1、构成电解池的四个条件（以NaCl的电解为例）
2、放电顺序：
3、S02与C12通入水中虽然都有漂白性，但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性。
4、熔沸点、状态：
5、密度
6、排空气法收集气体时，导气管应伸到集气瓶的底部：
7、气态金属原子在失去电子变成稳定结构时所消耗的能量越少，其金属性越强。
8、碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大
9、硫与*皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水
10、常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
11、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2？
12、浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应
13、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2。
14、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
15、羧酸的化学性质：由于羧酸的分子里都含有羧基，羧基是羧酸的官能团，它决定着羧酸的主要化学特性，所以羧酸的主要化学性质有：酸的通性，酯化反应。
16、"从左到右"原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
17、先"塞"后"定"原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
18、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)。
19、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。
20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
21、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。
22、单质分子中一定不含有极性键。
23、共价化合物中一定不含有离子键。
24、对于双原子分子，键有极性，分子一定有极性(极性分子);键无极性，分子一定无极性(非极性分子)。
25、ⅠA族元素不一定是碱金属元素，还有氢元素。
26、分子内不一定都有化学键，如稀有气体为单原子分子，无化学键。
27、离子化合物不一定都是盐，如Mg3N2、金属碳化物(CaC2)等是离子化合物，但不是盐。
28、同周期元素中，从左到右，元素气态氢化物的稳定性一般是逐渐增强，但第二周期中CH4很稳定，1000℃以上才分解。
29、书写热化学方程式三查：①检查是否标明聚集状态：固(s)、液(l)、气(g)②检查△H的”+“”-“是否与吸热、放热一致。(注意△H的”+“与”-“，放热反应为”-“，吸热反应为”+“)③检查△H的数值是否与反应物或生成物的物质的量相匹配(成比例)
30、电解精炼铜时，粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解液。
31、优先沉淀原理若某一溶液中同时存在几种能与所加试剂形成沉淀的离子，则溶解度(严格讲应为溶度积)小的物质优先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+尽量用OH_。
32、优先排布原理在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。
33、同分异构体通式符合CnH2nO2的有机物可能是羧酸、酯、羟基醛通式符合CnH2n-2的有机物可能是二烯烃、炔烃。
34、NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失
35、在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?
36、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?
37、单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属?
38、依据电解池中阳离子的放电(得电子，氧化性)顺序。优先放电的阳离子，其元素的金属性弱。
39、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g)(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。
40、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
41、S02能作漂白剂。S02虽然能漂白一般的有机物，但不能漂白指示剂如石蕊试液。S02使品红褪色是因为漂白作用，S02使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因为溶于不生成酸
42、溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
43、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
44、物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm
45、标准状况下,Vm=22.4L/mol
46、物质的量浓度.
47、化学反应速度、化学*衡
48、有机物的聚合及单体的推断
49、完成有机反应的化学方程式
50、化学实验装置与基本操作
——初三化学全册知识点归纳 50句菁华
1、反应的原理：
2、验满方法：
3、水的性质
4、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
5、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
6、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、石油、煤、天然气都是混合物。
10、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
11、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
12、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
13、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
14、造成水污染的三种原因：(1)工业"三废"任意排放，(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放
15、三种黑色金属：铁，锰，铬。20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
16、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
17、碱的溶解性
18、最简单的有机物是甲烷。
19、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4
20、导电性最强的金属是银。
21、相对原子质量最小的原子是氢。
22、熔点最小的金属是汞。
23、组成化合物种类最多的元素是碳。
24、最早利用天然气的是*；*最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是*（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜”]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
25、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
26、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
27、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
28、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
29、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。
30、工业三废：废水、废渣、废气
31、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
32、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
33、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
34、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。
35、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。
36、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%(氮气比氧气约为4∶1)、稀有气体(混合物)为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。
37、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。
38、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
39、预防和消除对水源的污染，保护和改善水质，需采取的措施：①加强对水质的监测，②工业“三废”要经过处理后再排放，③农业上要合理(不是禁止)使用化肥和农药等。
40、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的;
41、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
42、选择题部分：标记关键词
43、碳酸氢钠跟盐酸反应：NaHCO3 + HCl = NaCl +H2O + CO2↑有气泡产生固体逐渐减少。
44、氯化钡跟稀硫酸反应：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4↓ + 2HCl 有白色沉淀产生。
45、锌跟稀硫酸反应： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑。
46、氧化铜跟稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 溶液变成蓝色。
47、减少尾气对空气污染的措施：
48、人民用生活炉灶和采暖锅炉需要消耗大量煤炭，煤炭在燃烧过程中要释放大量的烟尘、二氧化硫、一氧化碳等有害物质污染空气.特别是在冬季采暖时，往往使污染地区烟雾弥漫，呛得人咳嗽，这也是一种不容忽视的污染源.
49、交通运输工具(如汽车、火车、飞机、轮船等)燃烧煤或石油产生的废气也是重要的污染物.特别是城市中的汽车，量大而集中，排放的污染物能直接侵袭人的呼吸器官，对城市的空气污染很严重，成为大城市空气的主要污染源之一.汽车排放的废气主要有一氧化碳、二氧化硫、氮氧化物和碳氢化合物等，前三种物质危害性很大.
50、氮气，用途也比较广泛.它是制硝酸和化肥的重要原料;由于氮气的化学性质不活泼，因此常用作保护气，如焊接金属时常用氮作保护气，灯泡中充氮以延长使用寿命，食品包装时充氮以防腐;医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术;超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能.
——初中化学重点知识点归纳 50句菁华
1、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2
2、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
3、溶液的颜色：
4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、有毒的：气体：CO ;
6、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
7、红褐色沉淀：氢氧化铁。
8、淡黄色固体：硫磺;
9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
10、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
11、紫黑色固体：高锰酸钾
12、无色固体：冰，干冰，金刚石
13、无色液体：水，双氧水
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
16、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
17、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、液体过滤操作中的三靠：
21、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
22、影响溶解速度的因素：
23、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
24、煤气：一氧化碳（co）
25、天然气：甲烷（ch4）
26、石灰石/大理石：（caco3）
27、铁锈：（fe2o3）
28、氯化钠（nacl）：食盐
29、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
30、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
31、氧化钙（cao）：生石灰
32、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
33、氢氯酸（hcl）：盐酸
34、乙醇（c2h5oh）：酒精
35、乙酸（ch3cooh）：醋酸
36、溶液的特征有三个
37、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
38、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
39、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
40、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
41、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
42、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
43、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
44、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。
45、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
46、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。
47、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。
48、化学用语
49、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜，约与台面成角。
50、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。
——高考化学知识点 50句菁华
1、镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
3、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
4、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
5、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
6、反应原理：用强氧化性物质(如MnO2、KMnO4等)和浓盐酸反应。
7、原子结构
8、元素周期律、周期表
9、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
10、氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
11、物质的检验、分离、推断
12、氧族元素性质的相似性及递变性
13、固体不一定都是晶体，如玻璃是非晶态物质，再如塑料、橡胶等。
14、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。
15、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
16、了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素的（1~36号）原子核外电子的排布。了解原子核外电子的运动状态。
17、稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。
18、了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。
19、对角线规则
20、失电子难的原子获得电子的能力不一定都强，如碳，稀有气体等。
21、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
22、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。
23、PH=14的溶液。 2.使红色石蕊变蓝。
24、碱性溶液、PH＞7（或＝13、14等），说明含有大量的OH—
25、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)
26、.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
27、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
28、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;
29、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;
30、掌握热化学方程式的书写及其注意事项。
31、使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)
32、有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫色)
33、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是( ). A.2H2(g) + O2(g)= 2H2O(g);△H1 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l);△H2 B.S(g) + O2(g) =SO2(g); △H1 S(s) + O2(g) = SO2(g);△H2 C.CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g);△H1 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);△H2 D.H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g);△H1 1/2 H2(g) + 1/2 Cl2(g) = HCl(g);△H2
34、重视自学和总结。
35、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA
36、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)
37、气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol
38、同分异构体的分析与判断。
39、以氯气、氯水、次氯酸及其盐、漂白粉为线索的卤族元素。
40、二价铁和三价铁的相互转化及应用。
41、热化学方程式的正确表达(状态、计量数、能量关系)
42、离子的鉴别、离子共存
43、溶液浓度、离子浓度的比较及计算
44、化学反应速度、化学*衡
45、电化学
46、完成有机反应的化学方程式
47、化学计算
48、与碱性氧化物反应
49、浓硫酸的强氧化性
50、高沸点(不挥发性)(制挥发性酸)
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？
2、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠
3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
6、溶解性规律——见溶解性表；
7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
9、化合价
10、键的极性与分子的极性
11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
15、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，但数目不一定越多。
16、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
18、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
19、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。
24、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
25、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
28、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
30、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
31、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
32、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
33、计算公式：n=N/NAn=m/M
34、离子反应
35、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂
38、酯类的水解：无机酸或碱催化9. 酚与 1）浓溴水2）浓硝酸
39、卤代烃水解法：
40、所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
42、I-：氢碘酸及碘化物 变色
43、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）
44、不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯
45、部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。
46、有机物：蛋白质、氨基酸
47、无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）
48、反应方程式：
49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？
50、简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？
——高一生物知识点归纳 50句菁华
1、对于进行有性生殖的生物来说，减数分裂和*作用对于维持每种生物前后代体细胞中染色体数目的恒定，对于生物的遗传和变异，都是十分重要的
2、*板划线法是通过连续划线，将菌种逐步稀释分散到培养基表面，稀释涂布*板法是将菌液进行一系列的梯度稀释，分别涂布到培养基表面。当它们稀释到一定程度后，微生物将分散成单个细胞，从而在培养基上形成单个菌落。
3、设置对照的主要目的是排除实验组中非测试因素对实验结果的影响。提高实验结果的可信度。①如何证明培养基是否受到污染：实验组的培养基中接种要培养的微生物，对照组中的培养基接种等量的蒸馏水(设置空白对照)。②如何证明某选择培养基是否有选择功能：实验组中的培养基用该选择培养基，对照组中培养基用普通培养基(牛肉膏蛋白胨培养基)。如果普通培养基的菌落数明显大于选择培养基中的数目，则说明该选择培养基有选择功能。
4、纤维素酶是一种复合酶，至少包括三组分：C1酶、CX酶和葡萄糖苷酶。前两种酶使纤维素分解成纤维二糖，第三种酶将纤维二糖分解成葡萄糖。
5、加酶洗衣粉的作用原理：碱性蛋白酶能将血渍、奶渍等含有的大分子蛋白质水解成可溶性的氨基酸或小分子的肽，使污迹容易从衣物上脱落。同样道理，脂肪酶、淀粉酶和纤维素酶也能将大分子的脂肪、淀粉和纤维素水解为小分子物质。
6、固定化酵母细胞时，酵母细胞的活化用蒸馏水;配制海藻酸钠溶液时，加热要用小火，或者间断加热;要将海藻酸钠溶液冷却至室温，再加入活化的酵母细胞。CaCl2溶液有利于凝胶珠形成稳定的结构。
7、内质网结构特点：是由膜连接而成的网状结构，单层膜，可分为滑面内质网和粗面内质网(附着有核糖体)。
8、细胞核遗传：染色体是主要的遗传物质载体，且染色体在细胞核内，受细胞核内遗传物质控制的遗传现象。
9、艾弗里实验说明DNA是“转化因子”的原因：将S型细菌中的多糖、蛋白质、脂类和DNA等提取出来，分别与R型细菌进行混合;结果只有DNA与R型细菌进行混合，才能使R型细菌转化成S型细菌，并且的含量越高，转化越有效。
10、噬菌体侵染细菌的实验：
11、概念及其反应式
12、能量在2个营养级上传递效率在10%—20%
13、生态系统的结构：生态系统的成分+食物链食物网
14、效应B细胞没有识别功能
15、尿素是有机物，氨基酸完全氧化分解时产生有机物
16、淋巴因子：白细胞介素
17、生物多样性：基因、物种、生态系统
18、获得性免疫缺陷病——艾滋(*)
19、冬小麦在秋冬低温条件下细胞活动减慢物质消耗减少单细胞内可溶性还原糖的含量明显提高细胞自由水比结合水的比例减少活动减慢是适应环境的结果
20、水的光解不需要酶，光反应需要酶，暗反应也需要酶
21、稳定期出现芽胞，可以产生大量的次级代谢产物
22、细菌：凡菌前加杆“杆”、“孤”、“球”、“螺旋”
23、生物体具应激性，因而能适应周围环境。
24、糖类是构成生物体的重要成分，是细胞的主要能源物质，是生物体进行生命活动的主要能源物质。
25、具膜结构的细胞器：单层膜的细胞器有液泡、内质网、高尔基体、溶酶体;双层膜的细胞器有线粒体、叶绿体;不具膜结构的细胞器有核糖体、中心体。
26、膜结构之间的联系;直接联系;内质网向内与外层核膜相连，向外与细胞膜相连，代谢旺盛时，内质网膜与线粒体外膜相连。间接联系：内质网以“出芽”方式形成的小泡，可以和高尔基体融合，高尔基体以同样方式形成的小泡可和细胞膜融合。
27、不同生物无氧呼吸的产物不同，其原因在于催化反应的酶不同。动物和人体无氧呼吸的产物是乳酸。微生物的无氧呼吸称为发酵，但动植物的无氧呼吸不能称为发酵。2.原核生物无线粒体，但有些原核生物仍可进行有氧呼吸。
28、有H2O生成一定是有氧呼吸，有CO2生成一定不是乳酸发酵。
29、B瓶应封口放置一段时间，待酵母菌将B瓶中的氧气消耗完，再连通盛有澄清石灰水的锥形瓶，确保通入澄清石灰水中的CO2是由无氧呼吸产生的。【方法例析】对比实验和对照实验
30、对比实验：不设置对照组，而是设置两个或两个以上的实验组，通过对实验结果的比较分析，来探究某种因素与实验对象的关系，这样的实验叫对比实验，这样的对照方法也叫相互对照。如探究酵母菌细胞呼吸方式的实验，有氧和无氧条件下的实验结果都是未知的，通过两个实验结果的对比可以得出氧气对细胞呼吸的影响。
31、病毒(Virus)是一类没有细胞结构的生物体。主要特征：
32、病毒（Virus）是一类没有细胞结构的生物体。主要特征：
33、细胞有丝重要意义（特征），是将亲代细胞的染色体经过复制以后，精确地*均分配到两个子细胞中去，因而在生物的亲代和子代间保持了遗传性状的稳定性，对生物的遗传具重要意义。
34、细胞分化是一种持久性的变化，它发生在生物体的整个生命进程中，但在胚胎时期达到限度。
35、神经调节与体液调节的区别和联系，区别：神经调节快、时间短、作用范围小。比较项目神经调节体液调节，作用途径反射弧体液运输，反应速度迅速较缓慢，作用范围准确、比较局限较广泛，作用时间短暂比较长，联系：体液调节受神经调节的影响。
36、核仁：与某种RNA的合成以及核糖体的形成有关。在细胞有丝分裂过程中核仁呈现周期性的消失和重建。
37、结构：细胞的各个部分是相互联系的。如分布在细胞质的内质网内连核膜，外接细胞膜。细胞核不属于细胞器。
38、功能：细胞的不同结构有不同的生理功能，但却是协调配合的。如分泌蛋白的合成与分泌。
39、细胞膜的功能：
40、液泡：单层膜，成熟的植物有中央大液泡。功能：贮藏(营养、色素等)、保持细胞形态
41、生殖方式：只进行，主要进行_殖进行有性生殖，但酵母菌在不良的环境下进行有性生殖，在良好的环境下进行。
42、氨基转换作用：氨基酸的氨基转给其他化合物(如：丙酮酸)，形成的新的氨基酸(是非必需氨基酸)。
43、消化：淀粉经消化后分解成葡萄糖，脂肪消化成甘油和脂肪酸，蛋白质在消化道内被分解成氨基酸。
44、唾液含唾液淀粉酶消化淀粉;胃液含胃蛋白酶消化蛋白质;胰液含胰淀粉酶、胰麦芽糖酶、胰脂肪酶、胃蛋白酶(消化淀粉、麦芽糖、脂肪、蛋白质);肠液含肠淀粉酶、肠麦芽糖、肠脂肪酶(消化淀粉、麦芽糖、脂肪、蛋白质)。
45、基本条件：
46、特点：①边解旋边复制;②半保留复制
47、意义：将遗传信息从亲代传给子代，从而保持遗传信息的连续性
48、仅具有一种类型的核酸，DNA或RNA，没有含两种核酸的病毒；
49、专营细胞内寄生生活；
50、真核细胞：细胞较大，有核膜、有核仁、有真正的细胞核;有一定数目的染色体(DNA与蛋白质结合而成);一般有多种细胞器。
——《孔雀东南飞》知识点归纳 40句菁华
1、告诉：
2、见面：
3、以为，认为，作为，成为：
4、给，替，向：
5、是，存在：
6、建安中：建安年间（公元196年—公元220年）。建安，东汉献帝刘协的年号。
7、云尔：句末语气词。如此而已。
8、大人故嫌迟：婆婆故意嫌我织得慢。大人，对长辈的尊称，这里指婆婆。
9、徒：徒然，白白地。
10、区区：小，这里指见识短浅。
11、自专由：与下句“汝岂得自由”中的“自由”都是自作主张的意思。专，独断专行。由，随意，任意。
12、贤：这里指聪明贤惠。
13、取：通“娶”，娶妻。
14、床：古代的一种坐具。
15、报府：赴府，指回到庐江太守府。
16、谓言：总以为。
17、卒：完成，引申为报答。
18、后人：指府吏将来再娶的妻子。
19、蹑（niè）：踩，踏，这里指穿鞋。
20、珰（dāng）：耳坠。
21、初七及下九：七月七日和每月的十九日。初七，指农历七月七日，旧时妇女在这天晚上在院子里陈设瓜果，向织女星祈祷，祈求提高刺绣缝纫技巧，称为“乞巧”。下九，古人以每月的二十九为上九，初九为中九，十九为下九。在汉朝时候，每月十九日是妇女欢聚的日子。
22、区区：这里是诚挚的意思，与上面“何乃太区区”中的“区区”意思不同。
23、若见录：如此记住我。见录，记着我。见，被。录，记。
24、纫：通“韧”，柔韧牢固。
25、亲父兄：即同胞兄。
26、逆：逆料，想到将来。
27、悲摧：悲痛，伤心。
28、丁宁：嘱咐我。丁宁，嘱咐，后写作“叮咛”。
29、适：出嫁。
30、不堪：这里是“不能做”的意思。
31、交语：交相传话。
32、龙子幡（fān）：绣龙的旗帜。
33、婀娜（ē nuó）：轻轻飘动的样子。
34、流苏：用五彩羽毛做的下垂的缨子。
35、适：刚才。
36、日胜贵：一天比一天高贵。
37、恨恨：抱恨不已，这里指极度无奈。
38、情何薄：怎能算是薄情。
39、黄昏：古时计算时间按十二地支将一日分为十二个“时辰”。“黄昏”是“戌时”（相当于现代的晚上7时至9时）。下句的“人定”是“亥时”（相当于现代的晚上9时至11时）。
40、驻足：停步。
——初中生物中考知识点的归纳 40句菁华
1、青蛙的生殖和发育：
2、第七营养素：膳食纤维（也叫纤维素）
3、营养组成：①糖类：（淀粉、麦芽糖、葡萄糖等）
4、作用：①糖类：①主要供能物质；②构成细胞组织
5、消化道：①口腔；②咽；③食道；④胃；⑤小肠；⑥大肠；⑦*。
6、消化腺两大类：①大消化腺：唾液腺、肝脏、胰腺；②小消化腺：胃腺、肠腺。
7、胃：呈囊状；具有较大的伸展性；容纳食物2升左右；胃壁内有胃腺：（小腺体）分泌胃液；内含胃蛋白酶；分解蛋白质为多肽，属于化学性消化。
8、小肠：消化系统的主要器官；长度：6米
9、肝脏：分泌胆汁，不含消化酶；乳化脂肪为脂肪微粒；属于物理性消化。
10、营养物质的消化
11、吸收：营养物质通过消化道壁进入循环系统的过程。课本13页图3、1—10
12、生物多样性的内涵：它包括三个层次：生物种类多样性(即物种多样性)，基因多样性，生态系统的多样性.
13、生态系统包括类型有：森林生态系统、草原生态系统、荒漠生态系统、湿地生态系统、湖泊生态系统、海洋生态系统、农田生态系统、城市生态系统等。
14、苔藓植物有茎、叶，但茎中无导管、叶中无叶脉(没有输导组织);假根固定植物(不能吸收水分和无机盐，)所以苔藓植物不能脱离开水的环境。把苔藓植物当作监测空气污染程度的指示植物。
15、被子植物：种子外面有果皮包被的植物。根据子叶、叶脉、有无胚乳可以分为单子叶植物(竹子)和双子叶植物(梅)。
16、被子植物的一生，要经历生长、发育、繁殖、衰老和死亡的过程
17、种子的萌发环境条件：适宜的温度、一定的水分、充足的空气
18、种子萌发的过程(先吸水、营养物质转运、胚根发育程根;胚轴发育成连接茎和根的部位;胚芽发育成茎和叶。)
19、.根尖的结构：根冠(保护)、分生区(分裂产生新细胞)、伸长区(幼根生长最快的部位)、成熟区(有根毛，吸收水和无机盐)。(自下而上)
20、芽还可以发育成枝条或花。
21、保卫细胞吸水膨胀，气孔张开;保卫细胞失水收缩，气孔关闭。白天气孔张开，晚上气孔闭合。
22、绿叶在光下制造有机物的实验a暗处理、将叶片内的淀粉运走消耗b叶片遮光、对照实验c酒精隔水加热、溶解叶绿素d加碘染色、碘遇淀粉变蓝
23、叶绿素的生成需要光(韭黄、蒜黄无叶绿素不能进行光合作用，在光下会变绿)
24、在一个生态系统中，多条食物链相互交错构成了食物网。
25、食物链和食物网：
26、生态系统具有一定的自动调节能力，在一般情况下，生态系统中各种生物的数量和所占的比例是相对稳定的。但这种自动调节能力有一定限度，超过则会遭到破坏。生态系统中生物的种类越多，食物链和食物网越复杂，生态系统的调节功能越强，生态系统就越稳定。森林生态系统食物链和食物网最复杂，所以稳定性最强。
27、生物圈是最大的生态系统。地球上所有的生物与其环境的总和就叫生物圈
28、生态系统的类型：森林生态系统(绿色水库，地球之肺)、草原生态系统、海洋生态系统(提供70%氧气)、淡水生态系统、湿地生态系统(地球之肾)、农田生态系统、城市生态系统(稳定性最差)等。
29、保护生物圈，人人有责。
30、生物因素对生物的影响：自然界中的每一种生物都受到其他生物的`影响。
31、生物对环境的影响：生物影响环境，蚯蚓使土壤更加疏松和肥沃。
32、生态系统的概念：在一定的地域内，生物与环境所形成的统一的整体，叫做生态系统。
33、食物链与食物网
34、生态*衡：在生态系统中各种生物的数量和所占的比例总是维持在相对稳定的状态。
35、生态系统具有一定的自我调节能力，但这种调节能力是有一定限度的。（注意出分析说明题）
36、几点重要的结论：
37、重要的注意事项：材料要薄而透明；盖盖玻片时要一边先接触水滴，再缓慢放下，避免出现气泡。
38、制作植物细胞临时装片的步骤
39、植物细胞的结构和各部分结构的作用：
40、动物细胞的结构
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、常见意外事故的处理：
2、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
5、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
6、三种黑色金属：铁，锰，铬。
7、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）
9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
11、红棕色气体：NO2
12、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
13、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
14、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
15、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)
16、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
17、红褐色沉淀：氢氧化铁。
18、红色固体：铜，氧化铁;
19、绿色固体：碱式碳酸铜;
20、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
21、紫黑色固体：高锰酸钾;
22、无色固体：冰，干冰，金刚石;
23、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
24、地壳中含量最多的金属元素是铝。
25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
26、组成化合物种类最多的元素是碳。
27、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
28、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
30、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
32、教材中出现的三次淡蓝色：
33、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
34、工业三废：废水、废渣、废气。
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
36、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
37、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
38、检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
39、检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
40、蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
——初三化学上册知识点归纳 40句菁华
1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比=2：1
2、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
3、相对原子质量=质子数+中子数
4、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
6、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
7、几种重要的金属及合金
8、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”
9、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
10、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
11、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
12、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
13、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
14、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
15、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
16、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态*衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
17、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
18、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
19、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
20、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
21、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
22、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
23、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
24、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
25、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
26、有毒的，气体：CO
27、盐的溶解性
28、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
29、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
30、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
31、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
32、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
33、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
34、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
35、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
36、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
37、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
38、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
39、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
40、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
——小学语文11个基础知识点归纳 40句菁华
1、单韵母：a、o、e、i、u、ü、（6个）
2、j、q、x遇到ü、，两个小点要拿去。
3、表示动物的量词：只、匹、头、条、峰。一只鸟，一匹马，一头羊、一条鱼、一峰骆驼
4、表示文艺作品的量词：封、则、首、篇、道、幅。一封信、一则笑话、一首歌、一篇散文、一幅画
5、条件关系：只要……就；只有……才；除非……才；任凭……也
6、双关：在特定的语言环境中，故意让一个词语或一句话获得双重意义。
7、对比：把正反两个事物或者事物的正反两方面一起对照。
8、反复：为表达强烈的感情有意重复使用某个词语、句子。
9、句号：用于一句完整话的最后停顿。
10、感叹号：用于表示强烈感情的句子末尾的停顿和语气。
11、分号：表示停顿一般比逗号大比顿号小，复句间较大的停顿。
12、破折号：表示出现种种不同的语境、情态和语法意义。
13、间隔号：表示时间、民族、书名、人名之间的分界。
14、专名号：表示人名、地名、国家名等。
15、打破砂锅——问到底
16、画蛇添足——多此一举
17、大海捞针——没处寻
18、竹篮打水——一场空
19、船到桥头——自会直
20、拔苗助长——急于求成
21、新官上任——三把火
22、瞎子点灯——白费蜡
23、偷鸡不成——蚀把米
24、王婆卖瓜——自卖自夸
25、老鼠过街——人人喊、打
26、塞翁失马——焉知祸福
27、丈二和尚——摸不着头脑
28、有借有还——再借不难
29、板上订钉——跑不了
30、竹筒倒豆子——直来直去
31、黄鼠狼给鸡拜年——没安好心
32、姜太公钓鱼——愿者上钩
33、孔夫子搬家——净是书
34、留得青山在——不怕没柴烧
35、外甥打灯笼——照旧（舅）
36、小和尚念经——有口无心
37、上鞋不用锥子——真行
38、瘸子上炕——一搬一上
39、过年娶媳妇——双喜临门
40、只许州官放火——不许百姓点灯
