1、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
2、SO2通入品红溶液先褪色,加热后恢复原色;
3、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
4、化学性质
5、高中化学选修5重要的知识点
6、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究
7、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
8、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸,开始时无气体放出,化学方程式为:
9、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。
10、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小,所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2,也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。
11、“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
12、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
13、蒸馏冷却法:在沸点上差值大。乙醇中(水):加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏
14、溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
15、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
16、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴,可采用此法。
17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离。
18、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4,不得先用水洗,应根据情况迅速用布擦去,再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱,切不可用手揉眼,应及时想办法处理。
19、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
20、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
21、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
22、过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。
23、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
24、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时,先检验纯度再点燃。
25、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时,先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
26、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。
27、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
28、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。
29、过氧化钠与水、CO2的反应:一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
30、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
31、写电解总反应方程式的方法:
32、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小。
33、晶体的熔点:
34、氧化性:
35、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:1.84g/cm3。
36、地壳中:含量最多的金属元素是al,含量最多的非金属元素是o,hclo4(高氯酸)是最强的酸
37、有机酸酸性的强弱:乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
38、可使溴水褪色的物质如下,但褪色的原因各自不同:烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水),烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
39、能发生银镜反应的有:
40、羟基就是氢氧根
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、制取乙烯采用哪套装置?此装置还可以制备哪些气体?
2、NaOH:烧碱、火碱、苛性钠
3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;
4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
6、溶解性规律——见溶解性表;
7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),;熔点最高的是W(钨3410c);密度最小(常见)的是K;密度最大(常见)是Pt。
8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
9、化合价
10、键的极性与分子的极性
11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12、同温同压,同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1;石英中只存在Si、O原子,不存在分子。
15、溶液的pH值越小,则其中所含的氢离子浓度就越大,但数目不一定越多。
16、失电子多的金属元素,不一定比失电子少的金属元素活泼性强,如Na和Al。
17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
18、质量数相同的原子,不一定属于同种元素的原子,如18O与18F、40K与40Ca
19、非金属元素之间一般形成共价化合物,但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
20、非金属氧化物一般为酸性氧化物,但CO、NO等不是酸性氧化物,而属于不成盐氧化物。
21、离子晶体不一定只含有离子键,如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径,阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词,该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。
24、含有离子键的化合物一定是离子化合物,形成的晶体一定是离子晶体。
25、氢键也属于分子间的一种相互作用,它只影响分子晶体的熔沸点,对分子稳定性无影响。
26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物,如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体,如金属晶体。
28、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。
29、Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;实验完毕后,要放回原瓶,不要放到指定的容器内。
30、Na失火的处理:不能用水灭火,必须用干燥的沙土灭火。
31、Na的焰色反应:颜色为黄色,易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时,要透过蓝色的钴玻璃,避免钠黄光的干扰。
32、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。
33、计算公式:n=N/NAn=m/M
34、离子反应
35、水溶性: 不溶:高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶:苯酚(0℃时是微溶)微溶:乙炔、苯甲酸 易溶:甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶:乙醇、苯酚(65℃以上)、乙醛、甲酸、丙三醇
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体:饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、苯及苯的同系物与(1)卤素单质(不能为水溶液):条件:Fe作催化剂
38、酯类的水解:无机酸或碱催化9. 酚与 1)浓溴水2)浓硝酸
39、卤代烃水解法:
40、所有的醛(RCHO) 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
42、I-:氢碘酸及碘化物 变色
43、石油产品(裂解气、裂化气、裂化汽油等) 8. 煤产品(煤焦油)
44、不饱和烃:烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯
45、部分有机物(如苯酚、乙醇、甲醛等)。
46、有机物:蛋白质、氨基酸
47、无机物:两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、(ZnO)
48、反应方程式:
49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片(碎瓷片),是何目的?
50、简易装置中在试管口附近放一团棉花,其作用如何?
——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华
1、应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用,对元素推断的框图题要给予足够的重视。
2、做有毒气体的实验时,应在通风厨中进行,并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯,尾气应燃烧掉或作适当处理。
3、常见酸、碱、盐的溶解性规律:(限于中学常见范围内,不全面)
4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大,但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂,故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则:不互溶、不反应,从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。
5、有色气体单质:F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。
6、白色沉淀:Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
7、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色,稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。
8、不溶于稀酸的白色沉淀:AgCl、BaSO4。
9、常温下为液体的单质:Br2、Hg。
10、有刺激性气味的液体:浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
11、物质的量的符号为“n”。
12、物质的量的单位单位:克/摩符号:g/mol
13、化学能转化为电能的方式:
14、焰色反应:Na 黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu 绿色、Ca砖红、Na(黄色)、K(紫色)。
15、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
16、在常温下:Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
17、写电解总反应方程式的方法:
18、离子是否共存:
19、地壳中:含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
20、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麦芽糖,均可发生银镜反应。(也可同Cu(OH)2反应) 计算时的关系式一般为:—CHO —— 2Ag 注意:当银氨溶液足量时,甲醛的氧化特殊: HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
21、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
22、氧化铝:白色难溶,熔点很高的物质。
23、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好,以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
24、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
25、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
26、测蒸气的温度:这种类型实验,多用于测量物质的沸点,由于液体在沸腾时,液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。
27、转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解,过滤,除去Fe(OH)3,再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
28、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
29、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法
30、做完实验,用剩的药品不得抛弃,也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
31、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
32、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹
33、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
34、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
35、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。
36、加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
37、制取气体时,先检验气密性后装药品。
38、检验卤化烃分子的卤元素时,在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
39、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时,先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4,再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
40、气焊、气割(可燃性)
41、用于灭火(应用其不可燃烧,也不支持燃烧的性质)
42、制饮料、化肥和纯碱
43、Na与水反应的离子方程式:命题角度为是否违反电荷守恒定律。
44、俗名:火碱、烧碱、苛性钠
45、溶解时放热:涉及到实验室制取氨气时,将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上,其反应原理为:一是NaOH溶*出大量的热,促进了氨水的分解,二是提供的大量的OH—,使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有:将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3?H2O NH3↑H2O。
46、潮解:与之相同的还有CaCl2、MgCl2、
47、过氧化钠与水、CO2的反应:一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂,水既不是氧化剂也不是还原剂;二是考查电子转移的数目(以氧气的量为依据)。
48、强氧化性:加入过氧化钠后溶液离子共存的问题;过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
49、俗名:Na2CO3(纯碱、苏打);NaHCO3(小苏打)
50、鉴别:用BaCl2、CaCl2或加热的方法,不能用石灰水。
——高中化学实验知识点重点 40句菁华
1、“固体先放”原则。上例中,烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入,以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
2、结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如NaCl,KNO3。
3、过滤法:溶与不溶。
4、溶解法:Fe粉(A1粉):溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
5、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的。
6、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法。
7、取用液体药品时,把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心,不应向下;放回原处时标签不应向里。
8、用滴管添加液体时,不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
9、给试管加热时,不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
10、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
11、使用玻璃容器加热时,不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触,以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器,不要用冷水冲洗或放在桌面上,以免破裂。
12、过滤液体时,漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘,以免杂质进入滤液。
13、加热试管时,应先均匀加热后局部加热。
14、稀释浓硫酸时,烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
15、浓H2SO4不慎洒到皮肤上,先迅速用布擦干,再用水冲洗,最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时,先水洗,后涂 NaHCO3溶液。
16、用pH试纸时,先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上,再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比,定出pH。
17、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时,被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然,若与瓶壁相碰或离得太近,燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
18、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时,为方便添加酸液或水,可在容器的塞子上装一长颈漏斗,且务必使漏斗颈插到液面以下,以免漏气。
19、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃,应密封存放低温处,并远离火源。
20、硫在氧气中燃烧:发出明亮的蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体。
21、加热试管中的硫酸铜晶体:蓝色晶体逐渐变为白色粉末,且试管口有液滴生成。
22、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液:有蓝色絮状沉淀生成。
23、将Cl2通入无色I溶液中,溶液变成黄色—棕褐色。
24、向盛有石灰水的试管里,注入浓的碳酸钠溶液:有白色沉淀生成。
25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水:有棕黄色的烟生成,加水后生成绿色的溶液。
26、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸:有浅黄色沉淀生成。
27、I2遇淀粉,生成蓝色溶液。
28、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫:瓶内壁有黄色粉末生成。
29、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管,并加热,反应毕,待溶液冷却后加水:有刺激性气味的气体生成,加水后溶液呈天蓝色。
30、钠在空气中燃烧:火焰呈黄色,生成淡黄色物质。
31、钠投入水中:反应激烈,钠浮于水面,放出大量的热使钠溶成闪亮的小球,在水面上四处游动,发出“嗤嗤”声。
32、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里,将带火星木条伸入试管口:木条复燃。
33、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射:瓶中空间部分显红棕色,硝酸呈黄色。
34、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中:剧烈燃烧,有黑色物质附着于集气瓶内壁。
35、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液:有白色絮状沉淀生成,立即转变为灰绿色,一会儿又转变为红褐色沉淀。
36、乙醇在空气中燃烧:火焰呈现淡蓝色。
37、将乙炔通入溴水:溴水褪去颜色。
38、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中:有气体放出。
39、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液,振荡:溶液显紫色。
40、乙醛与银氨溶液在试管中反应:洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
——高中数学知识点总结 50句菁华
1、函数的极限:
2、在的导数。
3、函数在点处的导数的几何意义:
4、交轨法:将两动曲线方程中的参数消去,得到不含参数的方程,即为两动曲线交点的轨迹方程,这种求轨迹方程的方法叫做交轨法。
5、充要条件。
6、互为反函数的函数图象间的关系;
7、对数;
8、等差数列前n项和公式;
9、角的概念的推广;
10、两角和与差的正弦、余弦、正切;
11、函数的奇偶性;
12、函数的图象;
13、斜三角形解法举例。
14、向量;
15、实数与向量的积;
16、*面向量的坐标表示;
17、线段的定比分点;
18、不等式;
19、抛物线及其标准方程;
20、直线和*面*行的判定与性质;
21、直线和*面垂直的判定与性质;
22、三垂线定理及其逆定理;
23、异面直线的公垂线;
24、*面的法向量;
25、直线和*面所成的角;
26、向量在*面内的射影;
27、二面角及其*面角;
28、两个*面垂直的判定和性质;
29、多面体;
30、棱柱;
31、排列数公式;
32、函数图像(或方程曲线的对称性)
33、把答案盖住看例题
34、列举法:如果一个集合是有限集,元素又不太多,常常把集合的所有元素都列举出来,写在花括号“{}”内表示这个集合,例如,由两个元素0,1构成的集合可表示为{0,1}。
35、利用导数研究多项式函数单调性的一般步骤
36、两圆之间有5种位置关系:无公共点的,一圆在另一圆之外叫外离,在之内叫内含;有唯一公共点的,一圆在另一圆之外叫外切,在之内叫内切;有2个公共点的叫相交。两圆圆心之间的距离叫做圆心距。
37、在圆上,由2条半径和一段弧围成的图形叫做扇形。圆锥侧面展开图是一个扇形。这个扇形的半径成为圆锥的母线。
38、点P与圆O的位置关系(设P是一点,则PO是点到圆心的距离):
39、一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半。
40、等比数列{an}中,若m+n=p+q,则
41、两个等差数列{an}与{bn}的和差的数列{an+bn}、{an-bn}仍为等差数列。
42、集合的含义:某些指定的对象集在一起就成为一个集合,其中每一个对象叫元素。
43、“包含”关系—子集注意:A?B有两种可能
44、构成函数的三要素:定义域、对应关系和值域
45、棱锥S—h—高V=Sh/3。
46、S1和S2—上、下h—高V=h[S1+S2+(S1S2)^1/2]/3。
47、空心圆柱R—外圆半径,r—内圆半径h—高V=πh(R^2—r^2)。
48、区间的概念:设a,bR,且a
49、等比数列的有关公式
50、等比数列{an}的常用性质
——初三化学知识点总结归纳 40句菁华
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
2、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。
3、三大化学肥料:N、P、K
4、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物
5、物质的变化及性质
6、取用药品注意节约:取用药品应严格按实验室规定的用量,如果没有说明用量,一般取最少量,即液体取1-2ml,固体只要盖满试管底部。
7、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取,
8、从细口瓶里取用试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倾倒液体时,应使标签向着手心,瓶口紧靠试管口或仪器口,防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
9、用试管刷刷洗,刷洗时须转动或上下移动试管刷,但用力不能过猛,以防止试管损坏。
10、仪器洗干净的标志是:玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴,也不成股流下。
11、对人体吸入的空气和呼出的气体探究:p10—p12
12、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
13、氧化物:由两种元素组成的纯净物中,其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
14、氧化反应:物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
15、空气的成分:
16、药品:过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
17、操作步骤:
18、检验方法:用带火星的木条伸入集气瓶内,如果木条复燃,说明该瓶内的气体是氧气。
19、电解水实验:电解水是在直流电的作用下,发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子,这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子,很多氢分子,氧分子聚集成氢气、氧气。
20、化学性质——可燃性。
21、分子与原子的比较:
22、硬水和软水
23、蒸馏:分离沸点不同的物质组成的混合物
24、在原子中,原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电),而每个质子带1个单位正电荷,因此,核电荷数=质子数,由于原子核内质于数与核外电子数相等,所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
25、相对原子质量只是一个比,不是原子的实际质量。它的单位是1,省略不写 。
26、在相对原子质量计算中,所选用的一种碳原子是碳12,是含6个质子和6个中子的碳原子,它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
27、元素、原子的区别和联系
28、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
29、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-,x表示元素符号或原子团的化学式,x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷,“n”表示带n个单位的电荷。例如,al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
30、定义:用元素符号来表示物质组成的式子。
31、化合价的应用:依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
32、书写化学式时注意根据化合价的正负,按左正右负氨特殊来书写。
33、元素符号正上方的数字:表示该元素的化合价
34、c60(由分子构成)
35、还原性c+2cuo==2cu+ co2
36、焦炭 炼钢
37、物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水
38、实验装置:固液常温下
39、用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂
40、金属的腐蚀和防护: 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
——初中化学知识点 40句菁华
1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件:活动性:金属>H )
2、书上图8-20需注意:
3、原料:铁矿石、焦炭、石灰石、空气
4、保护金属资源的途径:
5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
6、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
7、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。
8、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法:增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。
10、co的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。
11、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。
12、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭,石灰石。
13、常见的三种强酸:盐酸,硫酸,硝酸。
14、实验室制取co2不能用的三种物质:硝酸,浓硫酸,碳酸钠。
15、酒精灯的三个火焰:内焰,外焰,焰心。
16、液体过滤操作中的三靠:
17、药品取用的三不原则:不能用手接触药品,不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味,不得尝任何药品的味道。
18、空气:氮气(n2)和氧气(o2)
19、煤气:一氧化碳(co)
20、石灰石/大理石:(caco3)
21、铁锈:(fe2o3)
22、甲烷(ch4):沼气
23、乙醇(c2h5oh):酒精
24、白色沉淀:氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
25、绿色固体:碱式碳酸铜;
26、淡黄色固体:硫磺;
27、无色固体:冰,干冰,金刚石;
28、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属;
29、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液;
30、紫红色溶液:高锰酸钾溶液;
31、物质的变化及性质
32、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)5、原子核中不一定都会有中子(如H原子就无中子)。
33、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
34、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
35、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气成分的1/5(21%)的结论。
36、电解水中正极产生氧气,负极产生氢气,体积比为1:2,质量比为8:1,在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。
37、金属的物理性质:
38、金属之最:
39、金属分类:
40、金属资源的保护和利用: ①防止金属腐蚀,保护金属资源的途径: ②回收利用废旧金属
——高二化学知识点总结 40句菁华
1、常见一次电池:碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
2、二次电池:放电后可以再充电使活性物质获得再生,可以多次重复使用,又叫充电电池或蓄电池。
3、各类有机物的通式、及主要化学性质
4、能与Na反应的有机物有:醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物
5、能与NaOH溶液发生反应的有机物:
6、能发生水解反应的物质有:卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐
7、能发生银镜反应的有:醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。
8、需水浴加热的反应有:
9、解推断题的特点是:抓住问题的突破口,即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应),如苯酚与浓溴水的反应和显色反应,醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多,因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系,如A氧化为B,B氧化为C,则A、B、C必为醇、醛,羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系,能给你一个整体概念。
10、反应热:化学反应过程中放出或吸收的热量。
11、符号:△H 单位:kJ/mol
12、规定:吸热反应:△H > 0 或者值为“+”,放热反应:△H < 0 或者值为“-”
13、热化学方程式:表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
14、燃烧热:在101kPa时,l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.
15、温度对化学*衡移动的影响
16、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时,由于其浓度是固定不变的,可以看做是“1”而不代入公式。
17、利用K值可判断反应的热效应
18、反应熵变与反应方向:
19、浓度对反应速率的影响
20、定义
21、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
22、Cu(OH)2共热产生红色沉淀的):醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子:氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。
23、莹石:CaF27.重晶石:BaSO4(无毒)8.碳铵:NH4HCO3
24、石灰石、大理石:CaCO310.生石灰:CaO11.食盐:NaCl
25、明矾:KAl(SO4)2·12H2O18.漂:Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)
26、天然气、沼气、坑气(主要成分):CH435.水煤气:CO和H2
27、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18,ⅠA、ⅡA为8,其他族为18。
28、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
29、H2SO4有强氧化性
30、写离子方程式时,强电解质一定拆,弱电解质一定不拆
31、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
32、阿伏加德罗常数:把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
33、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
34、气体摩尔体积(Vm)(1)定义:单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位:L/mol
35、标准状况下,Vm=22.4L/mol
36、物质的量浓度.
37、密度比水小的液体有机物有:烃、大多数酯、一氯烷烃。
38、有明显颜色变化的有机反应:
39、化学反应的速率
40、化学反应的限度——化学*衡