1、应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
2、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
3、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)
4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。
5、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。
6、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
7、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。
8、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
9、常温下为液体的单质：Br2、Hg。
10、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
11、物质的量的符号为“n”。
12、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
13、化学能转化为电能的方式：
14、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。
15、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
16、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
17、写电解总反应方程式的方法：
18、离子是否共存：
19、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
20、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
21、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
22、氧化铝：白色难溶，熔点很高的物质。
23、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
24、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
25、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
26、测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。
27、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
28、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
29、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法
30、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
31、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
32、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹
33、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
34、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
35、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
36、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
37、制取气体时，先检验气密性后装药品。
38、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
39、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
40、气焊、气割(可燃性)
41、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
42、制饮料、化肥和纯碱
43、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
44、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
45、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
46、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、
47、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
48、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
49、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）
50、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
——九年级化学必背知识点总结 50句菁华
1、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
2、熔点最小的金属是汞。
3、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
4、碱的溶解性
5、地壳中含量最多的金属元素是铝。
6、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
7、空气中含量最多的物质是氮气。
8、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
9、组成化合物种类最多的元素是碳。
10、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
11、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
12、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
13、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
14、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
15、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
16、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
18、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
20、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
21、物质的推断趋向于答案的不唯一性，即符合题意答案的多样性，并对全章进行综合考察.
22、物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性.
23、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
24、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
25、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
26、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
27、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
28、操作步骤：
29、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
30、水的性质
31、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
32、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
33、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
34、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
35、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
36、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
37、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
38、元素的分类
39、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
40、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
41、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
42、意义：
43、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
44、记住常见元素的化合价
45、再计算氮元素的质量分数：
46、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
47、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
48、化学性质：金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
49、设备：高炉
50、既利用了物质的化学性质，又利用了物质的物理性质的是（）A．用氢气充气球B．用二氧化碳灭火C．用食醋除去水垢D．用金刚石切割大理石
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？
2、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠
3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
6、溶解性规律——见溶解性表；
7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
9、化合价
10、键的极性与分子的极性
11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
15、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，但数目不一定越多。
16、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
18、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
19、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。
24、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
25、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
28、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
30、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
31、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
32、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
33、计算公式：n=N/NAn=m/M
34、离子反应
35、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂
38、酯类的水解：无机酸或碱催化9. 酚与 1）浓溴水2）浓硝酸
39、卤代烃水解法：
40、所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
42、I-：氢碘酸及碘化物 变色
43、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）
44、不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯
45、部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。
46、有机物：蛋白质、氨基酸
47、无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）
48、反应方程式：
49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？
50、简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？
——高中化学实验知识点重点 40句菁华
1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
2、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
3、过滤法：溶与不溶。
4、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
5、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
6、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
7、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
8、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
9、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
10、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
11、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
12、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
13、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
14、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
15、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
16、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
17、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
18、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
19、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
20、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
21、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
22、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
23、将Cl2通入无色I溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。
24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
27、I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
28、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
29、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
30、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。
32、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
33、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。
34、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
35、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
37、将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
38、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
39、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
40、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
——生物会考知识点 60句菁华
1、物质进出细胞膜的方式：a、自由扩散：从高浓度一侧运输到低浓度一侧;不消耗能量。例如：H2O、O2、CO2、甘油、乙醇、苯等。b、主动运输：从低浓度一侧运输到高浓度一侧;需要载体;需要消耗能量。例如：葡萄糖、氨基酸、无机盐的离子(如K+)。c、协助扩散：有载体的协助，能够从高浓度的一边运输到低浓度的一边，这种物质出入细胞的方式叫做协助扩散。如：葡萄糖进入红细胞。
2、细胞核的简介：(1)存在绝大多数真核生物细胞中;原核细胞中没有真正的细胞核;有的真核细胞中也没有细胞核，如人体内的成熟的红细胞。
3、营养物质的吸收：是指包括水分、无机盐等在内的各种营养物质通过消化道的上皮细胞进入血液和淋巴的过程。
4、血糖：血液中的葡萄糖。
5、色盲病是一种先天性色觉障碍病，不能分辨各种颜色或两种颜色。其中，常见的色盲是红绿色盲，患者对红色、绿色分不清，全色盲极个别。色盲基因(b)以及它的等位基因——正常人的B就位于X染色体上，而Y染色体的相应位置上没有什么色觉的基因。
6、血友病简介：症状——血液中缺少一种凝血因子，故凝血时间延长，或出血不止;血友病也是一种伴X隐性遗传病，其遗传特点与色盲完全一样。
7、种子萌发所需外部条件(适宜的温度、一定的水分和充足的空气)。自身条件(干瘪的种子或胚被昆虫咬坏的种子不能萌发)(储存时间过长的种子，胚已经死亡)也不能萌发;(正在休眠的种子)也是不能萌发的。
8、血浆：运输血细胞，运输维持人体生命活动所需要的物质和体内产生的废物等。
9、心脏的结构
10、种群增长曲线：
11、呼吸氧化酶：与细胞呼吸有关的一系列酶，主要存在于细胞质基质和线粒体中。
12、生物进化的动力是：生存斗争
13、单倍体育种有什么优点?明显缩短育种年限简述单倍体育种的过程
14、生物进化的证据有哪些?胚胎学,比较解剖学,生物化学,古生物化石。
15、人类活动对生态系统多样性的影响主要表现在?
16、生物的生活需要营养
17、生物因素对生物的影响：是指影响某种生物生活的其他生物。
18、如果把一个植物细胞看成一个完整的现代化的“工厂”，则这个工厂的“围墙”和“门卫”相当于植物细胞的细胞壁;工厂的“管理和调控部门”相当于植物细胞的细胞核;工厂的“动力车间”相当于植物细胞的线粒体;工厂的“生产产品的车间”相当于植物细胞的叶绿体。
19、人和动物细胞的结构与植物细胞的结构基本相似，也有细胞膜、细胞质和细胞核。
20、草履虫是一种常见的单细胞生物，
21、器官;不同的组织按照一定的次序组合起来，形成具有一定功能的结构，叫做器官。
22、绿色开花植物是常见的多细胞植物。
23、人体的不同器官，按照一定的次序组合起来，形成具有特定生理功能的结构叫做系统。
24、常见的病毒：流感病毒、禽流感病毒、乙肝病毒、狂犬病病毒、SARS病毒、烟草花叶病毒、大肠肝菌病毒等
25、按寄生生物来分：动物病毒、植物病毒、细菌病毒(噬菌体)
26、病毒的结构和生活
27、种群各个特征的关系：
28、估算植物种群密度常用方法
29、细胞的全能性：
30、致癌因子：物理致癌因子(辐射)、化学致癌因子、病毒致癌因子。
31、生态系统：在一定的空间范围内，生物与环境所形成的统一的整体。一片森林，一块农田，一片草原，一个湖泊，等都可以看作一个生态系统。
32、食物链：在生态系统中，不同生物之间由于吃与被吃的关系而形成的链状结构。食物网：一个生态系统中往往有许多条食物链，彼此交错连接。食物链以生产者为起点，终点为消费者，且是不被其他动物捕食的“最高级”动物。
33、生物学时研究生命现象和生命活动规律的科学。
34、生物都生存在生物圈中。生物圈范围：包括大气圈的底部，水圈的大部和岩石圈的表面。以海*面为准向上10千米向下10千米，约20千米左右的圈层。水圈几乎到处都有生物，但大多数生物生活在水面下150米以内的水层中。岩石圈是一切陆生生物的立足点，但人类的活动可以达到生物圈的各个圈层。
35、宇航员乘坐宇宙飞船必需携带的维持生命活动的物质有淡水、营养物质（食物）、空气（氧气）。
36、生物在生存发展中不断适应环境，同时也影响和改变着环境。（适应：骆驼适应炎热缺水的环境；骆驼刺适应干旱环境；海豹适应寒冷的环境；旗形树是对大风环境的适应）（改变：植物的防风固沙，蚯蚓提高土壤肥力）
37、食物链：在生态系统中生产者和消费者之间的关系，主要是吃与被吃的关系。
38、生态系统具有一定的自动调节能力。在一般情况下生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持在相对稳定的状态。
39、血吸虫和猪肉绦虫是比较常见的人体寄生虫。
40、环节动物的主要特征是：身体呈圆筒形，由许多彼此相似的体节组成；靠刚毛或疣足辅助运动。常见的环节动物有蚯蚓、沙蚕、蛭。
41、蝗虫身体分为头部、胸部和腹部三部分。头部负责感觉和摄食，感觉器官有一对触角，三个单眼和一对复眼，口器用于摄食。胸部是运动中心，有三对足，善于跳跃；有两对翅，适于飞行。触角和足等是昆虫的附肢，分节。腹部集中容纳内脏器官。此外，体表有气门，用于呼吸；身体表面包着坚韧的外骨骼。
42、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。
43、糖类有单糖、二糖和多糖之分。a、单糖：是不能水解的糖。动、植物细胞中有葡萄糖、果糖、核糖、脱氧核糖。b、二糖：是水解后能生成两分子单糖的糖。植物细胞中有蔗糖、麦芽糖，动物细胞中有乳糖。c、多糖：是水解后能生成许多单糖的糖。植物细胞中有淀粉和纤维素(纤维素是植物细胞壁的主要成分)和动物细胞中有糖元(包括肝糖元和肌糖元)。
44、可溶性还原性糖：葡萄糖、果糖、麦芽糖等。
45、核酸：最初是从细胞核中提取出来的，呈酸性，因此叫做核酸。核酸最遗传信息的载体，核酸是一切生物体(包括病毒)的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极其重要的作用。
46、脱氧核糖核酸(DNA)：它是核酸一类，主要存在于细胞核内，是细胞核内的遗传物质，此外，在细胞质中的线粒体和叶绿体也有少量DNA。
47、什么是基因?携带遗传信息，具有遗传效应的DNA
48、获取目的基因的2种方式?化学方法人工合成，从生物体细胞中分离
49、概念：绿色植物通过叶绿体利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并释放出氧气的过程。
50、暗反应阶段
51、植物吸水方式：
52、正常人血糖含量一般维持在80-100mg/dL范围内;血糖含量高于160mg/dL，就会产生糖尿;血糖降低(50-60mg/dL)，出现低血糖症状，低于45mg/dL，出现低血糖晚期症状;多食少动使摄入的物质(如糖类)过多会导致肥胖。
53、吸收及运输：葡萄糖被小肠上皮细胞吸收(主动运输)，经血液循环运输到全身各处。以甘油和脂肪酸和形式被吸收，大部分再度合成为脂肪，随血液循环运输到全身各组织器官中。以氨基酸的形式吸收，随血液循环运输到全身各处。
54、唾液含唾液淀粉酶消化淀粉;胃液含胃蛋白酶消化蛋白质;胰液含胰淀粉酶、胰麦芽糖酶、胰脂肪酶、胃蛋白酶(消化淀粉、麦芽糖、脂肪、蛋白质);肠液含肠淀粉酶、肠麦芽糖、肠脂肪酶(消化淀粉、麦芽糖、脂肪、蛋白质)。
55、过程：
56、生态系统的基本功能是进行物质循环、能量流动、信息传递
57、生态系统之所以能维持相对稳定，是由于生态系统具有自我调节能力。生态系统自我调节能
58、生物多样性包括3个层次：遗传多样性（所有生物拥有的全部基因）、物种多样性（指生物圈内所有的动物、植物、微生物）、生态系统多样性。
59、生物多样性保护的意义：生物多样性是人类赖以生存和发展的的基础，对生物进化和维持生物圈的稳态具有重要意义，因此，为了人类的可持续发展，必须保护生物多样性。
60、保护生物多样性的措施：课本P126
——高中生物知识点总结 60句菁华
1、生命系统的结构层次依次为：细胞→组织→器官→系统→个体→种群→群落→生态系统
2、原核细胞与真核细胞根本区别为：有无核膜为界限的细胞核
3、蛋白质多样性原因：构成蛋白质的氨基酸种类、数目、排列顺序千变万化，多肽链盘曲折叠方式千差万别。
4、糖类：
5、制取细胞膜利用哺乳动物成熟红细胞，因为无核膜和细胞器膜。
6、细胞膜和其他生物膜都是选择透过性膜，这种膜可以让水分子自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他离子，小分子和大分子则不能通过。
7、叶绿素a
8、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把CO2和H2O转化成储存能量的有机物，并且释放出O2的过程。
9、真核细胞的分裂方式减数分裂：生殖细胞（，卵细胞）增殖
10、动植物细胞有丝分裂区别：植物细胞、动物细胞
11、细胞分化举例：红细胞与肌细胞具有完全相同遗传信息，（同一*卵有丝分裂形成）；形态、功能不能原因是不同细胞中遗传信息执行情况不同
12、癌症防治：远离致癌因子，进行CT，核磁共振及癌基因检测；也可手术切除、化疗和放疗。
13、高倍镜：物象(大)，视野(暗)，看到细胞数目(少)。
14、一行细胞的数目变化可根据视野范围与放大倍数成反比
15、使能量持续高效的流向对人类最有意义的部分
16、能量在2个营养级上传递效率在10%—20%
17、是否需要转氨基是看身体需不需要
18、能进行光合作用的细胞不一定有叶绿体
19、在细胞有丝分裂过程中纺锤丝或星射线周围聚集着很多细胞器这种细胞器物理状态叫线粒体——提供能量
20、试验中用到C2H5OH的情况
21、基因=编码区+非骗码区
22、向培养液中通入一定量的气体是为了调节PH
23、人工获得胚胎干细胞的方法是将核移到去核的卵细胞中经过一定的处理使其发育到某一时期从而获得胚胎干细胞，某一时期，这个时期最可能是囊胚
24、原核细胞较真核细胞简单细胞内仅具有一种细胞器——核糖体，细胞内具有两种核酸——脱氧核酸和核糖核酸
25、高尔基体：由扁*囊泡、小囊泡和大囊泡组成，为单层膜结构，一般位于细胞核附近的细胞质中。在植物细胞中与细胞壁的形成有关，在动物细胞中与分泌物的形成有关，并有运输作用。
26、在真核细胞中，具有双层膜结构的细胞器是：叶绿体、线粒体;具有单层膜结构的细胞器是：内质网、高尔基体、液泡;不具膜结构的是：中心体、核糖体。另外，要知道细胞核的核膜是双层膜，细胞膜是单层膜，但它们都不是细胞器。植物细胞有细胞壁和是叶绿体，而动物细胞没有，成熟的植物细胞有明显的液泡，而动物细胞中没有液泡;在低等植物和动物细胞中有中心体，而高等植物细胞则没有;此外，高尔基体在动植物细胞中的作用不同。
27、细胞壁对植物细胞有支持和保护作用。
28、细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。
29、构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。
30、细胞有丝分裂的重要意义(特征)，是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地*均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。
31、光合作用是指绿色植物通过叶绿体，利用光能，把二氧化碳和水转化成储存能量的有机物，并且释放出氧的过程。光合作用释放的氧全部来自水。
32、对生物体来说，呼吸作用的生理意义表现在两个方面：一是为生物体的生命活动提供能量，二是为体内其它化合物的合成提供原料。
33、动物建立后天性行为的主要方式是条件反射。
34、判断和推理是动物后天性行为发展的最高级形式，是大脑皮层的功能活动，也是通过学习获得的。
35、有性生殖产生的后代具双亲的遗传特性，具有更大的生活能力和变异性，因此对生物的生存和进化具重要意义。
36、减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性;同源的两个染色体移向哪一极是随机的，则不同对的染色体(非同源染色体)间可进行自由组合。
37、对于进行有性生殖的生物来说，减数分裂和*作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的63.对于进行有性生殖的生物来说，个体发育的起点是*卵。
38、在育种工作中，人们用杂交的方法，有目的地使生物不同品种间的基因重新组合，以便使不同亲本的优良基因组合到一起，从而创造出对人类有益的新品种。
39、生物圈是地球上生物与环境共同进化的产物，是生物与无机环境相互作用而形成的统一整体。
40、大气中二氧化硫主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
41、Fe：血红蛋白的组成成分，缺乏会患缺铁性贫血。血红蛋白中的Fe是二价铁，三价铁是不能利用的。属于植物中不能再得用元素，一旦缺乏，幼嫩的组织会受到伤害。
42、甲基绿：用于鉴定DNA。DNA遇甲基绿（常温）会被染成蓝绿色。
43、15%的盐酸：和95%的酒精溶液等体积混合可用于解离根尖。
44、二氧化硅：在色素的提取的分离实验中研磨绿色叶片时加入，可使研磨充分。
45、0.3g/mL的蔗糖溶液：相当于30%的蔗糖溶液，比植物细胞液的浓度大，可用于质壁分离实验。
46、氯化钠溶液：①可用于溶解DNA。当氯化钠浓度为2mol/L、0.015mol/L时DNA的溶解度最高，在氯化钠浓度为0.14mol/L时，DNA溶解度最高。②浓度为0.9%时可作为生理盐水。
47、秋水仙素：人工诱导多倍体试剂。用于萌发的种子或幼苗，可使染色体组加倍，原理是可抑制正在分裂的细胞纺锤体的形成。
48、自由组合定律的实质：减I分裂后期等位基因分离，非等位基因自由组合。
49、唯一一个无识别作用的细胞是？
50、什么是自身免疫病？它是由免疫功能过____引起的？
51、细胞膜主要由脂质和蛋白质组成，脂质中的磷脂和胆固醇是构成细胞膜的重要成分。这部分知识点虽然比较简单，但是非常重要，中等偏下的考生容易记混淆，需要加强记忆。
52、细胞表面积与体积的关系限制了细胞的长大，细胞大小还受细胞核的控制范围限制。这两个都是很重要的，在作答的时候注意看题目要求，是否需要作答完整。
53、演替的类型：初生演替和次生演替。初生演替指的是在一个从来没有被植物覆盖过的地面，或者是原来存在过纸杯，但被彻底消灭了的地方发生的演替；次生演替指的是原有植被虽然已不存在，但是原有的土壤条件基本保留，甚至还保留了植物的种子或其它繁殖体的地方发生的演替。两者是有很大的区别的，同学们一定要区分好，不能混淆。考察方式主要是举一些例子，让你判断它属于什么演替。
54、能量流动的特点：单向流动、逐级递减。
55、负反馈调节不但在生物群落内部存在，生物群落与无机环境之间也存在着这种调节。
56、结合水：与细胞内其它物质相结合，是细胞结构的组成成分。
57、糖类有单糖、二糖和多糖之分。
58、脱水缩合：一个氨基酸分子的氨基(-NH2)与另一个氨基酸分子的羧基(-COOH)相连接，同时失去一分子水。
59、群落的物种组成：群落的物种组成是区别不同群落的重要特征。
60、初生演替：
——中学物理会考知识点 50句菁华
1、真空中光速：c=3×108m/s=3×105km/s（电磁波的速度也是这个）。
2、光的折射现象（筷子在水中部分弯折、水底看起来比实际的浅、海市蜃楼、凸透镜成像）。
3、凸透镜成实像时，物如果换到像的位置，像也换到物的位置。
4、参照物的选取是任意的，被研究的物体不能选作参照物。
5、动力臂大于阻力臂的是省力杠杆（动滑轮是省力杠杆）。
6、功是表示做功多少的物理量，功率是表示做功快慢的物理量。
7、质量越大，速度越快，物体的动能越大。
8、机械能等于动能和势能的总和。
9、降落伞匀速下落时机械能不变（错）。
10、人的正常体温约为36.5。
11、沿海地区早晚、四季温差较小是因为水的比热容大（暖气供水、发动机的冷却系统）。
12、大气压现象（用吸管吸汽水、覆杯试验、钢笔吸水、抽水机等）
13、电路的三种状态：通路、断路、短路。
14、电流有分支的是并联，电流只有一条通路的是串联。
15、电荷的定向移动形成电流（金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反）。
16、金属导体的电阻随温度的升高而增大。
17、利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的。
18、并联电路中：电流、电功和电功率与电阻成反比。
19、大小：在匀强磁场中，当通电导线与磁场垂直时，电流所受安培力F等于磁感应强度B、电流I和导线长度L三者的乘积。
20、推论：2gh=vt2
21、质点：只考虑物体的质量、不考虑其大小、形状的物体;
22、作用力和反作用力同时产生、同时变化、同时消失;
23、、质点作曲线运动的条件：质点所受合外力的方向与其运动方向不在同一条直线上，且轨迹向其受力方向偏折。
24、判断和运动的方法：物体实际所作的运动是合运动
25、合运动与分运动的等时性：合运动与各分运动所用时间始终相等;
26、合位移和分位移，合速度和分速度，和加速度与分加速度均遵守*行四边形定则;
27、线速度的大小等于弧长除以时间：v=s/t，线速度方向就是该点的切线方向;
28、功、功率是标量;
29、应用动能定理解题的步骤：
30、单摆的周期公式：T=2π(l/g)1/2
31、阿伏加德罗常数用NA来表示：NA=6.02×1023;
32、一切物体都有内能;
33、理想状态下的气体的内能与其体积无关(分子势能始终未零)
34、温度的国际单位是开尔文K;
35、当距离r=r0时，分子势能最小;
36、物体的分子势能与物体的体积，物质的量有关;
37、库仑定律只适用于点电荷(电荷的体积可以忽略不计)
38、只要有电荷存在，在电荷周围就一定存在电场;
39、该公式适用于一切电场;4、点电荷的电场强度公式：E=kQ/r2
40、匀强电场的电场线是一簇等间距的*行线;
41、电势具有相对性，和零势面的选择有关;
42、相同电荷在同一等势面的任意位置，电势能相同;
43、d是两等势面间的垂直距离;
44、产生电流的条件：
45、定义式：I=U/R;
46、推论：R=U/I;
47、伏安特性曲线：
48、外电路：电源外部的电路叫外电路;外电路的电阻叫外电阻;用R表示;其两端电压叫外电压;
49、从红光到紫光衍射现象逐渐减弱;
50、衰变：原子核向外放出α射线、β射线后生成新的原子核，这种现象叫衰变;(衰变前后原子的核电荷数和质量数守恒)
——高中数学知识点总结 50句菁华
1、函数的极限：
2、在的导数。
3、函数在点处的导数的几何意义：
4、交轨法：将两动曲线方程中的参数消去，得到不含参数的方程，即为两动曲线交点的轨迹方程，这种求轨迹方程的方法叫做交轨法。
5、充要条件。
6、互为反函数的函数图象间的关系；
7、对数；
8、等差数列前n项和公式；
9、角的概念的推广；
10、两角和与差的正弦、余弦、正切；
11、函数的奇偶性；
12、函数的图象；
13、斜三角形解法举例。
14、向量；
15、实数与向量的积；
16、*面向量的坐标表示；
17、线段的定比分点；
18、不等式；
19、抛物线及其标准方程；
20、直线和*面*行的判定与性质；
21、直线和*面垂直的判定与性质；
22、三垂线定理及其逆定理；
23、异面直线的公垂线；
24、*面的法向量；
25、直线和*面所成的角；
26、向量在*面内的射影；
27、二面角及其*面角；
28、两个*面垂直的判定和性质；
29、多面体；
30、棱柱；
31、排列数公式；
32、函数图像（或方程曲线的对称性）
33、把答案盖住看例题
34、列举法：如果一个集合是有限集，元素又不太多，常常把集合的所有元素都列举出来，写在花括号“{｝”内表示这个集合，例如，由两个元素0，1构成的集合可表示为{0，1｝。
35、利用导数研究多项式函数单调性的一般步骤
36、两圆之间有5种位置关系：无公共点的，一圆在另一圆之外叫外离，在之内叫内含；有唯一公共点的，一圆在另一圆之外叫外切，在之内叫内切；有2个公共点的叫相交。两圆圆心之间的距离叫做圆心距。
37、在圆上，由2条半径和一段弧围成的图形叫做扇形。圆锥侧面展开图是一个扇形。这个扇形的半径成为圆锥的母线。
38、点P与圆O的位置关系（设P是一点，则PO是点到圆心的距离）：
39、一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半。
40、等比数列{an}中，若m+n=p+q，则
41、两个等差数列{an}与{bn}的和差的数列{an+bn}、{an-bn}仍为等差数列。
42、集合的含义：某些指定的对象集在一起就成为一个集合，其中每一个对象叫元素。
43、“包含”关系—子集注意：A?B有两种可能
44、构成函数的三要素：定义域、对应关系和值域
45、棱锥S—h—高V=Sh/3。
46、S1和S2—上、下h—高V=h[S1+S2+（S1S2）^1/2]/3。
47、空心圆柱R—外圆半径，r—内圆半径h—高V=πh（R^2—r^2）。
48、区间的概念：设a，bR，且a
49、等比数列的有关公式
50、等比数列{an}的常用性质
——初三化学知识点总结归纳 40句菁华
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
2、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
3、三大化学肥料：N、P、K
4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
5、物质的变化及性质
6、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
7、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
8、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
9、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
10、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
11、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
12、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
13、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
14、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
15、空气的成分：
16、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
17、操作步骤：
18、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
19、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
20、化学性质——可燃性。
21、分子与原子的比较：
22、硬水和软水
23、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
24、在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
25、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
26、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
27、元素、原子的区别和联系
28、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
29、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
30、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
31、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
32、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
33、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
34、c60(由分子构成)
35、还原性c+2cuo==2cu+ co2
36、焦炭 炼钢
37、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
38、实验装置：固液常温下
39、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
40、金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
