1、组成化合物种类最多的元素是碳。
2、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
3、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
4、常用于炼铁的铁矿石有三种：
5、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
6、工业三废：废水、废渣、废气。
7、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
8、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
9、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
11、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
12、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
13、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
14、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
15、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
16、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
17、淡黄色固体：硫磺
18、红褐色固体：氢氧化铁
19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
20、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
21、紫色溶液：石蕊溶液
22、造成水污染的三种原因：
23、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
24、排放到空气中的.三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
25、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
26、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
27、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
29、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
30、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
31、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
32、煤气：一氧化碳（co）
33、天然气：甲烷（ch4）
34、生铁/钢：（fe）
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
36、氯化钠（nacl）：食盐
37、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
38、氧化钙（cao）：生石灰
39、氢氯酸（hcl）：盐酸
40、乙醇（c2h5oh）：酒精
——初中化学重点知识点归纳 50句菁华
1、硫酸和氢氧化铁反应3H2SO4+2Fe(OH)3=Fe2
2、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl(白色沉淀)
3、溶液的颜色：
4、(1)具有刺激性气体的气体： NH3(氨气)、SO2、HCl(皆为无色)
5、有毒的：气体：CO ;
6、溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液
7、红褐色沉淀：氢氧化铁。
8、淡黄色固体：硫磺;
9、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液;
10、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
11、紫黑色固体：高锰酸钾
12、无色固体：冰，干冰，金刚石
13、无色液体：水，双氧水
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
16、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
17、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、液体过滤操作中的三靠：
21、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
22、影响溶解速度的因素：
23、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
24、煤气：一氧化碳（co）
25、天然气：甲烷（ch4）
26、石灰石/大理石：（caco3）
27、铁锈：（fe2o3）
28、氯化钠（nacl）：食盐
29、碳酸钠（na2co3）：纯碱，苏打，口碱
30、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
31、氧化钙（cao）：生石灰
32、氢氧化钙（ca（oh）2）：熟石灰，消石灰
33、氢氯酸（hcl）：盐酸
34、乙醇（c2h5oh）：酒精
35、乙酸（ch3cooh）：醋酸
36、溶液的特征有三个
37、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
38、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
39、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。
40、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3（前面的N为-3价，后面的N为+5价）
41、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。
42、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
43、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。
44、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。常见的酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、P2O5、SiO2等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水。
45、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。
46、铁的物理性质：银白色金属光泽，质软，有良好的延展性，是电和热的良导体。
47、碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl气体，石灰水中溶质为Ca(OH)2，食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，硫酸锌溶液中溶质是硫酸锌。
48、化学用语
49、用试管给液体加热时，还应注意液体体积不宜超过试管容积的。加热时试管宜倾斜，约与台面成角。
50、用试管盛装固体加热时，铁夹应夹在距管口的处。
——初中化学的基础知识点归纳 40句菁华
1、常见意外事故的处理：
2、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
3、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
4、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
5、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
6、三种黑色金属：铁，锰，铬。
7、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
8、黑色固体：MnO2、CuO、Fe3O4、FeS（硫化亚铁）铁粉，C（木炭、碳黑，活性炭）
9、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
10、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
11、红棕色气体：NO2
12、显中性的溶液：水和大多数的盐溶液
13、蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3
14、沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐
15、常用的乳化剂：洗涤剂(具有乳化作用)
16、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
17、红褐色沉淀：氢氧化铁。
18、红色固体：铜，氧化铁;
19、绿色固体：碱式碳酸铜;
20、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体;
21、紫黑色固体：高锰酸钾;
22、无色固体：冰，干冰，金刚石;
23、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
24、地壳中含量最多的金属元素是铝。
25、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
26、组成化合物种类最多的元素是碳。
27、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
28、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器;干粉灭火器;液态二氧化碳灭火器。
29、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
30、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
31、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
32、教材中出现的三次淡蓝色：
33、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器。
34、工业三废：废水、废渣、废气。
35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化。
36、烧杯：溶解物质配制溶液用，可用作反应器，可加热，加热时要下垫石棉网。
37、托盘天*：用于粗略称量，可准确到0.1克。称量时“左物右码”。砝码要用镊子夹取。药品 不能直接放在托盘上，易潮解的药品(氢氧化钠)必须放在玻璃器皿(烧杯、表面皿)里。
38、检查装置的气密性方法：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
39、检查装置气密性：连接装置把导管的一端浸没水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，则装置不漏气。
40、蒸发：在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，了防止局部过热，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。加热过的蒸发皿不能直接放在实验台上，要放在石棉网上。
——初中化学必考知识点 40句菁华
1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl2
2、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe
3、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
4、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
5、红棕色气体：二氧化氮
6、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;
7、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.
8、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.
9、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液
10、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
11、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
12、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
13、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
14、收集方法的三种方法：排水法(不容于水的气体)，
15、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
16、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
19、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
20、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
21、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
22、金属活动顺序的三含义：
23、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。
24、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
25、相同条件下密度最小的气体是氢气。
26、相对原子质量最小的原子是氢。
27、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
28、单质可分为三类：金属单质;非金属单质;稀有气体单质。
29、教材中出现的三次淡蓝色：
30、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
31、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
32、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
33、决定元素的种类是质子数或核电荷数。
34、空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
35、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水、盐酸等。
36、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
37、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
38、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中;碱性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
39、构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
40、常见的酸有盐酸(酸溶液)HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
——高考化学知识点 60句菁华
1、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
2、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
3、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
4、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
5、典型的非金属卤素
6、氧族元素
7、同分异构
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、物质的量及计算
10、化学式和结构式计算
11、实验室制法
12、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
13、氧族元素性质的相似性及递变性
14、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
15、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
16、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
17、推论:
18、离子
19、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
20、液化
21、金属性
22、非金属性
23、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质
24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
26、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
27、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
28、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
29、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
30、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
31、掌握化学反应分类的特征及常见反应：
32、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
33、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
34、能正确书写离子方程式。
35、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。
36、使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。
37、酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+
38、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
39、能正确表示下列反应的离子方程式是
40、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
41、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）
42、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
43、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
44、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
45、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
46、什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?
47、重视课本，多思多问。
48、二价铁和三价铁的相互转化及应用。
49、物质结构、元素周期表的认识
50、C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物
51、有机物的聚合及单体的推断
52、硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
53、氧化硫化氢
54、被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
55、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
56、教材是中考命题的依据，任何复习资料都代替不了教材。要注意教材上的一句话可能就是一个选项，一个实验可能就是一道探究题。因此复习时要先通读课本，加深对课本基础知识的理解，梳理出清晰的知识结构，形成完整的知识体系。
57、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。
58、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。
59、要提高表达能力。
60、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味
——高中历史必考知识点归纳 40句菁华
1、背景：
2、功绩：(1)国家工业化迅速实现；(2)为反*战争的胜利奠定了物质基础；
3、同姓分封，范围扩大
4、公元前509年罗马废除了“王政”，改行共和，开始了近500年共和国时期。
5、罗马从建国初期开始*民一直为争取充分的政治权利与氏族贵族进行长期斗争。结果，*民相继获得了担任各种公职的权利，罗马共和国的社会基础逐渐扩大;贵族特权逐步被废止，贵族寡头政治走向衰落。
6、公元2世纪罗马成为地跨欧、亚、非三大洲的环地中海大帝国。
7、古代*重大科技成就
8、小农经济的形成条件：铁犁牛耕的出现和逐步普及，封建土地所有制的确立。
9、小农经济的地位(影响)：自给自足的自然经济始终是在*封建经济中占主导地位;在较长时期内推动了社会的发展和经济的进步;自然经济的牢固存在是*封建社会发展缓慢和长期延续的重要原因。
10、春秋战国和秦汉时期：垄作法、《氾胜之书》、耧车、犁壁、耦犁、代田法、区田法、耕作制度以连年种植为主，开始出现两年三熟制。
11、魏晋南北朝：《齐民要术》——世界上现存最早的农书、轮作和绿肥种植比欧洲早一千多年;江南和成都*原农业的发展。
12、编出了世界上最早的星表。
13、西汉编定的《黄帝内经》是中医学的奠基之作。
14、李时珍，写成药物学巨著《本草纲目》，对中药学的发展做出了杰出贡献。是对16世纪以前中医药学的系统总结。被誉为“东方药物巨典”。
15、炼钢技术 春秋晚期：已能制造钢剑魏晋南北朝：灌钢法16世纪以前*炼钢技术领先世界
16、*是世界上最早发明瓷器的国家。
17、商代烧制出了原始瓷器
18、汉代丝绸之路开通后，汉唐时期丝绸外销数量激增
19、城邦的定义：前8～前6世纪，一种国家形态
20、正确评价春秋战国期间的兼并战争。
21、商鞅变法的背景，内容，作用和实质(是在经济，政治上确立了封建制度。是怎样体现和完成春秋战国以来的历史发展趋势)。
22、秦统一天下的必然性和条件。
23、从正反面分析秦亡汉兴的原因。
24、秦汉出现的封建社会的社会问题及表现。(土地兼并、*、思想专制)
25、生产力的发展，土地关系的变革，春秋时期的改革，战国时期的变法，百家争鸣理论促使奴隶社会向封建社会过渡。
26、春秋战国时期，铁器牛耕使用和推广，井田向私田过渡，齐国的“相地而衰征”，鲁国的初税亩推动土地私有化；战国时期的变法，尤其是商鞅变法彻底废除了奴隶制生产关系，建立了封建社会的生产关系。
27、苏格拉底：认识人自己;强调知识的作用;最高的知识“善” 开创希腊哲学的新方向。
28、性质：新兴资产阶级文化运动
29、内容：马丁·路德《九十五条论纲》阐述了因信称义，使人们获得精神上的自由和灵魂得救的自*，带有鲜明的人文主义色彩，这是宗教改革开始。
30、背景：神创论占统治地位。经过文艺复兴、宗教改革和启蒙运动的洗礼，面向现实世界、重视实践、崇尚理性的追求蔚然成风。
31、意义：
32、结果：儒家思想成为历代统治者推崇的正统思想，成为*传统文化的主流。
一、战时*政策
33、内容：实行余粮收集制；全面推行工业国有化；取消自由贸易，实行配给制；实行普遍劳动义务制等
余粮收集制的弊端和效果：严重地损害了农民的利益，但它在短期内取得明显效果，缓解了城市的饥荒，保证对前线红军的粮食供应。
34、逐级分封
诸侯在自己的封国内，要以大宗的名分继续对自己的宗亲进行分封，这就使周王的势力随着血缘关系的.逐级延展，渗透到诸侯国的每一个地区;商代未见如此严密的制度，商王对外服地域的控制力是很有限的。
35、为了更好地观察天象，古代*创制了许多先进的天文观测仪器，如浑仪、简仪等。
二、《授时历》和四大农书
36、明清时期，丝织业的发展进入鼎盛时期，苏州、杭州是最著名的丝织业中心。
(一)爱琴文明
37、迈锡尼文明：王宫、卫城、王室陵墓、线形文字B、尚武好战
(二)黑暗时代：
38、孔子(重点)、荀子，孟子，韩非和屈原。
说明：先秦时期多年未出大题，一定要注意复习到位，特别是百家争鸣，春秋战国的社会发展趋势。此阶段也可以和秦汉或者明清时期结合起来考察。
秦汉
秦汉——多民族大一统的封建社会的形成、巩固、问题和演变成分裂
39、亚里士多德：真理高于一切;自然界是客观真实的存在;创立逻辑学;哲学真正成为一门独立的学科，希腊哲学的理性精神发展到顶峰。
二、文艺复兴【14世纪出现→15世纪传到欧洲(全盛时期)→17世纪结束)
40、同：
①信仰得救
②挑战教会权威，主张《圣经》是唯一信仰依据
③体现人文主义精神
异：加尔文更激进
四、启蒙运动
——中考生物必考知识点 30句菁华
1、植物结构层次(小到大)：细胞—→组织—→器官—→植物体。没有系统，直接由六大器官构成植物体!
2、植物的组织：分生组织(有分裂能力，存在于根尖，形成层等)、保护组织、营养组织、输导组织(导无筛有)等
3、生物圈包括大气圈的底部、水圈的大部和岩石圈的表面。
4、目镜看到的是倒像;显微镜的放大倍数是物镜和目镜放大倍数的乘积。10X30=300
5、在视野看到物像偏左下方，标本应朝左下方移动物像才能移到中央;标本朝右上方移动，在视野看到的物像朝左下方移动。
6、载玻片上写着‘上下’，视野里看到的是‘’。方法：把写着‘上下’的纸片左旋(或右旋)1800。
7、染色：使细胞结构更清楚，但影响活细胞的生物活性，甚至使活细胞死亡;观察活的细胞及其生物活性时不应染色。
8、细胞膜控制物质的进出;叶绿体(植物有)和线粒体(动、植物有)是能量转换器。
9、病毒由蛋白质外壳和内部的遗传物质组成，离开活细胞通常变成结晶体。
10、种子萌发过程中，首先突破种皮的是胚根。胚根发育成根，胚芽发育成茎和叶。
11、根吸水的主要部位是根尖的成熟区，因为该区长有大量的根毛。
12、在植物体内运输水分和无机盐的通道是导管;运输有机物的通道是筛管。
13、庄稼生长所需的营养物质包括水、无机盐、有机物(光合作用合成)，其中需要最多的是含氮、磷、钾的无机盐。缺氮时叶片发黄，植株矮小瘦弱，严重时叶脉淡棕色;缺磷时植株特别矮小，叶暗绿色并出现紫色;缺钾时茎杆软弱，叶边缘呈褐色。
14、气孔是植物蒸腾失水的“门户”和植物气体交换的“窗口”，是由一对保卫细胞围成的空腔。
15、木本植物的茎可以不断长粗，因为木质部与韧皮部之间有形成层，所以嫁接时，要确保接穗与砧木的形成层紧密地结合在一起，接穗才能成活。
16、19世纪30年代，两位德国生物学家施莱登和施旺共同创建了细胞学说，*将它列为19世纪自然科学的三大发现之一。
17、呼吸作用:有机物+氧气二氧化碳+水+能量(发生在动植物细胞的线粒体)
18、食物中含有糖类、脂肪、蛋白质、无机盐、水和维生素等六类营养物质。
19、细胞是构成生物体的结构和功能的基本单位。
20、细胞质中的能量转换器
21、遗传信息：*卵内具有指导身体发育的全部信息，这些信息是由父母传下来的，因而叫做遗传信息
22、遗传信息在细胞核中，克隆羊的实例说明，细胞核控制着生物的发育和遗传
23、细胞的分裂使细胞的数目增多，细胞的生长使细胞的体积增大。
24、生态系统
25、显微镜的应用
26、细胞的生活需要物质和能量。细胞膜控制物质的进出；植物细胞质中的能量转换器是叶绿体和线粒体；特有的能量转换器叶绿体，细胞核是遗传信息库，总之，细胞是物质、能量、信息的统一体。细胞是生命活动的基本结构和功能单位。
27、细胞核在生物遗传中的作用
28、细胞通过分裂产生新细胞
29、植物细胞和动物细胞的区别
30、19世纪30年代，两位德国生物学家施莱登和施旺共同创建了细胞学说，*将它列为19世纪自然科学的三大发现之一。
