1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟
2、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
3、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
4、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
7、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
8、稀有气体的性质和用途：p25
9、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
10、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
11、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
12、化学性质——可燃性。
13、分子的特征：
14、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
15、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
16、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
17、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
18、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
19、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
20、元素周期表
21、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
22、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
23、元素符号前的数字：表示原子个数 2n
24、离子符号前面的数字：表示离子个数
25、炭黑 颜料
26、纯金属 铜 铁 铝 钛
27、金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
28、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
29、最简单的有机物是CH4。
30、化学变化中最小的粒子是原子。
31、地壳中含量最多的元素是氧。
32、地壳中含量最多的金属元素是铝。
33、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
35、量筒的使用
36、酒精灯使用注意事项：
37、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
38、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发。
39、可燃物
40、氧气(或空气)
——九年级化学必背知识点总结 50句菁华
1、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
2、熔点最小的金属是汞。
3、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
4、碱的溶解性
5、地壳中含量最多的金属元素是铝。
6、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
7、空气中含量最多的物质是氮气。
8、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
9、组成化合物种类最多的元素是碳。
10、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
11、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
12、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
13、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
14、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
15、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
16、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
17、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
18、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
19、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
20、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
21、物质的推断趋向于答案的不唯一性，即符合题意答案的多样性，并对全章进行综合考察.
22、物质的鉴别趋向于叙述的准确性，合理性.
23、实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。二、固体药品的取用
24、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
25、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
26、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如co2 kclo3 so2 等。
27、收集方法：密度比空气大——向上排空气法(导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽)
28、操作步骤：
29、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
30、水的性质
31、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
32、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
33、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
34、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
35、构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
36、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
37、定义：具有相同核电荷数(即核内质子数)的一类原子的总称。
38、元素的分类
39、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
40、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
41、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
42、意义：
43、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
44、记住常见元素的化合价
45、再计算氮元素的质量分数：
46、无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
47、达到燃烧所需要的最低温度(也叫着火点)
48、化学性质：金属与氧气反应4al+3o2==2al2o3 ;3fe+2o2==fe3o4 ;
49、设备：高炉
50、既利用了物质的化学性质，又利用了物质的物理性质的是（）A．用氢气充气球B．用二氧化碳灭火C．用食醋除去水垢D．用金刚石切割大理石
——九年级化学知识点总结 40句菁华
1、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
2、分子与原子的比较
3、灯焰分为焰心、内焰、外焰三部分。
4、加热前，要求容器外壁应干燥。
5、给物质加热时试管破裂的可能原因是：
6、紫黑色固体：高锰酸钾
7、淡黄色固体：硫磺
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
10、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
11、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
12、红棕色气体：二氧化氮
13、黄绿色气体：氯气
14、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
16、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
17、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀。
18、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
20、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
21、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
22、温度对固体溶解度的`影响：
23、影响溶解速度的因素：
24、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
25、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
26、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
27、氢氯酸（hcl）：盐酸
28、乙醇（c2h5oh）：酒精
29、乙酸（ch3cooh）：醋酸
30、水通电分解(分解反应)
31、生石灰和水反应(化合反应)
32、木炭在空气中燃烧(化合反应)
33、水煤气：一氧化碳(CO)和氢气(H2)
34、天然气：甲烷(CH4)
35、生铁/钢：(Fe)
36、碳酸钠(Na2CO3)：纯碱,苏打,口碱
37、氢氯酸(HCl)：盐酸
38、乙酸(CH3COOH)：醋酸
39、物质的变化及性质
40、物质的分类
——初中九年级化学知识点重点 40句菁华
1、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
2、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。
3、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
4、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶
5、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的
6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
7、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
8、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
9、三种黑色金属：铁，锰，铬。
10、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
11、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
12、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
13、金属活动顺序的三含义：
14、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
15、天然气：甲烷（ch4）
16、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
17、氢氯酸（hcl）：盐酸
18、蓝色沉淀：氢氧化铜;
19、紫黑色固体：高锰酸钾;
20、淡黄色固体：硫磺;
21、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
22、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
24、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
25、构成物质的元素可分为三类即
26、铁的氧化物有三种，其化学式为
27、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
28、常用于炼铁的铁矿石有三种：
29、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
30、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
31、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
32、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
33、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
34、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
35、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
36、紫黑色固体：高锰酸钾
37、红褐色固体：氢氧化铁
38、紫色溶液：石蕊溶液
39、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
40、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
——高考化学知识点 60句菁华
1、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
2、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
3、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
4、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
5、典型的非金属卤素
6、氧族元素
7、同分异构
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、物质的量及计算
10、化学式和结构式计算
11、实验室制法
12、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
13、氧族元素性质的相似性及递变性
14、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
15、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
16、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
17、推论:
18、离子
19、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
20、液化
21、金属性
22、非金属性
23、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质
24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
26、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
27、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
28、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
29、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
30、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
31、掌握化学反应分类的特征及常见反应：
32、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
33、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
34、能正确书写离子方程式。
35、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。
36、使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。
37、酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+
38、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
39、能正确表示下列反应的离子方程式是
40、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
41、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）
42、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
43、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
44、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
45、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
46、什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?
47、重视课本，多思多问。
48、二价铁和三价铁的相互转化及应用。
49、物质结构、元素周期表的认识
50、C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物
51、有机物的聚合及单体的推断
52、硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
53、氧化硫化氢
54、被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
55、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
56、教材是中考命题的依据，任何复习资料都代替不了教材。要注意教材上的一句话可能就是一个选项，一个实验可能就是一道探究题。因此复习时要先通读课本，加深对课本基础知识的理解，梳理出清晰的知识结构，形成完整的知识体系。
57、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。
58、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。
59、要提高表达能力。
60、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味
——七年级数学下册知识点总结 50句菁华
1、判断一件事情的语句叫命题。命题由题设和结论两部分组成，有真命题和假命题之分。如果题设成立，那么结论一定成立，这样的命题叫真命题;如果题设成立，那么结论不一定成立，这样的命题叫假命题。真命题的正确性是经过推理证实的，这样的真命题叫定理，它可以作为继续推理的依据。
2、按定义分类：2.按性质符号分类：
3、各象限点的坐标特点①第一象限的点：横坐标0，纵坐标0;②第二象限的点：横坐标0，纵坐标0;③第三象限的点：横坐标0，纵坐标0;④第四象限的点：横坐标0，纵坐标0。
4、坐标轴上点的坐标特点①x轴正半轴上的点：横坐标0，纵坐标0;②x轴负半轴上的点：横坐标0，纵坐标0;③y轴正半轴上的点：横坐标0，纵坐标0;④y轴负半轴上的点：横坐
5、表示一个点(或物体)的位置的方法：一是准确恰当地建立*面直角坐标系;二是正确写出物体或某地所在的点的坐标。选择的坐标原点不同，建立的*面直角坐标系也不同，得到的同一个点的坐标也不同。
6、含有未知数的等式叫方程，使方程左右两边的值相等的未知数的值叫方程的解。
7、解三元一次方程组的一般步骤：①观察方程组中未知数的系数特点，确定先消去哪个未知数;②利用代入法或加减法，把方程组中的一个方程，与另外两个方程分别组成两组，消去同一个未知数，得到一个关于另外两个未知数的二元一次方程组;③解这个二元一次方程组，求得两个未知数的值;④将这两个未知数的值代入原方程组中较简单的一个方程中，求出第三个未知数的值，从而得到原三元一次方程组的解。
8、在含有未知数的不等式中，使不等式成立的未知数的值叫不等式的解，一个含有未知数的不等式的所有的解组成的集合，叫这个不等式的解集。不等式的解集可以在数轴上表示出来。求不等式的解集的过程叫解不等式。含有一个未知数，并且所含未知数的项的次数都是1，这样的不等式叫一元一次不等式。
9、括号前面是“-”号,去括号时,括号内各项要变号,一个数与多项式相乘时,这个数与括号内各项都要相乘.
10、两条直线被第三条直线所截：
11、垂直三要素：垂直关系，垂直记号，垂足
12、1.2
13、2.2直线*行的条件
14、1.2*面直角坐标系
15、2.2用坐标表示*移
16、3多边形及其内角和
17、几何图形
18、点、线、面、体
19、常见的几何体及其特点
20、棱柱及其有关概念：
21、整数：正整数、0、负整数，统称整数。
22、数轴：用直线上的点表示数，这条直线叫做数轴。(画一条直线，在直线上任取一点表示数0，这个零点叫做原点，规定直线上从原点向右或向上为正方向;选取适当的长度为单位长度，以便在数轴上取点。)
23、单项式的次数仅与字母有关，与单项式的系数无关。
24、多项式中的每一个单项式叫做多项式的项。
25、多项式中不含字母的项叫做常数项。
26、一个多项式有几项，就叫做几项式。
27、积的乘方运算法则：积的乘方，等于把积中的每个因式分别乘方，然后把所得的幂相乘。即(ab)n=anbn。
28、此法则也可以逆用，即：am-n = am÷an(a≠0)。
29、零指数幂的意义：任何不等于0的数的0次幂都等于1，即：a0=1(a≠0)。
30、单项式乘法法则：单项式与单项式相乘，把它们的系数、相同字母的幂分别相乘，其余字母连同它的指数不变，作为积的因式。
31、系数相乘时，注意符号。
32、相同字母的幂相乘时，底数不变，指数相加。
33、单项式的乘法法则对于三个或三个以上的单项式相乘同样适用。
34、运算时注意积的符号，多项式的每一项都包括它前面的符号。
35、混合运算中，注意运算顺序，结果有同类项时要合并同类项，从而得到最简结果。
36、多项式与多项式相乘，必须做到不重不漏。相乘时，要按一定的顺序进行，即一个多项式的每一项乘以另一个多项式的每一项。在未合并同类项之前，积的项数等于两个多项式项数的积。
37、*方差公式中的a、b可以是单项式，也可以是多项式。
38、*方差公式可以逆用，即：a2-b2=(a+b)(a-b)。
39、*行线的性质：
40、无理数
41、1三角形的边
42、提公因式法. 关键:找出公因式
43、十字相乘(x+p)(x+q)=x2+(p+q)x+pq
44、含有两个未知数，并且所含未知数的项的次数都是1的方程叫做二元一次方程(linear equations of two unknowns) 。
45、加减消元法：当方程中两个方程的某一未知数的系数相等或互为相反数时，把这两个方程的两边相加或相减来消去这个未知数，从而将二元一次方程化为一元一次方程，最后求得方程组的解，这种解方程组的方法叫做加减消元法，简称加减法.
46、二元一次方程组解应用题的一般步骤可概括为“审、找、列、解、答”五步，即：
47、一元一次不等式的解法：
48、检验一个数值是不是已知不等式的解，只要把这个数代入不等式，然后判断不等式是否成立，若成立，就是不等式的解;若不成立，则就不是不等式的解。
49、常见不等式的基本语言的意义：
50、数据收集过程中，调查的方法通常有两种：全面调查和抽样调查。
——七年级下册数学知识点总结 40句菁华
1、按性质符号分类：
2、对于数轴上的任意两个点，靠右边的点所表示的数较大。
3、乘方与开方
4、有序数对：有顺序的两个数a与b组成的数对叫做有序数对，记做(a，b) 。
5、*面直角坐标系：在*面内，两条互相垂直且有公共原点的数轴组成*面直角坐标系。
6、横轴、纵轴、原点：水*的数轴称为x轴或横轴；竖直的数轴称为y轴或纵轴；两坐标轴的交点为*面直角坐标系的原点。
7、坐标：对于*面内任一点P，过P分别向x轴，y轴作垂线，垂足分别在x轴，y轴上，对应的数a，b分别叫点P的横坐标和纵坐标，记作P(a，b)。
8、对称点的坐标特点①关于x轴对称的两个点，横坐标相等，纵坐标互为相反数；②关于y轴对称的两个点，纵坐标相等，横坐标互为相反数；③关于原点对称的两个点，横坐标、纵坐标分别互为相反数。
9、如果两个点的横坐标相同，则过这两点的直线与y轴*行、与x轴垂直；如果两点的纵坐标相同，则过这两点的直线与x轴*行、与y轴垂直。如果点P(2，3)、Q(2，6)，这两点横坐标相同，则PQ∥y轴，PQ⊥x轴；如果点P(-1，2)、Q(4，2)，这两点纵坐标相同，则PQ∥x轴，PQ⊥y轴。
10、表示一个点(或物体)的位置的方法：一是准确恰当地建立*面直角坐标系；二是正确写出物体或某地所在的点的坐标。选择的坐标原点不同，建立的*面直角坐标系也不同，得到的同一个点的坐标也不同。
11、求出各个不等式的解集后，确定不等式组的解的口诀：大大取大，小小取小，大小小大取中间，大大小小无处找。
12、抽样调查简称抽查，它只抽取一部分对象进行调查，根据调查数据推断全体对象的情况。要考察的全体对象叫总体，组成总体的每一个考察对象叫个体，被抽取的那部分个体组成总体的一个样本，样本中个体的数目叫这个样本的容量。
13、两条直线相交所成的四个角中，相邻的两个角叫做邻补角，特点是两个角共用一条边，另一条边互为反向延长线，性质是邻补角互补；相对的两个角叫做对顶角，特点是它们的两条边互为反向延长线。性质是对顶角相等。
14、*移：
15、大于0的数叫做正数(positive number)。
16、在正数前面加上负号“-”的数叫做负数(negative number)。
17、人们通常用一条直线上的点表示数，这条直线叫做数轴(number axis)。
18、正数大于0，0大于负数，正数大于负数。
19、有理数的加法中，三个数相加，先把前两个数相加，或者先把后两个数相加，和不变。
20、有理数减法法则
21、有理数乘法法则
22、一般地，一个数同两个数的和相乘，等于把这个数分别同这两个数相乘，再把积相加。
23、两数相除，同号得正，异号得负，并把绝对值相除。0除以任何一个不等于0的数，都得0。
24、根据有理数的乘法法则可以得出
25、做有理数混合运算时，应注意以下运算顺序：
26、把一个大于10数表示成a×10n 的形式(其中a是整数数位只有一位的数，n是正整数)，使用的是科学计数法。
27、接近实际数字，但是与实际数字还是有差别，这个数是一个近似数(approximate number)。
28、都是数或字母的积的式子叫做单项式(monomial)，单独的一个数或一个字母也是单项式。
29、单项式中的数字因数叫做这个单项式的系数(coefficient)。
30、几个单项的和叫做多项式(polynomial)，其中，每个单项式叫做多项式的项(term)，不含字母的项叫做常数项(constantly term)。
31、列方程时，要先设字母表示未知数，然后根据问题中的相等关系，写出还有未知数的等式——方程(equation)。
32、有些几何图形(如长方体、正方体、圆柱、圆锥、球等)的各部分不都在同一*面内，它们是立体图形(solidfigure)。
33、有些几何图形(如线段、角、三角形、长方形、圆等)的各部分都在同一*面内，它们是*面图形(planefigure)。
34、面与面相交的地方形成线(line)，线和线相交的地方是点(point)。
35、等角的补角相等，等角的余角相等。
36、相反数的几何意义
37、单项式的系数：是指单项式中的数字因数；
38、多项式：几个单项式的和。判断代数式是否是多项式，关键要看代数式中的每一项是否是单项式。每个单项式称项，常数项，多项式的次数就是多项式中次数的次数。多项式的次数是指多项式里次数项的次数，这里ab是次数项，其次数是6；多项式的项是指在多项式中，每一个单项式。特别注意多项式的项包括它前面的性质符号。
39、单项式和多项式统称为整式。
40、同类项：所含字母相同，并且相同字母的指数也相同的项。与字母前面的系数（≠0）无关。
——物理知识点总结 40句菁华
1、光在均匀介质中是沿直线传播的。大气层是不均匀的 初中政治，当光从大气层外射到地面时，光线发了了弯折
2、光线：表示光传播方向的直线，即沿光的传播路线画一直线，并在直线上画上箭头表示光的传播方向（光线是假想的，实际并不存在）
3、*衡物体的临界问题：
4、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。
5、电流的方向：从电源正极流向负极。
6、电源是把其他形式的能转化为电能。如干电池是把化学能转化为电能。发电机则由机械能转化为电能。
7、电压表的使用规则：①电压表要并联在电路中;②电流要从"+"接线柱流入，从"—"接线柱流出;③被测电压不要超过电压表的量程;
8、欧姆定律：导体中的电流，跟导体两端的电压成正比，跟导体的电阻成反比。
9、解力学题堡垒坚，受力分析是关键;分析受力性质力，根据效果来处理。
10、力学问题方法多，整体隔离和假设;整体只需看外力，求解内力隔离做;状态相同用整体，否则隔离用得多;即使状态不相同，整体牛二也可做;假设某力有或无，根据计算来定夺;极限法抓临界态，程序法按顺序做;正交分解选坐标，轴上矢量尽量多。
11、N、T等力是视重，mg乘积是实重; 超重失重视视重，其中不变是实重;加速上升是超重，减速下降也超重;失重由加降减升定，完全失重视重零。
12、明确两态机械能，再看过程力做功，“重力”之外功为零，初态末态能量同。
13、电荷定向移动时，电流等于q比 t。自由电荷是内因，两端电压是条件。
14、闭合电路部分路，外电路和内电路，遵循定律属欧姆。
15、几个力*衡，则一个力是与其它力合力*衡的力。
16、两个力的合力：F（max）—F（min）≤F合≤F（max）+F（min）。 三个大小相等的共面共点力*衡，力之间的夹角为120°。
17、轻绳不可伸长，其两端拉力大小相等，线上各点张力大小相等。因其形变被忽略，其拉力可以发生突变，“没有记忆力”。
18、两个分力F1和F2的合力为F，若已知合力（或一个分力）的大小和方向，又知另一个分力（或合力）的方向，则第三个力与已知方向不知大小的那个力垂直时有最小值。
19、已知合力不变，其中一分力F1大小不变，分析其大小，以及另一分力F2。
20、匀变速直线运动中的*均速度
21、自由落体
22、沿粗糙斜面下滑的物体 a＝ｇ（sinα—μcosα）
23、第一个是等时圆
24、投影仪的镜头是凸透镜；
25、力的单位：国际单位制中力的单位是牛顿简称牛，用N 表示。
26、力的三要素：力的大小、方向、和作用点。
27、力的表示法： 力的示意图：用一根带箭头的线段把力的大小、方向、作用点表示出来,如果没有大小,可不表示,在同一个图中,力越大,线段应越长
28、滑动摩擦力f的大小跟正压力N（≠G）成正比。即：f=μN
29、摩擦力可以是阻力，也可以是动力。
30、静摩擦有无的判断：概念法（相对运动趋势）；二力*衡法；牛顿运动定律法；假设法（假设没有静摩擦）。
31、压强的计算公式及单位：公式：p=F/s，p表示压强，F表示压力，S表示受力面积压力的单位是N，面积的单位是m2，压强的单位是N/m2，叫做帕斯卡，记作Pa。1Pa=1N/m2。(帕斯卡单位很小，一粒*放的西瓜子对水*面的压强大约为20Pa）
32、增大压强与减小压强的方法：
33、是指上部开口，底部连通的容器。
34、连通器的原理：
35、连通器中各容器液面相*的条件是：（1）连通器中只有一种液体，（2）液体静止。
36、像液体一样，在空气的内部向各个方向也有压强，这个压强叫做大气压强，简称大气压。大气压具有液体压强的特点。
37、活塞式抽水机和离心式水泵：都是利用大气压把水从低处抽到高处的。
38、浮力：浸在液体中的物体受到液体向上的托力叫做浮力。
39、浸在液体中的物体受到的浮力大小与物体浸在液体中的体积和液体的密度有关。
40、流体流动时，流速大的地方压强小，流速小的地方压强大。
——高二化学知识点总结 40句菁华
1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
2、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
3、各类有机物的通式、及主要化学性质
4、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物
5、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
6、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐
7、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。
8、需水浴加热的反应有：
9、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。
10、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
11、符号：△H 单位：kJ/mol
12、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”
13、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
14、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.
15、温度对化学*衡移动的影响
16、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
17、利用K值可判断反应的热效应
18、反应熵变与反应方向：
19、浓度对反应速率的影响
20、定义
21、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
22、Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。
23、莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO3
24、石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl
25、明矾：KAl(SO4)2·12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)
26、天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H2
27、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
28、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
29、H2SO4有强氧化性
30、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆
31、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
32、阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
33、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
34、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
35、标准状况下,Vm=22.4L/mol
36、物质的量浓度.
37、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
38、有明显颜色变化的有机反应：
39、化学反应的速率
40、化学反应的限度——化学*衡
