1、制取乙烯采用哪套装置？此装置还可以制备哪些气体？
2、NaOH：烧碱、火碱、苛性钠
3、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
4、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
5、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
6、溶解性规律——见溶解性表；
7、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
8、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
9、化合价
10、键的极性与分子的极性
11、与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物
12、同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比
13、油脂、淀粉、蛋白质、油、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应
14、过氧化钠中存在Na+与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。
15、溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，但数目不一定越多。
16、失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。
17、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。
18、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca
19、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。
20、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。
21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。
22、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
23、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。 28 单质分子中一定不含有极性键。
24、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。
25、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
26、含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如过氧化钠、二硫化亚铁、乙酸钠、CaC2等是离子化合物。
27、含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体。
28、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
29、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；实验完毕后，要放回原瓶，不要放到指定的容器内。
30、Na失火的处理：不能用水灭火，必须用干燥的沙土灭火。
31、Na的焰色反应：颜色为黄色，易作为推断题的推破口。注意做钾的焰色反应实验时，要透过蓝色的钴玻璃，避免钠黄光的干扰。
32、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
33、计算公式：n=N/NAn=m/M
34、离子反应
35、水溶性： 不溶：高级脂肪酸、酯、硝基苯、溴苯、烷烃、烯烃、炔烃、苯及苯的同系物、萘、蒽、石油、卤代烃、TNT、氯仿、CCl4 能溶：苯酚（0℃时是微溶）微溶：乙炔、苯甲酸 易溶：甲醛、乙酸、乙二醇、苯磺酸与水混溶：乙醇、苯酚（65℃以上）、乙醛、甲酸、丙三醇
36、分子组成符合CnH2nO2(n≥2)的类别异构体：饱和一元羧酸和饱和一元酯
37、苯及苯的同系物与（1）卤素单质（不能为水溶液）：条件：Fe作催化剂
38、酯类的水解：无机酸或碱催化9. 酚与 1）浓溴水2）浓硝酸
39、卤代烃水解法：
40、所有的醛（RCHO） 2. 甲酸、甲酸盐、甲酸某酯
41、Fe2+ 例: 6FeSO4 + 3Br2 = 2Fe2(SO4)3 + 2FeBr2
42、I-：氢碘酸及碘化物 变色
43、石油产品（裂解气、裂化气、裂化汽油等） 8. 煤产品（煤焦油）
44、不饱和烃：烯烃、炔烃、二烯烃、苯乙烯
45、部分有机物（如苯酚、乙醇、甲醛等）。
46、有机物：蛋白质、氨基酸
47、无机物：两性元素的单质 Al、(Zn) 两性氧化物 Al2O3、（ZnO）
48、反应方程式：
49、预先向烧瓶中加几片碎玻璃片（碎瓷片），是何目的？
50、简易装置中在试管口附近放一团棉花，其作用如何？
——高中化学会考文科必背知识点 50句菁华
1、应用元素周期律、两性氧化物、两性氢氧化物进行相关计算或综合运用，对元素推断的框图题要给予足够的重视。
2、做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
3、常见酸、碱、盐的溶解性规律：(限于中学常见范围内，不全面)
4、卤素单质(Cl2、Br2、I2)在水中溶解度不大，但易溶于酒精、汽油、苯、四氯化碳等有机溶剂，故常用有机溶剂来萃取水溶液中的卤素单质(注意萃取剂的选用原则：不互溶、不反应，从难溶向易溶;酒精和裂化汽油不可做萃取剂)。
5、有色气体单质：F2(浅黄绿色)、Cl2(黄绿色)、O3(淡蓝色)。
6、白色沉淀：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3、Mg(OH)2、Al(OH)3。
7、有色离子(溶液)Cu2+(浓溶液为绿色，稀溶液为蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(棕黄色)、MnO4-(紫红色)、Fe(SCN)2+(血红色)。
8、不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4。
9、常温下为液体的单质：Br2、Hg。
10、有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水。
11、物质的量的符号为“n”。
12、物质的量的单位单位：克/摩符号：g/mol
13、化学能转化为电能的方式：
14、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na（黄色）、K（紫色）。
15、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
16、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
17、写电解总反应方程式的方法：
18、离子是否共存：
19、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸。
20、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag 注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3 反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
21、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
22、氧化铝：白色难溶，熔点很高的物质。
23、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
24、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
25、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
26、测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。
27、转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
28、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
29、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法
30、做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
31、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
32、不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹
33、给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
34、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
35、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
36、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
37、制取气体时，先检验气密性后装药品。
38、检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
39、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
40、气焊、气割(可燃性)
41、用于灭火(应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质)
42、制饮料、化肥和纯碱
43、Na与水反应的离子方程式：命题角度为是否违反电荷守恒定律。
44、俗名：火碱、烧碱、苛性钠
45、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
46、潮解：与之相同的还有CaCl2、MgCl2、
47、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
48、强氧化性：加入过氧化钠后溶液离子共存的问题；过氧化钠与SO2反应产物实验探究。
49、俗名：Na2CO3（纯碱、苏打）；NaHCO3（小苏打）
50、鉴别：用BaCl2、CaCl2或加热的方法，不能用石灰水。
——高中化学无机物知识点 40句菁华
1、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;
2、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
3、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;
4、化学性质
5、高中化学选修5重要的知识点
6、碳酸钠、碳酸氢钠溶于水的探究
7、Na2CO3、NaHCO3热稳定性的探究
8、Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，开始时无气体放出，化学方程式为：
9、利用Na2CO3溶液与Ca(OH)2溶液的反应可制取NaOH溶液。
10、CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度会大大减小，所以可利用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2，也可利用饱和NaHCO3洗涤CO2中的酸性气体杂质。
11、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
12、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
13、蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏
14、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
15、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
16、溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
17、分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
18、如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
19、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
20、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
21、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
22、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
23、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
24、点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
25、检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
26、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
27、检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
28、溶解时放热：涉及到实验室制取氨气时，将浓氨水滴加到氢氧化钠固体上，其反应原理为：一是NaOH溶*出大量的热，促进了氨水的分解，二是提供的大量的OH—，使*衡朝着生成NH3的方向移动。与之相似的还有：将浓氨水或铵盐滴加到生石灰上。涉及到的方程式为NH4++OH— NH3？H2O NH3↑H2O。
29、过氧化钠与水、CO2的反应：一是过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂；二是考查电子转移的数目（以氧气的量为依据）。
30、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
31、写电解总反应方程式的方法：
32、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小。
33、晶体的熔点：
34、氧化性：
35、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
36、地壳中：含量最多的金属元素是al，含量最多的非金属元素是o，hclo4(高氯酸)是最强的酸
37、有机酸酸性的强弱：乙二酸>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>hco3-
38、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃是加成褪色、苯酚是取代褪色、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等发生氧化褪色、有机溶剂[ccl4、氯仿、溴苯、cs2(密度大于水)，烃、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]发生了萃取而褪色。
39、能发生银镜反应的有：
40、羟基就是氢氧根
——高中化学实验知识点重点 40句菁华
1、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
2、结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
3、过滤法：溶与不溶。
4、溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
5、沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
6、分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
7、取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。
8、用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
9、给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
10、给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
11、使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
12、过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
13、加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
14、稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
15、浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。
16、用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
17、进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
18、制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
19、C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
20、硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
21、加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
22、在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
23、将Cl2通入无色I溶液中，溶液变成黄色—棕褐色。
24、向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25、细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕黄色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26、在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
27、I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
28、在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
29、过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
30、钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
31、钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成闪亮的小球，在水面上四处游动，发出“嗤嗤”声。
32、把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
33、无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显红棕色，硝酸呈黄色。
34、将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
35、向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
36、乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
37、将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
38、将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
39、在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
40、乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
——高考化学知识点 60句菁华
1、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
2、酯的同分异构现象：酯的同分异构现象一般要比其他的烃的含氧衍生物的同分异构现象更复杂，除酯类产生同分异构体外，酯与羧酸等物质之间也能产生同分异构体。如C4H8O2的一部分同分异构体：CH3CH2CH2COOH、HCOOCH2CH2CH3、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3
3、(1)做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
4、溶液稀释：C(浓溶液)V(浓溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)
5、典型的非金属卤素
6、氧族元素
7、同分异构
8、在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。
9、物质的量及计算
10、化学式和结构式计算
11、实验室制法
12、向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
13、氧族元素性质的相似性及递变性
14、将Cl2通入无色I溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
15、将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
16、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。
17、推论:
18、离子
19、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
20、液化
21、金属性
22、非金属性
23、了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某种性质
24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。
25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+
26、氢键也属于分子间的一种相互作用，它只影响分子晶体的熔沸点，对分子稳定性无影响。
27、微粒不一定都指原子，它还可能是分子，阴、阳离子、基团(如羟基、硝基等)。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+;OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
28、原子半径：原子半径的大小取决于两个相反的因素：一是电子的能层数 ，另一个是核电荷数。电子层数越多，电子间的排斥将使原子半径增大;而当电子层数相同时，核电荷数越大，核对电子的吸引力也越大，将使原子半径缩小。①电子能层数：电子能层数越多，原子半径越大;②核电荷数：核电荷数越大，原子半径越小。
29、原子的最外电子层有1个电子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
30、盐不一定都是离子化合物，如氯化铝、溴化铝等是共价化合物。
31、掌握化学反应分类的特征及常见反应：
32、同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。
33、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
34、能正确书写离子方程式。
35、自学资料《走向高考》P8—P14，用红笔画出疑难点，独立完成自主学习内容和合作探究。
36、使甲基橙呈红色。 4.加镁粉放氢气。
37、酸性溶液、PH＜7（或＝1、2等），说明含有大量的H+
38、.下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是
39、能正确表示下列反应的离子方程式是
40、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;
41、在加人铝粉能放出H2的无色溶液，可能大量共存的离子组是 （ ）
42、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;
43、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O
44、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;
45、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空气呈粉红色。
46、什么叫热化学方程式?为什么书写热化学方程式时要注明反应物和生成物的聚集状态?
47、重视课本，多思多问。
48、二价铁和三价铁的相互转化及应用。
49、物质结构、元素周期表的认识
50、C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物
51、有机物的聚合及单体的推断
52、硫与汞常温反应，生成HgS(撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒)
53、氧化硫化氢
54、被氧气氧化(工业制硫酸时用催化剂;空气中的二氧化硫在某些悬浮尘埃和阳光作用下被氧气
55、浓硫酸的作用：①浓硫酸与Cu反应一强氧化性、酸性②实验室制取乙烯一催化性说水性③实验室制取确基苯一催化剂、吸水剂国酯化反应一催化剂、吸水剂⑤蔵糖中倒入浓硫酸一脱水性、强氧化性、吸水性胆矾中加浓硫酸一吸水性。
56、教材是中考命题的依据，任何复习资料都代替不了教材。要注意教材上的一句话可能就是一个选项，一个实验可能就是一道探究题。因此复习时要先通读课本，加深对课本基础知识的理解，梳理出清晰的知识结构，形成完整的知识体系。
57、注意不同知识点之间的区别和联系，总复习是对整个课本内容的整合，所以复习时应当尽量将前后的知识相联系，这样既有利于知识的归类，使知识系统化，也便于各知识点的理解和记忆。
58、在掌握课本基础知识以后，还要敢于突破固定的思维模式去解决超出课本的实际问题，特别是与生产、生活、实验联系紧密的问题。这一类题的出发点都是从贴近生活的角度，要学会运用化学知识和化学方法来解决，揭示现象的内在规律。
59、要提高表达能力。
60、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味
——初中化学知识点总结 50句菁华
1、催化剂：在化学变化里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在化学变化前后都没有变化的物质(一变二不变)
2、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。
3、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
4、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
5、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象。
6、主要的空气污染物
7、常见的酸根或离子
8、酸碱度的表示方法--pH
9、金属活动性顺序表：
10、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般为无色。(高锰酸钾溶液为紫红色)
11、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
12、一些特殊物质的颜色：见四
13、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：
14、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
15、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
16、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿(另外还有燃烧匙)
17、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
18、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
19、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
20、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。(注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化)
21、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
22、酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)，非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如H2O、CO、NO)。
23、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：
24、凡是排空气法(无论向上还是向下)，都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
25、淡黄色固体：硫磺
26、红褐色固体：氢氧化铁
27、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
28、物质组成与构成的三种说法：
29、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
30、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
31、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
32、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
33、铁锈：（fe2o3）
34、温度计是用来测量温度的专用仪器，使用前应该注意：
35、表面皿是由普通玻璃材料制成的中间下凹的圆形玻璃器皿，其外形与手表的玻璃相似，故也称表玻璃其主要用途是：
36、玻璃棒主要用于搅拌液体、引流、沾取液体等操作，不管用于何处，都要注意随时清洗，用于搅拌时不要碰撞容器壁，以免打破容器。
37、明明说爆炸是在有限空间内急速燃烧造成的，却说锅炉爆炸不是化学变化。
38、明明5克溶质在95克水中全溶解了，还说溶质质量分数不一定是5%。
39、物质的膨胀现象说明，分子的体积可以变大。
40、n个氧原子可表示为On。
41、水是取之不尽，用之不竭的。
42、镁在空气中燃烧产生明显的白色烟雾。
43、燃着的木条伸入集气瓶，火焰熄灭，可推知瓶中的气体是二氧化碳。
44、化合物：由不同种元素组成的纯净物
45、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值
46、离子：带有电荷的原子或原子团
47、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
48、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
49、酸碱度的表示方法——PH值
50、最早利用天然气的是*;
——初中物理知识点 50句菁华
1、电流和电路
2、晶体熔化和液体沸腾的两条件：一，达到一定的温度(熔点和沸点);二，继续吸热。
3、读数时，看清接线柱上标的量程，每大格、每小格电压值
4、光的折射现象(筷子在水中部分弯折、水中的物体、海市蜃楼、凸透镜成像、色散)。
5、杠杆的*衡条件
6、轮轴和斜面
7、动能和势能的转化
8、特点：机械运动是宇宙中最普遍的现象。
9、液体压强的规律：
10、机械能：动能与势能统称为机械能。
11、温度计的使用：
12、体温计：量程一般为35～42℃，分度值为0。1℃。
13、凝华：物质由气态直接变成固态的过程。凝华放热。像雪、霜等小冰晶都是凝华形成的。
14、卫星外部整流罩涂有特殊物质的作用：物质熔化和汽化都吸热，降低卫星温度保护卫星。
15、量筒和量杯的使用方法：首先放在水*桌面上，读数时视要与凹液面的最低处保持水*，（水银应与凸液面的顶部保持水*）
16、质量的测量工具：台秤、天*、戥子、地中衡等
17、液体压强跟液柱的粗细和形状无关，只跟液体的深度有关。深度是被研究的点液体的自由表面(与空气的接触面)的竖直距离，不是高度。固体压强先找到压力，再运用p=F/S计算压强;液体压强先运用p=ρgh计算压强，再运用F=pS计算压力。特殊固体可用p=ρgh计算，特殊液体可用p=F/S算。
18、分子间引力和大气压力的区别：分子力凡是相互吸引的都是因为分子间有引力，但如果伴随着空气被排出或大气压强的变化则说明是大气压力。例：两块玻璃沾水后合在一起分不开是大气压力，水面上提起玻璃弹簧测力计示数变小是因为分子间有引力。
19、磁体上S极指南(地理南级是地磁北极，*常说的是地理的两极)N极指北。
20、电流的形成:电荷的定向移动形成电流.(任何电荷的定向移动都会形成电流)
21、电源是把其他形式的能转化为电能.如干电池是把化学能转化为电能.发电机则由机械能转化为 电能.
22、电流表的使用规则:①电流表要串联在电路中;②电流要从"+"接线柱流入,从"-"接线柱流出;③被测电流不要超过电流表的量程;④绝对不允许不经过用电器而把电流表连到电源的两极上. 实验室中常用的电流表有两个量程:①0～0.6安,每小格表示的电流值是0.02安;②0～3安,每小格表示的电流值是0.1安.
23、发电机是利用闭合线圈在磁场中作切割磁感线转动时，产生感应电流的原理制成的，它是把机械能转化为电能的装置。
24、1Kg≠9。8N，两个不同的物理量只能用公式进行变换。
25、压强的受力面积是接触面积，单位是m2，注意接触面积是一个还是多个，更要注意单位换算：1cm2=10—4m2
26、音调一般指声音的高低，和频率有关，和发声体的长短、粗细、松紧有关。响度一般指声音的大小，和振幅有关，和用力的大小和距离发声体的远近有关。音色是用为区别不同的发声体的，和发声体的材料和结构有关。（生活中的有些用高低来描述声音的响度）
27、晶体有熔点，常见的有：海波，冰，石英，水晶和各种金属；非晶体没有熔点，常见的有：蜡、松香、沥青、玻璃。
28、压力和重力是两个完全不同的概念。产生压力的因素很多，而重力仅仅是由于地球对物体的吸引而产生的。压力的大小并不一定等于物体的重力，放在水*面上的物体，在竖直方向处于*衡状态时，它对水*面产生的压力在数值上才等于物体的重力。
29、电荷的种类：电荷有两种正电荷和负电荷。人们把绸子摩擦过的玻璃棒带的电荷叫正电荷，把毛皮摩擦过的橡胶棒上带的电荷叫做负电荷。原子核内质子带正电，核外电子带负电，中子不带电。
30、电量：电荷的多少叫电量。电量的单位是库仑，符号是C。6.25×1018个电子的电量为1库仑。
31、磁极：磁体上磁性最强的部分叫磁极，一个磁体有两个磁极。南极（S），北极（N）.
32、我国宋代沈括首先发现磁偏角。
33、电能的单位：国际单位制中，电能的单位是：焦耳，简称：焦，符号是：J；常用单位是：千瓦时，符号是：KW·h。两各单位之间的换算关系为：1kW·h=3.6×106J。
34、力的示意图就是用一根带箭头的线段来表示力。具体的画法是：
35、内能是构成系统的所有分子无规则运动动能、分子间相互作用势能、分子内部以及原子核内部各种形式能量的总和。
36、声音的传播：声音靠介质传播。真空不能传声。通常我们听到的声音是靠空气传来的。
37、次声波的特点：可以传播很远，很容易绕过障碍物，而且无孔不入。一定强度的次声波对人体会造成危害，甚至毁坏机械建筑等。它主要产生于自然界中的火山爆发、海啸地震等，另外人类制造的火箭发射、飞机飞行、火车汽车的奔驰、核爆炸等也能产生次声波。
38、太阳光是由红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫组成的。
39、*面镜成像特点：(1)*面镜成的是虚像;(2)像与物体大小相等;(3)像与物体到镜面的距离相等;(4)像与物体的连线与镜面垂直。另外，*面镜里成的像与物体左右倒置。
40、*面镜在生活中使用不当会造成光污染。
41、作光路图注意事项：
42、望远镜能使远处的物体在近处成像，其中伽利略望远镜目镜是凹透镜，物镜是凸透镜;开普勒望远镜目镜物镜都是凸透镜(物镜焦距长，目镜焦距短)。
43、人的眼睛像一架神奇的照相机，晶状体相当于照相机的镜头（凸透镜），视网膜相当于照相机内的胶片。
44、电功率
45、P=UI主要适用于已知电压和电流求功率
46、公式：重力势能的公式：Ep=mgh(Ep为重力势能，m为质量，g为重力系数，等于9.8N/kg)
47、研究影响压力作用效果因素的实验
48、体积与压强
49、磁体：具有磁性的物体叫磁体(吸铁性)。它有指向性：指南北。
50、高压输电的原理：保持输出功率不变，提高输电电压，同时减小电流，从而减小电能的损失。
——小升初语文知识点 50句菁华
1、认识什么是句子。
2、把字句、被字句、陈述句的互换;
3、近义词和反义词
4、熟练、准确地拼读音节，借助汉语拼音识字、正音、阅读和学习普通话。
5、掌握汉语拼音的23个声母、24个韵母和16个整体认读音节。
6、比喻是用具体、浅显的，人们容易理解的事物去给抽象的、深奥的、人们生疏的事物打比方。一个比喻句中有本体和喻体以及比喻词。
7、她那像哄(hǒng)小孩似的话语，引得人们哄(hōng)堂大笑，随后就一哄(hòng)而散了。
8、“你怎么对待什么事情都这么淡薄(bó)啊?一点都不热情，一点积极性都没有。”老师严肃地说。
9、这首诗是(唐)代诗人(李白)所作。
10、从诗中可以看出，事情发生的时间是(三月)，地点是(黄鹤楼)，被送的人要去的地方是(扬州)。
11、春日迟迟，卉木萋萋。仓庚喈喈，采蘩祁祁。迟迟：缓慢。卉木：草木。萋萋：草茂盛的样子。仓庚：莺。喈喈：鸟鸣声众而和。蘩：白蒿。祁祁：众多。《诗经?小雅?出车》
12、春晚绿野秀，岩高白云屯。 秀：秀丽。屯：驻，聚集。南朝宋谢灵运《入彭蠡湖口》
13、林花扫更落，径草踏还生。唐孟浩然《春中喜王九相寻》
14、道由白云尽，春与青溪长。 意为：道路被白云遮断，春景与青青的流水一样绵延不断。唐刘昚虚《阙题》
15、芳树无人花自落，春山一路鸟空啼。唐李华《春行即兴》
16、恰似春风相欺得，夜来吹折数枝花。 唐杜甫《绝句漫兴九首》
17、诗家清景在新春，绿柳才黄半未匀。半;多数。未匀：参差不齐。唐杨巨源《城东早春》
18、两个黄鹂鸣翠柳，一行白鹭上青天。杜甫《绝句》
19、寒雪梅中尽，春风柳上归。唐李白《宫中行乐词八首》
20、东风洒雨露，会人天地春。唐李白《送祁昂滴巴中》
21、欲加之罪，何患无辞? 《左传●僖公十年》
22、有则改之，无则加勉。 《论语》
23、《红楼梦》中，“眉如墨画，面如桃瓣，目如秋波。虽怒时而若笑，即嗔时而有情”。说的是(贾宝玉)。
24、《红楼梦》中有两句诗评论王熙凤在贾府衰亡中的悲惨下场，这两句诗是(机关算尽太聪明,反误了卿卿性命)。
25、《红楼梦》中被人称为“病西施”的是(林黛玉)。
26、张溥(pǔ)，字天如，“复社”领袖。主要作品为《七录斋集》，《五人墓碑记》出此。
27、词语间是包容关系而不是并列关系，中间却用了顿号。如：东风广场小区内的住宅共56幢、896套，绿化率达到48%。(中间的顿号应去掉)
28、修辞方法及作用
29、文章用典的赏析：一是丰富文章主题，二是增添文章情趣，使文章有文采。
30、续写小说结尾。按照小说故事情节发展的规律续写，要简洁含蓄，富有哲理，引人深思。
31、问某词能否去掉，或者调换另一词题型解题模式：
32、问阅读后的体会、体验、启示、见解？要注意观点正确、健康，注意言之有理，一定要用典型事例证明。即提出、分析、解决问题。
33、薄(b)荷油味不薄(báo)，很受欢迎，但价格稍高，所以要薄(bó)利多销，这样才能收回成本。
34、敕勒歌 北朝民歌
35、本诗的作者与(杜审言)、(崔融)、(苏味道)并称为文章四友。
36、积累、讲述名人故事(表达的完整性)
37、理解文中的字词句
38、修辞方法——比拟
39、辨别不同的修辞手法;在文中找出各自相关的字句，体会其用法的好处
40、这是一篇意境优美的课文，讲述了德国著名音乐家贝多芬因同情穷鞋匠兄妹而为他们弹琴，有感于盲姑娘对音乐的痴迷而即兴创作出《月光曲》的传奇故事。读后，我们也仿佛进入了乐曲描述的如梦似幻的美妙境界，对乐曲产生了无限向往，同时对贝多芬产生了深深的敬仰和爱戴之情。
41、声调的分类
42、“不”的变调。
43、《悯农二首》李绅 锄禾日当午，汗滴禾下土。谁知盘中餐，粒粒皆辛苦。
44、《绝句》杜甫 两个黄鹂鸣翠柳，一行白鹭上青天。窗含西岭千秋雪，门泊东吴万里船。
45、《春夜喜雨》(唐)杜甫 好雨知时节，当春乃发生。随风潜入夜，润物细无声。野径云俱黑，江船火独明。晓看红湿处，花重锦官城。
46、孙明明的爸爸要在县城最繁华的步行街开一家眼镜店，但不知道该起个什么样的店名。你打算为他想一个怎样有意思的名字呢?谈谈你的创意。
47、“四书”是指《》，《》，《》，《》;“五经是指《》，《》，《》，《》，《》，《》。
48、丘仲尼儒家《论语》
49、积累谚语——农谚
(五)第五单元
50、口语交际
(1)用自己的话复述课文内容
例如：用自己的话讲《*开天地》的故事
(2)说说自己家乡的古建筑
——高一化学知识点总结 50句菁华
1、原子的电子构型与周期的关系
2、元素周期表的分区
3、铁片与硫酸
4、钠与水反
5、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4fe(oh)2 + 2h2o + o2 = 4fe(oh)3
6、影响化学*衡的因素
7、如何精确表示元素在周期表中的位置：周期序数＝电子层数；主族序数＝最外层电子数口诀：三短三长一不全；七主七副零八族熟记：三个短周期，第一和第七主族和零族的元素符号和名称
8、影响原子半径大小的因素：①电子层数：电子层数越多，原子半径越大（最主要因素）②核电荷数：核电荷数增多，吸引力增大，使原子半径有减小的趋向（次要因素）③核外电子数：电子数增多，增加了相互排斥，使原子半径有增大的倾向
9、有活泼性不同的两个电极；
10、定义：含有碳元素的化合物为有机物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐、碳的金属化合物等除外）
11、分子结构：CH4：以碳原子为中心，四个氢原子为顶点的正四面体（键角：109度28分）
12、乙烯的制法：工业制法：石油的裂解气（乙烯的产量是一个国家石油化工发展水*的标志之一）
13、物理性质：无色、稍有气味的气体，比空气略轻，难溶于水
14、物理性质：常温下为无色有强烈刺激性气味的液体，易结成冰一样的晶体，所以纯净的乙酸又叫冰醋酸，与水、酒精以任意比互溶
15、物理性质：
16、内因(主要因素)
17、化学*衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
18、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
19、木炭还原氧化铜：2cuo+c高温2cu+co2↑
20、钠在空气中燃烧：2na+o2△na2o2钠与氧气反应：4na+o2=2na2o
21、过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o=4naoh+o2↑
22、氧化铁与盐酸反应：fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o
23、分散系：一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
24、胶体的分类：
25、物质之间可以发生各种各样的化学变化,依据一定的标准可以对化学变化进行分类.
26、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
27、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。
28、甲酸根离子应为HCOO—而不是COOH—
29、离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质
30、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)。
31、海水资源的利用：
32、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。
33、一定物质的量浓度溶液的配制
34、实验中意外事故的处理方法
35、同分异构体：化合物具有相同的分子式，但具有不同结构式(结构不同导致性质不同)
36、结构：不饱和烃，分子中含碳碳双键，6个原子共*面，键角为120°。
37、影响原子半径大小的因素：
38、元素的化合价与最外层电子数的关系：最高正价等于最外层电子数(氟氧元素无正价)
39、常温下为液体的单质：Br2、Hg
40、有刺激性气味的气体：Cl2、SO2、NO2、HX、NH3
41、硫单质俗称硫黄，易溶于CS2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。
42、SO2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为SO2+H2O H2SO3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。
43、SO2具有氧化性的方程为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O,与Cl2、H2O反应失去漂白性的方程为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4。
44、SO3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。
45、久置浓硝酸显黄色是因为含有分解生成的NO2;工业浓盐酸显黄色是因为含有Fe3+。保存浓硝酸方法是在棕色瓶中，放在冷暗处;紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是溶液只变红。
46、铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
47、碳与浓硝酸反应：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O
48、胶体的制备
49、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
50、浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。
——高中物理有哪些易错易忘的知识点? 50句菁华
1、严格地讲自由落体运动的物体只受重力作用，在空气阻力影响较小时，可忽略空气阻力的影响，近似视为自由落体运动。
2、自由落体运动是无空气阻力的理想情况，实际物体的运动有时受空气阻力的影响过大，这时就不能忽略空气阻力了，如雨滴下落的最后阶段，阻力很大，不能视为自由落体运动。
3、四个重要比例式都是从自由落体运动开始时，即初速度v0=0是成立条件，如果v0≠0则这四个比例式不成立。
4、同一直线定方向，计算结果只是“量”，某量方向若未定，计算结果给指明;两力合力小和大，两个力成q角夹 ，*行四边形定法;合力大小随q变，只在最大最小间，多力合力合另边。
5、周期与频率：T=1/f 6.角速度与线速度的关系：V=ωr
6、开普勒第三定律：T2/R3=K(=4π2/GM){R:轨道半径，T:周期，K:常量(与行星质量无关，取决于中心天体的质量)｝
7、第一(二、三)宇宙速度V1=(g地r地)1/2=(GM/r地)1/2=7.9km/s;V2=11.2km/s;V3=16.7km/s
8、静摩擦力0≤f静≤fm (与物体相对运动趋势方向相反，fm为最大静摩擦力)
9、共点力的*衡F合=0，推广{正交分解法、三力汇交原理｝
10、超重：FN>G，失重：FN
11、单摆周期T=2π(l/g)1/2 {l:摆长(m)，g:当地重力加速度值，成立条件:摆角θ<100;l>>r｝
12、受迫振动频率特点：f=f驱动力
13、动量：p=mv {p:动量(kg/s)，m:质量(kg)，v:速度(m/s)，方向与速度方向相同｝
14、完全非弹性碰撞Δp=0;ΔEK=ΔEKm {碰后连在一起成一整体}
15、重力做功：Wab=mghab {m:物体的质量，g=9.8m/s2≈10m/s2，hab：a与b高度差(hab=ha-hb)}
16、电场力做功：Wab=qUab {q:电量(C)，Uab:a与b之间电势差(V)即Uab=φa-φb｝
17、电功率：P=UI(普适式) {U：电路电压(V)，I：电路电流(A)｝
18、焦耳定律：Q=I2Rt {Q:电热(J)，I:电流强度(A)，R:电阻值(Ω)，t:通电时间(s)｝
19、动能：Ek=mv2/2 {Ek:动能(J)，m：物体质量(kg)，v:物体瞬时速度(m/s)｝
20、重力势能：EP=mgh {EP :重力势能(J)，g:重力加速度，h:竖直高度(m)(从零势能面起)｝
21、阿伏加德罗常数NA=6.02×1023/mol;分子直径数量级10-10米
22、分子间的引力和斥力同时存在,随分子间距离的增大而减小,但斥力减小得比引力快;
23、库仑定律：F=kQ1Q2/r2(在真空中){F:点电荷间的作用力(N)，k:静电力常量k=9.0×109N?m2/C2，Q1、Q2:两点电荷的电量(C)，r:两点电荷间的距离(m)，方向在它们的连线上，作用力与反作用力，同种电荷互相排斥，异种电荷互相吸引｝
24、电势能的变化ΔEAB=EB-EA {带电体在电场中从A位置到B位置时电势能的差值｝
25、带电粒子在电场中的加速(Vo=0)：W=ΔEK或qU=mVt2/2，Vt=(2qU/m)1/2
26、纯电阻电路中:由于I=U/R,W=Q，因此W=Q=UIt=I2Rt=U2t/R
27、伏安法测电阻
28、洛仑兹力f=qVB(注V⊥B);质谱仪〔见第二册P155〕 {f:洛仑兹力(N)，q:带电粒子电量(C)，V:带电粒子速度(m/s)｝
29、感应电动势的正负极可利用感应电流方向判定{电源内部的电流方向：由负极流向正极｝
30、在远距离输电中,采用高压输送电能可以减少电能在输电线上的损失损?=(P/U)2R;(P损?:输电线上损失的功率，P:输送电能的总功率，U:输送电压，R:输电线电阻)〔见第二册P198〕;
31、加速度与速度无关，只要速度在变化，无论速度大小，都有加速度;
32、位移公式：S=vt。
33、速度图像(v-t图像)：①在速度图像中，可以读出物体在任何时刻的速度;
34、力的示意图：用一个带箭头的线段表示力的方向;
35、时刻、时间间隔：在表示时间的数轴上，时刻是一点、时间间隔是一线段;
36、位移：从起点到终点的有相线段，位移是矢量，用有相线段表示;路程：描述质点运动轨迹的曲线;
37、作匀变速直线运动的物体在两个连续相等时间间隔内位移之差等于定植：s2-s1=aT2
38、速度公式：vt=gt
39、牛顿第三定律：物体间的作用力和反作用总是等大、反向、作用在同一条直线上的;
40、角速度、线速度、周期、频率间的关系：
41、数学表达式：w合=mvt2/2-mv02/2
42、重力势能是标量，其国际单位是焦耳;
43、应用机械能守恒定律的解题思路
44、物体模型用质点，忽略形状和大小;地球公转当质点，地球自转要大小。物*置的变化，准确描述用位移，运动快慢s比t，a用δv与t比。
45、运用一般公式法，*均速度是简法，中间时刻速度法，初速度零比例法，再加几何图像法，求解运动好方法。自由落体是实例，初速为零a等g.竖直上抛知初速，上升最高心有数，飞行时间上下回，整个过程匀减速。中心时刻的速度，*均速度相等数;求加速度有好方，δs等at*方。
46、基本电路联串并，分压分流要分明。复杂电路动脑筋，等效电路是关键。
47、洛仑兹力安培力，力往左甩别忘记。
48、第一定律热力学，能量守恒好感觉。内能变化等多少，热量做功不能少。
49、不同时刻的图像，δt四分一或三，质点动向疑惑散，s等vt派用场。
50、质点：用来代替物体的有质量的点。
——初中化学中考必考知识点归纳 40句菁华
1、组成化合物种类最多的元素是碳。
2、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
3、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。
4、常用于炼铁的铁矿石有三种：
5、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
6、工业三废：废水、废渣、废气。
7、溶液配制的三步骤：计算、称量(量取)、溶解。
8、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子。
9、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO
10、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
11、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O5
12、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO
13、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O
14、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO
15、蜡烛一吹即灭是因为冷空气使蜡烛温度下降至其着火点以下，用扇扇炉火越来越旺是因为提供了足够的氧气，增加的煤与氧气接触的面积。
16、西气东输的气体是天然气，主要成分是甲烷，煤矿“瓦斯”爆炸的主要气体也是甲烷，其原因是矿井中通风不良，使甲烷与空气混合而达到爆炸极限经点燃发生爆炸，所以为防止煤矿爆炸要常常保持通风，严禁烟火。
17、淡黄色固体：硫磺
18、红褐色固体：氢氧化铁
19、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
20、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
21、紫色溶液：石蕊溶液
22、造成水污染的三种原因：
23、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
24、排放到空气中的.三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
25、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。
26、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
27、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
28、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移。
29、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
30、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
31、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
32、煤气：一氧化碳（co）
33、天然气：甲烷（ch4）
34、生铁/钢：（fe）
35、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（c）
36、氯化钠（nacl）：食盐
37、氢氧化钠（naoh）：火碱，烧碱，苛性钠
38、氧化钙（cao）：生石灰
39、氢氯酸（hcl）：盐酸
40、乙醇（c2h5oh）：酒精
