化学中考复习资料 100句菁华

首页 / 句子 / | 2022-12-02 00:00:00 化学,中考复习

1、碳在氧气中充分燃烧:C + O2CO2

2、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO22CO(是吸热的反应)

3、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2

4、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱):①盐:白色↓:caco3、baco3(溶于酸) agcl、baso4(也不溶于稀hno3) 等②碱:蓝色沉淀:cu(oh)2 ;红褐色沉淀:fe(oh)3,白色沉淀:其余碱。

6、有毒的,气体:co 液体:ch3oh 固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

7、盐的溶解性

8、溶剂。选用的溶剂不同物质的溶解性也不同。

9、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

10、加热使用试管或烧瓶给药品加热时,先预热,然后集中加热。

11、氧化还原反应?用还原性的气体(如H2、CO)还原氧化铜等固体物质时,一般需要加热。实验时,要先通一会儿气体,然后再加热。实验完毕,继续通氢气,先移去酒精灯直到试管冷却,然后再移去导气管。

12、中和滴定?在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。

13、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

14、可溶性的碳酸盐加热不能分解,只有不溶性碳酸盐受热才能分解。CaCO3=CaO+CO2↑

15、水在地球上分布很广,江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4,人体含水约占人体质量的2/3。淡水资源却不充裕,地面淡水量还不到总水量的1%,而且分布很不均匀。

16、①实验室制O2的方法是:加热氯酸钾或高锰酸钾(方程式)

17、酒精C2H5OH,又名乙醇,工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH,

18、白口铁的用途:用于炼钢、灰口铁的用途制造化工机械和铸件。

19、导电性:银>铜>铝,铝和锌在空气中能形成一层致密的氧化物薄膜,可阻止进一步氧化。铜生锈是铜和水、氧气、二氧化碳发生的反应。钛耐腐蚀性好。

20、酸与碱反应生成盐和水

21、酸与盐反应生成新盐和新酸

22、碱【溶液】与指示剂反应,遇石蕊变蓝,酚酞变红

23、【可溶性】碱与【可溶性】盐反应,生成新碱和新盐

24、〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

25、〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

26、金属与氧气反应生成金属氧化物

27、NaCl(CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液

28、CO2(水蒸气):通过浓硫酸。

29、最简单的有机物是CH4。

30、化学变化中最小的粒子是原子。

31、空气里含量最多的元素是氮。

32、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾

33、黄色溶液:含有Fe3+的溶液硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液

34、紫红色溶液:高锰酸钾溶液18、紫色溶液:石蕊溶液

35、溶液的酸碱度常用pH表示,测定pH最简单的方法是使用pH试纸。

36、物质中某元素质量分数为定值的物质不一定是纯净物。如在化合物NaHC03和MgC03两种物质中,碳元素的质量分数均为14.29%,不管二者以任何比例混合,碳元素的质量分数也总是定值(14.29%)

37、二氧化碳能使燃着的木条熄灭,但能使燃着的木条熄灭的不一定是二氧化碳气体。如N2等。

38、酸溶液中一定含有H+,其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+,但其溶液不一定是酸溶液。如:NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

39、氧化物中一定含有氧元素,但含有氧元素的物质不一定是氧化物。如:02、KCl03都不是氧化物。

40、铁丝在氧气中燃烧的试验:应先在集气瓶底装少量水或铺一薄层细沙.再把系有燃着的火柴梗的铁丝伸入集气瓶中。(防止反应时的高温熔化物落下后炸裂瓶底。)

41、加热玻璃仪器时.若其外壁有水.应在加热前先将其擦拭干净.再进行加热。给试管内的固体加热.应先进行预热.再把火焰固定在放药品的部位加热。(防止容器受热不均而炸裂。)

42、分子:保持物质化学性质的一种微粒。

43、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数,并能根据不同情况进行灵活迁移运用;

44、氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O 6.红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃2P2O5

45、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2

46、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

47、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2

48、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

49、加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑

50、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

51、铁和稀盐酸反应:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

52、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

53、氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

54、苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

55、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

56、苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

57、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

58、消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

59、盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

60、硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

61、氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

62、硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

63、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

64、硫酸和氢氧化钠溶液:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

65、硝酸铵和氢氧化钠:NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

66、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

67、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4

68、铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

69、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O

70、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

71、碳酸氢钠与稀盐酸反应:NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

72、实验方案:用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热,氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时,选用的试剂方法要正确,要能与杂质反应,不能产生新的杂质(要适量,不能过量)。

73、知识梳理归纳:金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症,缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞,可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水,一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。

74、图像分析:氧化钙与水反应生成氢氧化钙,并放出热量。饱和的石灰水加入氧化钙后,水减少,溶质也减少,溶液也减少,温度恢复后,溶度不变。(溶质不能恢复,因为水消耗了)。

75、实验室氧气:2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

76、实验室制氢气

77、实验室制CO2:

78、CO2:高温煅烧石灰石(CaCO3=========CaO+CO2↑)

79、烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

80、二氧化碳通过灼热碳层:C+CO2高温2CO

81、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O=H2CO3

82、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

83、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑

84、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

85、一氧化碳还原氧化铜:CO+CuO加热Cu+CO2

86、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

87、金属的物理性质:常温下都是固体(汞除外),大多数为银白色,有金属光泽、优良的导电导热性、有延展性,密度、硬度较大,熔点较高。

88、性质与用途的关系:性质决定用途,但这不是唯一的决定因素,还要考虑价格、资源、美观、便利、回收以及对环境的影响。

89、合金

90、金属和盐(可溶性盐)的反应

91、人体中含量最多的元素是氧。

92、组成化合物种类最多的元素是碳。

93、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

94、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

95、由双原子构成分子的气体:H2、O2、N2、Cl2、F2

96、写出下列物质的或主要成分的化学式

97、气体的溶解度

98、混合物的分离

99、在饱和溶液中:

100、配制一定溶质质量分数的溶液。


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化学中考复习资料 100句菁华(扩展1)

——中考化学复习资料 100句菁华

1、氧气的浓度不同,生成物也不同。如:碳在氧气充足时生成二氧化碳,不充足时生成一氧化碳。

2、氧气的浓度不同,反应程度也不同。如:铁能在纯氧中燃烧,在空气中不燃烧。

3、混合物的分离

4、质子数决定原子核所带的电荷数(核电荷数)

5、电子能量的高低决定电子运动区域距离原子核的远近

6、〔碱〕用试管取少量样品,滴加氢氧化钙或氢氧化钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

7、〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

8、稀释浓硫酸?稀释浓硫酸时,先往烧杯里加入蒸馏水,然后沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸,并用玻璃棒不断搅拌,冷却后装瓶。

9、分离混合物?用重结晶的方法分离食盐和硝酸钾的混合物,当食盐占相当多量时,可以先加热蒸发饱和溶液,析出食盐晶体,过滤,然后再冷却母液析出硝酸钾晶体;当硝酸钾占相当多量时,可以先冷却热饱和溶液,析出硝酸钾晶体,过滤,然后再蒸发母液,析出食盐晶体。

10、中和滴定?在做中和滴定的实验时,待测溶液一般选用碱溶液,应先向待测溶液中加入酚酞试剂,使之显红色,然后逐滴加入酸溶液,搅拌,直至红色恰好退去。

11、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液

12、红棕色气体:二氧化氮

13、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等)

14、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳.

15、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水

16、三大化学肥料:N、P、K

17、黑色固体:石墨、炭粉、铁粉、cuo、mno2、fe3o4,kmno4为紫黑色

18、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

19、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。

20、有毒的,气体:co液体:ch3oh固体:nano2,cuso4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)。

21、相同条件下密度最小的气体是氢气。

22、使铁生锈的三种物质:铁,水,氧气。

23、*最大煤炭基地在:山西省;

24、水煤气:一氧化碳(CO)和氢气(H2)

25、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。(例如高压锅爆炸是物理变化。)

26、原子核中不一定都会有中子(如h原子就无中子)。

27、碳酸钠(Na2CO3) : 纯碱,苏打,口碱

28、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意:氧化还原反应,一定有元素化合价的变化)

29、甲烷 (CH4):沼气

30、阳离子不一定是金属离子。如h+ 、nh4+ 。

31、过氧化氢(H2O2):双氧水

32、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

33、制备气体的发生装置,在装药品前一定要检查气密性。点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。

34、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

35、PH=0时,酸性最 强 ,碱性最 弱 。

36、收集气体一般有三种方法:排水法、向上排空气法、向下排空气法。

37、O2:分离液态空气

38、过滤操作中有“三靠”:

39、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数,并能根据不同情况进行灵活迁移运用;

40、煤干馏(化学变化)的三种主要产物:焦炭、煤焦油、焦炉气。

41、分子:保持物质化学性质的一种微粒。

42、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,甲烷氯化氢气体等大多数气体。

43、指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性,不能确定溶液一定是酸或碱。操作方法:用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上,绝不能将试纸伸入待测试液中,更不能将试纸投入到待测溶液中去。紫色石蕊遇酸性溶液显红色,遇碱性溶液显蓝色;无色酚

44、温度升高,绝大多数物质的溶解度增大,只有极少数物质的溶解度随温度的升高而减小,如固体Ca(0H)2和常见气体。

45、实验方案:用水可以鉴别硝酸铵和氢氧化钠(硝酸铵溶解吸热,氢氧化钠溶*热)。碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。过氧化氢溶液放入二氧化锰可以产生大量氧气。除杂时,选用的试剂方法要正确,要能与杂质反应,不能产生新的杂质(要适量,不能过量)。

46、计算题:根据元素守恒,建立关系(或者写出化学方程式,找出关系)。H2SO4—H2O,根据水求出硫酸。分析杂质情况时,常用“不纯问题当纯算”,与提供数据相比,必须有高有低。

47、点燃可燃性气体前,应先验纯.再点燃。(防止氢气不纯.点燃时爆炸。)

48、用向下排空气法收集H2.经检验H2不纯需要再收集时.应先用拇指堵住试管口一会儿。再收集H2,检验其纯度。(防止试管内末熄灭的H2火焰点燃H2发生器里尚混有空气的H2而发生爆炸。)

49、金属制品在电镀或焊接前.应先用稀盐酸或稀硫酸清除表面的锈,再进行电镀或焊接。(因为铁锈易溶解在稀盐酸或稀硫酸中.使金属制品表面变得洁净。)

50、稀释浓硫酸时,应先向烧杯中加入适量的水,再沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸(因水的密度小,浮在硫酸的上面.溶解时放出的热会使水立即沸腾.使硫酸液滴向四周飞溅而发生危险。)

51、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为分子构成不同。

52、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

53、实验室制CO2:

54、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

55、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2OCuSO4·5H2O

56、生石灰溶于水:CaO+H2O=Ca(OH)2

57、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质

58、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑

59、加热高锰酸钾:2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑

60、碳酸不稳定而分解:H2CO3=H2O+CO2↑

61、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

62、相对原子质量:以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

63、氢气还原氧化铜:H2+CuO加热Cu+H2O

64、原子的结构:

65、酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O

66、酸性氧化物(属于非金属氧化物):凡能跟碱起反应,生成盐和水的氧化物

67、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

68、红色固体:cu、fe2o3 、hgo、红磷

69、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

70、(1)具有刺激性气体的气体:nh3、so2、hcl(皆为无色)

71、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

72、石油、煤、天然气都是混合物。

73、溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。

74、某原子的原子结构示意图+12282,该原子中的质子数为12,核电荷数为12,

75、碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

76、氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

77、硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

78、能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

79、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。

80、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。

81、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

82、铁和稀硫酸:Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

83、氢气还原氧化铜:H2+CuO=△=Cu+H2O

84、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

85、碳酸钠和盐酸(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

86、氢氧化钠和氯化铁溶液:3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓(红褐色)+3NaCl

87、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

88、铝在空气中形成氧化膜:4Al + 3O2 = 2Al2O3

89、碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

90、硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

91、铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

92、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

93、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

94、消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

95、分解反应:A==B+C+…

96、置换反应:A+BC==B+AC

97、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较。

98、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

99、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。

100、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。


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——中考化学复习资料 50句菁华

1、在金属+酸→盐+H2↑反应后,溶液质量变重,金属变轻。

2、混合物的分离

3、在饱和溶液中:

4、升温。温度升高可以加快物质溶解的速度。

5、〔盐〕用试管取少量样品,滴加氯化钡或硝酸钡溶液,若有沉淀产生,则变质。

6、碳酸盐(可鉴别酸,因为会有二氧化碳产生)

7、检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气?在检验混合气体中是否混有二氧化碳和水蒸气时,应把混合气体先通过盛有无水硫酸铜的干燥管,然后再通过盛有石灰水的洗气瓶。

8、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁

9、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙;

10、三种遇水放热的物质:浓硫酸,氢氧化钠,生石灰。

11、氢氯酸(HCl):盐酸 38、温度对固体溶解度的影响:(1)大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大,(2)少数固体物质的溶解度受

12、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如nh4no3(前面的n为—3价,后面的n为+5价)

13、过氧化氢(H2O2):双氧水

14、凡是排空气法(无论向上还是向下),都一定要将导气管伸到集气瓶底部。

15、NaOH(Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液

16、5g某物质放入95g水中,充分溶解后,所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。

17、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

18、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

19、过滤操作中有“三靠”:

20、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度最高。

21、根据化学式计算物质相对分子质量、各元素的质量比、化合物中某元素的质量分数,并能根据不同情况进行灵活迁移运用;

22、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体4、紫黑色固体:高锰酸钾

23、质子数和电子数都分别相等的粒子,不一定是同种元素的原子。

24、数据说法:根据原子序数,确定质子数,再根据电子得失情况,确定电子数。溶液稀释,溶质不变。PH小于5.6的雨水才是酸雨。浓硫酸敞口放置,吸水,溶液质量变大,浓度变小。

25、知识梳理归纳:金属都是由原子构成的。人体缺少维生素A容易患夜盲症,缺少维生素C容易患坏血病。进入溶洞,可以用火把、手电筒等照明。一氧化碳不溶于水,一盆水放在煤炉上防止煤气中毒是错误的。

26、计算题:根据元素守恒,建立关系(或者写出化学方程式,找出关系)。H2SO4—H2O,根据水求出硫酸。分析杂质情况时,常用“不纯问题当纯算”,与提供数据相比,必须有高有低。

27、元素种类不同:是因为质子数不同。

28、生石灰溶于水:CaO + H2O=== Ca(OH)2(此反应放出大量的热)

29、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2点燃2CO

30、原子的结构:

31、白色固体:mgo、p2o5、cao、 naoh、ca(oh)2、kclo3、kcl、na2co3、nacl、无水cuso4;铁、镁为银白色(汞为银白色液态)

32、硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃CO2

33、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO

34、石油、煤、天然气都是混合物。

35、化学变化的本质特征是有新物质生成。

36、镁和稀硫酸反应:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

37、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

38、氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

39、氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质,应用冷却热饱和溶液法。

41、氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

42、钠和水反应:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

43、苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

44、氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

45、盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

46、复分解反应:AC+BD====AD+BC

47、**取用的三不原则:不能用手接触**,不要把鼻孔凑到容器口闻**的气味,不得尝任何**的味道。 30、液体过滤操作中的三靠:(1)倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒,(2)玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端,(3)漏斗下端

48、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

49、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

50、化学方程式有三个意义:(1)表示什么物质参加反应,结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。


化学中考复习资料 100句菁华(扩展3)

——化学中考复习资料 50句菁华

1、化合反应:A+B+…==C

2、分解反应:A==B+C+…

3、置换反应:A+BC==B+AC

4、复分解反应:AC+BD====AD+BC

5、镁在空气中燃烧:2Mg + O22MgO 白色信号弹

6、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O22CO2

7、等质量的同种酸跟足量的不同金属反应,放出的氢气一样多。

8、原子最外层的电子数决定离子所带的电荷数

9、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

10、CO2 ①与水反应:CO2+H2O— (紫色石蕊变红色)

11、铁的物理性质:银白色金属光泽,质软,有良好的延性和展性,是电和热的导体。

12、酸与某些金属反应,生成盐和氢气

13、〔酸〕用试管取少量样品,滴加【足量】稀盐酸,若有气泡则变质。

14、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液

15、相对分子质量最小的氧化物是H2O。

16、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤,石油,天然气。

17、红褐色沉淀:氢氧化铁12、蓝色沉淀:氢氧化铜

18、原子都是由质子、中子、电子三种基本粒子构成,但氢原子核中无中子。

19、可燃物燃烧要具备两个条件:①与02接触;②温度达到着火点。但并不是所有的燃烧部必须要有O2参加。如H2点燃后在Cl2中燃烧的反应就没有02参加。

20、酸溶液中一定含有H+,其溶液一定呈酸性;呈酸性的溶液中一定含有H+,但其溶液不一定是酸溶液。如:NaHS04==Na++H++SO42-。其溶液因含有H+而呈酸性.但它是盐溶液。

21、把块状药品和密度较大的金属颗粒放入玻璃容器时.应先将容器横放.把药品或金属颗粒放入容器口后.再把容器慢慢竖立起来.使块状药品或金属颗粒慢慢滑到容器底部。(防止块状药品或金属颗粒直落到容器底部打破容器。)

22、把玻璃管插入带孔橡皮塞或胶皮管里时.应先把玻璃管待插人的一端用水湿润.然后稍稍用力转动.使它插人。(减小玻璃管与橡皮塞或皮管之间的摩擦,防止插入时玻璃管被折断,刺破手掌)

23、镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃Fe3O4

24、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O

25、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

26、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2

27、氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

28、木炭还原氧化铜:C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

29、碳酸钾(草木灰)和盐酸:K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

30、氧化铜和硫酸:CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

31、一氧化碳还原氧化铁(炼铁):3CO+Fe2O3=高温=2Fe+3CO2

32、铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

33、物质分类:纯碱不是碱,纯碱是碳酸钠,是盐。钢和生铁都是铁的合金,是混合物,不是单质。复合肥必须含有氮、磷、钾两种或两种以上营养元素,硫酸铵只有氮元素,是氮肥,不是复合肥。硝酸钾含氮、钾,磷酸氢二铵含磷、氮,是复合肥。

34、物质的说法:物质是由元素组成的,可以说几种元素。一个分子是由若干个原子构成的。氧化物只有两种元素,其中一种是氧元素。元素的质量比=原子个数比×相对原子质量。

35、性质及用途:营养物质有蛋白质、糖类、油脂、维生素、水、无机盐。温度升高,气体溶解度减小(反相关);压强减小,气体溶解度减小(正相关)。氢气燃烧只生成水,没有污染。

36、实验题: 2KMnO4 △K2MnO4 +MnO2 + O2↑ 2KClO3 MnO22KCl+ 3O2 ↑ 2H2O2MnO22H2O+O2↑

37、探究题:氢氧化钠吸收二氧化碳,瓶内气压变小,气球膨胀。 Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH

38、O2:分离液态空气

39、烧碱:Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

40、铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃2Al2O3

41、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O=CuSO4?5H2O

42、实验室用双氧水制氧气:2H2O2MnO22H2O+O2↑

43、水在直流电的作用下分解:2H2O通电2H2↑+O2↑

44、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

45、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

46、日常生活中应用最广泛的金属是铁

47、水污染的三个主要原因:(1)工业生产中的废渣、废气、废水;(2)生活污水的任意排放;(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

48、单质可分为三类:金属单质;非金属单质;稀有气体单质。

49、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

50、饱和溶液、不饱和溶液无水,量多的为溶剂。


化学中考复习资料 100句菁华(扩展4)

——七年级英语下册的复习资料 40句菁华

1、数词后缀:-teen 如,thirteen

2、表示往返或位置转移的动词,如come,go,leave, stay, start, arrive等构成的现在进行时,可表示按计划或安排即将发生的动作。这些动词还可以和表示将来的时间状语,如tomorrow, next week, next year等连用。

3、表示在过去某个时间内发生的动作或存在的状态。常与表示过去的时间状语连用。如yesterday, last week, an hour ago, just now, in 1990等。

4、表示过去接连发生的一系列动作。They played soccer and then went home.

5、一般过去时动词的构成方法:

6、find sb doing sth. 发现某人在做某事

7、find sb. to do sth 发现某人做某事

8、find it+adj/n+to do sth发现做某事怎么样

9、agree with与 agree to “同意”

10、.write to sb = write a letter to sb 给某人写信;写信给某人

11、favorite subject 最喜欢的科目

12、the United States 美国

13、I can speak English and a little French. 6 Please write and tell me about yourself.

14、Japan------Japanese----Japanese 4 Australia----Australian----- English

15、Capitals(首都) or cities(城市)

16、梨子_________________8.柑, 桔_______________ 9.草莓________________

17、教室_______________26.走廊________________ 27.礼堂________________

18、Subject(科目,课程)

19、语文_________________ 2.数学___________________ 3.英语_________________

20、科学________________ 11.计算机________________

21、Films:

22、七月________________ 8.八月_______________ 9.九月_________________

23、Appearance

24、戴眼镜______________

25、钱包____________ 5.手表___________________ 6.围巾_______________

26、店员_______________ 2 医生____________________ 3.记者_________________

27、星期六________________

28、祖父母亲_______________2.爷爷_______________ 3.奶奶________________

29、父母亲________________ 5.爸爸________________ 6.妈妈________________

30、篮球________________2.排球________________3.网球________________

31、棕色_______________ 8.金黄色________________9.黑白相间______________

32、裤子________________5.短裤________________6.裙子________________

33、短袜________________8.鞋子________________

34、下雨________________ 2.下雪___________________ 3.有风________________

35、have fun doing sth eg: We have great fun playing in the water.

36、practice doing sth eg: He is practicing playing the guitar.

37、stop doing sth eg: She never stops talking

38、let's do sth eg: Let's go to the school.

39、tell sb to do sth eg: He told me to come back soon.

40、want to do sth eg: I want to visit Beijing.


化学中考复习资料 100句菁华(扩展5)

——中考语文复习计划 40句菁华

1、开夜车

2、确定考前复习的侧重点

3、以课标规定的34首古诗为准,不再压重点。

4、以5、3书上的目录顺序为准,每天过一首。

5、复习的方法为,每天在作业上默写两遍当天背诵的古诗,老师给挑出错误的地方。每天的课前5分钟要求学生在纸上默写这首诗。每5首诗为一个阶段,综合检查名句的理解和默写。

6、《钢铁是怎样炼城的》(2—3周)

7、《朝花夕拾》(7周)

8、《名人传》(7—8周)

9、《繁星春水》(7—8周)

10、作文的结构(姜浩)

11、文言文测试含在周测范围内,古诗的测试在周测中精选。

12、基础知识及语言运用:这里面的知识点多,但主要是要求学生会运用语文知识解决问题。也就是要求学生能仿句、能对对联、能根据一句话提练观点、能简明、连贯、得体地使用语言等等。

13、新闻标题、口语交际:1课时。

14、记叙文(16课时)

15、精心设计相关题目针对训练。

16、仿写:(简答题3分)与课内所学内容有关,仿例造句。

17、实词(4分)(主观题)重点实词识记考查

18、虚词(3分)(选择题)(去年考试无此题)

19、文意理解(2分)(选择题)辨析错误句意的理解。

20、(40分)(初一记叙文)《温暖》为话题

21、熟练运用学过的生字词。复习过程

22、掌握重点,理解诗歌的主题思想,体会含义深刻的句子。

23、复习比喻、拟人等修辞方法的辨别和运用。

24、仿句是按照题目已经给出的语句的形式,再另外写出与之相仿的新句,仿句只是句式仿用,文字内容不能完全一样。只要被模仿的是句子的形式,不管是单句或复句,都列入仿句。

25、形式上的束缚性,即一定要符合题目的要求,不可另起炉灶;

26、阅读,课内:六本书,三十六个单元,按照四大文学样式分类逐项进行复习。人教版7----9年级语文课本,戏剧占约三十六分之一;小说占约六分之一;散文约占三分之二,这里的散文是大散文,包括三大文章体裁(记叙文、说明文、议论文),数量约103篇,背诵25篇(段),外国散文约15篇,是复习的重头戏,背诵任务,特别是古代散文的背诵可与诗歌的背诵分庭抗礼;诗歌的复习任务仅次于散文,但默写却位居四大文学样式之首。诗歌分五类:一类,背诵并默写约15首;二类,只背诵约21首;三类,课内学习,不要求背诵的约22首;四类,课外背诵每册十首,六册,共60首;五类,课文后附录,综合性学习里的共约33项。此外,还有少量的童话、神话、寓言、新闻类的复习任务。每册书后都有附录,在积累运用、综合性学习考查里都会辐射附录里的相关内容,也应做为复习的一个单位,还有课文后附录的知识框也应进行拉网式复习。

27、复习初中三年的知识,帮助学生迎接中考。

28、重视学生思维能力的发展。在语文教学的过程中,指导学生运用比较、分析、归纳等方法,发展他们的观察、记忆、思考、联想和想象的能力,尤其要重视培养学生的创造性思维。

29、重视创设语文学习的环境,沟通课本内外、课堂内外、学校内外的联系,拓宽学习渠道,增加学生语文实践的机会。

30、引导鼓励学生成立课外学习小组,培养合作精神,开展互助互帮,实行一帮一学习语文,帮助中下生提高学习兴趣和成绩。

31、触类旁通——让学生学会知识的延伸运用。

32、把握考点,掌握现代文阅读答题技巧。

33、作文训练

  首先组织学生上好阅读课,读佳作,学习别人的语言风格、章法技巧,为写作积累素材,补充新鲜血液。现在的中考很能体现时代性必须要求学生关注时事。广泛搜集新鲜的写作素材,使考场作文有鲜活的时代气息。

  其次每周写一次作文,及时批改,及时点评。严禁学生抄袭背诵作文;二是严禁题材不明确写成四不象。对话题作文要强调一点,每个同学要学会写自己擅长的题材,鼓励同学表现自己的个性,如擅长写议论文的同学,考前这段时间要加大力度搜集论据。善于写记叙文的同学,要学会从大处着眼,小处入手,大题化小,以小见大,善于联想,张扬个性。使文章体现出真挚的感情,丰厚的文学积淀,做到文质兼美,富有生活气息。

  总之,“厚积而薄发”是语文学习的一个重要特征。语文复习千头万绪,还希望和大家共同探讨。

  中考语文复习计划 篇3

  语文把所有要求背的全背熟,文言文的会默写。数学对已学内容作总结,经典题型不看答案再做一遍。外语复习单词时,recite主要文断,并复习资料书语法点。

  当中考进入倒计时,学生们的心情也变得极为复杂,真可谓“数年寒窗苦,只待今朝试”,其紧张和压力也往往达到最高值。此时,每个考生都希望以最佳状态走入考场,发挥出最好的水*。怎样才能保持临考前的最佳状态呢?

  一、克服考前易出现的几种不良习惯

34、阅读以前的各科考试试卷

  通过阅读以前的试卷,可以了解命题的规律,比如说上一年压轴题是二次函数、方程综合题,那么这种题型今年作为大题可能性不大。这样为自己的复习提供一定的线索。

  另外,熟悉以往的考题也是了解题型的过程,对于一个考生来说,熟悉各类题型,可以防止考场上措手不及。

  三、如何保持考前最佳的身心状态

  考前的临考状态,包括两个方面:身体状态和心理状态。要想精神饱满地走进考场,必须身心两方面都达到最佳状态。

  (一)保持良好的心态

35、复习的方法为,每天在作业上默写两遍当天背诵的古诗,老师给挑出错误的地方。每天的课前5分钟要求学生在纸上默写这首诗。每5首诗为一个阶段,综合检查名句的理解和默写。

  (二)文言文阅读复习:

  第一阶段、3月1日——4月12日,计6周,共42天。

  一类文言文,共六篇,一周一篇,按顺序依次为:

  《与我所欲也》《送东阳马生序》《生于忧患,死于安乐》《桃花源记》《记承天寺夜游》《满井游记》

  第二阶段、4月13日——5月4日,计3周,共20天。

  二类文言文,共六篇,每周两篇,文言文篇目为《论语》《出师表》《岳阳楼记》《曹刿论战》《陋室铭》《马说》

  第三阶段、5月5日——5月19日,计2周,共14天。

  三类文言文,共七篇,篇目为《小石潭记》《三峡》《邹忌讽齐王纳谏》《口技》《醉翁亭记》《爱莲说》《与朱元思书》。

  第四阶段、5月20日——6月10日,再次复习一类文言文,主要以出试卷做题为主。

  复习说明:

  前三个阶段复习按照文言文七个考点复习,一类文言文占课上时间2节,课上时间由教师指导重点、难点知识。课下时间由各背诵小组检查,教师随时抽查。周四或者周五出卷测试。二类文言文只占课上一节,然后出圈测试。三类文言文以完成《5、3》和《中考考什么》的问题为主。最后教师综合出题测试。

  (三)名著复习

  从3月1日开始复习,计划一周一篇,重点篇目两周一篇。

  顺序为1、《鲁滨逊漂流记》(1周)

36、阅读训练:

  (1)现代文阅读:现代文阅读是中考复习的一个很重要的内容,我们将对现代文进行分类,即记叙文(包括散文、小说)、说明文、议论文三类,每一类都对学生进行有针对性的训练。通过对近几年各地中考题研究发现:中考现代文阅读体裁多样,题材丰富,意蕴深刻,强调整体感悟。《课程标准》指出:“阅读评价要综合考察学生阅读过程中的感受、体验、理解和价值取向。”因而我们在复习时必须让学生对每一类型都要涉及,但又不能面面具到。我们准备在复习时做到突出重点,抓住难点,授予方法。具体方法如下:精心选取阅读材料,主要选取意蕴深刻、对学生有情感教育作用的、能对学生人生观、价值观有引导作用的文章;精心设计问题,着重设具有层次性、能考查学生对整篇文章融合贯通的理解和把握能力,着重培养学生探究性阅读和创造性阅读的能力,提倡多角度、有创意的阅读,利用阅读期待、阅读反思和批判等环节,拓展思维空间,提高阅读质量;注重方法指导,在解答阅读题时,我们要求学生不要去关心问题的答案,而要总结有关规律性的知识和解题的思路方法。

  (2)文言文阅读:文言文是我国古代文化的重要载体,是现代汉语的源头,学好文言文是继承民族优秀文化的需要,也是学好语文的需要。《课程标准》指出,文言文的学习目标是:“阅读浅易文言文,能借助注释和工具书理解基本内容。背诵优秀诗文80篇。”文言文阅读是中考语文试题的重要组成部分,但在中考命题上除了取材课内的文言文段外,课外阅读文段必须难度适中。在试题设计上“言”“文”并重,即既考查学生文言基础知识,也考查学生对文意的理解和把握。近几年来,对文言文的阅读开始重视对文意的理解、分析、概括、评价能力的考查。因此我们在阅读训练时也要向这一方向发展。

37、团结协作,共同提高。本着互相学习、取长补短的原则,加强同科教师之间的经验交流与资料共享,发扬团队精神,争取共同进步,努力朝着统一进度、统一步骤、统一练习、统一课件。

  四、时间安排

  (一)整个复习过程分为3个阶段

  第一轮复习阶段:回归课本,系统归纳,专题复习,重抓基础。(xx月—xx月下旬)

  第二轮查漏补缺阶段(xx上旬月到xx月上旬):进行知识点的查漏补缺与综合测试(校模、区模、市模、省模)的形式进行检测。

  第三轮自主复习阶段:以学生自主巩固知识,查缺补漏为主。

  (二)复习内容、课时安排、复习顺序

38、初步鉴赏(3分)

  复习方法:

39、文意理解(2分)(选择题)辨析错误句意的理解。

  复习方法:

40、精选范文分析点评提升

  专题七:卷面书写(4分)

  【单列分数,不设试题,是对整张试卷答卷书写的赋分】

  专题八:模拟测试。2课时

  复习方法:精心按试题结构出一套模拟题,进行考前仿真模拟训练

  四、复习重点:


化学中考复习资料 100句菁华(扩展6)

——初中地理会考复习资料 40句菁华

1、地球上71%是海洋,29%陆地,七分海洋三分陆地。无论怎样*分地球,任何一半球都是海洋面积大于陆地面积。

2、板块的运动方式:

3、畜牧业分布

4、划分温度带主要指标是活动积温。我国从北到南划分为5个温度带是寒温带、中温带、暖温带、亚热带、热带。还有一个地高天寒、面积广大的高原气候区。南京位于亚热带,北京位于暖温带。

5、能源工业的布局

6、钢铁工业的分布

7、地球的模型——地球仪

8、纬线和经线

9、我国的行政区划分省、县、乡三级。我国省级行政区划中包括23省,5自治区,4个直辖市,2个特别行政区。(共34个)

10、利用经纬网定位

11、民族大熔炉的缩影

12、我国地势特点西高东低,呈阶梯状分布;

13、地形图的判读

14、我国气候特点:复杂多样,季风气候显著

15、我国冬季气温分布特点:冬季南北温差大我国夏季气温分布特点:除青藏高原,夏季南北普遍高温

16、我国降水地区分布规律从东南沿海向西北内陆递减

17、在我国各民族中,汉族人口最多,少数民族中人口最多的是壮族。超过500万的少数民族有壮族,满族,*,苗族,*尔族,彝族,土家族,蒙古族,藏族,共9个。

18、汉族的分布遍布全国各地,以东部和中部最为集中,少数民族的主要分布在西南、西北、东北地区。分布最广的少数民族是*,分布最广的民族是汉族,分布少数民族数量最多的省份是云南省。

19、我国自然资源基本国情:总量丰富,人均不足

20、解决我国水资源分布不均的途径:修水利工程;解决时间分布不均,修水库,试举一例:三峡解决空间分布不均,跨流域调水,试举一例:南水北调

21、在我国经济发展中,交通运输业是“先行官”,农业是“基础”工业是“主导”

22、我国交通运输业以铁路运输为主,大连的主要铁路线是哈大线。

23、我国位置最北、纬度的省级行政区:黑龙江省;我国面积的省级行政区:新疆*尔自治区邻省最多的省级行政区:内蒙古自治区、陕西省我国面积的*原:东北*原的盆地:塔里木盆地地势最低的盆地:吐鲁番盆地的高原:青藏高原最长、、流域面积最广的河流:长江含沙量的河流:黄河最长的内流河:塔里木河面积的湖泊(咸水湖):青海湖

24、称谓:文明的摇篮,革命圣地延安宝塔山下的窑洞,白羊肚头巾,信天游,黄土风情。

25、水土保持的措施

26、从图上可以看出,我国是一个(多山)的国家,(山地)面积约占全国总面积的1∕3。

27、我国陆地的最低点(艾丁湖)。

28、夏季,我国大部分地区(普遍高温)。我国大部分地区7月*均气温在(20℃)以上。

29、我国冬季最冷的地方(黑龙江漠河县的北极村),最热的地方(新疆的吐鲁番)。

30、我国降水最多的地方是(火烧寮)、我国降水最少的地方是(托克逊)。

31、年降水量大于蒸发量,气候(湿润);年降水量小于蒸发量,气候(干旱)。

32、影响我国气候的主要因素有(纬度位置)、(海陆位置)和(地形)等。

33、我国西北部分布着(温带大陆性)气候。青藏高原地区分布着独特的(高原山地)气候。

34、我国耕地和林地的90﹪以上,集中分布在东部(湿润)、(半湿润)区,这里是我国农、林、渔业的主要分布区,土地利用程度很高。其中,南方耕地以(水田)为主,北方耕地以(旱地)为主。(林地)则主要分布在山区。

35、(草地)主要分布在西部干旱、半干旱区,主要用于牧业。

36、从时间分配看,(夏秋)季我国大部分地区降水丰沛。

37、解决水资源季节变化大的措施之一是(兴建水库)。

38、解决水资源地区分布不均的有效办法之一是(跨流域调水)。

39、解决我国缺水问题的重要途径之一是(节约用水、保护水资源)。

40、我国自然资源的特征(总量丰富,人均不足)。


化学中考复习资料 100句菁华(扩展7)

——初中生物复习资料 40句菁华

1、生物能生长和繁殖。

2、除病毒以外,生物都是由细胞构成的。

3、生物圈的范围:大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面。

4、生物圈为生物的生存提供的基本条件:营养物质、阳光、空气和水、适宜的温度和一定的生存空间。

5、提出问题:光会影响鼠妇的生活吗?

6、实施计划

7、表达、交流

8、细胞的基本结构和功能

9、绿色开花植物的六大器官

10、关注病毒与生物圈中其他生物的关系,特别是与人类的关系

11、植物细胞:在原细胞中间形成新的细胞膜和细胞壁

12、经细胞分化形成的各种各样的细胞各自聚集在一起才能行使其功能,这些形态结构相似、功能相同的细胞聚集起来所形成的细胞群叫做组织。

13、不同的组织按一定的次序结合在一起构成器官。

14、藻类的经济意义:①海带、紫菜、海白菜等可食用②从藻类植物中提取的碘、褐藻胶、琼脂等可供工业、医药上使用

15、枝条是由芽发育成的

16、花的结构(课本102)

17、气孔的结构:保卫细胞吸水膨胀,气孔张开;保卫细胞失水收缩,气孔关闭。

18、绿色植物通过光合作用,不断消耗大气中的二氧化碳,产生氧气,维持了生物圈中的碳氧*衡。

19、我国每年3月12日为植树节

20、洋葱表皮细胞装片的制作和观察 制作步骤:

21、青蛙发育的四个时期:*卵、蝌蚪、幼蛙、成蛙。

22、古人类化石“露西”是在非洲发现的。

23、“露西”生活在300万年前。

24、从半直立行走 直立行走;

25、从不会使用工具 到使用工具 再到制造和使用简单工具 直到制造和使用包括电脑在内的 各种复杂的现代工具。

26、从赤身* 懂得预寒、遮羞。

27、鱼类:靠尾部的摆动和鳍的协调游泳,躯干部和尾部的摆动产生前进的动力,胸鳍、腹鳍和背鳍维持鱼的*衡,尾鳍控制运动的方向;鳃是鱼的呼吸器官,鳃丝密布毛细血管,可吸收溶解在水中的氧气。卵生。变温动物。

28、经过肌肉和刚毛的配合使身体蠕动(在粗糙纸上比玻璃板运动快);身体分节使躯体的运动更灵敏。

29、哺乳动物的主要特征:

30、枝条是芽发育成的

31、芽分为了叶芽、花芽、混合芽

32、细胞膜控制物质的进出,对物质有选择性,有用物质进入,废物排出。

33、葡萄糖进入细胞后会在哪个结构中被彻底氧化分解释放能量(D)

34、遗传信息:*卵内具有指导身体发育的全部信息,这些信息是由父母传下来的,因而叫做遗传信息

35、下列叙述中,错误的是(D)

36、细胞的分裂使细胞的数目增多,细胞的生长使细胞的体积增大。

37、细胞分裂的过程

38、植物细胞的基本结构

39、传染病流行的三个基本环节

40、安全用药常识


化学中考复习资料 100句菁华(扩展8)

——历史考试复习资料 40句菁华

1、纪念1901年,清*被迫签订《辛丑胡条约》,*完全沦为半殖民地半封建社会115周年。

2、1921年7月,*一大在上海召开,会议通过党的纲领,确定党的奋斗目标、中心任务、选举新的领导机构中央局,选举*为中央局*。**的诞生,是*历史上开天辟地的大事,自从有了**,*革命的面貌就焕然一新了。纪念**诞生95周年。

3、1961年春国家和人民面临建国以来前所未有的严重经济困难,党和*全面调整国民经济,恢复发展生产。经过努力,不久就取得明显成效。55周年。

4、自给自足的自然经济。

5、康熙晚年已对外贸路线加以收缩;

6、水利技术专著《泰西水法》;

7、伦敦成为全国政治、经济和文化中心;

8、以巴黎为中心的国内统一市场的形成;

9、颁布重商主义政策,促进了资本主义经济发展。

10、树立自信的基本方法有:(1)看到自己的进步;(2)发现自己的长处;(3)勇于尝试,接受挑战;(4)战胜挑战,增强实力和信心。

11、怎样看待中学生“班门弄斧”这一问题:(1)传统观点认为“班门弄斧”是不知天高地厚、缺乏自知之明的表现,是自负的表现。这扼制了人的创造性,不利于培养人的创新精神和开拓进取的心理品质。(2)是否能“班门弄斧”,关键要看动机。如果是为了哗众取宠、出风头,则是不可取的;但如果是为了得到专家的指点和帮助,提高自己的水*,“班门弄斧”是无可厚非的。(3)为了培养自己开拓进取的心理品质,为了激发自己的创新精神,青少年应当不迷信权威,不墨守成规,敢于“班门弄斧”,努力把自己培养成为有创新精神和创新能力的人。

12、“八股之害等于焚书,而败坏人材有甚于咸阳之郊”——这句话的意思是八股的危害相当于秦始皇的焚书,而摧残人材比秦始皇在咸阳郊外坑儒还要严重得多。这句话表明明朝的科明朝的科举制度束缚了人们的思想,危害很大。

13、郑和下西洋的历史意义(影响):郑和的远航,促进了*和亚非各国的经济交流,加强了我国和亚非各国的友好关系。

14、元末明初,日本的武士、商人和海盗,经常骚扰我国沿海地区,沿海居民称他们为“倭寇”。明朝著名的民族英雄戚继光抗倭寇,使东南沿海的倭患被*息了。

15、1683年,清军进入台湾,1684年,清朝在台湾设置台湾府。台湾府的设置,加强了台湾同祖国内地的联系,巩固了祖国的东南海防。

16、17世纪中期,沙皇俄国侵略我国黑龙江流域,占领雅克萨和尼布楚。清朝康熙皇帝带领清军和各族人民,进行了两次雅克萨自卫反击战。结果沙俄*被迫同意通过谈判解决中俄两国东段边界问题。

17、16*,中俄双方经过*等协商,签订了第一个边界条约《尼布楚条约》,从法律上肯定了黑龙江和乌苏里江流域包括库页岛在内的广大地区,都是*的领土。

18、顺治帝正式赐予五世*为“**”的封号;康熙帝又赐予五世*为“*额尔德尼”的封号,此后,历世*和*,都必须经过*的册封。1727年清朝开始设置驻藏大臣。后颁布法令规定,驻藏大臣代表*,与*、*共同管理*事务。这些措施大大加强了中央对*的管辖。

19、清朝的统一,加强了各民族之间的经济文化联系,促进了边疆地区的开发,使我国统一多民族国家得到进一步巩固。

20、清朝*后,开放四个港口进行对外贸易,后来又关闭其他港口,只留广州一处作为对外通商口岸。

21、明朝卓越的医药学家李时珍编写出一部具有总结性的药物学巨著《本草纲目》,是世界医药学的重要文献。

22、明清时期,戏剧表演成为城乡人民重要的文化活动。汤显祖是明后期最富盛名的戏剧家,代表作《牡丹亭》批判了封建礼教。

23、明朝中后期,北京成为戏班荟萃之地,形成了百家争艳的局面。后来以徽剧、汉调为基础,融合吸收了其他剧种的曲调和表演方法,19世纪中期形成了京剧。

24、第二次*战争后,在太*大国运动的打击下,清朝内外交困。在清*内部一些较为开明的官员主张利用西方先进生产技术,强兵富国,摆脱困境,维护清朝统治。这些官员被称为“”。他们在中央以为代表,在地方以、、、为代表。从19世纪60年代到90年代,他们掀起了一场“”的洋务运动。

25、洋务派奕欣左宗棠李鸿章张之洞曾国藩师夷长技

26、北洋舰队封建统治者的自救运动

27、维新派的改革遭到顽固派的激烈反对,主要因为()

28、*第一个全国规模的资产阶级革命政党是()

29、同盟会纲领:“驱逐鞑虏,恢复中华,创立民国,*均地权”,这里“鞑虏”指的是()

30、洋务运动发生在()

31、在*各地逐步建立各级新式学堂是在()

32、*近代第一份商业性报纸是()

33、商务印书馆编印的书籍有()

34、明德慎罚:所谓“明德”,就是主张崇尚德治,提倡德教。所谓“慎罚”,就是要求在运用刑罚时做到审慎、宽缓,也就是要求刑罚适中,不乱罚无罪,不乱杀无辜。

35、五听:是指*古代司法官吏在审理案件时观察当事人心理活动的5种方法,是辞听、色听、气听、耳听、目听的简称。

36、城旦舂:秦汉时强制男犯筑城女犯舂米的刑罚。

37、隶臣妾:战国时存在不少的官司奴隶,主要来源于罪犯。

38、公室告、非公室告:公室告是指控告主体对其家庭以外的人所犯的杀伤人、偷窃财物之类行为所提出的控告;非公室告是指控告主体对其家庭内部的犯罪行为向官府提出的控告,对此种控告,官府不予受理。

39、律令分修:

40、八议:所谓“八议”制度,是对封建官僚、贵族、地主等特权人物在犯罪后给予减轻或免除处罚的一种法律制度。“八议”对象包括:亲、故、贤、能、功、贵、勤、宾。


化学中考复习资料 100句菁华(扩展9)

——中考语文总复习资料 30句菁华

1、导语式命题。此类题或在文题出现之前写有一段文字,或在文题出现之后写有一段文字,它们有的起着撩拨学生情感的作用,有的起着引导学生思考方向的作用,有的起着提示考生不要失误的作用,有的起着建议考生如何取材的作用。对这样的题,考生要读好导语与提示,获取其中对自己有益的信息。

2、命后半题,补前半题。如:

3、暗送秋波:既指献媚取宠,暗中勾结,也指有情人暗中眉目传情。

4、不绝如缕:像一根似断未断的细线那样,形容事情十分危急。也用以比喻声音徽弱,或某种技艺后继乏人。

5、鞭辟入里:形容言辞或文章说理透彻,也形容领会深刻。(鞭辟:鞭策;里:里层)。

6、不怕官,只怕管:指直接管的人要比官更有威严。也指在人管辖之下,一切只能听命于他。

7、不登大雅之堂:大雅:旧时指对文学、艺术有一套“雅正”标准的人;堂:厅堂。意思是粗俗的文艺作品是不能拿到大雅之人的堂前去观赏的。有时也指没有见过大场面的或不配参与大场面的人。

8、不为五斗米折腰:五斗米:晋代县令的俸禄,后指微薄的俸禄;折腰:弯腰行礼,指屈身于人。比喻为人清高,有骨气,不为利禄所动。

9、百发百中这则成语的意思是射一百次,中一百次,形容弹无虚发。泛指射击技术高明,每发必中;也比喻对事惰的预料有充分把握,从不失算。

10、赤膊上阵:比喻不顾一切地猛打猛冲的作风。也比喻坏人公开跳出来干坏事。

11、荡气回肠:形容文笔生动,表演动人,有时也形容感情强烈,情绪激昂。

12、打鸭惊鸳鸯:比喻打甲惊乙。也比喻株连无罪的人。

13、打破坚冰:早期,水兵们用斧头破开冰层,为船舰开出一条路来。比喻开拓精神,打破僵局,完成艰巨的事业。也比喻人与人之间、国与国之间消除隔阂和阻碍、赢得信任和友谊。

14、《出师表》中,诸葛亮分析先汉兴隆的原因是:亲贤臣,远小人。

15、《出师表》中叙述诸葛亮追随先帝驱驰原因是:先帝不以臣卑鄙,猥自枉屈,三顾臣于草庐之中,咨臣以当世之事,由是感激,遂许先帝以驱驰。

16、《桃花源记》中描写桃源人来此绝境的原因的句子:自云先世避秦时乱,率妻子邑人来此绝境,不复出焉,遂与外人间隔。

17、陶渊明在《桃花源记》中描写桃源人生活环境的句子是:土地*旷,屋舍俨然,有良田美池桑竹之属,阡陌交通,鸡犬相闻。

18、处事方面

19、感悟方面

20、选好材料。

21、对半命题作文还要注意:

22、跨向明天的一步

23、感受

24、无足挂齿:不值得一提。

25、相濡以沫:比喻同处困境,互相救助。

26、拈轻怕重:接受工作时拣轻松的,害怕繁重的。

27、污人清白:毁坏人家的名誉。

28、踉踉跄跄:走路歪歪斜斜的样子。

29、声色俱厉:说话的声音和颜色都显得非常严厉。

30、粗服乱头:粗服:粗劣的.衣服;乱头:蓬头。原来形容不修边幅,后也比喻文章本色。也作“乱头粗劣”。


化学中考复习资料 100句菁华(扩展10)

——中考化学考前必看知识点总复习资料 30句菁华

1、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

2、最简单的有机物是甲烷。

3、金属活动顺序表中活动性的金属是钾。

4、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4。

5、相同条件下密度最小的气体是氢气。

6、相对原子质量最小的原子是氢。

7、组成化合物种类最多的元素是碳。

8、氢气作为燃料有三大优点:资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

9、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

10、生铁一般分为三种:白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、通常使用的灭火器有三种:泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。

12、CO2可以灭火的原因有三个:不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。

13、应记住的三种黑色氧化物是:氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

14、教材中出现的三次淡蓝色:(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、(3)氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

15、酒精灯的火焰分为三部分:外焰、内焰、焰心,其中外焰温度。

16、取用药品有“三不”原则:(1)不用手接触药品;(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味;(3)不尝药品的味道。

17、要使可燃物燃烧的条件:可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点。

18、学过的有机化合物:CH4(甲烷)、C2H5OH(酒精、乙醇)、CH3OH(甲醇)、CH3COOH(醋酸、乙酸)

19、从宏观和微观上理解质量守恒定律可归纳为五个不变、两个一定改变,一个可能改变:

20、元素符号:例H:表示氢元素,也表示氢原子;3H:表示三个氢原子

21、复分解反应:AC+BD====AD+BC

22、氢氯酸(HCl):盐酸

23、硫酸铜晶体(CuSO4。5H2O):蓝矾,胆矾

24、甲烷(CH4):沼气

25、过氧化氢(H2O2):双氧水

26、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打

27、单质:由一种元素组成的纯净物。如:H2、O2、C、S、Fe等。

28、分子:保持物质化学性质的一种微粒。

29、空气:氮气(N2)和氧气(O2)

30、煤气:一氧化碳(CO)

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