1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属>H )
2、书上图8-20需注意：
3、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
4、保护金属资源的途径：
5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
6、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
7、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
8、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
10、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
11、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
12、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
13、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
14、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
15、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
16、液体过滤操作中的三靠：
17、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
18、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
19、煤气：一氧化碳（co）
20、石灰石/大理石：（caco3）
21、铁锈：（fe2o3）
22、甲烷（ch4）：沼气
23、乙醇（c2h5oh）：酒精
24、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
25、绿色固体：碱式碳酸铜;
26、淡黄色固体：硫磺;
27、无色固体：冰，干冰，金刚石;
28、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;
29、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
30、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
31、物质的变化及性质
32、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
33、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
34、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
35、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气成分的1/5（21%）的结论。
36、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，质量比为8：1，在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。
37、金属的物理性质：
38、金属之最：
39、金属分类：
40、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
——初中化学知识点总结 60句菁华
1、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
2、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
3、相同条件下密度最小的气体是氢气。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、碱和对应的碱性氧化物的联系：
6、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
8、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：
9、水污染的三个主要原因：
10、取用药品有“三不”原则：
11、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
12、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
13、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
14、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
15、凡常温下能与水反应的金属(如K、Ca、Na)，就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。
16、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3、CH4
17、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。
18、收集方法
19、无色固体：冰，干冰，金刚石
20、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
21、无色液体：水，双氧水
22、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
24、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
25、造成水污染的三种原因：
26、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
27、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
28、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
29、煤气：一氧化碳（co）
30、过氧化氢（h2o2）：双氧水
31、量筒是有具体量程的量器，并在一定温度下(一般规定20℃～25℃)使用，读数时视线与量筒内凹液面的最低处保持水*，仰视会偏小，俯视会偏大;它只能精确到此为止0.1ml。“大材小用”和“小材多次使用”都会给测量带来较大误差。
32、石棉网是一个四寸见方的铁丝网(起骨架支撑作用)，当中涂以直径为二寸半的圆形石棉心。石棉具有耐高温、热的不良导体的特点，所以石棉网可以直接受热，常用于烧杯等受热时垫隔在火焰与玻璃容器之间，以使玻璃容器均匀受热;也常用于承接炽热的固体生成物，或将灼热的蒸发皿等放在石棉网上冷却。
33、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：①盛装少量固体或液体样品以供观察; ②用它覆盖烧杯、广口瓶之类的容器，可防止液体损失。
34、吸水性
35、强氧化性
36、明明只含是一种元素，偏说它是混合物。
37、明明讲的是原子核由质子和中子构成，非说氢原子核不含中子。
38、明明一种溶液能使石蕊试液变蓝，非说它不一定是碱溶液。
39、明明白金更宝贵，还说白金丝毫不含金。
40、明明纯碱就是碱不应怀疑了，偏说纯碱它是盐。
41、明明说分子由原子构成，又说分子不一定比原子大。
42、明明饱和食盐水已经饱和了，却说它还能溶解硝酸钾。
43、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。
44、含一种元素的物质一定是单质。
45、n个氧原子可表示为On。
46、水是由氢氧两种元素组成的，也是由氢氧两种原子构成。
47、根据质量守恒定律，8g酒精和8g水互溶之后总质量为16g。
48、某物质的饱和溶液一定比其不饱和溶液浓。
49、铁跟盐反应生成铁盐和另外一种金属；它跟酸（盐酸、稀硫酸）起置换反应时也是生成铁盐，同时生成氢气。
50、有些题不需要写出化学方程式，直接利用质量守恒即可解决。
51、49g氯酸钾与多少克高锰酸钾中的含氧量相等？
52、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
53、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
54、酸性氧化物(属于非金属氧化物)：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
55、结晶水合物：含有结晶水的物质(如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O)
56、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
57、其它常见气体的化学式：NH3(氨气)、CO(一氧化碳)、CO2(二氧化碳)、CH4(甲烷)、
58、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据; ②遵循质量守恒定律
59、酸碱度的表示方法——PH值
60、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3(溶于酸) AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
——初中化学知识点总结 50句菁华
1、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
3、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
4、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
5、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
6、主要的空气污染物
7、常见的酸根或离子
8、酸碱度的表示方法--pH
9、金属活动性顺序表：
10、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
11、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
12、一些特殊物质的颜色：见四
13、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
14、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
15、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
18、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
19、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
20、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
22、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
23、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
24、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
25、淡黄色固体：硫磺
26、红褐色固体：氢氧化铁
27、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
28、物质组成与构成的三种说法：
29、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
30、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
31、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
32、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
33、铁锈：（fe2o3）
34、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：
35、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：
36、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
37、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
38、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。
39、物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。
40、n个氧原子可表示为On。
41、水是取之不尽，用之不竭的。
42、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
43、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。
44、化合物：由不同种元素组成的纯净物
45、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
46、离子：带有电荷的原子或原子团
47、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
48、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
49、酸碱度的表示方法——PH值
50、最早利用天然气的是*;
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
5、红棕色气体：二氧化氮
6、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
7、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
8、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
9、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
10、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
11、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
12、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
14、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
15、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
21、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
22、金属活动顺序的三含义：
23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
25、相同条件下密度最小的气体是氢气。
26、相对原子质量最小的原子是氢。
27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
28、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
29、教材中出现的三次淡蓝色：
30、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
31、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
35、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
38、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
——初中化学重点知识点归纳 50句菁华
1、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2
2、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
3、溶液的颜色：
4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、有毒的：气体：CO ;
6、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
7、红褐色沉淀：氢氧化铁。
8、淡黄色固体：硫磺;
9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
10、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
11、紫黑色固体：高锰酸钾
12、无色固体：冰，干冰，金刚石
13、无色液体：水，双氧水
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
16、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
17、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、液体过滤操作中的三靠：
21、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
22、影响溶解速度的因素：
23、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
24、煤气：一氧化碳（co）
25、天然气：甲烷（ch4）
26、石灰石/大理石：（caco3）
27、铁锈：（fe2o3）
28、氯化钠（nacl）：食盐
29、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
30、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
31、氧化钙（cao）：生石灰
32、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
33、氢氯酸（hcl）：盐酸
34、乙醇（c2h5oh）：酒精
35、乙酸（ch3cooh）：醋酸
36、溶液的特征有三个
37、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
38、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
39、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
40、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
41、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
42、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
43、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
44、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。
45、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
46、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。
47、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。
48、化学用语
49、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜，约与台面成角。
50、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。
——初中物理知识点总结 50句菁华
1、固体分为晶体和非晶体。
2、沸腾：在一定温度下，在液体表面和内部同时发生的剧烈的汽化现象。
3、液体沸腾的条件：温度达到沸点，且能继续从外界吸热。
4、沸腾的现象：从底部产生大量气泡，上升，变大到液面破裂，放出气泡中的水蒸气。
5、液化的两种方式：降低温度和压缩体积。
6、升华：物质由固态直接变成气态的过程。升华吸热。
7、误差：是指测量值与被测物体的真实值之间的差异。误差在任何测量中都存在，误差的产生跟测量的人和工具有关，只能减小不可避免。通常采用多次测量取*均值的方法来减小误差。而错误是应该且可以避免的。
8、质量的测量工具：台秤、天*、戥子、地中衡等
9、密度：在物理学中，把某种物质单位体积的质量叫做这种物质的密度。
10、参照物：要描述一个物体是运动的还是静止的，要选定一个标准物体做参照物，这个选中的标准物体叫参照物。
11、投影仪的镜头是凸透镜；
12、动滑轮
13、功
14、功率的概念：功率是表示物体做功快慢的物理量。
15、动能
16、重力势能
17、动能和势能的转化
18、带了电(荷)：摩擦过的物体有了吸引物体的轻小物体的性质，我们就说物体带了电。
19、电荷量：定义：电荷的多少叫电量。
20、电流的三种效应。
21、导体和绝缘体之间并没有绝对的界限，在一定条件下可相互转化。一定条件下，绝缘体也可变为导体。原因是：加热使绝缘体中的一些电子挣脱原子的束缚变为自由电荷。
22、选择不同的参照物来观察同一个物体结论可能不同。同一个物体是运动还是静止取决于所选的参照物，这就是运动和静止的相对性。
23、特点：机械运动是宇宙中最普遍的现象。
24、比较物体运动快慢的方法：⑴时间相同路程长则运动快⑵路程相同时间短则运动快⑶比较单位时间内通过的路程。
25、力的三要素：力的大小、方向、和作用点。
26、牛顿第一定律：
27、二力*衡条件：二力作用在同一物体上、大小相等、方向相反、两个力在一条直线上。
28、漫反射和镜面反射一样遵循光的反射定律。
29、*面镜在生活中使用不当会造成光污染。
30、电流的方向：从电源正极流向负极。
31、电压表的使用规则：①电压表要并联在电路中;②电流要从"+"接线柱流入，从"—"接线柱流出;③被测电压不要超过电压表的量程;
32、熟记的电压值：①1节干电池的电压1。5伏;②1节铅蓄电池电压是2伏;③家庭照明电压为220伏;④安全电压是：不高于36伏（我国规定安全电压额定值的等级为42、36、24、12、6伏）⑤工业电压380伏。
33、电阻（r）：表示导体对电流的阻碍作用。国际单位：欧姆（ω）;
34、力的作用效果：力可以改变物体的形状，力可以改变物体的运动状态。
35、重力大小的叫重量，物体所受的重力跟质量成正比。
36、二力*衡条件：二力作用在同一物体上、大小相等、方向相反、两个力在一条直线上
37、摩擦力分类：静摩擦力、滑动摩擦力、滚动摩擦力。
38、滑动摩擦力：①测量原理：二力*衡条件
39、液体压强的计算公式：p=ρgh
40、连通器：
41、大气压的特点：空气内部向各个方向都有压强；大气压随高度增加而减小。
42、轮船是采用空心的方法来增大浮力的。轮船的排水量：轮船满载时排开水的质量。轮船从河里驶入海里，由于水的密度变大，轮船浸入水的体积会变小，所以会上浮一些，但是受到的浮力不变（始终等于轮船所受的重力）。
43、漂浮悬浮法：F浮=G物
44、功的原理：使用机械时，人们所做的功，都不会少于不用机械时所做的功，也就是使用任何机械都不省功。
45、单位：主单位：W，常用单位kW，它们间的换算关系是：1kW=103W
46、推导公式：P=Fυ;公式中P表示功率，F表示作用在物体上的力，υ表示物体在力F的方向上运动的速度。使用该公式解题时，功率P的单位：瓦（W），力F的单位：牛（N），速度υ的单位：米/秒（m/s）。
47、动能①定义：物体由于运动而具有的能，叫做动能。
48、应用：三种杠杆：
49、有用功总小于总功，所以机械效率总小于1。通常用百分数表示。某滑轮机械效率为60%表示有用功占总功的60%。
50、提高机械效率的方法：减小机械自重、减小机件间的摩擦。
——初中生物会考重点知识点 50句菁华
1、用显微镜进行观察的材料一定要薄而透明。因此常用的玻片标本有以下三种：切片、涂片、装片。
2、植物体由小长大的原因是：细胞的生长和细胞的分裂。
3、新生命的开端---*卵。
4、动物体的基本组织：上皮组织、肌肉组织、神经组织、结缔组织。
5、植物的六大器官：(营养器官)根、茎、叶、
6、生物圈是一个统一的整体，是地球上最大的生态系统，是所有生物共同的家园。生物的生存依赖于环境，以各种方式适应环境，影响环境。
7、DNA的每个片段具有特定的遗传信息。这些片段叫基因。
8、DNA上的遗传信息是指导和控制细胞中物质和能量变化的一系列指令，也是生物体建造自己生命大厦的蓝图。
9、维持体温和保护内脏、缓冲外界压力 皮下脂肪可防止体温过多向外散失，减少身体热量散失, 维持体温恒定。也可阻止外界热能传导到体内，有维持正常体温的作用。内脏器官周围的脂肪垫有缓冲外力冲击保护内脏的作用。减少内部器官之间的摩擦 。
10、提供必需脂肪酸。
11、脂溶性维生素的重要来源鱼肝油和奶油富含维生素A、D，许多植物油富含维生素E。脂肪还能促进这些脂溶性维生素的吸收。
12、两栖动物：幼体生活在水中，用鳃呼吸，经变态发育成体营水陆两栖，用肺呼吸，兼辅皮肤呼吸。代表动物：青蛙、蟾蜍、大鲵、蝾螈等。
13、细胞主要由细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核构成。细胞内含有液泡、叶绿体
14、细胞膜能够让有用的物质进入细胞，把其他物质挡在细胞外面，同时把细胞内产生的废物排到细胞外。
15、在发育过程中，某些细胞各自具有了不同功能，它们在形态、结构上也逐渐发生了变化，这个过程叫做细胞分化。
16、人体的四种基本组织：
17、六大营养物质：糖类、脂肪、蛋白质、维生素、水、无机盐
18、三大营养物质：糖类、脂肪、蛋白质
19、食物来源：①糖类（谷类、根茎类）
20、作用：①糖类：①主要供能物质；②构成细胞组织
21、吸收：营养物质通过消化道壁进入循环系统的过程。课本13页图3、1—10
22、动物帮助植物传粉、传播种子。动物能够帮助植物传播果实和种子，有利于扩大植物的分布范围。如蜜蜂采蜜、苍耳果实表面的钩刺挂在动物的皮毛上。
23、组织的定义：细胞分化产生了不同的细胞群，每个细胞群都是由形态相似，结构、功能相同的细胞联合在一起形成的，这样的细胞群叫做组织。
24、人体的基本组织及功能：上皮组织(具有保护、分泌等功能)肌肉组织(具有收缩和舒张功能)神经组织(能够感受刺激，传导神经冲动)结缔组织(有骨、软骨、血液、脂肪等，有支持、连接、保护、营养等功能)
25、单细胞生物与人类的关系：
26、软体动物
27、节肢动物
28、观察鳃
29、生物的特征
30、生物能对外界刺激做出反应--应激性。例：斑马发现敌害后迅速奔逃。含羞草对刺激的反应。
31、生物圈为生物的生存提供的基本条件：营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度和一定的生存空间。
32、列举不同的生态系统：
33、植物细胞特有的结构：细胞壁、叶绿体和液泡。
34、细胞核在生物遗传中的作用
35、只有一个细胞的生物体
36、区分常见的藻类、苔藓和蕨类植物。
37、种子的主要结构(菜豆种子和玉米种子的异同点)
38、种子萌发的条件
39、蒸腾作用：气孔是植物蒸腾失水的门户，也是气体交换的窗口。气孔由一对保卫细胞组成。
40、光合作用
41、关注食品安全。
42、肺泡与血液的气体交换：
43、三种血管的结构和功能
44、输血、血型和无偿献血
45、尿液的形成和排出过程。
46、哺乳动物的主要特征：
47、霉菌和蘑菇的营养方式：细胞内没有叶绿体，利用现成有机物，从中获得生命活动所需要的物质和能量。
48、微生物与人类生活：
49、植物分类比较形态结构，被子植物中，花、果实、种子是重要依据。
50、生物的多样性包括生物种类的多样性、基因的多样性(一个物种是一个基因库)和生态系统的多样性。种类多样性的实质是基因的多样性。我国是裸子植物的故乡。苔藓、蕨类、种子植物居世界第三位。
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、常见意外事故的处理：
2、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
5、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
6、三种黑色金属：铁，锰，铬。
7、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）
9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
11、红棕色气体：NO2
12、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
13、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
14、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
15、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)
16、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
17、红褐色沉淀：氢氧化铁。
18、红色固体：铜，氧化铁;
19、绿色固体：碱式碳酸铜;
20、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
21、紫黑色固体：高锰酸钾;
22、无色固体：冰，干冰，金刚石;
23、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
24、地壳中含量最多的金属元素是铝。
25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
26、组成化合物种类最多的元素是碳。
27、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
28、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
30、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
32、教材中出现的三次淡蓝色：
33、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
34、工业三废：废水、废渣、废气。
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
36、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
37、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
38、检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
39、检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
40、蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
——数学初中知识点总结 40句菁华
1、有理数：①整数→正整数，0，负整数；
2、过两点有且只有一条直线
3、同角或等角的余角相等——余角=90-角度。
4、直线外一点与直线上各点连接的所有线段中，垂线段最短
5、*行公理：经过直线外一点，有且只有一条直线与这条直线*行
6、同位角相等，两直线*行
7、同旁内角互补，两直线*行
8、两直线*行，内错角相等
9、推论
10、角边角公理(
11、等腰三角形的判定定理
12、直角三角形斜边上的中线等于斜边上的一半
13、逆定理
14、*行四边形判定定理2
15、矩形判定定理2
16、菱形面积=对角线乘积的一半，即S=（a×b）÷2
17、等腰梯形的两条对角线相等
18、对角线相等的梯形是等腰梯形
19、三角形中位线定理
20、梯形中位线定理
21、(1)比例的基本性质：如果a:b=c:d,那么ad=bc
22、圆是以圆心为对称中心的中心对称图形
23、切线的判定定理
24、正n边形的每个内角都等于（n-2）×180°／n
25、角*分线：三角形的一个内角的*分线与这个角的对边相交，这个角的顶点和交点之间的线段叫做三角形的角*分线。
26、三角形的外角：三角形的一条边与另一条边延长线的夹角，叫做三角形的外角。
27、两组对边*行的四边形是*行四边形。
28、判定：
29、定义：有一个角是直角的*行四边形叫做矩形
30、等腰梯形的性质：等腰梯形的两腰相等;同一底上的两个角相等;两条对角线相等
31、对称性：等腰梯形是轴对称图形
32、多边形的外角：多边形的一边与它的邻边的延长线组成的角叫做多边形的外角。
33、正多边形：在*面内，各个角都相等，各条边都相等的多边形叫做正多边形。
34、公式与性质
35、多边形外角和定理：
36、垂径定理：垂直于弦的直径*分这条弦并且*分弦所对的两条弧
37、定理：圆的内接四边形的对角互补，并且任何一个外角都等于它的内对角
38、推论1经过圆心且垂直于切线的直线必经过切点
39、定理：正n边形的半径和边心距把正n边形分成2n个全等的直角三角形
40、定理：一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半
——生物必修一知识点 40句菁华
1、光学显微镜的操作步骤：
2、原核细胞与真核细胞根本区别为：有无核膜为界限的细胞核
3、真核细胞与原核细胞统一性体现在二者均有细胞膜和细胞质
4、组成细胞的元素
5、两个氨基酸脱水缩合形成二肽，连接两个氨基酸分子的化学键（—NH—CO—）叫肽键
6、遗传信息的携带者是核酸，它在生物体的遗传变异和蛋白质合成中具有极其重要作用，核酸包括两大类：一类是脱氧核糖核酸，简称DNA；一类是核糖核酸，简称RNA，核酸基本组成单位核苷酸
7、蛋白质功能：
8、糖类：
9、脂质：磷脂（生物膜重要成分）
10、制取细胞膜利用哺乳动物成熟红细胞，因为无核膜和细胞器膜
11、叶绿体：光合作用的细胞器；双层膜
12、植物细胞内的液体环境，主要是指液泡中的细胞液
13、酶的本质：活细胞产生的有机物，绝大多数为蛋白质，少数为RNA
14、细胞呼吸：有机物在细胞内经过一系列氧化分解，生成CO2或其他产物，释放能量并生成ATP过程
15、研究细胞膜的常用材料：人或哺乳动物成熟红细胞
16、1926年，美国科学家萨姆纳通过化学实验证明脲酶是一种蛋白质;
17、高效性：催化效率比无机催化剂高许多;
18、有氧呼吸：指细胞在有氧的参与下，通过多种酶的催化作用下，把葡萄糖等有机物彻底氧化分解，产生二氧化碳和水，释放出大量能量，生成ATP的过程。
19、无氧呼吸：一般是指细胞在无氧的条件下，通过酶的催化作用，把葡萄糖等有机物分解为不彻底的氧化产物(酒精、CO2或乳酸)，同时释放出少量能量的过程。
20、发酵：微生物(如：酵母菌、乳酸菌)的无氧呼吸。
21、氧气：氧气充足，则无氧呼吸将受抑制;
22、水：
23、运送养料和代谢废物它们可相互转化;代谢旺盛时自由水含量增多，反之，含量减少。
24、叶绿体：(呈扁*的椭球形或球形，具有双层膜，主要存在绿色植物叶肉细胞里)，叶绿体是植物进行光合作用的细胞器，是植物细胞的“养料制造车间”和“能量转换站”，(含有叶绿素和类胡萝卜素，还有少量DNA和RNA，叶绿素分布在基粒片层的膜上。在片层结构的膜上和叶绿体内的基质中，含有光合作用需要的酶)。
25、基因分离定律的实质是：在杂合子的细胞中，位于一对同源染色体，具有一定的独立性，生物体在进行减数分裂形成配子时，等位基因会随着的分开而分离，分别进入到两个配子中，独立地随配子遗传给后代。
26、基因型是性状表现的内存因素，而表现型则是基因型的表现形式。表现型=基因型+环境条件。
27、减数分裂过程中联会的同源染色体彼此分开，说明染色体具一定的独立性;同源的两个染色体移向哪一极是随机的，则不同对的染色体(非同源染色体)间可进行自由组合。
28、一个卵原细胞经过减数分裂，只形成一个卵细胞。
29、对于进行有性生殖的生物来说，减数分裂和*作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的
30、DNA的特性：
31、碱基互补配对原则在碱基含量计算中的应用：
32、致癌因素与癌症的预防：癌细胞的产生是内外因素共同作用的结果
33、动物细胞的吸水和失水
34、植物细胞的吸水和失水
35、质壁分离产生的条件：
36、植物吸水方式有两种：
37、对矿质元素的吸收
38、细胞膜是一层选择通过性膜，水分子可以自由通过，一些离子和小分子也可以通过，而其他的离子、小分子和大分子则不能通过。
39、细胞代谢的概念：细胞内每时每刻进行着许多化学反应，统称为细胞代谢。
40、温度：高温使酶失活。低温降低酶的活性，在适宜温度下酶活性可以恢复。
——高中化学实验知识点重点 40句菁华
1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
2、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
3、过滤法：溶与不溶。
4、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
5、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
6、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
7、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
8、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
9、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
10、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
11、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
12、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
13、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
14、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
15、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
16、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
17、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
18、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
19、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
20、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
21、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
22、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
23、将Cl2通入无色I溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。
24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
27、I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
28、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
29、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
30、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。
32、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
33、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。
34、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
35、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
37、将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
38、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
39、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
40、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
