1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
2、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
3、过滤法：溶与不溶。
4、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
5、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
6、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
7、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
8、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
9、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
10、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
11、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
12、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
13、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
14、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
15、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
16、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
17、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
18、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
19、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
20、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
21、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
22、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
23、将Cl2通入无色I溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。
24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
27、I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
28、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
29、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
30、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。
32、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
33、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。
34、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
35、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
37、将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
38、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
39、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
40、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
——分享高中化学知识点 50句菁华
1、制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？
2、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠
3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
6、溶解性规律——见溶解性表；
7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
9、化合价
10、键的极性与分子的极性
11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
15、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，但数目不一定越多。
16、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
18、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
19、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。
24、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
25、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
28、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
30、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
31、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
32、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
33、计算公式：n=N/NAn=m/M
34、离子反应
35、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂
38、酯类的水解：无机酸或碱催化9. 酚与 1）浓溴水2）浓硝酸
39、卤代烃水解法：
40、所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
42、I-：氢碘酸及碘化物 变色
43、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）
44、不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯
45、部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。
46、有机物：蛋白质、氨基酸
47、无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）
48、反应方程式：
49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？
50、简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？
——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华
1、应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
2、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
3、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)
4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。
5、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。
6、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
7、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。
8、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
9、常温下为液体的单质：Br2、Hg。
10、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
11、物质的量的符号为“n”。
12、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
13、化学能转化为电能的方式：
14、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。
15、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
16、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
17、写电解总反应方程式的方法：
18、离子是否共存：
19、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
20、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
21、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
22、氧化铝：白色难溶，熔点很高的物质。
23、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
24、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
25、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
26、测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。
27、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
28、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
29、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法
30、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
31、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
32、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹
33、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
34、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
35、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
36、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
37、制取气体时，先检验气密性后装药品。
38、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
39、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
40、气焊、气割(可燃性)
41、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
42、制饮料、化肥和纯碱
43、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
44、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
45、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
46、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、
47、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
48、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
49、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）
50、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
——高中化学无机物知识点 40句菁华
1、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
2、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
3、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
4、化学性质
5、高中化学选修5重要的知识点
6、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究
7、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
8、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：
9、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。
10、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。
11、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
12、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
13、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏
14、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
15、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
16、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
18、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
19、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
20、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
21、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
22、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
23、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
24、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
25、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
26、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
27、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
28、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
29、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
30、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
31、写电解总反应方程式的方法：
32、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
33、晶体的熔点：
34、氧化性：
35、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
36、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸
37、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
38、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
39、能发生银镜反应的有：
40、羟基就是氢氧根
——高中数学知识点总结 50句菁华
1、函数的极限：
2、在的导数。
3、函数在点处的导数的几何意义：
4、交轨法：将两动曲线方程中的参数消去，得到不含参数的方程，即为两动曲线交点的轨迹方程，这种求轨迹方程的方法叫做交轨法。
5、充要条件。
6、互为反函数的函数图象间的关系；
7、对数；
8、等差数列前n项和公式；
9、角的概念的推广；
10、两角和与差的正弦、余弦、正切；
11、函数的奇偶性；
12、函数的图象；
13、斜三角形解法举例。
14、向量；
15、实数与向量的积；
16、*面向量的坐标表示；
17、线段的定比分点；
18、不等式；
19、抛物线及其标准方程；
20、直线和*面*行的判定与性质；
21、直线和*面垂直的判定与性质；
22、三垂线定理及其逆定理；
23、异面直线的公垂线；
24、*面的法向量；
25、直线和*面所成的角；
26、向量在*面内的射影；
27、二面角及其*面角；
28、两个*面垂直的判定和性质；
29、多面体；
30、棱柱；
31、排列数公式；
32、函数图像（或方程曲线的对称性）
33、把答案盖住看例题
34、列举法：如果一个集合是有限集，元素又不太多，常常把集合的所有元素都列举出来，写在花括号“{｝”内表示这个集合，例如，由两个元素0，1构成的集合可表示为{0，1｝。
35、利用导数研究多项式函数单调性的一般步骤
36、两圆之间有5种位置关系：无公共点的，一圆在另一圆之外叫外离，在之内叫内含；有唯一公共点的，一圆在另一圆之外叫外切，在之内叫内切；有2个公共点的叫相交。两圆圆心之间的距离叫做圆心距。
37、在圆上，由2条半径和一段弧围成的图形叫做扇形。圆锥侧面展开图是一个扇形。这个扇形的半径成为圆锥的母线。
38、点P与圆O的位置关系（设P是一点，则PO是点到圆心的距离）：
39、一条弧所对的圆周角等于它所对的圆心角的一半。
40、等比数列{an}中，若m+n=p+q，则
41、两个等差数列{an}与{bn}的和差的数列{an+bn}、{an-bn}仍为等差数列。
42、集合的含义：某些指定的对象集在一起就成为一个集合，其中每一个对象叫元素。
43、“包含”关系—子集注意：A?B有两种可能
44、构成函数的三要素：定义域、对应关系和值域
45、棱锥S—h—高V=Sh/3。
46、S1和S2—上、下h—高V=h[S1+S2+（S1S2）^1/2]/3。
47、空心圆柱R—外圆半径，r—内圆半径h—高V=πh（R^2—r^2）。
48、区间的概念：设a，bR，且a
49、等比数列的有关公式
50、等比数列{an}的常用性质
——初中化学知识点 40句菁华
1、金属 + 酸 → 盐 + H2↑ 置换反应(条件：活动性：金属>H )
2、书上图8-20需注意：
3、原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气
4、保护金属资源的途径：
5、蜡烛燃烧实验(描述现象时不可出现产物名称)
6、乳浊液：指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物
7、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。
8、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
9、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
10、co的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
11、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
12、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
13、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
14、实验室制取co2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
15、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
16、液体过滤操作中的三靠：
17、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
18、空气：氮气（n2）和氧气（o2）
19、煤气：一氧化碳（co）
20、石灰石/大理石：（caco3）
21、铁锈：（fe2o3）
22、甲烷（ch4）：沼气
23、乙醇（c2h5oh）：酒精
24、白色沉淀：氯化银、硫酸钡、碳酸钙、碳酸钡、碳酸银、氢氧化镁;
25、绿色固体：碱式碳酸铜;
26、淡黄色固体：硫磺;
27、无色固体：冰，干冰，金刚石;
28、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属;
29、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液;
30、紫红色溶液：高锰酸钾溶液;
31、物质的变化及性质
32、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
33、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。
34、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
35、法国化学家拉瓦锡提出了空气是由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气成分的1/5（21%）的结论。
36、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比为1：2，质量比为8：1，在实验中常加稀h2so4或naoh来增强水的导电性。通的是直流电。
37、金属的物理性质：
38、金属之最：
39、金属分类：
40、金属资源的保护和利用： ①防止金属腐蚀，保护金属资源的途径： ②回收利用废旧金属
——初三化学上册知识点归纳 40句菁华
1、电解水：正、阳、氧（气）；负、阴、氢（气）；氢气和氧气的体积比=2：1
2、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
3、相对原子质量=质子数+中子数
4、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
5、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
6、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
7、几种重要的金属及合金
8、判断复分解反应的实质：十对粒子——“一水两气七字沉淀”
9、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
10、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
11、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
12、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。
13、金刚石(C)是自然界中最硬的物质，石墨(C)是最软的矿物之一，活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。
14、酒精C2H5OH，又名乙醇，工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
15、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
16、空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态*衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
17、爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气(或氧气)的混合物遇火种均有可能发生爆炸。
18、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
19、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度(升高或降低)。
20、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
21、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
22、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
23、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
24、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
25、红色固体：Cu、Fe2O3、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲Cu2(OH)2CO3为绿色
26、有毒的，气体：CO
27、盐的溶解性
28、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
29、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
30、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
31、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
32、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
33、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
34、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4（实际为任何可燃性气体和粉尘）。
35、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
36、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
37、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）
38、氢氧化钠跟二氧化硫反应：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
39、氢氧化钠跟稀盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O
40、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、组成化合物种类最多的元素是碳。
2、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
3、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
4、常用于炼铁的铁矿石有三种：
5、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
6、工业三废：废水、废渣、废气。
7、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
8、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
9、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
11、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
12、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
13、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
14、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
15、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
16、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
17、淡黄色固体：硫磺
18、红褐色固体：氢氧化铁
19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
20、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
21、紫色溶液：石蕊溶液
22、造成水污染的三种原因：
23、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
24、排放到空气中的.三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
25、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
26、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
27、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
29、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
30、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
31、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
32、煤气：一氧化碳（co）
33、天然气：甲烷（ch4）
34、生铁/钢：（fe）
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
36、氯化钠（nacl）：食盐
37、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
38、氧化钙（cao）：生石灰
39、氢氯酸（hcl）：盐酸
40、乙醇（c2h5oh）：酒精
