1、反应的原理：
2、验满方法：
3、水的性质
4、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
5、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
6、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、石油、煤、天然气都是混合物。
10、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
11、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
12、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
13、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
14、造成水污染的三种原因：(1)工业"三废"任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
15、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
16、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
17、碱的溶解性
18、最简单的有机物是甲烷。
19、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
20、导电性最强的金属是银。
21、相对原子质量最小的原子是氢。
22、熔点最小的金属是汞。
23、组成化合物种类最多的元素是碳。
24、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
25、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
26、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
27、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
28、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
29、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
30、工业三废：废水、废渣、废气
31、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
32、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
34、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
35、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
36、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
37、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
38、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
39、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
40、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;
41、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
42、选择题部分：标记关键词
43、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
44、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。
45、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
46、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
47、减少尾气对空气污染的措施：
48、人民用生活炉灶和采暖锅炉需要消耗大量煤炭，煤炭在燃烧过程中要释放大量的烟尘、二氧化硫、一氧化碳等有害物质污染空气.特别是在冬季采暖时，往往使污染地区烟雾弥漫，呛得人咳嗽，这也是一种不容忽视的污染源.
49、交通运输工具(如汽车、火车、飞机、轮船等)燃烧煤或石油产生的废气也是重要的污染物.特别是城市中的汽车，量大而集中，排放的污染物能直接侵袭人的呼吸器官，对城市的空气污染很严重，成为大城市空气的主要污染源之一.汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等，前三种物质危害性很大.
50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.
——高考化学知识点归纳 50句菁华
1、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）
2、放电顺序：
3、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
4、熔沸点、状态：
5、密度
6、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：
7、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
8、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
9、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
10、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
11、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2？
12、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
14、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
15、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
16、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
17、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
18、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
19、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
21、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
22、单质分子中一定不含有极性键。
23、共价化合物中一定不含有离子键。
24、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
25、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
27、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
28、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
29、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
30、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
31、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
32、优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
33、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。
34、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
35、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
36、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
37、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属?
38、依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
39、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
40、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
41、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸
42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
43、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
44、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
45、标准状况下,Vm=22.4L/mol
46、物质的量浓度.
47、化学反应速度、化学*衡
48、有机物的聚合及单体的推断
49、完成有机反应的化学方程式
50、化学实验装置与基本操作
——初三化学知识点总结归纳 40句菁华
1、大多数金属可与氧气的反应 2、金属 + 酸 → 盐 + H2↑
2、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
3、三大化学肥料：N、P、K
4、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
5、物质的变化及性质
6、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
7、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
8、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上;倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签。
9、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
10、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
11、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
12、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质(可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性)。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
13、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
14、氧化反应：物质与氧的反应。(缓慢氧化也是氧化反应)
15、空气的成分：
16、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
17、操作步骤：
18、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
19、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
20、化学性质——可燃性。
21、分子与原子的比较：
22、硬水和软水
23、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合物
24、在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
25、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
26、在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
27、元素、原子的区别和联系
28、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
29、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式xn+或xn-，x表示元素符号或原子团的化学式，x右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子;3so42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
30、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
31、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
32、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
33、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
34、c60(由分子构成)
35、还原性c+2cuo==2cu+ co2
36、焦炭 炼钢
37、物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
38、实验装置：固液常温下
39、用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
40、金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
——初三化学上册知识点归纳 40句菁华
1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比=2：1
2、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
3、相对原子质量=质子数+中子数
4、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
6、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
7、几种重要的金属及合金
8、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”
9、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
10、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
11、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
12、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
13、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
14、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
15、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
16、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态*衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
17、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
18、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
19、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
20、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
21、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
22、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
23、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
24、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
25、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
26、有毒的，气体：CO
27、盐的溶解性
28、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
29、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
30、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
31、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
32、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
33、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
34、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
35、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
36、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
37、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
38、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
39、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
40、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
——初三的物理知识点总结 50句菁华
1、光(电磁波)在真空中传播得最快，c=3× 105Km/s=3×108m /s。光在其它透明物质中传播比在空气中传播都要慢
2、常见小功率用电器：电灯、电视、冰箱、电风扇;
3、杠杆*衡条件：F1L1=F2L2;6.功w=Fs=Gh(克服重力做功)=Pt;7.功率p=W/t=Fv;
4、机械效率η=W有/W总=Gh/Fs=G/nF=G/(G+G动) =fL/Fs(滑轮组水*拉物体克服摩擦力作功);
5、电学公式：电流：I=U/R=P/U 电阻：R=U/I=U2/P 电压：U=IR=P/I
6、电路：把电源、用电器、开关、导线连接起来组成的电流的路径。
7、通路：处处接通的电路；开路：断开的电路；短路：将导线直接连接在用电器或电源两端的电路。
8、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。
9、电阻(R):表示导体对电流的阻碍作用.国际单位:欧姆(Ω);
10、决定电阻大小的因素:材料,长度,横截面积和温度
11、磁极间的相互作用:同名磁极互相排斥,异名磁极互相吸引.
12、磁场的基本性质:对入其中的磁体产生磁力的作用.
13、磁感线:描述磁场的强弱,方向的假想曲线.不存在且不相交.
14、感应电流的方向:跟导体运动方向和磁感线方向有关.
15、国际单位： V 常用单位：kV mV 、μV
16、电源是把其他形式的能转化为电能.如干电池是把化学能转化为电能.发电机则由机械能转化为 电能. 7、在电源外部，电流的方向是从电源的正极流向负极。 8、有持续电流的条件:必须有电源和电路闭合.
17、电功率(P):表示电流做功的快慢的物理量.国际单位:瓦特(W);常用:千瓦（KW）公式:P=W/t=UI 23．额定电压(U0):用电器正常工作的电压. 额定功率(P0):用电器在额定电压下的'功率. 实际电压(U):实际加在用电器两端的电压. 实际功率(P):用电器在实际电压下的功率.当U > U0时,则P > P0 ;灯很亮,易烧坏.当U < U0时,则P < P0 ;灯很暗,当U = U0时,则P = P0 ;正常发光.
18、磁场的方向:小磁针静止时北极所指的方向就是该点的磁场方向. 38.磁感线:描述磁场的强弱,方向的假想曲线.不存在且不相交. 在磁体周围,磁感线从磁体的北极出来回到磁体的南极
19、电磁铁的特点:①磁性的有无可由电流的通断来控制;②磁性的强弱可由电流的大小和线圈的匝数来调节;③磁极可由电流的方
20、电荷的定向移动形成电流（金属导体里自由电子定向移动的方向与电流方向相反），规定正电荷的定向移动方向为电流方向。
21、金属导体的电阻随温度的升高而增大（玻璃温度越高电阻越小）。
22、能导电的物体是导体，不能导电的物体是绝缘体（错，“容易”，“不容易”）。
23、利用欧姆定律公式要注意I、U、R三个量是对同一段导体而言的。
24、家庭电路中，用电器都是并联的，多并一个用电器，总电阻减小，总电流增大，总功率增大。
25、奥斯特试验证明通电导体周围存在磁场（电生磁、电流的磁效应），法拉第发现了电磁感应现象（磁生电、发电机）。
26、电磁继电器的特点：通电时有磁性，断电时无磁性（自动控制）。
27、电动机是根据通电导体在磁场中要受到力的作用这一现象制成的，电能转化为机械能。
28、白光是复色光，由各种色光组成的。
29、光是电磁波，电磁波能在真空中传播，光速：c=3×108m/s=3×105km/s（电磁波的速度）。
30、*面镜成像特点：像和物关于镜对称（左右对调，上下一致）像与物大小相等。
31、能成在光屏上的像都是实像，虚像不能成在光屏上，实像倒立，虚像正立，物在凸透镜一倍焦距以外能成实像，小孔成像成实像，实像都是倒立的，能用眼睛直接看，也能呈现在光屏上。
32、物体温度升高，内能一定增大，因为温度是内能的标志；物体内能增大，温度不一定升高，如晶体熔化。
33、水沸腾时吸热但温度保持不变（会根据图象判断）。
34、热机的做功冲程是把内能转化为机械能，压缩冲程是把机械能转化为内能。
35、两块相同的煤，甲燃烧的充分，乙燃烧的不充分，甲的热值大（错）。
36、力的作用是相互的，施力物体同时也是受力物体。
37、力的作用效果有两个：①使物体发生形变②使物体的运动状态发生改变。
38、两个力的合力可能大于其中一个力，可能小于其中一个力，可能等于其中一个力。
39、降落伞匀速下落时机械能不变（错），考察机械能变化时，划出速度、高度的变化。
40、用力推车但没推动，是因为推力小于阻力（错，推力等于阻力）。
41、专心上课
42、有效练习
43、把“陌生”变成“透彻”！
44、温度计的原理：是根据液体的热胀冷缩的性质制成的。
45、体温计：量程一般为35～42℃，分度值为0。1℃。
46、沸腾的现象：从底部产生大量气泡，上升，变大到液面破裂，放出气泡中的水蒸气。
47、常用的液化石油气是在常温条件下，用压缩体积的办法，使它液化储存在钢瓶里的。
48、卫星外部整流罩涂有特殊物质的作用：物质熔化和汽化都吸热，降低卫星温度保护卫星。
49、锂电池的特点：体积小、质量轻、能多次充电、对环境污染小。
50、记忆合金：主要成分是镍和钛，它独有的物理性质是：当温度达到某一数值时，材料内部的晶体结构会发生变化，从而导致了外形的变化。
——高三物理知识点总结 50句菁华
1、串联电路中：电压、电功和电功率与电阻成正比
2、磁场
3、★★★带电粒子在磁场中的运动规律
4、力是物体对物体的作用，是物体发生形变和改变物体的运动状态(即产生加速度)的原因. 力是矢量。
5、根据牛顿运动定律，向心力与向心加速度的因果关系是，两者方向恒一致：总是与速度垂直、沿半径指向圆心。
6、确定满足牛顿定律的动力学方程；
7、*衡法：根据二力*衡条件可以判断静摩擦力的方向。
8、滑动摩擦力大小：利用公式f=μFN进行计算，其中FN是物体的正压力，不一定等于物体的重力，甚至可能和重力无关。或者根据物体的运动状态，利用*衡条件或牛顿定律来求解。
9、物体做匀减速直线运动，末速度为零时，可以等效为初速度为零的反向的匀加速直线运动。
10、开普勒第一定律的内容是所有的行星围绕太阳运动的轨道都是椭圆，太阳在椭圆轨道的一个焦点上。开普勒第三定律的内容是所有行星的半长轴的三次方跟公转周期的*方的比值都相等，即R3/ T2=k。
11、地球质量为M，半径为R，万有引力常量为G，地球表面的重力加速度为g，则其间存在的一个常用的关系是。(类比其他星球也适用)
12、电容器充电后和电源断开，仅改变板间的距离时，场强不变。
13、安培力做多少正功，就有多少电能转化为其他形式的能量；安培力做多少负功，就有多少其他形式的能量转化为电能，这些电能在通过纯电阻电路时，又会通过电流做功将电能转化为内能。
14、相距半波长的奇数倍的两质点，振动情况完全相反；相距半波长的偶数倍的两质点，振动情况完全相同。
15、处于静电*衡状态的整个导体是个等势体，导体表面是个等势面。
16、电荷只分布在导体的外表面，在导体表面的分布与导体表面的弯曲程度有关，越弯曲，电荷分布越多。
17、电势能：EA＝qφA
18、*行板电容器的电容C＝εrxS/4πkd=εS/d
19、力的图示：用一条带箭头的有向线段表示力的大小、方向、作用点；
20、质点：只考虑物体的质量、不考虑其大小、形状的物体；
21、速度是表示质点运动快慢的物理量
22、推论：2as=vt2-v02
23、向心加速度：a向=v2/r=ω2r
24、重力势能是标量，其国际单位是焦耳；
25、应用机械能守恒定律的解题思路
26、运用一般公式法，*均速度是简法，中间时刻速度法，初速度零比例法，再加几何图像法，求解运动好方法。自由落体是实例，初速为零a等g.竖直上抛知初速，上升最高心有数，飞行时间上下回，整个过程匀减速。中心时刻的速度，*均速度相等数；求加速度有好方，δs等at*方。
27、速度决定物体动，速度加速度方向中，同向加速反向减，垂直拐弯莫前冲。
28、同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明；两力合力小和大，两个力成q角夹，*行四边形定法；合力大小随q变，只在最大最小间，多力合力合另边。
29、力学问题方法多，整体隔离和假设；整体只需看外力，求解内力隔离做；状态相同用整体，否则隔离用得多；即使状态不相同，整体牛二也可做；假设某力有或无，根据计算来定夺；极限法抓临界态，程序法按顺序做；正交分解选坐标，轴上矢量尽量多。
30、运动轨迹为曲线，向心力存在是条件，曲线运动速度变，方向就是该点切线。
31、电荷定向移动时，电流等于q比t。自由电荷是内因，两端电压是条件。
32、楞次定律是抽象，真正理解从三方，阻碍磁通增和减，相对运动受反抗，自感电流想阻挡，能量守恒理应当。楞次先看原磁场，感生磁场将何向，全看磁通增或减，安培定则知i向。
33、nbsω是最大值，有效值用热量来计算。
34、动能是标量，只有大小，没有方向。表达式
35、路程和位移
36、直线运动的位置和位移：在直线运动中，两点的位置坐标之差值就表示物体的位移。
37、v—t图象(速度图象)
38、求合力的方法
39、分析两类问题的基本方法
40、常见仪器：
41、核能：由于核反应，物质的原子结构发生变化而产生的能量。
42、四种基本相互作用
43、计算：公式法/二力*衡法。
44、当物体具有相对滑动趋势时，物体间产生的摩擦叫做静摩擦，这时产生的摩擦力叫静摩擦力。
45、静摩擦有无的判断：概念法（相对运动趋势）；二力*衡法；牛顿运动定律法；假设法（假设没有静摩擦）。
46、求星球表面的重力加速度在星球表面处万有引力等于或近似等于重力，则：GR2Mm＝mg，所以g＝R2GM(R为星球半径，M为星球质量)、由此推得两个不同天体表面重力加速度的关系为：g2g1＝R12R22·M2M1.
47、摩擦力产生条件：①接触面粗糙；②相互接触的物体间有弹力；③接触面间有相对运动(或相对运动趋势)。
48、库仑定律：F=kQ1Q2/r2(在真空中){F：点电荷间的作用力(N)，k：静电力常量k=9.0×109N?m2/C2，Q1、Q2：两点电荷的电量(C)，r：两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作用力与反作用力，同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引｝
49、电场强度：E=F/q(定义式、计算式){E：电场强度(N/C)，是矢量(电场的叠加原理)，q：检验电荷的电量(C)｝
50、严格地讲自由落体运动的物体只受重力作用，在空气阻力影响较小时，可忽略空气阻力的影响，近似视为自由落体运动。
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、组成化合物种类最多的元素是碳。
2、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
3、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
4、常用于炼铁的铁矿石有三种：
5、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
6、工业三废：废水、废渣、废气。
7、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
8、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
9、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
11、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
12、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
13、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
14、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
15、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
16、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
17、淡黄色固体：硫磺
18、红褐色固体：氢氧化铁
19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
20、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
21、紫色溶液：石蕊溶液
22、造成水污染的三种原因：
23、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
24、排放到空气中的.三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
25、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
26、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
27、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
29、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
30、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
31、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
32、煤气：一氧化碳（co）
33、天然气：甲烷（ch4）
34、生铁/钢：（fe）
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
36、氯化钠（nacl）：食盐
37、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
38、氧化钙（cao）：生石灰
39、氢氯酸（hcl）：盐酸
40、乙醇（c2h5oh）：酒精
