肪酸和形式被吸收，大部分再度合成为脂肪，随血液循环运输到全身各组织器官中。以氨基酸的形式吸收，随血液循环运输到全身各处。
54、唾液含唾液淀粉酶消化淀粉;胃液含胃蛋白酶消化蛋白质;胰液含胰淀粉酶、胰麦芽糖酶、胰脂肪酶、胃蛋白酶(消化淀粉、麦芽糖、脂肪、蛋白质);肠液含肠淀粉酶、肠麦芽糖、肠脂肪酶(消化淀粉、麦芽糖、脂肪、蛋白质)。
55、过程：
56、生态系统的基本功能是进行物质循环、能量流动、信息传递
57、生态系统之所以能维持相对稳定，是由于生态系统具有自我调节能力。生态系统自我调节能
58、生物多样性包括3个层次：遗传多样性（所有生物拥有的全部基因）、物种多样性（指生物圈内所有的动物、植物、微生物）、生态系统多样性。
59、生物多样性保护的意义：生物多样性是人类赖以生存和发展的的基础，对生物进化和维持生物圈的稳态具有重要意义，因此，为了人类的可持续发展，必须保护生物多样性。
60、保护生物多样性的措施：课本P126
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？
2、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠
3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
6、溶解性规律——见溶解性表；
7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
9、化合价
10、键的极性与分子的极性
11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
15、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，但数目不一定越多。
16、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
18、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
19、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。
24、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
25、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
28、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
30、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
31、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
32、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
33、计算公式：n=N/NAn=m/M
34、离子反应
35、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂
38、酯类的水解：无机酸或碱催化9. 酚与 1）浓溴水2）浓硝酸
39、卤代烃水解法：
40、所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
42、I-：氢碘酸及碘化物 变色
43、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）
44、不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯
45、部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。
46、有机物：蛋白质、氨基酸
47、无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）
48、反应方程式：
49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？
50、简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？
——语文高考知识点总结 50句菁华
1、揭：揭竿为旗(举)
2、却：却匈奴七百余里(使动，使退却)
3、愚：焚百家之言，以愚黔首(形作动，愚弄)
4、声旁读音与本字读音相同，如“殚精竭虑”的“殚”声旁 “单”与“殚”读音都是“dān”。
5、写作者与友人于扁舟举杯共饮的句子是：驾一叶之扁舟，举匏樽以相属。
6、用比喻的修辞手法，感叹我们个人在天地间生命的短暂和个体的渺小的句子：
7、写女子家人对其不理解的句子是：兄弟不知，咥其笑矣。
8、《离骚》中表明自己所处的社会本来就是善于投机取巧，违背规矩的现状的两句：
9、《离骚》中屈原委婉表达自己后悔选择做官，想要归隐的两句：悔相道之不察兮，延伫乎吾将反。
10、表现诗人嫉恶如仇、不同流合污的诗句：宁溘死以流亡兮，余不忍为此态也。
11、《蜀道难》中写出水石相激、山谷轰鸣的惊险场面的句子是：飞湍瀑流争喧豗，砯崖转石万壑雷。
12、杜甫《登高》中为我们营造了一幅气势磅礴的长江秋日图的句是:无边落木萧萧下，不尽长江滚滚来。
13、李煜的《虞美人》一词中用比喻.夸张.设问手法写出愁思的多与深广的句子是：问君能有几多愁?恰似一江春水向东流。
14、具体描写“江山如画”之意的句子是：乱石穿空，惊涛拍岸，卷起千堆雪。
15、亡走赵，赵不内
16、方正之不容也
17、于：
18、与马匹有关的：马、驹、厩、策、羁、縻、辔、逸、驭、御、驾、辕、辙
19、《离骚》中表明当时社会中的人们违背准则，把苟合取悦别人奉为信条的两句：背绳墨以追曲兮，竞周容以为度。
20、《蜀道难》中运用夸张修辞方法，写出秦蜀之间崇山叠岭、不可逾越的句子是：西当太白有鸟道，可以横绝峨眉巅。
21、杜甫在《登高》中发出：“万里悲秋常作客，百年多病独登台”的感慨，抒发了漂泊异乡，年老体衰的惆怅之情，也蕴含着与生命的衰弱顽强抗争的精神。
22、李白，盛唐诗人，字(太白)，号(青莲居士)。现存诗歌九百多首，人称(诗仙)。他的诗歌想像丰富奇特，风格雄健奔放，色彩瑰丽，语言清新自然，是继屈原之后的伟大的(浪漫主义)诗人。杜甫曾称赞他“笔落惊风雨，(诗成泣鬼神)。”
23、《劝学》：是一篇论述学习的重要意义，劝导人们以正确的目的、态度和方法去学习的散文。本文的特色是以喻明理的论证艺术。
24、巫医乐师百工之人，不耻相师(师：名作动，学习)
25、表罢免官职的词语
26、破天荒：形容创举或头一次出现的新鲜事。
27、紧箍咒：比喻束缚人的东西。
28、搞名堂：形容那些让人不明不白甚至有点神秘色彩的行动。
29、安身立命——安身：容身，指在某地居住或生活;立命：使精神安定。指生活有着落，精神有寄托。
30、冒号一般管到句终，若只管到句子中间，则不能用冒号。
31、在非提示性话语的后边不用冒号。
32、屈*疾王听之不聪也，谗谄之蔽明也，邪曲之害公也，方正之不容也，故忧愁幽思而作《离骚》。（司马迁《史记"屈原列传》）
33、句读之不知，惑之不解，或师焉，或不焉，小学而大遗，吾未见其明也。（韩愈《师说》）
34、固：
①秦孝公据崤函之固(险固)
②固国不以山溪之险(巩固)
③汝心之固，固不可彻(顽固)
④卒买鱼烹食，得鱼腹中书，固以怪之矣(本来)
35、在文中强调学习应当用心专一，并且从正面设喻，指出即使像蚯蚓那样弱小，如果用心专一也会有所成的句子是：蚓无爪牙之利，筋骨之强，上食埃土，下饮黄泉，用心一也。
(二)《逍遥游》
36、文中写宋荣子看淡了世间的荣辱，不会因为外界的评价而更加奋勉或沮丧的句子是：
且举世誉之而不加劝，举世非之而不加沮。
37、叙写江水流逝却始终长流不息，月亮盈亏却无所增减的哲理的句子：
逝者如斯，而未尝往也，盈虚者如彼，而卒莫消长也。
38、《离骚》中表明自己遭到不公正对待的原因之一是在上位者的荒.唐的两句：
怨灵修之浩荡兮,终不察夫民心。
39、既交待秋天的背景又蕴含离别之意的句子是：浔阳江头夜送客，枫叶荻花秋瑟瑟。
(十一)《锦瑟》
40、仁义不施而攻守之势异也。
译：不施行仁政，攻和守的形势变了。
1、字音(注意以下几种类型)
(1)多音字，
如“作(zuō/zuò)”“症(zhēng/zhèng)”“强(qiáng/qiǎng)”“模(mó/mú)”
(2)形近字，
如“呛(qiàng)”“怆(chuàng)”
(3)易错字，如前鼻后鼻音(民mín—明míng)、卷舌音(寺sì—饰shì)
(4)生僻字，如噽(pǐ)罅(xià)隙
(5)成语中古音，
虚与委(wēi)蛇(yí)——虚情假意，敷衍应酬。
建议：
①以读带写，作好标记，提高效率;
②以印发的资料和教材中的字音注释为主。
41、心理描写
心理描写是对人物在一定的环境下产生的想法、感触、联想等内心的思想情感活动的描写，它旨在深刻地揭示人物的精神世界和思想品质。挖掘人物的思想感情，以刻画人物形象内在性格特征的一种描写方法。
1、上乘：一般指境界高妙的文学作品、选工精巧的工艺品和传世的美术作品。
42、“松梅竹菊”寓高洁：
松梅竹菊是品行高洁、不畏邪恶的形象化身，古人常用这四种形象表现高洁的情操。刘桢《赠从弟》有云：“岂不罹凝寒，松柏有本性。”王吉《咏竹》则言：“岁寒别有非常操，不比寻常草木同。”元稹《菊花》一诗有云：“不是花中偏爱菊，此花开尽更无花”。写梅的诗句也有很多，如“遥知不是雪，为有暗香来。”“零落成泥碾作尘，只有香如故。”2004年北京卷考察的是苏轼的《红梅》，该诗表现出了红梅不畏严寒，不与桃杏争春的高洁品格。
43、近义词辨析
(原则——存同求异，通过以下作对比)
(1)意义(范围、程度、侧重点)
(2)色彩(褒贬、书面和口语)
(3)用法(对象、搭配、词性)
建议：
①排除法：选定肯定对象，排除其它。
②试代法：代入两者，对比效果。
44、表现诗人洁身自好、自我完善的诗句：民生各有所乐兮，余独好修以为常。
(八)《蜀道难》
45、屈原至于江滨，被发行吟泽畔。
词类活用
46、词语读音
修姱、嫉妒、謇、忳郁悒、侘傺
溘死、鸷鸟、方圜、攘诟、谣诼、延伫、芰荷、偭、兰皋、椒丘
岌岌、杂糅、昭质、可惩
孔雀东南飞
47、师：
①道之所存，师之所存也(老师)
②于其身也，则耻师焉(名作动，从师)
48、表现诗人洁身自好、自我完善的诗句：民生各有所乐兮，余独好修以为常。
(八)《蜀道难》
49、表调动官职的词语
迁：调动官职，一般指提升。如：迁东郡太守。(《汉书·王尊传》)
徙：一般的官职调动。如：徙王信为楚王。(《淮阴侯列传》)
调：变换官职。如：调为陇西都尉。(《汉书·袁盎传》)
转：调动官职。如：再转复为太史令。衡不慕当世，所居之官辄积年不徙。(《张衡传》)
补：补充空缺官职。如：太守察王尊廉，补辽西盐官长。(《汉书·王尊传》)
改：改任官职。如：改刑部详覆官。(《宋史·王济传》)
出：京官外调。如：出为河间相。(《张衡传》)
50、肖像描写
指把人的容貌(脸型、五官)、神情、身体形态、衣饰、姿势、风度等方面的某一部分或几个部分，用生动具体的语言描述出来。来揭示人物性格的一种方法。人物的的外貌和人物内心世界密切的联系。
——化学知识点总结 40句菁华
1、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、人体中含量最多的元素是氧。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、最早发现电子的是英国的汤姆生;
6、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
12、工业三废：废水、废渣、废气。
13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
14、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
15、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物
16、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
17、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
18、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。
19、利用K值可判断反应的热效应
20、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。
23、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
24、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
25、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
26、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
27、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
28、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
29、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
30、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
32、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
33、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
34、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
35、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
36、特征：均一性、稳定性
37、化学*衡状态的特征
38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
——中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华
1、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
2、最简单的有机物是甲烷。
3、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。
4、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。
5、相同条件下密度最小的气体是氢气。
6、相对原子质量最小的原子是氢。
7、组成化合物种类最多的元素是碳。
8、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
9、构成物质的元素可分为三类即（1）金属元素、（2）非金属元素、（3）稀有气体元素。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
12、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
13、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
14、教材中出现的三次淡蓝色：（1）液态氧气是淡蓝色（2）硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
15、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度。
16、取用药品有“三不”原则：（1）不用手接触药品；（2）不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；（3）不尝药品的味道。
17、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。
18、学过的有机化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
19、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变，一个可能改变：
20、元素符号：例H：表示氢元素，也表示氢原子；3H：表示三个氢原子
21、复分解反应：AC+BD====AD+BC
22、氢氯酸（HCl）：盐酸
23、硫酸铜晶体（CuSO4。5H2O）：蓝矾，胆矾
24、甲烷（CH4）：沼气
25、过氧化氢（H2O2）：双氧水
26、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打
27、单质：由一种元素组成的纯净物。如：H2、O2、C、S、Fe等。
28、分子：保持物质化学性质的一种微粒。
29、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
30、煤气：一氧化碳（CO）
