1、原子的电子构型与周期的关系
2、元素周期表的分区
3、铁片与硫酸
4、钠与水反
5、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
6、影响化学*衡的因素
7、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
8、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
9、有活泼性不同的两个电极；
10、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
11、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
12、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水*的标志之一）
13、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
14、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
15、物理性质：
16、内因(主要因素)
17、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
19、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑
20、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o
21、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
22、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
23、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
24、胶体的分类：
25、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.
26、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
27、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
28、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—
29、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
30、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。
31、海水资源的利用：
32、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
33、一定物质的量浓度溶液的配制
34、实验中意外事故的处理方法
35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
36、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°。
37、影响原子半径大小的因素：
38、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
39、常温下为液体的单质：Br2、Hg
40、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
41、硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
42、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
43、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
44、SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。
45、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。
46、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
47、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
48、胶体的制备
49、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
50、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
——高一生物知识点总结 50句菁华
1、转录：
2、翻译：
3、生态学：研究生物与环境之间相互关系的科学，叫做～。
4、警戒色：某些有恶臭或毒刺的动物所具有的鲜艳色彩和斑纹。
5、生物对环境的影响：生物对环境的适应，既有普遍性又有相对性。生物在适应环境的同时，也能够影响环境。
6、种群密度的测定:对于动物采用标志重捕法,其公式为种群数量N=（标志个体数X重捕个体数）/重捕标志数.
7、海洋生态系统: 整个海洋，类型多，分布各异; 微小浮游植物为主，有大型藻类，各类动物集中于200以上水层，底栖动物适应性特殊。
8、食物网：在一个生态系统中，许多食物链彼此相互交错连接的复杂营养关系，叫做～。
9、分解者：主要是指细菌、真菌等营腐生生活的微生物。
10、起点：从生产者固定太阳能开始（输入能量）。
11、能量流动和物质循环的关系：生态系统的主要功能是进行能量流动和物质循环，能量流经生态系统各个营养级时，流动是单向，不循环的，是逐级递减的。物质循环具有全球性，物质在生物群落与无机环境间可以反复出现，循环运动。能量流动与物质循环既有联系，又有区别，是相辅相承，密不可分的统一整体。
12、生物圈II号”实验失败说明：生态系统的结构和功能难以像真正的生物圈那样，长期保持相对稳定，具备生态系统的稳定性。
13、抵抗力稳定性与恢复力稳定性之间往往存在着相反的关系。抵抗力稳定性较高的生态系统，恢复力稳定性较低，反之亦然。
14、构成细胞和生物体结构的重要物质(肌肉毛发)
15、植物细胞特有的细胞器是质体。
16、生理活动能产生水的细胞器有线粒体(通过有氧呼吸产生)、线粒体(通过氨基酸脱水缩合产生)、叶绿体(通过光合作用产生)、高尔基体(植物细胞壁的合成)、核糖体(脱水缩合形成肽链)。
17、与能量转换有关的细胞器是叶绿体、线粒体。
18、质壁分离产生的原因：
19、细胞代谢的概念：细胞内每时每刻进行着许多化学反应，统称为细胞代谢.
20、有氧呼吸
21、有氧呼吸及无氧呼吸的能量去路
22、细胞核遗传：染色体是主要的遗传物质载体，且染色体在细胞核内，受细胞核内遗传物质控制的遗传现象。
23、遗传物质应具备的特点：
24、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质
25、细胞膜的功能控制物质进出细胞
26、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和H2O转化成储存能量的有机物，并且释放出O2的过程。
27、自养生物：可将CO2、H2O等无机物合成葡萄糖等有机物，如绿色植物，硝化细菌(化能合成)
28、细胞分化：个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，它是一种持久性变化，是生物体发育的基础，使多细胞生物体中细胞趋向专门化，有利于提高各种生理功能效率。
29、组成生物体的基本元素：C元素。(碳原子间以共价键构成的碳链，碳链是生物构成生物大分子的基本骨架，称为有机物的碳骨架。)
30、元素组成：由C、H、O 3种元素组成。
31、基本组成单位：氨基酸(组成蛋白质的氨基酸约20种)
32、方法：
33、ATP与ADP的相互转化：
34、意义：
35、水稻生产中适时的露田和晒田可以改善土壤通气条件，增强水稻根系的细胞呼吸作用。
36、有丝分裂的过程：
37、细胞凋亡的概念：细胞凋亡是细胞的一种重要的生命活动，是一个主动的由基因决定的细胞程序化自行结束生命的过程。也称为细胞程序性死亡。
38、构成细胞和生物体的重要物质：如细胞膜、染色体、肌肉中的蛋白质；
39、有些蛋白质有运输作用：如血红蛋白、载体蛋白；
40、是维持细胞内的酸碱*衡，调节渗透压，维持细胞的形态和功能。如：血液中的钙离子和钾离子。
41、自由组合定律：控制不同性状的遗传因子的分离和组合是互不干扰的;在形成配子时，决定同一性状的成对的遗传因子彼此分离，决定不同性状的遗传因子自由组合。
42、孟德尔对分离现象的原因提出如下假说：生物的性状是由遗传因子决定的;体细胞中遗传因子是成对存在的;生物体再形成生殖细胞—配子时，成对的遗传因子彼此分离，分别进入不同的配子中;*时，雌雄配子的结合是随机的。
43、基因分离的实质是：在杂合体的细胞中，位于一对同源染色体上的等位基因，具有一定的独立性;在减数形成配子的过程中，等位基因会随着同源染色体的分开而分离，分别进入两个配子中，独立的随着配子遗传给后代。
44、基因的自由组合定律的实质是：位于非同源染色体上的非等位基因的分离和自由组合是互不干扰的;在减数过程中，在同源染色体上的等位基因彼此分离的同时，非同源染色体上的非等位基因自由组合。
45、DNA分子的复制是一个边解旋边复制的过程，复制需要模板、原料、能量和酶等基本条件。DNA分子独特的双螺旋结构，为复制提供了精确的模板，通过碱基互补配对，保证了复制能够准确地进行。
46、基因是有遗传效应的DNA分子片断。
47、修改后的中心法则增加了遗传信息从RNA流向RNA，从RNA流向DNA这两条途径。
48、DNA分子发生碱基对的替换、增添、缺失，进而引起的基因结构的改变，叫做基因突变。
49、DNA的复制：
50、核酸种类的判断：首先根据有T无U，来确定该核酸是不是DNA，又由于双链DNA遵循碱基互补配对原则：A=T，G=C，单链DNA不遵循碱基互补配对原则，来确定是双链DNA还是单链DNA。
——化学知识点总结 40句菁华
1、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、人体中含量最多的元素是氧。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、最早发现电子的是英国的汤姆生;
6、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
12、工业三废：废水、废渣、废气。
13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
14、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
15、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物
16、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
17、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
18、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。
19、利用K值可判断反应的热效应
20、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。
23、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
24、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
25、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
26、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
27、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
28、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
29、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
30、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
32、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
33、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
34、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
35、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
36、特征：均一性、稳定性
37、化学*衡状态的特征
38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
——高一政治必修一知识点总结 40句菁华
1、我国严峻的就业压力。①我国的人口总量和劳动力总量都比较大，而生产力发展水*比较低;②劳动力素质与社会经济发展的需要不完全适应;③劳动力市场不完善，就业信息传递系统不畅通。所有这些，使得我国的就业问题比任何一个国家都突出、繁重和紧迫。
2、生产决定消费
3、国有经济的地位
4、企业兼并的意义：
5、就业的意义：
6、为什么要坚持人民民主*
7、为什么要有序的参与政治生活？
8、有序与无序的区别（1）是否遵循法律、法规（2）是否依法行使政治权利，履行政治义务（3）是否正确处理权利和义务。
9、如何接收人民监督？
10、商品的基本属性：商品具有使用价值和价值两个基本属性
11、结算与信用工具：
12、必要性：①大力发展生产力,是由我国社会主义主要矛盾决定的,是社会主义的根本任务和本质要求.我国目前处在社会主义初级阶段,人民日益增长的物质文化需要同落后的社会生产之间的矛盾,是社会的主要矛盾.为解决这一矛盾必须大力发展生产力.
13、重要性：只有大力发展生产力,才能为巩固社会主义制度建立起雄厚的物质技术基础,才能摆脱经济文化落后状态,缩小历史遗留下来的与发达国家的差距,赶上以至超过发达国家充分显示社会主义制度的优越性;才能不断增强综合国力,提高我国在国际上的地位.
14、商品价值量由社会必要劳动时间决定
15、价值规律的基本内容和表现形式
16、通货膨胀和通货紧缩
17、常用信用工具：
18、从本质看：货币是固定的充当一般等价物的商品;
19、我国为什么要保持人民币币值稳定？
20、价格和价值的关系？
21、影响人们消费行为的消费心理主要有哪些？
22、公有制的主体地位表现在哪些方面？
23、有限责任公司和股份有限公司的区别？
24、如何解决就业问题？
25、投资方式有哪几种？怎样投资才是科学的？
26、财政收入的来源？影响因素有哪些？
27、为什么要建立社会信用制度？怎么样建立？
28、市场调节不是万能的：
29、汇票与支票的区别和联系?
30、如何正确对待货币?
31、（1）公司，依法设立的，全部资本由股东共同出资，并由股份形式构成的，以营利为目的的企业法人。（股东不得少于两人）
32、人类生产出是任何财富，都是劳动、生产工具、劳动对象这三种基本要素共同作用的产物，劳动是其中的决定性力量。
33、商品
34、货币流通规律——流通中实际所需要的货币量受货币流通规律支配
35、结算方式
36、消费结构，反映人们各类消费支出在消费总支出中所占的比重。它会随着经济的发展、收入的变化而不断变化。
37、恩格尔系数是指食品支出占家庭总支出的比重。恩格尔系数减小，表明人民生活水*提高，消费结构改善。
38、做一个理智的消费者(树立正确的消费观)
39、影响价格的因素如气候、时间、地域、生产等，甚至宗教信仰、习俗等文化因素也能对价格产生影响，但这些因素对价格的影响都是通过改变该商品的供求关系来实现的。
40、商品的价值量由社会必要劳动时间决定，不由个别劳动时间决定。
——高考化学知识点 60句菁华
1、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
2、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
3、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
4、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
5、典型的非金属卤素
6、氧族元素
7、同分异构
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、物质的量及计算
10、化学式和结构式计算
11、实验室制法
12、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
13、氧族元素性质的相似性及递变性
14、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
15、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
16、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
17、推论:
18、离子
19、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
20、液化
21、金属性
22、非金属性
23、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质
24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
26、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
27、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
28、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
29、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
30、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
31、掌握化学反应分类的特征及常见反应：
32、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
33、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
34、能正确书写离子方程式。
35、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。
36、使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。
37、酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+
38、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
39、能正确表示下列反应的离子方程式是
40、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
41、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）
42、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
43、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
44、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
45、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
46、什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?
47、重视课本，多思多问。
48、二价铁和三价铁的相互转化及应用。
49、物质结构、元素周期表的认识
50、C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物
51、有机物的聚合及单体的推断
52、硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
53、氧化硫化氢
54、被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
55、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
56、教材是中考命题的依据，任何复习资料都代替不了教材。要注意教材上的一句话可能就是一个选项，一个实验可能就是一道探究题。因此复习时要先通读课本，加深对课本基础知识的理解，梳理出清晰的知识结构，形成完整的知识体系。
57、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。
58、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。
59、要提高表达能力。
60、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味
——初中物理知识点总结 50句菁华
1、固体分为晶体和非晶体。
2、沸腾：在一定温度下，在液体表面和内部同时发生的剧烈的汽化现象。
3、液体沸腾的条件：温度达到沸点，且能继续从外界吸热。
4、沸腾的现象：从底部产生大量气泡，上升，变大到液面破裂，放出气泡中的水蒸气。
5、液化的两种方式：降低温度和压缩体积。
6、升华：物质由固态直接变成气态的过程。升华吸热。
7、误差：是指测量值与被测物体的真实值之间的差异。误差在任何测量中都存在，误差的产生跟测量的人和工具有关，只能减小不可避免。通常采用多次测量取*均值的方法来减小误差。而错误是应该且可以避免的。
8、质量的测量工具：台秤、天*、戥子、地中衡等
9、密度：在物理学中，把某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。
10、参照物：要描述一个物体是运动的还是静止的，要选定一个标准物体做参照物，这个选中的标准物体叫参照物。
11、投影仪的镜头是凸透镜；
12、动滑轮
13、功
14、功率的概念：功率是表示物体做功快慢的物理量。
15、动能
16、重力势能
17、动能和势能的转化
18、带了电(荷)：摩擦过的物体有了吸引物体的轻小物体的性质，我们就说物体带了电。
19、电荷量：定义：电荷的多少叫电量。
20、电流的三种效应。
21、导体和绝缘体之间并没有绝对的界限，在一定条件下可相互转化。一定条件下，绝缘体也可变为导体。原因是：加热使绝缘体中的一些电子挣脱原子的束缚变为自由电荷。
22、选择不同的参照物来观察同一个物体结论可能不同。同一个物体是运动还是静止取决于所选的参照物，这就是运动和静止的相对性。
23、特点：机械运动是宇宙中最普遍的现象。
24、比较物体运动快慢的方法：⑴时间相同路程长则运动快⑵路程相同时间短则运动快⑶比较单位时间内通过的路程。
25、力的三要素：力的大小、方向、和作用点。
26、牛顿第一定律：
27、二力*衡条件：二力作用在同一物体上、大小相等、方向相反、两个力在一条直线上。
28、漫反射和镜面反射一样遵循光的反射定律。
29、*面镜在生活中使用不当会造成光污染。
30、电流的方向：从电源正极流向负极。
31、电压表的使用规则：①电压表要并联在电路中;②电流要从"+"接线柱流入，从"—"接线柱流出;③被测电压不要超过电压表的量程;
32、熟记的电压值：①1节干电池的电压1。5伏;②1节铅蓄电池电压是2伏;③家庭照明电压为220伏;④安全电压是：不高于36伏（我国规定安全电压额定值的等级为42、36、24、12、6伏）⑤工业电压380伏。
33、电阻（r）：表示导体对电流的阻碍作用。国际单位：欧姆（ω）;
34、力的作用效果：力可以改变物体的形状，力可以改变物体的运动状态。
35、重力大小的叫重量，物体所受的重力跟质量成正比。
36、二力*衡条件：二力作用在同一物体上、大小相等、方向相反、两个力在一条直线上
37、摩擦力分类：静摩擦力、滑动摩擦力、滚动摩擦力。
38、滑动摩擦力：①测量原理：二力*衡条件
39、液体压强的计算公式：p=ρgh
40、连通器：
41、大气压的特点：空气内部向各个方向都有压强；大气压随高度增加而减小。
42、轮船是采用空心的方法来增大浮力的。轮船的排水量：轮船满载时排开水的质量。轮船从河里驶入海里，由于水的密度变大，轮船浸入水的体积会变小，所以会上浮一些，但是受到的浮力不变（始终等于轮船所受的重力）。
43、漂浮悬浮法：F浮=G物
44、功的原理：使用机械时，人们所做的功，都不会少于不用机械时所做的功，也就是使用任何机械都不省功。
45、单位：主单位：W，常用单位kW，它们间的换算关系是：1kW=103W
46、推导公式：P=Fυ;公式中P表示功率，F表示作用在物体上的力，υ表示物体在力F的方向上运动的速度。使用该公式解题时，功率P的单位：瓦（W），力F的单位：牛（N），速度υ的单位：米/秒（m/s）。
47、动能①定义：物体由于运动而具有的能，叫做动能。
48、应用：三种杠杆：
49、有用功总小于总功，所以机械效率总小于1。通常用百分数表示。某滑轮机械效率为60%表示有用功占总功的60%。
50、提高机械效率的方法：减小机械自重、减小机件间的摩擦。
——高一生物知识点归纳 50句菁华
1、对于进行有性生殖的生物来说，减数分裂和*作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的
2、*板划线法是通过连续划线，将菌种逐步稀释分散到培养基表面，稀释涂布*板法是将菌液进行一系列的梯度稀释，分别涂布到培养基表面。当它们稀释到一定程度后，微生物将分散成单个细胞，从而在培养基上形成单个菌落。
3、设置对照的主要目的是排除实验组中非测试因素对实验结果的影响。提高实验结果的可信度。①如何证明培养基是否受到污染：实验组的培养基中接种要培养的微生物，对照组中的培养基接种等量的蒸馏水(设置空白对照)。②如何证明某选择培养基是否有选择功能：实验组中的培养基用该选择培养基，对照组中培养基用普通培养基(牛肉膏蛋白胨培养基)。如果普通培养基的菌落数明显大于选择培养基中的数目，则说明该选择培养基有选择功能。
4、纤维素酶是一种复合酶，至少包括三组分：C1酶、CX酶和葡萄糖苷酶。前两种酶使纤维素分解成纤维二糖，第三种酶将纤维二糖分解成葡萄糖。
5、加酶洗衣粉的作用原理：碱性蛋白酶能将血渍、奶渍等含有的大分子蛋白质水解成可溶性的氨基酸或小分子的肽，使污迹容易从衣物上脱落。同样道理，脂肪酶、淀粉酶和纤维素酶也能将大分子的脂肪、淀粉和纤维素水解为小分子物质。
6、固定化酵母细胞时，酵母细胞的活化用蒸馏水;配制海藻酸钠溶液时，加热要用小火，或者间断加热;要将海藻酸钠溶液冷却至室温，再加入活化的酵母细胞。CaCl2溶液有利于凝胶珠形成稳定的结构。
7、内质网结构特点：是由膜连接而成的网状结构，单层膜，可分为滑面内质网和粗面内质网(附着有核糖体)。
8、细胞核遗传：染色体是主要的遗传物质载体，且染色体在细胞核内，受细胞核内遗传物质控制的遗传现象。
9、艾弗里实验说明DNA是“转化因子”的原因：将S型细菌中的多糖、蛋白质、脂类和DNA等提取出来，分别与R型细菌进行混合;结果只有DNA与R型细菌进行混合，才能使R型细菌转化成S型细菌，并且的含量越高，转化越有效。
10、噬菌体侵染细菌的实验：
11、概念及其反应式
12、能量在2个营养级上传递效率在10%—20%
13、生态系统的结构：生态系统的成分+食物链食物网
14、效应B细胞没有识别功能
15、尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物
16、淋巴因子：白细胞介素
17、生物多样性：基因、物种、生态系统
18、获得性免疫缺陷病——艾滋(*)
19、冬小麦在秋冬低温条件下细胞活动减慢物质消耗减少单细胞内可溶性还原糖的含量明显提高细胞自由水比结合水的比例减少活动减慢是适应环境的结果
20、水的光解不需要酶，光反应需要酶，暗反应也需要酶
21、稳定期出现芽胞，可以产生大量的次级代谢产物
22、细菌：凡菌前加杆“杆”、“孤”、“球”、“螺旋”
23、生物体具应激性，因而能适应周围环境。
24、糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。
25、具膜结构的细胞器：单层膜的细胞器有液泡、内质网、高尔基体、溶酶体;双层膜的细胞器有线粒体、叶绿体;不具膜结构的细胞器有核糖体、中心体。
26、膜结构之间的联系;直接联系;内质网向内与外层核膜相连，向外与细胞膜相连，代谢旺盛时，内质网膜与线粒体外膜相连。间接联系：内质网以“出芽”方式形成的小泡，可以和高尔基体融合，高尔基体以同样方式形成的小泡可和细胞膜融合。
27、不同生物无氧呼吸的产物不同，其原因在于催化反应的酶不同。动物和人体无氧呼吸的产物是乳酸。微生物的无氧呼吸称为发酵，但动植物的无氧呼吸不能称为发酵。2.原核生物无线粒体，但有些原核生物仍可进行有氧呼吸。
28、有H2O生成一定是有氧呼吸，有CO2生成一定不是乳酸发酵。
29、B瓶应封口放置一段时间，待酵母菌将B瓶中的氧气消耗完，再连通盛有澄清石灰水的锥形瓶，确保通入澄清石灰水中的CO2是由无氧呼吸产生的。【方法例析】对比实验和对照实验
30、对比实验：不设置对照组，而是设置两个或两个以上的实验组，通过对实验结果的比较分析，来探究某种因素与实验对象的关系，这样的实验叫对比实验，这样的对照方法也叫相互对照。如探究酵母菌细胞呼吸方式的实验，有氧和无氧条件下的实验结果都是未知的，通过两个实验结果的对比可以得出氧气对细胞呼吸的影响。
31、病毒(Virus)是一类没有细胞结构的生物体。主要特征：
32、病毒（Virus）是一类没有细胞结构的生物体。主要特征：
33、细胞有丝重要意义（特征），是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地*均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。
34、细胞分化是一种持久性的变化，它发生在生物体的整个生命进程中，但在胚胎时期达到限度。
35、神经调节与体液调节的区别和联系，区别：神经调节快、时间短、作用范围小。比较项目神经调节体液调节，作用途径反射弧体液运输，反应速度迅速较缓慢，作用范围准确、比较局限较广泛，作用时间短暂比较长，联系：体液调节受神经调节的影响。
36、核仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。在细胞有丝分裂过程中核仁呈现周期性的消失和重建。
37、结构：细胞的各个部分是相互联系的。如分布在细胞质的内质网内连核膜，外接细胞膜。细胞核不属于细胞器。
38、功能：细胞的不同结构有不同的生理功能，但却是协调配合的。如分泌蛋白的合成与分泌。
39、细胞膜的功能：
40、液泡：单层膜，成熟的植物有中央大液泡。功能：贮藏(营养、色素等)、保持细胞形态
41、生殖方式：只进行，主要进行_殖进行有性生殖，但酵母菌在不良的环境下进行有性生殖，在良好的环境下进行。
42、氨基转换作用：氨基酸的氨基转给其他化合物(如：丙酮酸)，形成的新的氨基酸(是非必需氨基酸)。
43、消化：淀粉经消化后分解成葡萄糖，脂肪消化成甘油和脂肪酸，蛋白质在消化道内被分解成氨基酸。
44、唾液含唾液淀粉酶消化淀粉;胃液含胃蛋白酶消化蛋白质;胰液含胰淀粉酶、胰麦芽糖酶、胰脂肪酶、胃蛋白酶(消化淀粉、麦芽糖、脂肪、蛋白质);肠液含肠淀粉酶、肠麦芽糖、肠脂肪酶(消化淀粉、麦芽糖、脂肪、蛋白质)。
45、基本条件：
46、特点：①边解旋边复制;②半保留复制
47、意义：将遗传信息从亲代传给子代，从而保持遗传信息的连续性
48、仅具有一种类型的核酸，DNA或RNA，没有含两种核酸的病毒；
49、专营细胞内寄生生活；
50、真核细胞：细胞较大，有核膜、有核仁、有真正的细胞核;有一定数目的染色体(DNA与蛋白质结合而成);一般有多种细胞器。
——必修一知识点总结 40句菁华
1、细胞中含量最多的6种元素是C、H、O、N、P、Ca(98%)。
2、无机盐
3、研究细胞膜的常用材料：人或哺乳动物成熟红细胞
4、细胞学说建立者是施莱登和施旺，细胞学说建立揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。细胞学说建立过程，是一个在科学探究中开拓、继承、修正和发展的过程，充满耐人寻味的曲折。
5、氨基酸结合方式是脱水缩合：一个氨基酸分子的羧基(-COOH)与另一个氨基酸分子的氨基(-NH2)相连接，同时脱去一分子水，如图：
6、水存在形式运送营养物质及代谢废物
7、细胞膜主要由脂质和蛋白质，和少量糖类组成，脂质中磷脂最丰富，功能越复杂的细胞膜，蛋白质种类和数量越多;细胞膜基本支架是磷脂双分子层;细胞膜具有一定的流动性和选择透过性。
8、★叶绿体：光合作用的细胞器;双层膜
9、消化酶、抗体等分泌蛋白合成需要四种细胞器：核糖体，内质网、高尔基体、线粒体。
10、细胞呼吸应用：
11、叶绿素a
12、细胞表面积与体积关系限制了细胞的长大，细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖遗传的基础。
13、真核细胞的分裂方式减数分裂：生殖细胞(*，卵细胞)增殖
14、细胞分化：个体发育中，由一个或一种细胞增殖产生的后代，在形态、结构和生理功能上发生稳定性差异的过程，它是一种持久性变化，是生物体发育的基础，使多细胞生物体中细胞趋向专门化，有利于提高各种生理功能效率。
15、关于对明清“重农抑商”政策的评价
16、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
17、摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量、(2)单位：g/mol或g、、mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量、
18、物质的量浓度、
19、离子反应
20、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：
21、实数指数幂的运算性质
22、函数零点的求法：
23、△>0，方程有两不等实根，二次函数的图象与轴有两个交点，二次函数有两个零点.
24、△=0，方程有两相等实根(二重根)，二次函数的图象与轴有一个交点，二次函数有一个二重零点或二阶零点.
25、△<0，方程无实根，二次函数的图象与轴无交点，二次函数无零点.
26、在低倍镜下找到物象，将物象移至（视野中央）
27、调节（光圈）和（反光镜），使视野亮度适宜。
28、调节（细准焦螺旋），使物象清晰。
29、调亮视野的两种方法（放大光圈）、（使用凹面镜）。
30、放大倍数=物镜的放大倍数х目镜的放大倍数
31、揭示问题：揭示了（细胞统一性，和生物体结构的统一性）。
32、将经典的题收入记忆中。每一道生物题其实都是老师们智慧的结晶，一些考点，单独考的时候并不难，你甚至可以不假思索地回答出来，但出题人往往会将你在不同阶段学到的知识归纳、找出其共性进行考察，这样就考察了你对知识点掌握的准确性，以及举一反三、融会贯通的能力。
33、混淆x—t图象和v—t图象，不能区分它们的物理意义
34、在处理汽车刹车、飞机降落等实际问题时注意，汽车、飞机停止后不会后退
35、自然界中含量最多的元素是O;占人体细胞干重最多的元素是C， 占细胞鲜重最多的元素是O。
36、还原糖鉴定实验所选择的材料：含糖量高，白色或近于白色的植物组织。
37、蛋白质的功能：①构成细胞和生物体的重要物质 ②催化作用，如酶 ③运输作用，如血红蛋白运输氧气、载体蛋白 ④调节作用，如胰岛素、生长激素等 ⑤免疫作用，如抗体。
38、二次函数y=ax^2，y=a(x-h)^2，y=a(x-h)^2+k，y=ax^2+bx+c(各式中，a≠0)的图象形状相同，只是位置不同，它们的顶点坐标及对称轴如下表：
39、用待定系数法求二次函数的解析式
40、从意识的起源看，意识是物质世界发展到一定阶段的产物。
——数学知识点总结 40句菁华
1、面积、体积最（大）问题
2、类比推理：由两类对象具有某些类似特征和其中一类对象的某些已知特征，推出另一类对象也具有这些特征的推理称为类比推理，简而言之，类比推理是由特殊到特殊的推理。
3、不等式对应方程的根：如果一元二次不等式对应的方程的根能够通过因式分解的方法求出来，则根据这两个根的大小进行分类讨论，这时，两个根的大小关系就是分类标准，如果一元二次不等式对应的方程根不能通过因式分解的方法求出来，则根据方程的判别式进行分类讨论。
4、基本要求：理解曲线的方程与方程的曲线的意义，利用代数方法判断定点是否在曲线
5、1柱、锥、台、球的结构特征
6、2空间几何体的三视图和直观图
7、3空间几何体的表面积与体积
8、1.2空间中直线与直线之间的位置关系
9、1.3—2.1.4空间中直线与*面、*面与*面之间的位置关系
10、2.1直线与*面*行的判定
11、2.2*面与*面*行的判定
12、定理：如果两个*面同时与第三个*面相交，那么它们的交线*行。
13、二面角的记法：二面角α-l-β或α-AB-β
14、定理：垂直于同一个*面的两条直线*行。
15、高一数学知识点总结：集合的分类(1)按元素属性分类，如点集，数集。
16、和已知线段两个端点的距离相等的点的轨迹，是这条线段的垂直*分线
17、推论：半圆(或直径)所对的圆周角是直角;90°的圆周角所对的弦是直径
18、推论：如果三角形一边上的中线等于这边的一半，那么这个三角形是直角三角形
19、定理：圆的内接四边形的对角互补，并且任何一个外角都等于它的内对角
20、①直线L和⊙O相交d﹤r
21、切线的判定定理：经过半径的外端并且垂直于这条半径的直线是圆的切线
22、如果两个圆相切，那么切点一定在连心线上
23、定理：把圆分成n(n≥3):
24、定理：
25、定理：正n边形的半径和边心距把正n边形分成2n个全等的直角三角形
26、弧长计算公式：L=n兀R/180
27、扇形面积公式：
28、过反比例函数图象上任意一点作两坐标轴的垂线段，这两条垂线段与坐标轴围成的矩形的面积为k。
29、集合与函数的概念(这部分知识抽象，较难理解)2、基本的初等函数(指数函数、对数函数)3、函数的性质及应用(比较抽象，较难理解)
30、*面向量：高考不单独命题，易和三角函数、圆锥曲线结合命题。09年理科占到5分，文科占到13分。
31、逻辑用语：一般不考，若考也是和集合放一块考2、圆锥曲线：3、导数、导数的应用(高考必考)
32、集合的表示方法：常用的有列举法、描述法和图文法
33、圆中的动点问题:动点沿圆周运动,根据问题中的常量与变量之间的关系,判断函数图象.
34、四边形中的动点问题:动点沿四边形的边运动,通过探究构成的新图形与原图形的全等或相似,得出它们的边或角的关系.
35、求出每段的解析式.
36、及时了解、掌握常用的数学思想和方法，学好高中数学，需要我们从数学思想与方法高度来掌握它。中学数学学习要重点掌握的的数学思想有以上几个：集合与对应思想，分类讨论思想，数形结合思想，运动思想，转化思想，变换思想。
37、逐步形成“以我为主”的学习模式数学不是靠老师教会的，而是在老师的引导下，靠自己主动的思维活动去获取的。学习数学就要积极主动地参与学习过程，养成实事求是的科学态度，独立思考、勇于探索的创新精神。
38、an与Sn关系不清致误
39、不等式恒成立问题致误
40、忽视基本不等式应用条件致误
