1、反应的原理：
2、验满方法：
3、水的性质
4、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
5、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
6、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、石油、煤、天然气都是混合物。
10、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
11、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
12、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
13、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
14、造成水污染的三种原因：(1)工业"三废"任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
15、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
16、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
17、碱的溶解性
18、最简单的有机物是甲烷。
19、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
20、导电性最强的金属是银。
21、相对原子质量最小的原子是氢。
22、熔点最小的金属是汞。
23、组成化合物种类最多的元素是碳。
24、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
25、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
26、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
27、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
28、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
29、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
30、工业三废：废水、废渣、废气
31、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
32、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
34、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
35、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
36、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
37、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
38、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
39、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
40、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;
41、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
42、选择题部分：标记关键词
43、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
44、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。
45、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
46、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
47、减少尾气对空气污染的措施：
48、人民用生活炉灶和采暖锅炉需要消耗大量煤炭，煤炭在燃烧过程中要释放大量的烟尘、二氧化硫、一氧化碳等有害物质污染空气.特别是在冬季采暖时，往往使污染地区烟雾弥漫，呛得人咳嗽，这也是一种不容忽视的污染源.
49、交通运输工具(如汽车、火车、飞机、轮船等)燃烧煤或石油产生的废气也是重要的污染物.特别是城市中的汽车，量大而集中，排放的污染物能直接侵袭人的呼吸器官，对城市的空气污染很严重，成为大城市空气的主要污染源之一.汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等，前三种物质危害性很大.
50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.
——高考化学知识点归纳 50句菁华
1、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）
2、放电顺序：
3、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
4、熔沸点、状态：
5、密度
6、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：
7、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
8、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
9、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
10、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
11、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2？
12、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
14、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
15、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
16、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
17、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
18、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
19、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
21、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
22、单质分子中一定不含有极性键。
23、共价化合物中一定不含有离子键。
24、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
25、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
27、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
28、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
29、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
30、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
31、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
32、优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
33、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。
34、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
35、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
36、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
37、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属?
38、依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
39、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
40、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
41、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸
42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
43、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
44、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
45、标准状况下,Vm=22.4L/mol
46、物质的量浓度.
47、化学反应速度、化学*衡
48、有机物的聚合及单体的推断
49、完成有机反应的化学方程式
50、化学实验装置与基本操作
——初三化学知识点总结归纳 40句菁华
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
2、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
3、三大化学肥料：N、P、K
4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
5、物质的变化及性质
6、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
7、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
8、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
9、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
10、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
11、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
12、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
13、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
14、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
15、空气的成分：
16、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
17、操作步骤：
18、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
19、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
20、化学性质——可燃性。
21、分子与原子的比较：
22、硬水和软水
23、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
24、在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
25、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
26、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
27、元素、原子的区别和联系
28、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
29、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
30、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
31、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
32、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
33、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
34、c60(由分子构成)
35、还原性c+2cuo==2cu+ co2
36、焦炭 炼钢
37、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
38、实验装置：固液常温下
39、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
40、金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
——初三化学上册知识点归纳 40句菁华
1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比=2：1
2、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
3、相对原子质量=质子数+中子数
4、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
6、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
7、几种重要的金属及合金
8、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”
9、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
10、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
11、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
12、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
13、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
14、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
15、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
16、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态*衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
17、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
18、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
19、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
20、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
21、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
22、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
23、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
24、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
25、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
26、有毒的，气体：CO
27、盐的溶解性
28、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
29、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
30、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
31、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
32、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
33、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
34、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
35、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
36、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
37、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
38、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
39、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
40、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
——初中化学知识点总结 50句菁华
1、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
3、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
4、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
5、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
6、主要的空气污染物
7、常见的酸根或离子
8、酸碱度的表示方法--pH
9、金属活动性顺序表：
10、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
11、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
12、一些特殊物质的颜色：见四
13、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
14、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
15、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
18、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
19、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
20、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
22、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
23、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
24、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
25、淡黄色固体：硫磺
26、红褐色固体：氢氧化铁
27、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
28、物质组成与构成的三种说法：
29、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
30、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
31、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
32、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
33、铁锈：（fe2o3）
34、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：
35、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：
36、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
37、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
38、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。
39、物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。
40、n个氧原子可表示为On。
41、水是取之不尽，用之不竭的。
42、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
43、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。
44、化合物：由不同种元素组成的纯净物
45、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
46、离子：带有电荷的原子或原子团
47、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
48、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
49、酸碱度的表示方法——PH值
50、最早利用天然气的是*;
——初一历史知识点总结归纳 50句菁华
1、我国境内已知的最早人类是元谋人，距今170万年P2
2、河姆渡人栽培水稻，半坡人种粟，我国是世界上最早种植水稻和粟的国家。P7—8
3、公元前771年，西周灭亡。P24
4、战国七雄：齐、楚、秦、燕、赵、魏、韩 《战国形势图》 P33
5、公元前260年，秦赵之间发生了长*之战，赵军大败，从此东方六国再也无力抵御秦军的进攻。 P34
6、商周的青铜器上铸刻的文字，叫做“金文”，也称“铭文”。P41
7、道家学派创始人春秋晚期的老子，他的学说记录在《道德经》里;战国时期，墨家的创始人是墨子，
8、公元前209年，陈胜、吴广起义在大泽乡发动起义，在陈建立了* P63
9、汉初统治者吸取秦亡的教训，实行休养生息政策，减轻农民的徭役、兵役和赋税负担，注重发展农业生产。 P67
10、文景时期，重视“以德化民”，社会比较安定，百姓富裕起来。历史上称这一时期的统治为“文景之治”。
11、东汉末年，“医圣”张仲景写了《伤寒杂病论》一书，华佗创制麻醉剂“麻沸散”，编写了医疗体操“五禽戏” P89
12、北朝的贾思勰著有《齐民要术》一书，这是我国现存的第一部完整的农业科学著作。P119
13、东晋的王羲之有代表作《兰亭序》，称后人称为“书圣” P122、
14、商鞅变法的内容和意义?
15、隋朝的建立与统一：
16、隋朝的统治跟(朝代)很相似，只经历两代皇帝。隋朝第二位皇帝实行*，最终导致隋末农民起义。(隋朝：581-618年)
17、人是藏族的祖先。7世纪前期，吐蕃杰出的赞普统一青藏高原，定都逻些。
18、居民是彝族和白族的祖先。后来南诏统一六诏，唐玄宗封其首首领为云南王。
19、连线搭配：
20、隋唐，中日两国交往非常频繁。日本为了学习我们唐朝先进的文化，派遣了许多使者来到*，这些使者被称为“”。
21、唐太宗时，高僧西游印度取经，并写成《》，是研究中亚、印度和新疆历史和佛学的重要典籍。
22、唐朝最繁华的城市是，唐朝的是建筑艺术的代表。富丽堂皇。
23、完成下列表格内容
24、12世纪初，女真族的首领，在会宁称帝，国号，阿骨打就是金太祖。
25、南宋著名的抗金将领，他带领的岳家军英勇杀敌，大败金军，收复许多失地，后来奸臣以所谓“谋反”罪杀害了岳飞。(炸秦桧——油条)
26、岳飞被害后，宋金达成和议，南宋向金称臣，并给金岁币，双方以淮水至大散关一线划定分界线。宋金对峙局面形成。
27、五代十国、宋朝时期，江南经济发展的原因(江南农业发展的原因)
28、五代十国、宋朝时期，商业发展表现
29、北宋前期，四川地区出现，这是世界上最早的纸币。纸币的产生，有利于商业发展。
30、促进了教育事业的发展，士人用功读书风气盛行。
31、促进了文学艺术的发展，尤其因为进士科重视考诗赋，也大大有利于唐诗的繁荣。
32、唐太宗把文成公主嫁给松赞干布，密切了唐蕃经济文化交流，增进了汉藏之间的友好关系。
33、回纥是今天*尔族的祖先。
34、南诏首领皮罗阁统一六诏，唐玄宗封他为云南王。
35、颜真卿：创立雄浑敦厚的新书体，称“颜体”，是继王羲之之后我国书法史上最有成就的大书法家，代表作为《颜氏家庙碑》《多宝塔碑》。颜真卿。
36、柳公权：博采众长，别出新意，成“柳体”，其字方折峻丽，骨力劲健。代表作为《玄秘塔碑》。
37、盛唐：《霓裳羽衣曲》
38、隋朝大运河以洛阳为中心，北达涿郡，南至余杭全长两千多公里，是古代世界最长的运河。
39、618年，隋炀帝在江都被部将杀死，隋朝灭亡。
40、唐太宗重视发展生产，减轻农民的赋税劳役;注重任用贤才和虚心纳谏。他任命富于谋略的房玄龄和善断大事的杜如晦做宰相，人称“房谋杜断”。重用敢于直言的魏征为著名的谏臣
41、唐太宗统治时期，政治比较清明，经济发展较快，国力逐步加强。历史上称当时的统治为“贞观之治”。
42、由武则天提拔，被唐玄宗任命为宰相的名臣是姚崇。
43、唐玄宗统治时期进入全盛时期，历史上称为“开元盛世”。
44、用分科考试的方法来选拔官员，始于隋文帝时。
45、唐朝时期完善科举制度人物是唐太宗、唐玄宗和武则天。
46、隋朝大运河：(1)目的：加强南北交通，巩固____________________。
(2)时间：在在位时开凿。从605年起。
观察课本第4页的隋朝运河图，填写下面(3)至(6)项：
(3)三点：中心在，北达，南至。
(4)四段：大运河从北向南依次为、、邗沟、。
(5)地位：全长两千多公里，是古代世界上的运河。
(6)作用：。
第2课时贞观之治
47、唐朝经济繁荣表现在：
农业方面：①水利事业发达;②耕作技术和栽培方法的进步;③新植物品种的出现(有新蔬菜品种和茶叶。唐朝时，饮茶之风全国范围盛行，)④生产工具的改进——和。
手工业方面：①丝织业发达;②陶瓷业发达，和(最为有名)
商业方面：商业繁荣的大都市有长安、洛阳、广州、扬州。既是当时各民族交往的中心，又是一座国际性的大都市。
48、商鞅变法取得胜利的原因：A：顺应了封建制发展的历史趋势;B：制定出一系列行之有效的办法;C：敢于同旧势力作斗争。
4、商鞅变法对我们今天改革的借鉴意义：
改革能使经济发展，国家富强，社会进步，只有顺应时代潮流进行改革，国家才能有光明前途。改革会遇到种种旧势力，旧习俗的反对，会付出沉重的代价，必须坚持不懈，克服阻力，才能成功。还要制定法律来保障改革的顺利进行。
5、商鞅变法的法令中最重要的是国家承认土地私有，允许自由买卖原因是确立了封建土地制度。
法令中触犯了旧贵族利益的是根据军功的大小授予爵位和田宅，废除没有军功的旧贵族的特权;
商鞅变法的性质是封建地主阶级的改革，商鞅应属于法家家思想。
科举制的影响
49、表现有：仿唐制建立政治制度、采用科举制选官吏、引入了*的医学、天文、历算等科技成就。
三、唐与天竺的关系──玄奘西游
唐朝时*与天竺交往频繁，最杰出的使者是高僧玄奘。贞观初年，他从长安出发，前往天竺。回国后，专心翻译佛经，还写成著名的《大唐西域记》。这部书是研究中亚、印度半岛以及我国新疆地区历史和佛学的重要典籍。
思考：根据所学知识，结合教材内容，说说唐朝时期对外交往的特点吗?促使唐朝对外交往活跃的因素有什么呢?今天的*正处于改革开放，经济迅速发展时期，唐朝的对外交往情况对我们有什么启示?
特点：①对外交往比较活跃，与亚洲乃至非洲、欧洲的一些国家都有往来。②唐*鼓励各国商人到*贸易，允许他们长期居住。③长安、洛阳、广州、扬州等地都有频繁的外贸活动。④唐朝在世界上享有很高的声望，各国称*人为“唐人”。
因素：①国家安定统一;②经济文化繁荣;③对外开放政策;④对外交通发达。
启示：第一，必须有稳定的政治局面，坚持对外开放的政策。第二，提高自身素质，努力发展经济文化。第三，学习唐朝海纳百川的博大胸怀，在传播先进文化的同时，要善于吸取其精华，为己所用。
辉煌的隋唐文化
一、科学技术
50、东汉末年的军阀混战
(1)形成原因：东汉末年，群雄并起，割据一方。
(2)最强军阀：黄河中下游的袁绍和曹操成为北方实力最强的军事集团。
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟
2、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
3、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
4、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
7、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
8、稀有气体的性质和用途：p25
9、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
10、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
11、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
12、化学性质——可燃性。
13、分子的特征：
14、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
15、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
16、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
17、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
18、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
19、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
20、元素周期表
21、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
22、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
23、元素符号前的数字：表示原子个数 2n
24、离子符号前面的数字：表示离子个数
25、炭黑 颜料
26、纯金属 铜 铁 铝 钛
27、金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
28、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
29、最简单的有机物是CH4。
30、化学变化中最小的粒子是原子。
31、地壳中含量最多的元素是氧。
32、地壳中含量最多的金属元素是铝。
33、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
35、量筒的使用
36、酒精灯使用注意事项：
37、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
38、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发。
39、可燃物
40、氧气(或空气)
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、常见意外事故的处理：
2、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
5、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
6、三种黑色金属：铁，锰，铬。
7、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）
9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
11、红棕色气体：NO2
12、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
13、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
14、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
15、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)
16、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
17、红褐色沉淀：氢氧化铁。
18、红色固体：铜，氧化铁;
19、绿色固体：碱式碳酸铜;
20、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
21、紫黑色固体：高锰酸钾;
22、无色固体：冰，干冰，金刚石;
23、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
24、地壳中含量最多的金属元素是铝。
25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
26、组成化合物种类最多的元素是碳。
27、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
28、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
30、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
32、教材中出现的三次淡蓝色：
33、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
34、工业三废：废水、废渣、废气。
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
36、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
37、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
38、检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
39、检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
40、蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
——初中九年级化学知识点重点 40句菁华
1、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
2、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。
3、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
4、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶
5、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的
6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
7、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
8、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
9、三种黑色金属：铁，锰，铬。
10、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
11、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
12、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
13、金属活动顺序的三含义：
14、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
15、天然气：甲烷（ch4）
16、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
17、氢氯酸（hcl）：盐酸
18、蓝色沉淀：氢氧化铜;
19、紫黑色固体：高锰酸钾;
20、淡黄色固体：硫磺;
21、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
22、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
24、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
25、构成物质的元素可分为三类即
26、铁的氧化物有三种，其化学式为
27、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
28、常用于炼铁的铁矿石有三种：
29、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
30、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
31、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
32、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
33、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
34、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
35、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
36、紫黑色固体：高锰酸钾
37、红褐色固体：氢氧化铁
38、紫色溶液：石蕊溶液
39、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
40、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
