1、常见意外事故的处理：
2、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
5、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
6、三种黑色金属：铁，锰，铬。
7、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）
9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
11、红棕色气体：NO2
12、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
13、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
14、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
15、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)
16、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
17、红褐色沉淀：氢氧化铁。
18、红色固体：铜，氧化铁;
19、绿色固体：碱式碳酸铜;
20、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
21、紫黑色固体：高锰酸钾;
22、无色固体：冰，干冰，金刚石;
23、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
24、地壳中含量最多的金属元素是铝。
25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
26、组成化合物种类最多的元素是碳。
27、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
28、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
30、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
32、教材中出现的三次淡蓝色：
33、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
34、工业三废：废水、废渣、废气。
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
36、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
37、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
38、检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
39、检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
40、蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
——初中化学重点知识点归纳 50句菁华
1、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2
2、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
3、溶液的颜色：
4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、有毒的：气体：CO ;
6、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
7、红褐色沉淀：氢氧化铁。
8、淡黄色固体：硫磺;
9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
10、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
11、紫黑色固体：高锰酸钾
12、无色固体：冰，干冰，金刚石
13、无色液体：水，双氧水
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
16、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
17、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、液体过滤操作中的三靠：
21、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
22、影响溶解速度的因素：
23、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
24、煤气：一氧化碳（co）
25、天然气：甲烷（ch4）
26、石灰石/大理石：（caco3）
27、铁锈：（fe2o3）
28、氯化钠（nacl）：食盐
29、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
30、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
31、氧化钙（cao）：生石灰
32、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
33、氢氯酸（hcl）：盐酸
34、乙醇（c2h5oh）：酒精
35、乙酸（ch3cooh）：醋酸
36、溶液的特征有三个
37、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
38、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
39、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
40、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
41、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
42、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
43、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
44、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。
45、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
46、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。
47、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。
48、化学用语
49、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜，约与台面成角。
50、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、组成化合物种类最多的元素是碳。
2、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
3、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
4、常用于炼铁的铁矿石有三种：
5、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
6、工业三废：废水、废渣、废气。
7、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
8、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
9、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
11、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
12、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
13、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
14、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
15、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
16、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
17、淡黄色固体：硫磺
18、红褐色固体：氢氧化铁
19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
20、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
21、紫色溶液：石蕊溶液
22、造成水污染的三种原因：
23、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
24、排放到空气中的.三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
25、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
26、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
27、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
29、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
30、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
31、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
32、煤气：一氧化碳（co）
33、天然气：甲烷（ch4）
34、生铁/钢：（fe）
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
36、氯化钠（nacl）：食盐
37、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
38、氧化钙（cao）：生石灰
39、氢氯酸（hcl）：盐酸
40、乙醇（c2h5oh）：酒精
——化学基础知识归纳 40句菁华
1、化学性质——性等。
2、反应物是固体，需加热2的发生装置。
3、酒精 无水醋酸又称冰醋酸。
4、Cu、Zn、Al
5、分子是保持物质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。原子是化学变化中的最小粒子。
6、①由同种元素组成的也可能是混合物，但一定不可能是化合物。） ②由一种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由一种分子构成的。 ③由不同种元素组成的纯净物一定是化合物；由不同种元素组成的物质不一定是化合物，但化合物一定是由不同种元素组成的。 纯净物与混合物的区别是物质的种类不同。 单质和化合物的区别是元素的种类不同。 ④由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。 ⑤元素符号的意义：表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 ⑥化学式的意义：表示一种物质，表示这种物质的元素组成，表示这种物质的一个分子，表示这种物质的一个分子的原子构成。 ⑦物质是由分子、原子、离子构成的。
7、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能导电，其水溶液能导电，所以酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液不导电。
8、过滤操作中玻璃棒的作用是引流。
9、物质的分离：通过适当的方法，把混合物中的各组分物质彼此分开，并且恢复到各种物质的原来状态，分别得到纯净物。
10、碳原子较少的醛、醇、羧酸(如甘油、乙醇、乙醛、乙酸)易溶于水;液态烃(如苯、汽油)、卤代烃(溴苯)、硝基化合物(硝基苯)、醚、酯(乙酸乙酯)都难溶于水;苯酚在常温微溶与水，但高于65℃任意比互溶。
11、所有烃、酯、一氯烷烃的密度都小于水;一溴烷烃、多卤代烃、硝基化合物的密度都大于水。
12、无同分异构体的有机物是：烷烃：CH4、C2H6、C3H8;烯烃：C2H4;炔烃：C2H2;氯代烃：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C2H5Cl;醇：CH4O;醛：CH2O、C2H4O;酸：CH2O2。
13、属于取代反应范畴的有：卤代、硝化、磺化、酯化、水解、分子间脱水(如：乙醇分子间脱水)等。
14、发生加聚反应的：含C=C双键的有机物(如烯)
15、燃烧产生大量黑烟的是：C2H2、C6H6
16、能与Na2CO3或NaHCO3溶液反应的有机物是：含有—COOH：如乙酸
17、能氧化成醛的醇是：R—CH2OH
18、能作植物生长调节剂、水果催熟剂的是：乙烯
19、写出下列通式：(1)烷;(2)烯;(3)炔
20、能使溴水褪色的物质有：
21、密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。
22、能被氧化的物质有：
23、溴水的褪色;
24、蛋白质遇浓硝酸呈黄色(颜色反应)
25、木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
26、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
27、铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
28、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
29、钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
30、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。
31、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。
32、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
33、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。
34、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
35、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<>
36、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
37、化学*衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明*衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。
38、利用K值可判断反应的热效应
39、掌握常见电池的工作原理
40、电解原理
——高一化学知识点总结 50句菁华
1、原子的电子构型与周期的关系
2、元素周期表的分区
3、铁片与硫酸
4、钠与水反
5、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
6、影响化学*衡的因素
7、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
8、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
9、有活泼性不同的两个电极；
10、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
11、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
12、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水*的标志之一）
13、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
14、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
15、物理性质：
16、内因(主要因素)
17、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
19、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑
20、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o
21、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
22、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
23、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
24、胶体的分类：
25、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.
26、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
27、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
28、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—
29、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
30、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。
31、海水资源的利用：
32、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
33、一定物质的量浓度溶液的配制
34、实验中意外事故的处理方法
35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
36、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°。
37、影响原子半径大小的因素：
38、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
39、常温下为液体的单质：Br2、Hg
40、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
41、硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
42、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
43、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
44、SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。
45、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。
46、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
47、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
48、胶体的制备
49、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
50、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
——《孔雀东南飞》知识点归纳 40句菁华
1、告诉：
2、见面：
3、以为，认为，作为，成为：
4、给，替，向：
5、是，存在：
6、建安中：建安年间（公元196年—公元220年）。建安，东汉献帝刘协的年号。
7、云尔：句末语气词。如此而已。
8、大人故嫌迟：婆婆故意嫌我织得慢。大人，对长辈的尊称，这里指婆婆。
9、徒：徒然，白白地。
10、区区：小，这里指见识短浅。
11、自专由：与下句“汝岂得自由”中的“自由”都是自作主张的意思。专，独断专行。由，随意，任意。
12、贤：这里指聪明贤惠。
13、取：通“娶”，娶妻。
14、床：古代的一种坐具。
15、报府：赴府，指回到庐江太守府。
16、谓言：总以为。
17、卒：完成，引申为报答。
18、后人：指府吏将来再娶的妻子。
19、蹑（niè）：踩，踏，这里指穿鞋。
20、珰（dāng）：耳坠。
21、初七及下九：七月七日和每月的十九日。初七，指农历七月七日，旧时妇女在这天晚上在院子里陈设瓜果，向织女星祈祷，祈求提高刺绣缝纫技巧，称为“乞巧”。下九，古人以每月的二十九为上九，初九为中九，十九为下九。在汉朝时候，每月十九日是妇女欢聚的日子。
22、区区：这里是诚挚的意思，与上面“何乃太区区”中的“区区”意思不同。
23、若见录：如此记住我。见录，记着我。见，被。录，记。
24、纫：通“韧”，柔韧牢固。
25、亲父兄：即同胞兄。
26、逆：逆料，想到将来。
27、悲摧：悲痛，伤心。
28、丁宁：嘱咐我。丁宁，嘱咐，后写作“叮咛”。
29、适：出嫁。
30、不堪：这里是“不能做”的意思。
31、交语：交相传话。
32、龙子幡（fān）：绣龙的旗帜。
33、婀娜（ē nuó）：轻轻飘动的样子。
34、流苏：用五彩羽毛做的下垂的缨子。
35、适：刚才。
36、日胜贵：一天比一天高贵。
37、恨恨：抱恨不已，这里指极度无奈。
38、情何薄：怎能算是薄情。
39、黄昏：古时计算时间按十二地支将一日分为十二个“时辰”。“黄昏”是“戌时”（相当于现代的晚上7时至9时）。下句的“人定”是“亥时”（相当于现代的晚上9时至11时）。
40、驻足：停步。
——化学知识点总结 40句菁华
1、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、人体中含量最多的元素是氧。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、最早发现电子的是英国的汤姆生;
6、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
12、工业三废：废水、废渣、废气。
13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
14、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
15、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物
16、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
17、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
18、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。
19、利用K值可判断反应的热效应
20、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。
23、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
24、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
25、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
26、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
27、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
28、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
29、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
30、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
32、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
33、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
34、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
35、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
36、特征：均一性、稳定性
37、化学*衡状态的特征
38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
——公文写作基础知识 30句菁华
1、对外文件简称发文指本单位向外单位发出的文件。
2、收来文件简称收文，指由外单位发送来本单位的文件。
3、上行文指下级机关、单位向隶属的上级领导机关和单位报送的公文。
4、下行文指上级领导机关单位对所属的下级机关单位的行文。
5、绝密文件指内容涉及国家核心秘密，一旦泄露会使国家的安全和利益遭受重大损害的公文。
6、创新性。不论是中、长期计划，还是近期计划，其内容都要有新意。如果每年的计划都是老套套，那么这个计划可以不要。对一个地区来说，在发展的规划、计划中，要有新项目、新指标、新措施、新的增长点。否则，这个地区的经济建设望洋兴叹能前进，甚至倒退。对一个企业来说，在发展的规划、计划中，要有新产品、新技术、新的经营战略，否则，这个企业不仅不能发展，而且连生存也难以为继。所以，写计划文书一定要坚持创新精神。
7、客观性。计划文书虽然是人们主观意志对未来的设想，但是，这种思想并不是幻想，或者胡思乱想，而是有依据、有实现可能的设想，符合客观事物发展的规律。一般地说，在写规划、计划前，先要深入调查，充分占有资料，了解各种因素，在此基础上，综合分析研究，提出切实可行的任务、指标和措施。因此，计划文书是主观和客观的统一，不是纯主观的产物。
8、基础材料要准确。计划文书中的设想是建筑在各种材料基础上的，是科学的设想，符合客观事物发展的规律，并不是毫无根据的天方夜谭。因此，写计划文书的各种基础材料，包括数据、信息、资源情况、历史资料等凡是需要参考的资料，一定要准确、真实、不能有假。如果以假材料为依据，推测出来的设想，将使规划、计划很难实现，还会造成重大失误。
9、《国家机关公文处理办法》中规定的公文种类有十三种，即：命令、决定、公告、通告、通知、通报、议案、报告、请示、批复、意见、函、会议记要。
10、怎样撰写计划
11、怎样撰写请示
12、请示的分类
13、会议纪要的文章结构
14、正确领会领导意图
15、公文如有附件，应当注明附件顺序和名称。写在正文之下，成文日期之上。
16、引用公文应先引标题，后引发文字号
17、公文结构层次序数
18、拟制公文
19、作者的法定性；所谓的作者法定，就是指依据宪法和其他有关法律、章程成立的，并能以自己的名义行使职能权利和担负一定的义务、任务的机关、组织或代表机关组织的领导人。也就是说，党的机关、人大机关、行政机关、人民团体、企事业单位及其他法定的社会组织才有权制发公文。以领导人的名义发文，在个人名字前面都应冠以机关的名称与职务，代表他所在的机关来发文的。
20、效力的权威性；
21、内容的公务性；公文不管是别人代拟的还是领导者自拟都只能是为了“公务活 动”而创制。
22、创制的时效性。
23、团体机关 **机关体系，这一机关体系实质上是我国社会的领导权力核心；**青年团机关体系；全国工会机关体系；全国妇女联合机关体系；其他群众性团体。
24、非隶属关系，非同一系统的机关之间，无论级别高低，既无领导与被领导关系， 又无上下级业务部门的指导关系，它们仅仅是一般性关系。或称为不相隶属关系，如省军区与县人民*，省教育厅与县民政局。
25、登记。对复核后的公文，应当确定发文字号、分送范围和印制份数并详细记载。
26、印制。公文印制必须确保质量和时效。涉密公文应当在符合保密要求的场所印制。
27、签收。对收到的公文应当逐件清点，核对无误后签字或者盖章，并注明签收时间。
28、初审。对收到的公文应当进行初审。初审的重点是：是否应当由本机关办理，是否符合行文规则，文种、格式是否符合要求，涉及其他地区或者部门职权范围内的事项是否已经协商、会签，是否符合公文起草的其他要求。经初审不符合规定的公文，应当及时退回来文单位并说明理由。
29、承办。阅知性公文应当根据公文内容、要求和工作需要确定范围后分送。批办性公文应当提出拟办意见报本机关负责人批示或者转有关部门办理；需要两个以上部门办理的，应当明确主办部门。紧急公文应当明确办理时限。承办部门对交办的公文应当及时办理，有明确办理时限要求的应当在规定时限内办理完毕。
30、签发定稿
