1、组成化合物种类最多的元素是碳。
2、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
3、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
4、常用于炼铁的铁矿石有三种：
5、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
6、工业三废：废水、废渣、废气。
7、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
8、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
9、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
11、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
12、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
13、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
14、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
15、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
16、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
17、淡黄色固体：硫磺
18、红褐色固体：氢氧化铁
19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
20、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
21、紫色溶液：石蕊溶液
22、造成水污染的三种原因：
23、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
24、排放到空气中的.三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
25、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
26、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
27、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
29、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
30、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
31、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
32、煤气：一氧化碳（co）
33、天然气：甲烷（ch4）
34、生铁/钢：（fe）
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
36、氯化钠（nacl）：食盐
37、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
38、氧化钙（cao）：生石灰
39、氢氯酸（hcl）：盐酸
40、乙醇（c2h5oh）：酒精
——初中化学重点知识点归纳 50句菁华
1、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2
2、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
3、溶液的颜色：
4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、有毒的：气体：CO ;
6、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
7、红褐色沉淀：氢氧化铁。
8、淡黄色固体：硫磺;
9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
10、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
11、紫黑色固体：高锰酸钾
12、无色固体：冰，干冰，金刚石
13、无色液体：水，双氧水
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
16、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
17、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、液体过滤操作中的三靠：
21、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
22、影响溶解速度的因素：
23、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
24、煤气：一氧化碳（co）
25、天然气：甲烷（ch4）
26、石灰石/大理石：（caco3）
27、铁锈：（fe2o3）
28、氯化钠（nacl）：食盐
29、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
30、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
31、氧化钙（cao）：生石灰
32、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
33、氢氯酸（hcl）：盐酸
34、乙醇（c2h5oh）：酒精
35、乙酸（ch3cooh）：醋酸
36、溶液的特征有三个
37、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
38、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
39、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
40、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
41、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
42、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
43、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
44、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。
45、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
46、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。
47、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。
48、化学用语
49、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜，约与台面成角。
50、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、常见意外事故的处理：
2、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
5、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
6、三种黑色金属：铁，锰，铬。
7、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）
9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
11、红棕色气体：NO2
12、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
13、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
14、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
15、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)
16、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
17、红褐色沉淀：氢氧化铁。
18、红色固体：铜，氧化铁;
19、绿色固体：碱式碳酸铜;
20、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
21、紫黑色固体：高锰酸钾;
22、无色固体：冰，干冰，金刚石;
23、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
24、地壳中含量最多的金属元素是铝。
25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
26、组成化合物种类最多的元素是碳。
27、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
28、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
30、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
32、教材中出现的三次淡蓝色：
33、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
34、工业三废：废水、废渣、废气。
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
36、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
37、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
38、检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
39、检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
40、蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
5、红棕色气体：二氧化氮
6、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
7、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
8、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
9、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
10、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
11、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
12、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
14、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
15、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
21、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
22、金属活动顺序的三含义：
23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
25、相同条件下密度最小的气体是氢气。
26、相对原子质量最小的原子是氢。
27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
28、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
29、教材中出现的三次淡蓝色：
30、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
31、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
35、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
38、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
——高考化学知识点 60句菁华
1、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
2、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
3、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
4、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
5、典型的非金属卤素
6、氧族元素
7、同分异构
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、物质的量及计算
10、化学式和结构式计算
11、实验室制法
12、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
13、氧族元素性质的相似性及递变性
14、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
15、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
16、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
17、推论:
18、离子
19、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
20、液化
21、金属性
22、非金属性
23、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质
24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
26、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
27、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
28、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
29、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
30、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
31、掌握化学反应分类的特征及常见反应：
32、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
33、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
34、能正确书写离子方程式。
35、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。
36、使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。
37、酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+
38、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
39、能正确表示下列反应的离子方程式是
40、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
41、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）
42、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
43、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
44、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
45、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
46、什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?
47、重视课本，多思多问。
48、二价铁和三价铁的相互转化及应用。
49、物质结构、元素周期表的认识
50、C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物
51、有机物的聚合及单体的推断
52、硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
53、氧化硫化氢
54、被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
55、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
56、教材是中考命题的依据，任何复习资料都代替不了教材。要注意教材上的一句话可能就是一个选项，一个实验可能就是一道探究题。因此复习时要先通读课本，加深对课本基础知识的理解，梳理出清晰的知识结构，形成完整的知识体系。
57、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。
58、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。
59、要提高表达能力。
60、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味
——初中物理知识点 50句菁华
1、电流和电路
2、晶体熔化和液体沸腾的两条件：一，达到一定的温度(熔点和沸点);二，继续吸热。
3、读数时，看清接线柱上标的量程，每大格、每小格电压值
4、光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水中的物体、海市蜃楼、凸透镜成像、色散)。
5、杠杆的*衡条件
6、轮轴和斜面
7、动能和势能的转化
8、特点：机械运动是宇宙中最普遍的现象。
9、液体压强的规律：
10、机械能：动能与势能统称为机械能。
11、温度计的使用：
12、体温计：量程一般为35～42℃，分度值为0。1℃。
13、凝华：物质由气态直接变成固态的过程。凝华放热。像雪、霜等小冰晶都是凝华形成的。
14、卫星外部整流罩涂有特殊物质的作用：物质熔化和汽化都吸热，降低卫星温度保护卫星。
15、量筒和量杯的使用方法：首先放在水*桌面上，读数时视要与凹液面的最低处保持水*，（水银应与凸液面的顶部保持水*）
16、质量的测量工具：台秤、天*、戥子、地中衡等
17、液体压强跟液柱的粗细和形状无关，只跟液体的深度有关。深度是被研究的点液体的自由表面(与空气的接触面)的竖直距离，不是高度。固体压强先找到压力，再运用p=F/S计算压强;液体压强先运用p=ρgh计算压强，再运用F=pS计算压力。特殊固体可用p=ρgh计算，特殊液体可用p=F/S算。
18、分子间引力和大气压力的区别：分子力凡是相互吸引的都是因为分子间有引力，但如果伴随着空气被排出或大气压强的变化则说明是大气压力。例：两块玻璃沾水后合在一起分不开是大气压力，水面上提起玻璃弹簧测力计示数变小是因为分子间有引力。
19、磁体上S极指南(地理南级是地磁北极，*常说的是地理的两极)N极指北。
20、电流的形成:电荷的定向移动形成电流.(任何电荷的定向移动都会形成电流)
21、电源是把其他形式的能转化为电能.如干电池是把化学能转化为电能.发电机则由机械能转化为 电能.
22、电流表的使用规则:①电流表要串联在电路中;②电流要从"+"接线柱流入,从"-"接线柱流出;③被测电流不要超过电流表的量程;④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上. 实验室中常用的电流表有两个量程:①0～0.6安,每小格表示的电流值是0.02安;②0～3安,每小格表示的电流值是0.1安.
23、发电机是利用闭合线圈在磁场中作切割磁感线转动时，产生感应电流的原理制成的，它是把机械能转化为电能的装置。
24、1Kg≠9。8N，两个不同的物理量只能用公式进行变换。
25、压强的受力面积是接触面积，单位是m2，注意接触面积是一个还是多个，更要注意单位换算：1cm2=10—4m2
26、音调一般指声音的高低，和频率有关，和发声体的长短、粗细、松紧有关。响度一般指声音的大小，和振幅有关，和用力的大小和距离发声体的远近有关。音色是用为区别不同的发声体的，和发声体的材料和结构有关。（生活中的有些用高低来描述声音的响度）
27、晶体有熔点，常见的有：海波，冰，石英，水晶和各种金属；非晶体没有熔点，常见的有：蜡、松香、沥青、玻璃。
28、压力和重力是两个完全不同的概念。产生压力的因素很多，而重力仅仅是由于地球对物体的吸引而产生的。压力的大小并不一定等于物体的重力，放在水*面上的物体，在竖直方向处于*衡状态时，它对水*面产生的压力在数值上才等于物体的重力。
29、电荷的种类：电荷有两种正电荷和负电荷。人们把绸子摩擦过的玻璃棒带的电荷叫正电荷，把毛皮摩擦过的橡胶棒上带的电荷叫做负电荷。原子核内质子带正电，核外电子带负电，中子不带电。
30、电量：电荷的多少叫电量。电量的单位是库仑，符号是C。6.25×1018个电子的电量为1库仑。
31、磁极：磁体上磁性最强的部分叫磁极，一个磁体有两个磁极。南极（S），北极（N）.
32、我国宋代沈括首先发现磁偏角。
33、电能的单位：国际单位制中，电能的单位是：焦耳，简称：焦，符号是：J；常用单位是：千瓦时，符号是：KW·h。两各单位之间的换算关系为：1kW·h=3.6×106J。
34、力的示意图就是用一根带箭头的线段来表示力。具体的画法是：
35、内能是构成系统的所有分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种形式能量的总和。
36、声音的传播：声音靠介质传播。真空不能传声。通常我们听到的声音是靠空气传来的。
37、次声波的特点：可以传播很远，很容易绕过障碍物，而且无孔不入。一定强度的次声波对人体会造成危害，甚至毁坏机械建筑等。它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等，另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。
38、太阳光是由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫组成的。
39、*面镜成像特点：(1)*面镜成的是虚像;(2)像与物体大小相等;(3)像与物体到镜面的距离相等;(4)像与物体的连线与镜面垂直。另外，*面镜里成的像与物体左右倒置。
40、*面镜在生活中使用不当会造成光污染。
41、作光路图注意事项：
42、望远镜能使远处的物体在近处成像，其中伽利略望远镜目镜是凹透镜，物镜是凸透镜;开普勒望远镜目镜物镜都是凸透镜(物镜焦距长，目镜焦距短)。
43、人的眼睛像一架神奇的照相机，晶状体相当于照相机的镜头（凸透镜），视网膜相当于照相机内的胶片。
44、电功率
45、P=UI主要适用于已知电压和电流求功率
46、公式：重力势能的公式：Ep=mgh(Ep为重力势能，m为质量，g为重力系数，等于9.8N/kg)
47、研究影响压力作用效果因素的实验
48、体积与压强
49、磁体：具有磁性的物体叫磁体(吸铁性)。它有指向性：指南北。
50、高压输电的原理：保持输出功率不变，提高输电电压，同时减小电流，从而减小电能的损失。
——九年级化学下册知识点总结 40句菁华
1、镁条燃烧：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白烟
2、硫在空气中燃烧：剧烈燃烧、放热、有刺激味气体生成、空气中淡蓝色火焰(氧气中蓝紫色火焰)
3、甲烷燃烧：蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体(水)
4、取用药品注意节约：取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2ml，固体只要盖满试管底部。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如n2 o2 co2 p2o5等。
6、单质：由同种元素组成的纯净物。如n2 o2 s p等。
7、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如co2 so2等。
8、稀有气体的性质和用途：p25
9、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰
10、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
11、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
12、化学性质——可燃性。
13、分子的特征：
14、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
15、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
16、水的净化(1)、加入絮凝剂吸附杂质(吸附沉淀)(2)、过滤(3)、消毒(加氯气或一氧化二氯)
17、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
18、相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
19、元素符号的意义：a.表示一种元素.b.表是这种元素的一个原子
20、元素周期表
21、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
22、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
23、元素符号前的数字：表示原子个数 2n
24、离子符号前面的数字：表示离子个数
25、炭黑 颜料
26、纯金属 铜 铁 铝 钛
27、金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
28、防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
29、最简单的有机物是CH4。
30、化学变化中最小的粒子是原子。
31、地壳中含量最多的元素是氧。
32、地壳中含量最多的金属元素是铝。
33、大理石与稀盐酸：固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体
34、铁丝放入CuSO4溶液中:铁丝表面覆盖一层红色物质,蓝色溶液变成浅绿色。
35、量筒的使用
36、酒精灯使用注意事项：
37、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：p10—p12
38、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发。
39、可燃物
40、氧气(或空气)
——中考古诗词鉴赏常考知识点归纳 30句菁华
1、“会挽雕弓如满月，西北望，射天狼。”中“会”字用得好，请你说说好在哪里。
2、“千骑卷*冈”一句中的“卷”字用的好，请你说说好在哪里。（苏轼《江城子·密州出猎》）
3、赏析诗词形象。古诗词中的形象，主要是指诗词中的人物形象、景物形象和事物形象。完成这类题目，要联系作者的人生经历和诗词的写作背景。比如阅读虞世南的《蝉》，我们一方面要理解蝉在诗中清高尊贵的形象，另一方面要明白作者是借蝉抒怀，以此表现自己高洁的品格。
4、品味诗词凝练、含意丰富、耐人寻味的语言。
5、缺少必要的诗词鉴赏术语，造成表达不准确，针对以上情况，老师应采取以下一些应对措施。
6、这首诗前两句写景，你能看出当时诗人的形象和心境是怎样的？
7、十一月四日风雨大作(陆游)
8、送杜十四之江南(孟浩然)
9、（1）答:上片写春寒愁感.下片写家国恨情.
10、（1）答:空旷、寂寥、清冷、洁净．
11、（1）答:选择景物很有典型性.诗人选择了“僧舍飘雪”“歌楼密洒”“渔人晚归”三个经典场景.既突出表现了下雪的景色,更表现了雪景之中不同人物的不同生活.
12、（1）答:这两个词用拟人的修辞方法形象地写出了山山相连的特点，写得生动，富有情趣。
13、（1）答:作者通过除夕夜在冰冷的旅馆里,青灯寒光如豆,诗人影只孤孑,营造出一种孤寂清冷凄然的意境。
14、（1）答:第一句将耀眼红枫与青白酒旗相缀，第二句将白沙洲渚与微红夕照相映，而两句之间用火焰般的枫林秋色与绚丽的夕照晚霞相映衬：满天满树的红色，真是绚烂之极，好一幅色彩浓丽、美不胜收的画面。
15、（1）农村(田园、乡村)风光
16、“暂凭杯酒长精神”中的“暂”字有何表达效果？（刘禹锡《酬乐天扬州初逢席上见赠》）
表达诗人复杂的思想感情。既有要乐观面队未来之情，又难掩对前途的渺茫之感（2分）
17、“千骑卷*冈”一句中的“卷”字用的好，请你说说好在哪里。（苏轼《江城子·密州出猎》）
一个“卷”字生动凝练地表现出太守率领的打猎队伍行走之快，（1分）如磅礴倾涛般越过小山岗，气势雄壮。（1分）
18、“造化钟神秀，阴阳割昏晓”的“钟”用的好在那里？
钟：聚集（1分），运用拟人手法，赋予大自然以人的情感，写出泰山汇聚大自然的神奇和灵秀，表达诗人对泰山的无比赞美之情。（1分）
19、诗词节奏的划分。
20、情感：表达了怎样的情感。
（二）、根据所学诗歌的内容与题材归类：
a怀古诗。此类诗往往将史实与现实结合到一起，或感慨个人遭遇，或抨击社会现实。如杜牧的《赤壁》
b送别诗。这类诗有的直接抒写离别之情，有的借此一吐胸中激愤或表明心态，有的重在写离愁别恨，有的重在劝勉、鼓励、安慰，有的兼而有之。
c行旅诗。此类诗多抒发久宦在外或长期漂泊或久戍边关而引起的思乡怀人之情。
d闺怨诗。这类诗重在抒发女子对在外丈夫的思念。如《望江南》。
e战争诗（边塞诗）。这类诗表达的是建功立业的渴望，保家卫国的决心；山河沦丧的痛苦，久居边关的乡愁；生活的艰辛和征战的惨烈；报国无门的怨愤和归家无望的哀痛。如《渔家傲》。
f写景咏物诗。这类诗或托物言志，借景抒情；或钟情山水，厌弃官场；或描绘山川，热爱河山。
感悟诗歌要求掌握常用的抒情方法和表现手法，注意积累一些相关的名词术语。如：寓情于景，寓理于景，借景抒情，虚实结合，以声衬静，化静为动，直抒胸臆等。
（三）品诗。品关键词句，可以从画面、形象、思想感情、哲理和语言表达、锤炼词句、修辞等方面进行品析。
（四）*时学生要多读多理解性地背诵，并运用到写作中去，既提高了对诗歌的理解运用，又提高了写作能力。
三、诗词中常见思想情感的技巧点拨
概括全诗或诗句内容，对诗歌要表达的情感、志向、观点、哲理等主旨进行揭示。
解答这类题目时，分清体裁、题材和表达方式后，就可以按照相对固定的语言格式概括其内容。如：
①叙事诗的内容主旨：这首诗叙述了……，塑造了……，反映了……的社会现实。
②抒情言志诗的主旨：这首诗通过对……的叙述描写，抒发了……的情感。
③哲理诗的内容主旨：这首诗通过对……的叙述描写，揭示了……的哲理。不仅概括的形式相对固定，而且不同题材的诗歌表达的情感、主旨也相对固定，只是叙写的具体内容不同而已。
四、诗词曲常见意象
花、鸟、虫、鱼、山、川、草、木等无不可以写入诗歌寄寓一定的象征意义。
①菊花――坚贞高洁的品质。
②松――坚贞高洁
③梅花――傲霜斗雪，不怕打击挫折，纯净洁白。
④莲――表达爱情或高洁志趣。
⑤梧桐――凄凉悲伤的象征。
⑥杜鹃鸟――凄凉哀伤的象征。
⑦鹧鸪鸟――离愁别绪。
⑧鸿雁――游子思乡怀亲之情和羁旅伤感。
⑨柳――于留谐音，古人有折柳送别的习俗。
⑩明月――寄托相思。
五、歌鉴赏的基本流程
第一步：明确作者和背景资料。这样可以确保鉴赏不盲目，但中考阅读的诗歌大多与作者背景没有密切的关系，除非有相应的注解，否则，可以忽略。
第二步：读懂全诗，整体感知，明确题材、体裁、写作目的`，得到粗略的印象，这一步也是鉴赏成功的关键，要明确体裁，可以关注标题，如题目中有赠、送、别等字眼，一般为送别诗；如题目中有登、题、咏等字眼，也可能是山水诗或怀古诗，如次等等，当然判定的最终依据是诗的内容。然后感知诗歌描绘的是什么景象，明确意向、意境的内容和特征，明确诗人要表达的是什么情感、志向或诗句中的关键字眼，要善于发现诗眼。
第三步：分析诗歌是否有借景抒情、托物言志、借古讽今等表现手法，其关键是理清内容与情感哲理的关系，分清是直接表达还是间接表达，看意向有无明显的对比，有无古今、动静或虚实的变化等等。
第四步：赏析语言，反观全诗。看那些词语使用比较精妙传神，一般要多注意动词、形容词，注意描绘色彩或情感的词语，看看有无叠词或连绵词，进而品析诗句中的修辞格，可以尝试从表意、结构和音韵三个方面分析某些词语或修辞格的表达效果。
六、课外古诗词阅读赏析专题训练
举例分析：
例一、十五夜望月【王健】
中庭地白树栖鸦，冷露无声湿桂花。
今夜月明人尽望，不知秋思落谁家。
21、请用简洁的语言写出诗人今夜的心境。
（面对残烛，夜深不眠。在巴山夜雨中展读亲友询问归期的来信，心中充满归期无期的孤寂。）
七、实战演练：
22、浪淘沙.怀旧(李煜)
帘外雨潺潺，春意阑珊。罗衾不耐五更寒。梦里不知身是客，一晌贪欢。独自莫凭栏，无限江山。别时容易见时难。流水落花春去也，天上人间。
(1)词的上片和下片分别写了什么?
(2)“天上人间”一句流露了词人怎样的心境?
23、从军行(王昌龄)
大漠风尘日色昏，红旗半卷出辕门。
前军夜战洮河北，已报生擒土谷浑。
(1)诗的前两句用“日色昏”和“红旗”构成了怎样的一幅边塞军旅图？简要分析。
(2)作为边塞诗，本诗洋溢着怎样的感情基调？为什么？简要回答。
24、（1）答:“弄”字赋予山光物态以胜人,显示蓬勃生机,“山光物态”在春晖沐浴下争妍斗艳,足以景色迷人和诱人,意在留客.
（2）答:之所以会“沾衣”是因为深山中空气新鲜、湿润.“以景诱人”的留客方法,正是诗人高人一筹之处.
25、（1）答:景物:江、鸟、山、花.
特点:碧绿、洁白、青葱、火红。
（2）答:“欲”字妙在用拟人手法赋予花朵以动态,摇曳多姿.
26、（1）答:既写月影的孤单，也写出了思妇的孤苦心理
（2）答:表达了她对征戍南疆的丈夫的深切怀念。先托鸿雁为信使；再寄希望借助梦境团聚；最后只好变成月光洒泻亲人的身上。
27、（1）答:作者通过除夕夜在冰冷的旅馆里,青灯寒光如豆,诗人影只孤孑,营造出一种孤寂清冷凄然的意境。
（2）答:不直写自己思念故乡，却言故乡思我，能把思乡之情表达得更婉曲含蓄。
28、（1）答:既写出了作者在久雨新晴后,面对青苔满地、绿树浓郁,却无人共享、共语的遗憾心情;也为下联“唯有南风旧相识”铺垫,为上下联之间的枢纽之词。
（2）答:三四句以“南风”为主角,用拟人的手法把这位“旧相识”写得趣味盎然.“偷”显示“南风”的诙谐,似有意与老朋友开玩笑;“开”“翻”写与老朋友的熟识程度,其关切之情可见.可以想象在“无人”的情况下,“南风”将带给作者多少安慰。
29、（1）答:第一句将耀眼红枫与青白酒旗相缀，第二句将白沙洲渚与微红夕照相映，而两句之间用火焰般的枫林秋色与绚丽的夕照晚霞相映衬：满天满树的红色，真是绚烂之极，好一幅色彩浓丽、美不胜收的画面。
（2）答:前三句为“实”写，末句为“虚”写。前两句从视觉角度写绚烂的秋江暮景；第三句从听觉角度写苍茫中的柔橹声声，以上三句似画境，胜乐声，但句句写“实”。结句冷然一问,却是凭空想象,是虚笔,但从景联想到人,由实而虚,却使意境更悠远空灵。
30、（1）农村(田园、乡村)风光
（2）破、鸣、点。
（3）答:表达了作者对农村生活的欣赏、流连之情。
