1、植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6
2、步骤：标变价、找变化、求总数、配系数。
3、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4
4、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
5、硫粉在空气中燃烧：S + O2 SO2
6、CO2和水反应(CO2通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O===H2CO3
7、2Hg + O2 2HgO
8、2Cu + O2 2CuO红色金属变为黑色固体用来检验是否含有氧气
9、水在直流电的作用下分2H2O 2H2↑+ O2 ↑
10、碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
11、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2 ↑
12、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
13、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
14、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
15、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
16、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
17、氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
18、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
19、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
20、醇钠的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。
21、酯在酸、碱水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH—CH3COOH+CH3CH2OH。
22、硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
23、盐1+盐2 →新盐1+新盐2
24、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
25、氢氧化钠和CO2反应(除去CO2)：2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
26、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
27、碳酸钾（草木灰）和盐酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑
28、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2 === 6CO2 +6H2O
29、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
30、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3
31、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
32、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
33、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
34、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O 20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
35、焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
36、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
37、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
38、工业制造盐酸(化合反应)
39、木炭和二氧化碳生成一氧化碳(化合反应)
40、水和二氧化碳生成碳酸(化合反应)
41、铁在氧气中燃烧：
42、红磷在空气中燃烧：
43、铁和硫酸铜溶液反应：
44、镁和稀盐酸反应：
45、氧化铜和稀盐酸反应：
46、硫酸和烧碱反应：
47、硫酸和氢氧化钾反应：
48、硝酸和烧碱反应：
49、碳酸钠与稀盐酸反应:
50、氢氧化钠与硫酸铜：
——高中化学方程式 50句菁华
1、H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
2、铁在氯气中燃烧 2Fe +3Cl2 === 2FeCl3
3、铁与硫反应 Fe + S === FeS
4、氢氧化亚铁转化成氢氧化铁 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3
5、氢氧化铁与酸反应 Fe(OH)3 + 3HNO3 == Fe(NO3)3 + 3H2O
6、铁转化成亚铁离子 Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑
7、铜在空气中受热：2cu + o2 加热 2cuo
8、碳在氧气中充分燃烧：c + o2 点燃 co2
9、水在直流电的作用下分解：2h2o 通电 2h2↑+ o2 ↑
10、加热碱式碳酸铜：cu2(oh)2co3 加热 2cuo + h2o + co2↑
11、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2kclo3 ==== 2kcl + 3o2 ↑
12、碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o + co2↑
13、高温煅烧石灰石：caco3 高温 cao + co2↑
14、氢气还原氧化铜：h2 + cuo 加热 cu + h2o
15、焦炭还原氧化铁：3c+ 2fe2o3 高温 4fe + 3co2↑
16、一氧化碳还原氧化铁：3co+ fe2o3 高温 2fe + 3co2
17、铝和稀硫酸2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3h2↑
18、氧化铜和稀硫酸反应：cuo + h2so4 ==== cuso4 + h2o
19、盐酸和氢氧化铜反应：2hcl + cu(oh)2 ==== cucl2 + 2h2o
20、盐酸和氢氧化钙反应：2hcl + ca(oh)2 ==== cacl2 + 2h2o
21、盐酸和氢氧化铁反应：3hcl + fe(oh)3 ==== fecl3 + 3h2o
22、碳酸镁与稀盐酸反应: mgco3 + 2hcl === mgcl2 + h2o + co2↑
23、二氧化碳溶解于水：co2 + h2o === h2co3
24、氧化钠溶于水：na2o + h2o ==== 2naoh
25、三氧化硫溶于水：so3 + h2o ==== h2so4
26、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
27、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
28、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
29、镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
30、铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
31、镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
32、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
33、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
34、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
35、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
36、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
37、氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
38、三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
39、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
40、三氯化铝和过量氨水 AlCl3+3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
41、三氯化铝和过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2o
42、铁和足量的稀盐酸 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
43、naoh溶液中通入少量co2：2naoh+co2=na2co3+h2o 离子方程式：2oh－+co2=co32－+h2o
44、与硫酸铜溶液反应：mg+cuso4=mgso4+cu 离子方程式：mg+cu2+=mg2++cu
45、与co2反应：2mg+co2=(点燃)c+2mgo
46、向海水中加石灰乳使mg2+沉淀：mgcl2+ca(oh)2＝mg(oh)2↓+cacl2
47、硫酸铝与氨水反应：al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4
48、alcl3溶液中加入少量naoh溶液：alcl3+3naoh＝al(oh)3↓+3nacl
49、往偏铝酸钠溶液中通入足量co2：naalo2+2h2o+co2＝al(oh)3↓＋nahco3
50、铁和水蒸气：3fe+4h2o（g)=(高温)fe3o4+4h2_
——高一必修1化学方程式 50句菁华
1、铝与弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑
2、氢氧化铝的不稳定性：2Al(OH)3△Al2O3+2H2O
3、氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
4、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
5、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
6、Cl2与碱溶液的反应
7、2SO2+O22SO3
8、与水反应：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O==H2SO4
9、合成氨：N2+3H22NH3
10、NH3
11、HNO3强氧化性：4HNO3(浓)+Cu==Cu(NO3)3+3NO2↑+2H2O
12、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
13、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
14、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
15、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
16、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
17、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
18、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
19、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
20、氯气与金属钠反应：2Na+Cl2点燃2NaCl
21、氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
22、氮气与氧气在放电下反应：N2+O2放电2NO
23、二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO
24、三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2SO4
25、浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑
26、氨气与氯化氢反应：NH3+HCl=NH4Cl
27、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
28、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
29、硅单质的实验室制法：粗硅的制取：SiO2+2C高温电炉Si+2CO
30、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
31、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
32、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2
33、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO3
34、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO2
35、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
36、铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
37、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑
38、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
39、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
40、镁和稀盐酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
41、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
42、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
43、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O
44、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
45、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
46、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
47、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
48、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
49、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO3
50、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
——化学方程式 40句菁华
1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
2、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
3、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O
4、高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
5、氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
6、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
8、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
9、铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
10、铁和稀盐酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
11、铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
12、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
13、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
14、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH====KCl+H2O
15、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
16、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
17、碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
18、碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
19、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
20、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
21、氧化钠溶于水：Na2O+H2O====2NaOH
22、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O加热CuSO4+5H2O
23、碳在氧气中充分燃烧：C +O2 2
24、碳在氧气中不充分燃烧：2C +O2CO
25、生石灰溶于水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
26、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 CaO+ CO2↑ 三、置换反应
27、酸性:
28、NH3的碱性：
29、与水的作用:
30、低价态的还原性:
31、H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
32、氧化性：(在水溶液中)
33、还原性：
34、与碱性物质的作用：
35、酸的电离(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
36、碳还原氧化铁3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
37、碳酸分解 H2CO3＝H2O+CO2↑
38、一氧化碳还原氧化铜 CO+CuOCu+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
39、过氧化氢制氧气 2H2O2MnO2H2O+O2↑ 2 4、碳酸钙与稀盐酸反应 (实验室制取CO2) ?11、碳酸钠与稀盐酸反应
40、氢气还原氧化铜（P97）H2+CuOCu+H2O ?
——初中化学知识点总结 50句菁华
1、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
3、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
4、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
5、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
6、主要的空气污染物
7、常见的酸根或离子
8、酸碱度的表示方法--pH
9、金属活动性顺序表：
10、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
11、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
12、一些特殊物质的颜色：见四
13、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
14、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
15、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
18、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
19、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
20、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
22、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
23、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
24、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
25、淡黄色固体：硫磺
26、红褐色固体：氢氧化铁
27、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
28、物质组成与构成的三种说法：
29、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
30、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
31、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
32、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
33、铁锈：（fe2o3）
34、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：
35、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：
36、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
37、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
38、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。
39、物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。
40、n个氧原子可表示为On。
41、水是取之不尽，用之不竭的。
42、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
43、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。
44、化合物：由不同种元素组成的纯净物
45、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
46、离子：带有电荷的原子或原子团
47、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
48、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
49、酸碱度的表示方法——PH值
50、最早利用天然气的是*;
——化学老师给学生寄语 50句菁华
1、假如生活是一条河流，愿你是一叶执著向前的小舟；假如生活是一叶小舟，愿你是个风雨无阻的水手。
2、你有涌泉一样的智慧和一双辛勤的手，不管你身在何处，幸运与快乐时刻陪伴着你！
3、愿你是一棵树：春天，吐一山淡淡的香味；夏天，洒一抹如泉的凉荫；秋天，举一树甜甜的青果；冬天，做一个养精蓄锐的好梦！
4、亲爱的孩子，你有着最令人羡慕的年龄，你的面前条条道路金光灿灿，愿你快快成长起来，去获取你光明的未来。
5、昨天的一粒种子和一滴汗水，是今天的一朵花和一个硕果，明天的你，也许就是未来彩虹中的一抹色素。如果夜空中的繁星都羞于自己的微光，那么我们又怎能享受那美丽的星空呢？所以请展现你自己，无论是在课堂激烈的讨论中，还是在操场热情的奔跑上，请记住，张扬你的个性！
6、你是个文静听话的女孩子，你尊敬老师，团结同学。课堂上你专心听讲，认真完成作业。课后，你也能自觉学习。希望你在学习上更加努力，争取更好的成绩。
7、沉稳踏实、思维严密、领悟力强、勤奋刻苦、品行端正、表里如一、温文尔雅，这些都是你的优点，你严于律己，以大局为重，意志力强令我感动。学习上避免浅尝辄止，深入钻研，形成了良好的学习方法和习惯。愿你加强锻炼，增强体质，为你今后的事业打下坚实的基础，你的英语基础不够牢固，成绩有一定的波动，希望能在*时多做练习，多开口。
8、学习如春起之苗，不见其增，日有所长；辍学似磨刀之石，不见其减，时有所亏。天下断无易处之境遇；人间哪有空闲的光阴。愿你自强不息怀壮志以长行，祝你厚德载物携梦想而抚凌。
9、美梦成真，怀揣大学美梦迎接冲锋号角；自强不息，彰显青春活力挥洒苦涩汗水。勇往直前意志坚定不留任何遗憾，风华正茂豪气冲天必是状元儿郎。今朝灯火阑珊处，何忧无友。它日折桂古蟾宫，必定有君！
10、唯有努力，向梦想进军百炼成钢唱出青春无悔；一马当先，圆人生梦想半载奋斗笑吟三年等待。功能技成，应效庖丁解牛久练而技进乎道；路在脚下，唯听荀子劝学博学则青出于蓝。览前贤思己任铁杵磨针只求倾己全力，念亲情感师恩悬梁刺股但愿无愧我心。
11、有志者自有千方百计，无志者只感千难万难。勤学，勤思，勤问，苦钻，何愁学业不精，何愁前路不宽，何愁事业不成！我们现在唯一要做的就是“让结局不留遗憾，让过程更加完美”！
12、每朵花都有自己的美丽，每个人都有自己的精彩。让我们击掌相约：从明天起，乐观渐强地面对每一天，让自信取代怀疑，让乐观洗去消极，让对话融化对抗，让泪水绽放笑容！既然选择了绽放，就要让青春开成一片绚丽的风景！
13、没有失败，只有失败者，没有成功，只有成功者。
14、你用才智和学识取得今天的收获，又将以明智和果敢接受明天的挑战。
15、你是花季的蓓蕾，你是展翅的雄鹰，明天是你们的世界，一切因你们而光辉。
16、愿你们驾驶着信念铸造的航船，到希望的大海去犁出雪白的浪花。
17、聪明的人，今天做明天的事；懒惰的人，今天做昨天的事；糊涂的人，把昨天的事也推给明天。愿你做一个聪明的孩子！愿你做一个时间的主人！
18、愿你在这短暂的学习时日里，获得高超的本领、顽强的意志、博大的胸怀；像赛马一般，越过一道又一道高栏；让生命扬帆前进，驶向碧波滔滔的大海……
19、如果明天是一幢摩天大厦，今天就是决定那大厦寿命的基石。同学，让我们珍惜今天这一分一秒，把这大厦的基石打得无比坚实。
20、你爱惜你的生命，从不浪费时间，因为你知道：时间就是塑造生命的材料。
21、热爱书籍吧！请相信：它是一切大厦和纪念碑的基石，它是一切栋梁之材的根系。
22、日积月累，从少到多，奇迹就可以创造出来！
23、当你昂首挺胸疾走的时候，亲爱的孩子，请留神那脚下的石坎或断沟。
24、多一点人生的规划，少一点混混沌沌过日子。
25、勤奋学习，不断进取，用知识来充实自己的头脑。我相信，你的明天一定是快乐的，你的明天也一定是幸福的。
26、今天的付出，一定能在明天得到回报。有了信心、决心、恒心，通过自己脚踏实地的奋斗，你心中的理想就一定能够实现！
27、你很优秀，但是，一个人无论有多大的学问，始终都不能满足，因为知识是无穷的，学习是没有止境的。
28、努力，努力，再努力；优秀，优秀，更优秀！学习是快乐的，成长是快乐的。我相信你能用自己勤劳的双手和智慧创造更加美好的明天。
29、你是一个聪明好学的孩子，老师为你高兴。有了今天的付出，才有明天的收获。相信自己，珍惜时光，播种希望，一定能收获幸福的人生！
30、我知道，你已经树立了远大的理想，所以，我坚信，你一定能创造光辉灿烂的明天！
31、诚实，谦逊，纯朴，大方，爱集体，有礼貌，你是个品学兼优的好学生。看到你开开心心地生活，看到你快乐快乐地成长，我仿佛看到了你美好的明天。
32、一学期的努力没有白费，你赢得的不仅仅是掌声，还有老师的祝福和同学的信任。我为你的进步而感到欣慰，我为你的成功而喝彩！
33、你诚实、谦虚、纯朴、活泼，渴望取得更大进步。你是老师心目中的好孩子。老师期待着，你的明天更加灿烂辉煌！
34、老师最喜欢看到你在课堂上转动眼珠凝神思考的模样，老师最喜欢听到你取得成功时开心的笑声。看到你今天的努力和进步，老师心里也乐滋滋的！
35、付出总有回报，说到不如做到，要做就做最好——步步高！今天在学习上的付出，将会在明天的生活和事业中得到更大的回报。
36、你热情，有一颗火热的心；你友善，做事总是设身处地地为别人着想。我为有你这样的学生高兴。
37、“是玫瑰总要吐露芬芳，是金子总要闪耀光芒。”你是一个前程似锦的人，胜利在向你招手，曙光在前头。
38、你诚实谦虚，待人真诚热情，乐于助人；学习上你努力进取，给老师们留下了深刻印象。相信自己，你会做得更好！
39、老师很喜欢你，不仅是因为你的成绩好，更重要的是你有责任心，有上进心，有爱心。
40、有了百折不挠的精神，有了勇往直前的拼搏，你就能够在浩瀚的知识海洋中自由自在地遨游，并且能够到达胜利的彼岸！
41、老师衷心地希望你不断丰富、充实自己，掌握过硬的知识和本领，信心百倍地迎接明天的挑战！
42、我们不得不分离，轻声地说声再见，心里保存着感激，感谢你曾给我那一份深厚的情谊。
43、你是否意识到自己是一个完整意义上的人，是一个有用的人，现在的一切努力都是为将来做准备？
44、明天，这是个美丽灿烂、辉映着五光十色的迷人的字眼。愿你的明天无限美丽、无限灿烂、无限迷人！
45、昨天，已经是历史；明天，还是个未知数；把昨天和明天连接在一起的是今天。愿你紧紧地把今天攥在手心里！
46、有人说：“人人都可以成为自己的幸运的建筑师。”愿我们在走向生活的道路上，用自己的双手建造幸运的大厦。
47、假如你曾有过虚度的时光，请不要以叹息作为补偿；明天的路途毕竟长于逝去的岁月。快迈步，前面相迎的是幸福的曙光！
48、天空吸引你展翅飞翔，海洋召唤你扬帆启航，高山激励你奋勇攀登，*原等待你信马由缰……出发吧，愿你前程无量！好运常相伴！
49、三年光阴，匆匆而过，如梦的年纪，弥漫着串串欢声笑语，不要挥手叹息，觉得繁花尽去，鼓足勇气，不要忘了互递惊喜的消息。
50、如果你面对汹涌的波涛，不必惊怕，更不用自认渺小。一旦有了博大的胸怀，你的人生将会像大海一般壮阔。毕业分别，愿走出新路！
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、常见意外事故的处理：
2、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
5、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
6、三种黑色金属：铁，锰，铬。
7、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）
9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
11、红棕色气体：NO2
12、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
13、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
14、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
15、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)
16、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
17、红褐色沉淀：氢氧化铁。
18、红色固体：铜，氧化铁;
19、绿色固体：碱式碳酸铜;
20、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
21、紫黑色固体：高锰酸钾;
22、无色固体：冰，干冰，金刚石;
23、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
24、地壳中含量最多的金属元素是铝。
25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
26、组成化合物种类最多的元素是碳。
27、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
28、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
30、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
32、教材中出现的三次淡蓝色：
33、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
34、工业三废：废水、废渣、废气。
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
36、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
37、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
38、检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
39、检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
40、蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
——初中九年级化学知识点重点 40句菁华
1、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
2、镁条放入稀盐酸： 有大量气泡产生、金属迅速溶解，放出热量。
3、CO还原氧化铁 :红色固体逐渐变为黑色、生成使石灰水变浑浊的气体
4、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶
5、通常状况下，氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的
6、氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。 ①(黑色)C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
7、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
8、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
9、三种黑色金属：铁，锰，铬。
10、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
11、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
12、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
13、金属活动顺序的三含义：
14、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
15、天然气：甲烷（ch4）
16、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
17、氢氯酸（hcl）：盐酸
18、蓝色沉淀：氢氧化铜;
19、紫黑色固体：高锰酸钾;
20、淡黄色固体：硫磺;
21、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
22、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
23、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液;
24、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
25、构成物质的元素可分为三类即
26、铁的氧化物有三种，其化学式为
27、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
28、常用于炼铁的铁矿石有三种：
29、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
30、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的`饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
31、酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
32、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
33、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
34、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
35、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
36、紫黑色固体：高锰酸钾
37、红褐色固体：氢氧化铁
38、紫色溶液：石蕊溶液
39、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
40、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
——初中化学必背重点知识归纳 40句菁华
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
3、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
4、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
5、单质：由同种元素组成的纯净物
6、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
7、四种化学反应基本类型：(见文末具体总结)
8、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
9、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
10、具有可燃性的三种气体是：氢气(理想)，一氧化碳(有毒)，甲烷(常用)。
11、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
12、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水(氧化氢)，二氧化碳。
13、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
14、元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
15、相对原子质量=质子数+中子数
16、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
17、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
18、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
19、化学变化的本质特征是有新物质生成。
20、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
21、蓝色沉淀：氢氧化铜;
22、绿色固体：碱式碳酸铜;
23、淡黄色固体：硫磺;
24、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;
25、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭);
26、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。
27、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
28、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
29、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
30、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
31、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
32、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。
33、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)。
34、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
35、结晶水合物：含有结晶水的物质如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2OFeSO4·7H2O
36、空气的成分
37、沉淀(即不溶于水的盐和碱)：
38、有毒的，气体：CO液体：CH3OH;固体：NaNO2、CuSO4(可作杀菌剂,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)
39、相同条件下密度最小的气体是氢气。
40、组成化合物种类最多的元素是碳。
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
5、红棕色气体：二氧化氮
6、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
7、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
8、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
9、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
10、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
11、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
12、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
14、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
15、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
21、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
22、金属活动顺序的三含义：
23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
25、相同条件下密度最小的气体是氢气。
26、相对原子质量最小的原子是氢。
27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
28、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
29、教材中出现的三次淡蓝色：
30、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
31、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
35、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
38、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
