1、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2
2、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
3、溶液的颜色：
4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、有毒的：气体：CO ;
6、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
7、红褐色沉淀：氢氧化铁。
8、淡黄色固体：硫磺;
9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
10、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
11、紫黑色固体：高锰酸钾
12、无色固体：冰，干冰，金刚石
13、无色液体：水，双氧水
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
16、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
17、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、液体过滤操作中的三靠：
21、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
22、影响溶解速度的因素：
23、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
24、煤气：一氧化碳（co）
25、天然气：甲烷（ch4）
26、石灰石/大理石：（caco3）
27、铁锈：（fe2o3）
28、氯化钠（nacl）：食盐
29、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
30、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
31、氧化钙（cao）：生石灰
32、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
33、氢氯酸（hcl）：盐酸
34、乙醇（c2h5oh）：酒精
35、乙酸（ch3cooh）：醋酸
36、溶液的特征有三个
37、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
38、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
39、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
40、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
41、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
42、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
43、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
44、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。
45、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
46、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。
47、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。
48、化学用语
49、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜，约与台面成角。
50、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、常见意外事故的处理：
2、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
5、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
6、三种黑色金属：铁，锰，铬。
7、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）
9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
11、红棕色气体：NO2
12、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
13、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
14、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
15、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)
16、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
17、红褐色沉淀：氢氧化铁。
18、红色固体：铜，氧化铁;
19、绿色固体：碱式碳酸铜;
20、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
21、紫黑色固体：高锰酸钾;
22、无色固体：冰，干冰，金刚石;
23、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
24、地壳中含量最多的金属元素是铝。
25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
26、组成化合物种类最多的元素是碳。
27、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
28、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
30、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
32、教材中出现的三次淡蓝色：
33、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
34、工业三废：废水、废渣、废气。
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
36、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
37、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
38、检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
39、检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
40、蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
3、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
4、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
5、单质：由同种元素组成的纯净物
6、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
7、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
8、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
9、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
10、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
11、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
12、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
13、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
14、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
15、相对原子质量=质子数+中子数
16、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
17、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
18、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
19、化学变化的本质特征是有新物质生成。
20、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
21、蓝色沉淀：氢氧化铜;
22、绿色固体：碱式碳酸铜;
23、淡黄色固体：硫磺;
24、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;
25、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
26、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
27、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
28、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
29、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
30、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
31、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
32、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
33、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
34、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
35、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O
36、空气的成分
37、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：
38、有毒的，气体：CO液体：CH3OH;固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
39、相同条件下密度最小的气体是氢气。
40、组成化合物种类最多的元素是碳。
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、组成化合物种类最多的元素是碳。
2、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
3、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
4、常用于炼铁的铁矿石有三种：
5、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
6、工业三废：废水、废渣、废气。
7、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
8、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
9、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
11、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
12、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
13、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
14、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
15、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
16、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
17、淡黄色固体：硫磺
18、红褐色固体：氢氧化铁
19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
20、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
21、紫色溶液：石蕊溶液
22、造成水污染的三种原因：
23、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
24、排放到空气中的.三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
25、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
26、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
27、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
29、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
30、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
31、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
32、煤气：一氧化碳（co）
33、天然气：甲烷（ch4）
34、生铁/钢：（fe）
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
36、氯化钠（nacl）：食盐
37、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
38、氧化钙（cao）：生石灰
39、氢氯酸（hcl）：盐酸
40、乙醇（c2h5oh）：酒精
——生物知识点归纳 50句菁华
1、遗传信息的载体是一种叫做DNA的有机物。DNA存在于细胞核中。
2、细胞的生活需要物质和能量。细胞膜控制物质的进出；植物细胞质中的能量转换器是叶绿体和线粒体；特有的能量转换器叶绿体，细胞核是遗传信息库，总之，细胞是物质、能量、信息的统一体。细胞是生命活动的基本结构和功能单位。
3、植物细胞和动物细胞的区别
4、在有性生殖过程中，*和卵细胞就是基因在亲子间传递的“桥梁”。
5、染色体的组成蛋白质分子和基因分子
6、染色体的数目成对存在23对（46条）
7、生物的体细胞中染色体是成对存在的，基因也是成对存在的，分别位于成对的染色体上。形成生殖细胞时，成对的染色体要分开，分别进入两个细胞中，成对的基因也要分开，随染色体而进入两个细胞中。
8、生物的生殖细胞中染色体是成单存在的，基因也是成单存在的。
9、细胞间信息交流的方式多种多样，常见的3种方式：①细胞分泌的化学物质如激素，随血液运输到达全身各处，与靶细胞的细胞膜表面的受体结合，将信息传递给靶细胞；②相邻两个细胞的细胞膜接触，信息从一个细胞传递给另一个细胞(如*和卵细胞之间的识别和结合)；③相邻两个细胞之间形成通道，携带信息的物质通过通道进入另一个细胞(如高等绿色植物细胞之间通过胞间连丝相互连接，也有信息交流的作用)
10、内质网：在结构上内连核膜，外连细胞膜；功能：①增大细胞内的膜面积②是细胞内蛋白质合成和加工，以及脂质合成的车间(内质网是蛋白质空间结构形成的场所)
11、我们吃的大米主要是胚乳，大米不能萌发时因为无胚。
12、单细胞生物：草履虫、酵母菌、、衣藻、眼虫、变形虫
13、草履虫的结构见课本70页图
14、植物细胞的细胞壁成分为纤维素和果胶，具有支持和保护作用。
15、细胞膜、核膜、细胞器膜共同构成细胞的生物膜系统，它们在结构和功能上紧密联系，协调。
16、本质：活细胞产生的有机物，绝大多数为蛋白质，少数为RNA、高效性
17、食物中的营养成分主要包括：水、无机盐、糖类、脂肪、蛋白质和维生素六大类。
18、检测蛋白质用双缩尿试剂，呈现紫色反应；检测维生素C用吲哚酚试剂，呈现褪色反应。
19、从目镜内看到的物像是倒像，观察的物像与实际图像相反。注意玻片的移动方向和视野中物象的移动方向相反。放大倍数越大，观察到的物像就越大，但观察的视野范围就越小，观察到数目就越少。
20、蒸腾作用：水从活的植物体表面以水蒸气状态散失到大气中的过程。
21、神经调节基本方式：反射
22、突触：指突触小体与其他神经元的细胞体、树突或轴突相接触所形成的结构。包括突触前膜、突触间隙、突触后膜。
23、真菌PH5.0—6.0细菌PH6.5—7.5放线菌PH7.5—8.5
24、物质可以循环，能量不可以循环
25、生产者所固定的太阳能总量为流入该食物链的总能量
26、水肿：组织液浓度高于血液
27、培养基：物理状态：固体、半固体、液体
28、已获得免疫的机体再次受到抗原的刺激可能发生过敏反应(过敏体质)，可能不发生过敏反应(正常体质)
29、脂肪消化后大部分被吸收到小肠绒毛内的毛细淋巴管，再有毛细淋巴管注入血液
30、大病初愈后适宜进食蛋白质丰富的食物，但蛋白质不是最主要的供能物质。
31、稳定期出现芽胞，可以产生大量的次级代谢产物
32、叶绿体囊状结构上的能量转化途径是光能→电能→活跃的化学能→稳定的化学能
33、植物的个体发育包括种子的形成和萌发(胚胎发育)，植物的生长和发育(胚后发育)
34、内胚层由植物极发育其将发育成肝脏、心脏、胰脏
35、生态系统的主要功能是物质循环和能量流动
36、种群的数量特征：出生率、死亡率、性别组成、年龄组成
37、基因分离定律：等位基因的分离
38、可以说在免疫过程中消灭了抗原而不能说杀死了抗原
39、高尔基体功能：加工分装蛋白质
40、限制性内切酶大多数在微生物中
41、放线菌产生抗生素，而青霉素多产生于真核生物
42、目镜看到的是倒像;显微镜的放大倍数是物镜和目镜放大倍数的乘积。10X30=300
43、植物细胞特有的细胞器是质体。
44、常染色体：与决定性别无关的染色体叫做常染色体。
45、探究的一般过程是从(发现问题、提出问题)开始的。探究的一般过程包括(提出问题、作出假设、制定计划、实施计划、得出结论、表达和交流)。
46、在研究一种条件对研究对象的影响时，所进行的除这种条件不同以外，其他条件都相同
47、生物对环境的(适应)如：骆驼尿液少，体温升到46°C时才出汗;沙漠中的植物大多根系发达，叶片退化成刺等。生物对环境的(影响)如：蚯蚓改良土壤，植物保持水土等。
48、哺乳动物的运动系统由骨骼和肌肉组成。
49、卡尔文循环——卡尔文(M.Calvin,1911——)实验
50、化能合成作用
——高中地理重点知识 50句菁华
1、活动过程
2、基尔霍夫定律：任何物体的单色辐出度和单色吸收之比，等于同一温度绝对黑体的单色辐出度。
3、太阳光谱辐照度：指投射到单位面积上的太阳辐射通量密度，该值随波长不同而异。
4、散射：电磁波在传播过程中，遇到小微粒而使传播方向发生改变，并向各个方向散开，称为散射。P10
5、反向反射：实际地物由于地形起伏，在某个方向上反射烈，这种现象称为方向反射。它是镜面反射与漫反射的结合。P16
6、时间效应：地物光谱特性一般随季节时间变化，称为时间效应。P18
7、地面遥感*台：指用于安置遥感器的三脚架、遥感塔、遥感车等高度在100米一下。P24
8、地理信息技术
9、地理信息技术与数字地球：遥感（RS）获取信息，全球定位系统（GPS）信息的空间定位；地理信息系统（GIS）处理信息，分析表达结果。数字地球是指数字化的地球，即把整个地球信息进行数字化后，由计算机网络来管理的技术系统。在区域地理环境研究和城市管理中得到应用。
10、热带雨林
11、流域的综合开发
12、农业发展方向
13、影响产业转移的因素
14、下列属于人类对太阳能的间接利用的是（）
15、此图所反映的问题是（）
16、地形类型(*原、山地、丘陵、高原、盆地等)
17、海陆位置：海洋性强弱引起气温年较差变化
18、人类活动：热岛效应、温室效应等
19、海陆位置(距海远近)
20、河流支流排列形状(扇形、树枝状)
21、海拔高度(海拔高，空气稀薄，太阳辐射强)
22、降水(当地气候特征情况;迎风坡降水多，雪线低)
23、气温(阳坡雪线高于阴坡;不同纬度的温度变化、0℃等温线的海拔的高低)
24、纬度：.山地所处的纬度越高，带谱越简单
25、热量(即阳坡、阴坡)：影响同一带谱的海拔高度
26、地形(a.地势*坦、土壤肥沃，便于农耕，有利于交通联系，节约建设投资，人口集中;b.热带地区城市分布在高原上;c.山区城市分布在河谷、开阔的低地)
27、气候(中低纬地区温暖，沿海地区湿润)
28、资源条件
29、军事因素
30、其他(尽量远离重要文物古迹、注意生态环境保护)
31、完善了当地的交通网络，使交通便利通达
32、市场因素
33、因地制宜，合理开发各类资源
34、发展交通，完善交通网络
35、水源(灌溉水源)：
36、市场：
37、科技：农产品保鲜、冷藏等技术的发展
38、水域条件：港阔水深(等深线密集，有利于停泊靠岸避风)
39、围湖造田(泥沙淤积导致湖泊萎缩，湖泊调蓄洪峰能力下降。)
40、开源：跨流域调水、修建水库、沿海地区的海水淡化，以提高供水能力
41、坝址在河流、峡谷处或盆地、洼地的出口(口袋形区域有利于建坝：工程量小，造价低，库区容量大)
42、有利于发展水产养殖业
43、气象条件：需要天气晴朗
44、工程量大小
45、地形：有*坦开阔、坡度适当的地形，以保证排水
46、交通条件：与市内有便利的交通联系。
47、经济：建在经济发达的地区。
48、控制人口数量，提高人口素质
49、调整农村产业结构，发展多种农村经济(发展农产品加工业、商品农业等)，加大科技投入，提高农民
50、区域内各人文地理要素之间的综合:农业、工业、交通、聚落、商业、金融等一系列的人文地理要素，构成了某一特定地理区域内的人文地理环境，区域内各人文地理要素之间也存在着紧密的联系例如，高度发达的美国工业对农业的发展起了很强的推动作用，机械、化肥、农药为美国农业的发展提供了优越的生产条件再如，交通运输的发展对农业地域专门化生产、对世界工业布局(跨国公司)均产生了深远的影响还有，城市作为区域政治、经济、文化中心，对区域发展也起到了拉动作用，而区域内人口数量和人口素质也对区域发展产生着至关重要的影响等
——初中生物中考知识点的归纳 40句菁华
1、青蛙的生殖和发育：
2、第七营养素：膳食纤维（也叫纤维素）
3、营养组成：①糖类：（淀粉、麦芽糖、葡萄糖等）
4、作用：①糖类：①主要供能物质；②构成细胞组织
5、消化道：①口腔；②咽；③食道；④胃；⑤小肠；⑥大肠；⑦*。
6、消化腺两大类：①大消化腺：唾液腺、肝脏、胰腺；②小消化腺：胃腺、肠腺。
7、胃：呈囊状；具有较大的伸展性；容纳食物2升左右；胃壁内有胃腺：（小腺体）分泌胃液；内含胃蛋白酶；分解蛋白质为多肽，属于化学性消化。
8、小肠：消化系统的主要器官；长度：6米
9、肝脏：分泌胆汁，不含消化酶；乳化脂肪为脂肪微粒；属于物理性消化。
10、营养物质的消化
11、吸收：营养物质通过消化道壁进入循环系统的过程。课本13页图3、1—10
12、生物多样性的内涵：它包括三个层次：生物种类多样性(即物种多样性)，基因多样性，生态系统的多样性.
13、生态系统包括类型有：森林生态系统、草原生态系统、荒漠生态系统、湿地生态系统、湖泊生态系统、海洋生态系统、农田生态系统、城市生态系统等。
14、苔藓植物有茎、叶，但茎中无导管、叶中无叶脉(没有输导组织);假根固定植物(不能吸收水分和无机盐，)所以苔藓植物不能脱离开水的环境。把苔藓植物当作监测空气污染程度的指示植物。
15、被子植物：种子外面有果皮包被的植物。根据子叶、叶脉、有无胚乳可以分为单子叶植物(竹子)和双子叶植物(梅)。
16、被子植物的一生，要经历生长、发育、繁殖、衰老和死亡的过程
17、种子的萌发环境条件：适宜的温度、一定的水分、充足的空气
18、种子萌发的过程(先吸水、营养物质转运、胚根发育程根;胚轴发育成连接茎和根的部位;胚芽发育成茎和叶。)
19、.根尖的结构：根冠(保护)、分生区(分裂产生新细胞)、伸长区(幼根生长最快的部位)、成熟区(有根毛，吸收水和无机盐)。(自下而上)
20、芽还可以发育成枝条或花。
21、保卫细胞吸水膨胀，气孔张开;保卫细胞失水收缩，气孔关闭。白天气孔张开，晚上气孔闭合。
22、绿叶在光下制造有机物的实验a暗处理、将叶片内的淀粉运走消耗b叶片遮光、对照实验c酒精隔水加热、溶解叶绿素d加碘染色、碘遇淀粉变蓝
23、叶绿素的生成需要光(韭黄、蒜黄无叶绿素不能进行光合作用，在光下会变绿)
24、在一个生态系统中，多条食物链相互交错构成了食物网。
25、食物链和食物网：
26、生态系统具有一定的自动调节能力，在一般情况下，生态系统中各种生物的数量和所占的比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度，超过则会遭到破坏。生态系统中生物的种类越多，食物链和食物网越复杂，生态系统的调节功能越强，生态系统就越稳定。森林生态系统食物链和食物网最复杂，所以稳定性最强。
27、生物圈是最大的生态系统。地球上所有的生物与其环境的总和就叫生物圈
28、生态系统的类型：森林生态系统(绿色水库，地球之肺)、草原生态系统、海洋生态系统(提供70%氧气)、淡水生态系统、湿地生态系统(地球之肾)、农田生态系统、城市生态系统(稳定性最差)等。
29、保护生物圈，人人有责。
30、生物因素对生物的影响：自然界中的每一种生物都受到其他生物的`影响。
31、生物对环境的影响：生物影响环境，蚯蚓使土壤更加疏松和肥沃。
32、生态系统的概念：在一定的地域内，生物与环境所形成的统一的整体，叫做生态系统。
33、食物链与食物网
34、生态*衡：在生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持在相对稳定的状态。
35、生态系统具有一定的自我调节能力，但这种调节能力是有一定限度的。（注意出分析说明题）
36、几点重要的结论：
37、重要的注意事项：材料要薄而透明；盖盖玻片时要一边先接触水滴，再缓慢放下，避免出现气泡。
38、制作植物细胞临时装片的步骤
39、植物细胞的结构和各部分结构的作用：
40、动物细胞的结构
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
5、红棕色气体：二氧化氮
6、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
7、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
8、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
9、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
10、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
11、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
12、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
14、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
15、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
21、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
22、金属活动顺序的三含义：
23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
25、相同条件下密度最小的气体是氢气。
26、相对原子质量最小的原子是氢。
27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
28、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
29、教材中出现的三次淡蓝色：
30、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
31、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
35、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
38、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
——化学知识点总结 40句菁华
1、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，(酸性氧化物+水→酸)大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠(碱性氧化物+水→碱)
2、天然存在最硬的物质是金刚石。
3、人体中含量最多的元素是氧。
4、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
5、最早发现电子的是英国的汤姆生;
6、构成物质的三种微粒是:分子、原子、离子。
7、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
8、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
9、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
10、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体;(2)氢氧化铜沉淀;(3)硫酸铜溶液。
11、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
12、工业三废：废水、废渣、废气。
13、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
14、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气
15、一种元素可以组成混合物，但一定不可以组成化合物
16、勒夏特列原理（*衡移动原理）：如果改变影响*衡的条件之一（如温度，压强，浓度），*衡向着能够减弱这种改变的方向移动。
17、K只与__温度（T）___有关，与反应物或生成物的浓度无关。
18、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在*衡关系式中。
19、利用K值可判断反应的热效应
20、由长、短周期元素组成的族不一定是主族，还有0族。
21、对于多原子分子，键有极性，分子不一定有极性，如二氧化碳、甲烷等是非极性分子。
22、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物（CaC2）等是离子化合物，但不是盐。
23、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
24、原子核内一般是中子数≥质子数，但普通氢原子核内是质子数≥中子数。
25、稀有气体原子的最外层一般都是8个电子，但He原子为2个电子。
26、一般离子的电子层结构为8电子的稳定结构，但也有2电子，18电子，8─18电子，18+2电子等稳定结构。”10电子“、”18电子“的微粒查阅笔记。
27、优先放电原理电解电解质水溶液时，阳极放电顺序为：活泼金属阳极（Au、Pt除外）>S2—>I—>Br—>Cl—>OH—>含氧酸根离子>F—。阴极：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>b2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+。
28、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
29、分子间力一定含在分子晶体内，其余晶体一定不存在分子间力（除石墨外）。
30、能发生银镜反应的有机物不一定是醛.可能是：
31、中和热概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫中和热。
32、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
33、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
34、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
35、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
36、特征：均一性、稳定性
37、化学*衡状态的特征
38、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
39、原子的最外电子层有2个电子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40、金属 + 盐 → 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”） Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)
——高二化学知识点总结 40句菁华
1、常见一次电池：碱性锌锰电池、锌银电池、锂电池等
2、二次电池：放电后可以再充电使活性物质获得再生，可以多次重复使用，又叫充电电池或蓄电池。
3、各类有机物的通式、及主要化学性质
4、能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物
5、能与NaOH溶液发生反应的有机物：
6、能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐
7、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、麦芽糖(也可同Cu(OH)2反应)。
8、需水浴加热的反应有：
9、解推断题的特点是：抓住问题的突破口，即抓住特征条件(即特殊性质或特征反应)，如苯酚与浓溴水的反应和显色反应，醛基的氧化反应等。但有机物的特征条件不多，因此还应抓住题给的关系条件和类别条件。关系条件能告诉有机物间的联系，如A氧化为B，B氧化为C，则A、B、C必为醇、醛，羧酸类;又如烯、醇、醛、酸、酯的有机物的衍变关系，能给你一个整体概念。
10、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
11、符号：△H 单位：kJ/mol
12、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”
13、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
14、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.
15、温度对化学*衡移动的影响
16、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。
17、利用K值可判断反应的热效应
18、反应熵变与反应方向：
19、浓度对反应速率的影响
20、定义
21、常用新制Cu(OH)2、溴水、酸性高锰酸钾溶液、银氨溶液、NaOH溶液、FeCl3溶液。
22、Cu(OH)2共热产生红色沉淀的)：醛类(RCHO)、葡萄糖、麦芽糖、甲酸(HCOOH)、甲酸盐(HCOONa)、甲酸酯(HCOOCH3)等。14X(卤原子：氯原子等)、—OH(羟基)、—CHO(醛基)、—COOH(羧基)、—COO—(酯基)、—CO—(羰基)、—OC=C(碳碳双键)、—C≡C—(碳碳叁键)、—NH2(氨基)、—NH—CO—(肽键)、—NO2(硝基)。
23、莹石：CaF27.重晶石：BaSO4(无毒)8.碳铵：NH4HCO3
24、石灰石、大理石：CaCO310.生石灰：CaO11.食盐：NaCl
25、明矾：KAl(SO4)2·12H2O18.漂：Ca(ClO)2、CaCl2(混合物)
26、天然气、沼气、坑气(主要成分)：CH435.水煤气：CO和H2
27、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18。
28、六、七周期的同族元素原子序数之差为32。
29、H2SO4有强氧化性
30、写离子方程式时，强电解质一定拆，弱电解质一定不拆
31、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
32、阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
33、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
34、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
35、标准状况下,Vm=22.4L/mol
36、物质的量浓度.
37、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。
38、有明显颜色变化的有机反应：
39、化学反应的速率
40、化学反应的限度——化学*衡
——《基因的本质》生物知识点归纳总结 30句菁华
1、无机盐：多数以离子状态存在，细胞中某些复杂化合物的重要组成成分(如铁是血红蛋白的主要成分)，维持生物体的生命活动(如动物缺钙会抽搐)，维持酸碱*衡，调节渗透压。
2、可溶性还原性糖：葡萄糖、果糖、麦芽糖等。
3、多肽：由三个或三个以上的氨基酸分子缩合而成的链状结构。有几个氨基酸叫几肽。
4、脱氧核糖核酸(DNA)：它是核酸一类，主要存在于细胞核内，是细胞核内的遗传物质，此外，在细胞质中的线粒体和叶绿体也有少量DNA。
5、动物细胞的吸水和失水(以红细胞为例：红细胞膜相当于一层半透膜)：
6、细胞主要由细胞壁、细胞膜、细胞质、细胞核构成。细胞内含有液泡、叶绿体
7、植物细胞和动物细胞在结构上的相同点和不同点：
8、遗传信息的载体是一种叫做DNA的有机物。DNA存在于细胞核中。
9、在发育过程中，某些细胞各自具有了不同功能，它们在形态、结构上也逐渐发生了变化，这个过程叫做细胞分化。
10、人体的八大系统：运动系统、消化系统、呼吸系统、循环系统、泌尿系统、神经系统、内分泌系统、生殖系统。
11、进行有关的实验和探究，学会控制自变量，观察和检测因变量的变化，以及设置对照组和重复实验。
12、概念及其反应式
13、生物进化方面：
14、现实意义：提高光合作用效率，解决粮食短缺问题。主要应满足光合作用所需条件，内部条件——植物所需的各种矿质元素、光合作用的面积(适当密植)，外部条件——充足的原料(CO2和H2O)、适宜的光照、较长的光合作用时间。
15、根尖分生区细胞没有的细胞器是叶绿体、中心体、液泡。
16、生理活动能产生水的细胞器有线粒体(通过有氧呼吸产生)、线粒体(通过氨基酸脱水缩合产生)、叶绿体(通过光合作用产生)、高尔基体(植物细胞壁的合成)、核糖体(脱水缩合形成肽链)。
17、膜结构之间的联系;直接联系;内质网向内与外层核膜相连，向外与细胞膜相连，代谢旺盛时，内质网膜与线粒体外膜相连。间接联系：内质网以“出芽”方式形成的小泡，可以和高尔基体融合，高尔基体以同样方式形成的小泡可和细胞膜融合。
18、催化细胞内的生理生化反应)
19、水污染的危害：
20、土壤污染的危害：
21、噪声污染的危害：损伤听力，干扰睡眠，诱发多种疾病，影响心理健康。
22、生物体具有共同的物质基础和结构基础。
23、组成生物体的化学元素，在生物体内和在无机自然界中的含量相差很大，这个事实说明生物界与非生物界还具有差异性。
24、蛋白质是细胞中重要的有机化合物，一切生命活动都离不开蛋白质。
25、核酸是一切生物的遗传物质，对于生物体的遗传变异和蛋白质的生物合成有极重要作用。
26、细胞核是遗传物质储存和复制的场所，是细胞遗传特性和细胞代谢活动的控制中心。
27、构成细胞的各部分结构并不是彼此孤立的，而是互相紧密联系、协调一致的，一个细胞是一个有机的统一整体，细胞只有保持完整性，才能够正常地完成各项生命活动。
28、细胞有丝分裂的重要意义(特征)，是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地*均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。
29、高度分化的植物细胞仍然具有发育成完整植株的能力，也就是保持着细胞全能性。
30、酶是活细胞产生的一类具有生物催化作用的有机物.........
